Пниктогены (ротация станций)

I станция

Прочитать текст.

На внешнем уровне пниктогены имеют 5 электронов. Два спаренных (парных) электрона расположены на s-орбитали (одна ячейка), три неспаренных (непарных) электрона – на p-орбиталях (три ячейки). Атомы данных химических элементов могут отобрать электроны у более слабого атома. При этом они получают октет своего уровня, двигаясь в ПСХЭ вправо. А могут отдать электроны более сильному атому и получить октет предыдущего уровня, двигаясь в ПСХЭ влево. При этом для пниктогенов характерны промежуточные степени окисления 0 и +3. Азот имеет свои особенности. Кроме вышеуказанных степеней окисления, для него характерны степени окисления, реализуемые в гидразине N₂H₄, оксидах азота N₂O, NO и NO₂.

Выполнить задания.

1. Распределите электроны по внешнему уровню атома азота

2. Назовите степень окисления, при которой атом приобретает октет своего уровня

   

3. Назовите степень окисления, при которой атом приобретает октет предыдущего уровня

4. Для каких соединений характерна степень окисления 0?

5. Определите степени окисления в указанных соединениях азота.

II станция

Прочитать текст.

Как для галогенов и халькогенов, для пниктогенов характерны водородные соединения. Водород одновалентен и стоит на втором месте, что является исключением из правил. При этом атом пниктогена находится в низшей степени окисления (октет своего уровня). Все водородные соединения пниктогенов (висмутин, фосфин, стибин, аммиак, арсин) – газы с резким запахом, очень токсичны.

Заполните таблицу, составив формулы водородных соединений пниктогенов

III станция

Прочитать текст.

В оксидах пниктогенов данные атомы имеют положительные степени окисления. У всех атомов, кроме азота, всего два оксида с максимально возможной степенью окисления (октет предыдущего уровня, номер группы) и промежуточной +3. Им соответствуют кислоты. Только для атома азота характерны ещё три оксида, из которых 2 несолеобразующих со степенями окисления +1, +2. Первый оказывает одурманивающее действие и носит название «веселящий газ». Второй, монооксид азота, образуется в верхних слоях атмосферы из кислорода и азота при грозовом разряде. Далее он легко окисляется кислородом в диоксид азота, переходя в ещё одну промежуточную степень окисления, который обладает специфическим запахом и называется «бурый газ». Последний оксид является кислотным.

Составьте формулы оксидов пниктогенов с разными степенями окисления

IV станция

Если к оксидам азота и фосфора условно добавить воду, можно получить соответствующую кислоту, так как они кислотные. Оксид азота (IV) является смешанным оксидом двух кислот, в которых степени окисления азота +3 и +5 соответственно. Фосфорные кислоты имеют мета- и орто-формы. Первая получается при добавлении воды и последующего сокращения индексов, а вторая – при повторном добавлении воды к мета-форме

Составить формулы соответствующих кислот.

V станция

Прочитать текст.

Аммиак проявляет основные свойства и реагирует с кислотами. Реакция идёт по пути соединения с образованием солей аммония и иона NH₄⁺. Аммиак – является слабым основанием. Получают аммиак реакцией обмена солей аммония и щелочей (сильное вытесняет слабое). При этом образуется неустойчивое соединение – гидроксид аммония, который распадается на аммиак и воду при нагревании.

Написать уравнения соответствующих реакций.

NH₃ + HBr - NH₄Br

NH₃ + HNO₃ -

NH₃ + H₂SO₄ -

NH₄Cl + NaOH - NaCl + NH₄OH

(NH₄)₂SO₄ + KOH -

NH₄Br + Ca(OH)₂ -

VI станция

Прочитать текст.

Аммиак – сильный восстановитель за счёт азота в низшей степени окисления. Продуктом окисления аммиака чаще всего является простое вещество – молекулярный азот.

Дописать уравнения реакции, расставить коэффициенты, в последнем случае применить метод электронного баланса, определив степени окисления, окислителя и восстановителя, написав ОВ переходы.

NH₃ + CuO - Cu + H₂O + _____

NH₃ + CrO₃ - Cr + H₂O + _____

NH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ - K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + _____

1. Определите степени окисления в указанных соединениях азота. N2 NH3 N2H4 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 2. Заполните таблицу, составив формулы водородных соединений пниктогенов ХЭ Формула Название Азот Фосфор Мышьяк Сурьма Висмут 3. Составить формулы соответствующих кислот, условно добавив H2O Оксид N2O3 N2O5 P2O5 Кислота Название 4. Написать уравнения соответствующих реакций. NH3 + HBr - NH4Br NH3 + HNO3 - NH4Cl + NaOH - NaCl + NH4OH (NH4)2SO4 + KOH - 5. Определить степени окисления и роль аммиака в реакции NH3 + KMnO4 + H2SO4 - K2SO4 + MnSO4 + H2O + N2	1. Определите степени окисления в указанных соединениях азота. N2 NH3 N2H4 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 2. Заполните таблицу, составив формулы водородных соединений пниктогенов ХЭ Формула Название Азот Фосфор Мышьяк Сурьма Висмут 3. Составить формулы соответствующих кислот, условно добавив H2O Оксид N2O3 N2O5 P2O5 Кислота Название 4. Написать уравнения соответствующих реакций. NH3 + HBr - NH4Br NH3 + HNO3 - NH4Cl + NaOH - NaCl + NH4OH (NH4)2SO4 + KOH - 5. Определить степени окисления и роль аммиака в реакции NH3 + KMnO4 + H2SO4 - K2SO4 + MnSO4 + H2O + N2		1. Определите степени окисления в указанных соединениях азота. N2 NH3 N2H4 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 2. Заполните таблицу, составив формулы водородных соединений пниктогенов ХЭ Формула Название Азот Фосфор Мышьяк Сурьма Висмут 3. Составить формулы соответствующих кислот, условно добавив H2O Оксид N2O3 N2O5 P2O5 Кислота Название 4. Написать уравнения соответствующих реакций. NH3 + HBr - NH4Br NH3 + HNO3 - NH4Cl + NaOH - NaCl + NH4OH (NH4)2SO4 + KOH - 5. Определить степени окисления и роль аммиака в реакции NH3 + KMnO4 + H2SO4 - K2SO4 + MnSO4 + H2O + N2
Маршрутный лист ПНИКТОГЕНЫ I станция Выполнить задания. Строение внешнего уровня атома азота Степень окисления атома N и P в октете своего уровня Ст. окисления атома N и P в октете предыдущего уровня Ст. окисления 0 для веществ. Степени окисления соединений азота NH3 N2H4 N2O NO NO2 II станция ХЭ Формула Название Азот Фосфор Мышьяк Сурьма Висмут III станция ХЭ max +3 +2 +1 N P As Sb Bi IV станция Оксид N2O3 N2O5 NO2 P2O3 P2O5 Кислота Название V станция NH3 + HBr - NH3 + HNO3 - NH3 + H2SO4 - NH4Cl + NaOH - (NH4)2SO4 + KOH - NH4Br + Ca(OH)2 - VI станция NH3 + CuO - Cu + H2O + _____ NH3 + CrO3 - Cr + H2O + _____ NH3 + KMnO4 + H2SO4 - K2SO4 + MnSO4 + H2O + _____		Маршрутный лист ПНИКТОГЕНЫ I станция Выполнить задания. Строение внешнего уровня атома азота Степень окисления атома N и P в октете своего уровня Ст. окисления атома N и P в октете предыдущего уровня Ст. окисления 0 для веществ. Степени окисления соединений азота NH3 N2H4 N2O NO NO2 II станция ХЭ Формула Название Азот Фосфор Мышьяк Сурьма Висмут III станция ХЭ max +3 +2 +1 N P As Sb Bi IV станция Оксид N2O3 N2O5 NO2 P2O3 P2O5 Кислота Название V станция NH3 + HBr - NH3 + HNO3 - NH3 + H2SO4 - NH4Cl + NaOH - (NH4)2SO4 + KOH - NH4Br + Ca(OH)2 - VI станция NH3 + CuO - Cu + H2O + _____ NH3 + CrO3 - Cr + H2O + _____ NH3 + KMnO4 + H2SO4 - K2SO4 + MnSO4 + H2O + _____