План характеристики химического элемента

Вопросы:

1. Положение в ПСХЭ:

    А) знак ХЭ;

         Б) № периода (большой или малый);

    В) № группы (главная (А) или побочная (В) подгруппа);

    Г) относительная атомная масса (Ar);

    Д) порядковый номер.

2. Строение атома:

    А) атомная формула (состав атома – число протонов, нейтронов, электронов);

    Б) схема строения атома;

    В) электронная формула (правило Клечковского – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶);

    Г) энергетическая диаграмма.

3. Свойства атома:

    А) атом металла или неметалла;

    Б) отдает или принимает электроны;

    В) окислитель или  восстановитель;

    Г) степень окисления:

высшая степень окисления (имеет «+» значение и численно равна № группы. Исключения составляют фтор, кислород, медь, золото, элементы VIII группы А п/гр.),

низшая степень окисления для неметаллов (имеет «-» значение и численно равна разности числа 8 и № группы);

    Д) сравнение окислительно-восстановительных свойств (металлических и неметаллических)  с соседними ХЭ:

в периоде,

в группе.

4. Простые вещества:

    А) формула простого вещества;

    Б) вид химической связи, тип кристаллической решетки;

    В) свойства.

          5. Сложные вещества:

    А) Оксид:

1. формула высшего оксида;
2. его название;
3. характер (основный оксид, кислотный оксид или амфотерный оксид);
4. кислотно-основные свойства (составить уравнения реакций):

о.о. + кислота = соль + вода

к.о. + Р. основание = соль + вода

    Б) Гидроксид:

1. формула гидроксида (формула основания или кислородсодержащей кислоты (определяем по характеру оксида));
2. его название;
3. характер (основание, кислота или амфотерный гидроксид);
4. кислотно-основные свойства (составить уравнения реакций):

основание + кислота = соль + вода

кислота + Р. основание = соль + вода

    В) формула летучего водородного соединения (для неметаллов, элемент  проявляет низшую степень окисления).

План характеристики ХЭ

1. Положение в ПСХЭ:

А) знак ХЭ;

Б) № периода (большой или малый);

В) № группы (главная (А) или побочная (В) подгруппа);

Г) относительная атомная масса (Ar);

Д) порядковый номер.

1. Строение атома:

А) атомная формула (состав атома – число протонов, нейтронов, электронов);

Б) схема строения атома;

В) электронная формула (правило Клечковского –

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶);

Г) энергетическая диаграмма.

1. Свойства атома:

А) атом металла или неметалла;

Б) отдает или принимает электроны;

В) окислитель или восстановитель;

Г) степень окисления:

• высшая степень окисления (имеет «+» значение и численно равна № группы. Исключения составляют фтор, кислород, медь, золото, элементы VIII группы А п/гр.),

• низшая степень окисления для неметаллов (имеет «-» значение и численно равна разности числа 8 и № группы);

Д) сравнение окислительно-восстановительных свойств (металлических и неметаллических) с соседними ХЭ:

• в периоде,

• в группе.

1. Простые вещества:

А) формула простого вещества;

Б) вид химической связи, тип кристаллической решетки;

В) свойства.

5. Сложные вещества:

А) Оксид:

1. формула высшего оксида;

2. его название;

3. характер (основный оксид, кислотный оксид или амфотерный оксид);

4. кислотно-основные свойства (составить уравнения реакций):

о.о. + кислота = соль + вода

к.о. + Р. основание = соль + вода

Б) Гидроксид:

1. формула гидроксида (формула основания или кислородсодержащей кислоты (определяем по характеру оксида));

2. его название;

3. характер (основание, кислота или амфотерный гидроксид);

4. кислотно-основные свойства (составить уравнения реакций):

основание + кислота = соль + вода

кислота + Р. основание = соль + вода

В) формула летучего водородного соединения (для неметаллов, элемент проявляет низшую степень окисления).