Открытый урок "Дисперсные системы"

План-конспект открытого урока по химии в 11 классе.

Тема: «Дисперсные системы». Урок новых знаний.

Цель:

1. Образовательная:

• Сформулировать понятие дисперсной системы;

• Познакомить с классификацией дисперсной системы;

• Привлечь внимание учащихся к дисперсным системам большой практической значимости: суспензиям, эмульсиям, коллоидным растворам, истинным растворам, аэрозолям, пенам;

• Продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять самоконтроль, сотрудничать).

1. Развивающая:

• Развивать умение использовать химическую терминологию;

• Развивать мыслительные операции (анализ, синтез, установление причинно-следственных связей, выдвижение гипотезы, классификация, проведение аналогий, обобщение, умение доказывать, выделение главного);

• Развивать интересы, способности личности;

• Развивать умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент;

• Совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной деятельности (умение вести диалог, выслушивать оппонента, аргументировано обосновывать свою точку зрения) и информационно – познавательную компетентность учащихся.

1. Воспитательная:

• Продолжить развитие познавательных интересов учащихся;

• Воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость;

• Продолжить формирование ответственного, творческого отношения к труду.

Используемые технологии: ЭОР.

І. Организационный момент.

ІІ. Изучение нового материала. (Звучит песня Н. Добрынина «Синий туман», на демонстрационном столе коллекция дисперсных систем, используемых человеком в повседневной жизни)

- Как вы думаете, ребята, имеет ли прозвучавшая песня какое-нибудь отношение к теме сегодняшнего урока? Перед вами на столе находится коллекция дисперсных систем, мне бы хотелось чтобы вы попытались классифицировать эти системы на группы (ребята пытаются выполнить задание).

Мы живем в мире дисперсных систем. Посмотрите внимательно вокруг себя. Туман, пыль, снег – все это не только случайные неприятности, но и примеры дисперсных систем.

Большинство веществ окружающего нас мира, составляющих ткани живых организмов, гидросферу, земную кору и недра, космическое пространство часто представляют собой вещества в раздробленном, или, как говорят, дисперсном состоянии. Диспергирование означает раздробление.

- Как вы думаете какова цель сегодняшнего урока? (ответы детей)

Итак, цель нашего сегодняшнего урока – составить представление о дисперсных системах, их месте в природе и жизни человека, научиться характеризовать их свойства, объяснять причины большей или меньшей устойчивости.

- Но, что же все таки такое, дисперсная система? (интерактивная схема – приложение 1).

Дисперсная система – это смесь, состоящая как минимум из двух веществ, которые совершенно или практически не смешиваются друг с другом и не реагируют друг с другом химически.

(На доске) Дисперсная система

Дисперсионная среда Дисперсная фаза

В дисперсионной среде распределены частицы дисперсной фазы, которые могут быть твердыми, капельками жидкости или пузырьками газа. Дисперсная фаза мелко распределена в дисперсионной среде. (запись в тетради) . Наибольшее значение в практике имеют ДС, в которых средой является вода или другие жидкости, о них мы и поговорим подробнее.

Посмотрите на табл.2 стр.97. Составьте схему, отражающую виды ДС, на основе таблицы укажите размер частиц в каждой ДС.

Истинные растворы, в которых в-во раздроблено до мельчайших частиц (молекул или ионов) размерами менее 1нм, вы изучали ранее, поэтому сегодня сосредоточим внимание на других ДС.

Тонкодисперсные системы с размерами частиц 1 – 100 нм также называют коллоидными системами (растворами) или золями (интерактивная схема). В зависимости от природы дисперсионной среды, коллоидные системы подразделяют на золи и гели (интерактивная схема).

- Коллоидные системы (коллоиды, др. греч.) – дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами – взвесями и эмульсиями. Коллоидные частицы не видны в обычный микроскоп, они крупнее молекул, но простым глазом их увидеть все же нельзя, т.е. по виду растворы не различимы. Но такая необходимость возникает в практической деятельности. Как же отличить коллоидный раствор от истинного?

Путем долгих исследований в 1869 г. Тиндаль наблюдал образование светящегося конуса при пропускании пучка света через коллоидный раствор. Он объяснял это тем, что более крупные, чем в истинном растворе, частицы дисперсной фазы золя отражают свет от своей поверхности, и в сосуде с коллоидным раствором был виден светящийся конус, а в истинном растворе этого не наблюдалось. Позднее это явление получило название Эффекта Тиндаля (интерактивная схема). Для золей характерно явление коагуляции – слипание коллоидных частиц и выпадения их в осадок. Этот процесс наблюдается вследствие объединения более крупные агрегаты. (интерактивная схема)

- Некоторые золи при осаждении увлекают за собой жидкую фазу (иногда даже полностью), образуя при этом с водой общую массу. Подобные осадки называются гелями или студнями. Чтобы было легче представить себе, что такое гель, приведем примеры бытовых гелей – желе, мармелад, яичный белок, студень (интерактивная схема)

Гелями могут быть дисперсные системы с жидкой и газообразной дисперсионной средой. Гели обладают одновременно свойствами жидкости и твердого тела. КА жидкости, гели текучи и пластичны, хотя они могут сохранять форму, как тв. тела, и могут быть сравнительно прочны и упруги. Эти свойства гелей обусловлены существованием в них пространственной сетки, образованной частицами дисперсной фазы, связанными между собой силами различной природы. Состояние жидкости в гелях непрочное. Они сравнительно легко изменяют свой объем при поглощении или отдачи дисперсионной среды. С течением времени из геля выделяется жидкая фаза и объем геля уменьшается. Это явление называется синерезисом, или старением геля (запись в тетради, интерактивная схема).

- А вот если у человека этот процесс затруднен (переход фибриногена в фибрин), на какое заболевание он может указывать? (гемофилия). Из курса биологии вам известно, что носителем гена гемофилии является….(женщина, а заболевают мужчины) . А, вы, знаете каких-нибудь выдающихся личностей у которых встречалось это заболевание? (Династия Романовых, которая царствовала более 300 лет, страдала этим заболеванием).

Рубиновые стекла, аморфные минералы, образовавшиеся в водных растворах и содержащие переменное количество воды, относятся к тв. гелям. Драгоценный камень агат – типичный минеральный гель, встречающийся в отложениях теплых источников, образуется также в процессе синерезиса.

- Мы достаточно подробно рассмотрели коллоидные растворы, теперь давайте поговорим о грубодисперсных системах. Посмотрите внимательно на схему в вашей тетради и скажите какие ДС относят к грубодисперсным? Используя материал учебника на стр.97-100, охарактеризуйте эти системы.

- А сейчас давайте маленько отдохнем и отгадаем небольшие загадки касающиеся ДС.

1. Превратите крупную австралийскую птицу – страуса, в жидкость со взвешенными в ней частицами другой жидкости. (Эму - эмульсия)э

2. Как превратить атолл Роз в газ со взвешенными в нем мельчайшими частицами. (Роз – аэрозоль).

3. Название, какого раствора начинается с самой низшей школьной оценки? (Кол - коллоидный).

4. Из названий степного грызуна и города – областного центра черноземной зоны Росси составьте название жидкости со взвешенными в ней тв. частицами. (Суслик, Пенза - суспензия).

- Давайте выполним небольшой лабораторный опыт. У вас на столах находятся карточки- путеводители (приложение 2), которыми вы должны пользоваться при выполнении опыта. Не забываем о ТБ. После окончания работы сделайте вывод.

- Чем же обусловлено многообразие дисперсных систем? (Многообразие ДС обусловлено тем, что образующие их среды могут находиться в любом из трех агрегатных состояний).

Познакомившись с многообразием ДС, вспомним явления, которые происходят с ними, т.к они нередко встречаются в окружающей нас действительности и их необходимо учитывать при использовании. (синерезис, коагуляция, расслаивание эмульсий и суспензий, эффект Тиндаля).

- У ДС есть еще одно важной свойство – в-во в дисперсном состоянии стремиться поглотить другие в-ва. Подумайте и назовите пример всем известного в-ва из домашней или нашей школьной аптечки, которое в мелко дисперсном состоянии используется при отравлениях (активированный уголь)

ІІІ. Итог урока.

- А теперь давайте вернемся к нашей коллекции ДС, в начале нашего урока вы классифицировали все в-ва на группы еще незная правильную классификацию. Итак, есть ли какие-нибудь Системы, которые находятся не на своих местах . Давайте расставим все на свои места. *(дети исправляют ошибки, допущенные в начале урока при расстановки ДС, в это время звучит песня в исполнении В. Добрынина «Синий туман»).

- Охарактеризуйте место ДС в природе и жизни человека (дети формулируют значение ДС и записывают его в тетрадь, как итог урока).

ІV. Домашнее задание.

• Прочитать параграф 11 «Дисперсные системы»;

• Ответить на вопросы 10-11;

• *Подготовьте сообщение «Дисперсные системы вокруг нас».

• *Подобдерите и запишите песни о ДС (вид ДС выберите сами).

Приложение 1

http://fcior.edu.ru/card/8533/ponyatie-o-dispersnyh-sistemah-dispersionnaya-sreda-i-dispersnaya-faza-koagulayciya-sinerezis.html

Приложение 2

Карточка – путеводитель: В пробирку с 2 мл бензола прилейте 2 мл раствора хлорида натрия и взболтайте. После чего сделайте вывод о характере системы.

Урок «Дисперсные системы и растворы» (слайд 1)

Цель урока: Обобщить, систематизировать знания по теме; создать на уроке атмосферу поиска и сотрудничества, дать каждому ученику возможность достичь успеха.

Образовательные задачи:

1. Проконтролировать степень усвоения основных ЗУН по теме:
   - Сформулировать понятие дисперсной системы.
   - Познакомить с классификацией дисперсных систем по различным признакам.
   - Привлечь внимание учащихся к дисперсным системам большой практической значимости: суспензиям, эмульсиям, коллоидным растворам, истинным растворам, аэрозолям, пенам;

2. Продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять самоконтроль; сотрудничать; использовать компьютер, ноутбук, интерактивную доску).

3. Продолжить формирование навыков самостоятельной работы учащихся с учебником, дополнительной литературой, сайтами Интернета.

Воспитательные задачи:

1. Продолжить развитие познавательных интересов учащихся;

2. Воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость;

3. Продолжить формирование ответственного, творческого отношения к труду;

Развивающие задачи:

1. Развивать умение использовать химическую терминологию;

2. Развивать мыслительные операции (анализ, синтез, установление причинно-следственных связей, выдвижение гипотезы, классификация, проведение аналогий, обобщение, умение доказывать, выделение главного);

3. Развивать интересы, способности личности;

4. Развивать умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент;

5. Совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной деятельности (умение вести диалог, выслушивать оппонента, аргументировано обосновывать свою точку зрения) и информационно - познавательную компетентность учащихся.

Предварительная подготовка:

1. Постановка проблемы;

2. Прогнозирование практических результатов работы;

3. Организация самостоятельной (индивидуальной, парной, групповой) деятельности учащихся на уроке и во внеурочное время;

4. Структурирование содержательной части исследовательской работы (с указанием поэтапных результатов и указанием ролей);

5. Исследовательская работа в малых группах (обсуждение, поиск источников информации);

6. Создание слайдовой презентации;

7. Защита исследовательской работы на конференции.

Оборудование:

• Перечень: «Термины и их разъяснения».

• Таблица «Дисперсные системы» - высвечивается на доске и дается на каждый стол.

• На демонстрационном столе: образцы различных дисперсных систем и прибор для демонстрации эффекта Тиндаля.

• Компьютеры, медиопроектор.

Урок №1. Дисперсные системы, их виды.

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний (слайд 4)

III. Изучение нового материала (слайд 5)

Во вступительном слове обосновывается необходимость изучения дисперсных систем, подчеркивается, что дисперсные системы – это не отдельный класс веществ, как думали раньше, столкнувшись с коллоидными системами (яичный белок, белок сои и др.), а состояние веществ, но не агрегатное, а состояние раздробленности вещества, обуславливающее его свойства.

Разъясняется значение термина «дисперсный», даются определения дисперсной системы, дисперсной фазы, дисперсной среды (слайд 6 и 7).

Отмечается, что дисперсные системы окружают нас повсюду. К ним относятся воздух, вода, пищевые продукты, косметика, лекарства, природные тела (горные породы, организмы растений и животных), а также разнообразные строительные и конструкционные материалы.

Демонстрируются образцы дисперсных систем: вода из-под крана, растворы различных солей, раствор яичного белка, канцелярский клей, молоко, глина в воде, лекарственный препарат «Альмагель», питательный крем, зубная паста, кусок пемзы, кусок пенопласта, смесь растительного масла с водой, майонез, аэрозольные баллончики.

Еще раз отмечается, что под дисперсными системами понимают образования из двух и более числа фаз с сильно развитой поверхностью между ними, и что основной признак дисперсной системы – сильно развитая поверхность дисперсной фазы.

Рассматривается классификация дисперсных систем по размеру частиц и агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсной среды (слайд 8,9,10,11).

Сообщения групп учащихся (аэрозоли, эмульсии, суспензии, пены, коллоидные растворы, истинные раствор) – учащиеся используют подготовленные презентации, демонстрационный материал (слайд 12-24).

Ученики защищают свои работы в виде презентации и делают конспективные записи, заполняя заранее подготовленные опорные таблицы.

Сведения об изученных дисперсных системах.

В заключительном слове учитель еще раз отмечает большое практическое значение дисперсных систем. Они применяются в пищевой промышленности, производстве искусственного шелка, крашении тканей, кожевенной промышленности, сельскохозяйственном производстве, почвоведении, медицине, строительстве и других отраслях народного хозяйства. Знания о дисперсных системах, способах образования и разрушения, закономерностях поведения их в природных процессах позволяют решать научно-технические и экологические проблемы.

Класс делится на группы. Каждой группе предлагается по приведенному ниже плану охарактеризовать ту или иную дисперсную систему (слайд 25-27).

IV. Закрепление (слайд 28).

По своему усмотрению учитель может заранее предложить и другие задания:

Задание №1.

Известен следующий способ снижения запыленности воздуха: загрязненный воздух пропускается через камеры, в которых распыляется обычная вода. Капельки воды поглощают частицы пыли и оседают на дно камеры.

Предлагается найти способ повышения степени очистки запыленного воздуха с помощью разбрызгиваемой воды.

(Один из ответов можно найти в книге Г.В.Лисичкина и В.И.Бетанели «Химики изобретают». М., Просвещение, 1990. стр. 85).

Задание №2.

Вводной среде молока эмульгированы мелкие капельки жира. Они постепенно поднимаются на поверхность, поскольку их плотность меньше, чем плотности воды. В молоке за несколько часов образуется слой сливок. Молоко является не устойчивой эмульсией.

Молоко, поступающее в продажу с предприятий молочной промышленности, должны быть более устойчивы к расслоению. Каким образом можно повысить устойчивость данной эмульсии.

Задание №3.

Суспензии – это дисперсные системы, в которых маленькие твердые частицы распределены в жидкости. Суспензии неустойчивы и постепенно твердые частицы под действием силы тяжести выпадают в осадок. Основным способом отделения твердого вещества от жидкости в суспензиях является фильтрование. На фармацевтической фабрике возникла задача быстрого разделения суспензии путем фильтрования, причем было необходимо выделить для дальнейшей переработки, как жидкость, так и взвешенную в ней твердую фазу. Для этого суспензию стали пропускать через мелкоячеистый фильтр из металлической сетки. По мере накопления осадка скорость фильтрования уменьшалась и, наконец, процесс практически прекратился.

Необходимо найти принципиальную схему устройства, которое позволило бы вести процесс фильтрования суспензии в непрерывном режиме.

(Один из ответов можно найти в книге Г.В.Лисичкина и В.И.Бетанели «Химики изобретают». М., Просвещение, 1990. стр. 76).

Задание №4.

Для получения тепло- и звукоизолирующих полимерных материалов их необходимо вспенивать «вспучивать»), т.е. получать пенопласты. Это материалы, в которых в массе твердого полимера содержится большое количество пузырьков газа. Одним из способов получения пенопластов является применение веществ – газообразователей. Эти вещества при полимеризации разлагаются с выделением газа.

Необходимо предложить вещества, которые можно использовать в качестве газообразователей, и составить уравнения реакций их разложения.

Задание №5.

Выяснить, что такое кровоостанавливающий карандаш. Объяснить, на чем основано его действие.

К уроку учащиеся каждой группы определяют, какие наглядные средства будут ими применяться, т.е. какие натуральные объекты они будут использовать во время выступления своей группы, какие опыты могут продемонстрировать, какие схемы показать. По всем вопросам могут получить консультации учителя. Время выступления каждой группы ограничено: не более 4-5 минут.

Для подготовки к уроку можно использовать литературу:

1. Габриелян О.С. Химия 11 класс. – М. Дрофа 2005.

2. Лагунова Л.И. Преподавание обобщающего курса химии в средней школе. – Тверь, 1992г.

3. Политова С.И. Общая Химия. Опорные конспекты. 11 класс. – Тверь, 2006г.

4. http://festival.1september.ru.

5. Энциклопедический словарь юного химика. М., Педагогика, 1990.

6. Петрянов И.В., Сутугин А.Г. Вездесущие аэрозоли. М., Педагогика, 1989.

7. Юдин А.М., Сучков В.Н. Химия в быту. М., Химия, 1982.

8. Справочные материалы. М., Просвещение, 1984.

9. Давыдова С.Л. химия в косметике. М., Знание, 1990.

10. Г.В.Лисичкина и В.И.Бетанели «Химики изобретают». М., Просвещение, 1990.

"Дисперсные системы"

По горизонтали

2.Одна из разновидностей дисперсных систем.

4. Неоднородные смеси веществ с относительно большими размерами частичек называют…

5. Жидкая коллоидная система (коллоидный раствор), в которой частицы вещества, состоящие из десятков и сотен молекул или ионов-это?

6. Что такое совокупность мелких однородных твёрдых частиц, капелек жидкости или пузырьков газа, равномерно распределённых в окружающей (дисперсионной) среде?

8. Самопроизвольным уменьшением объема геля, с выделением жидкости называется?

9. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делят на… с размерами частиц от 100 до 1 нм.

10. Примерами этой эмульсии являются капельки жира в лимфе. Что это за эмульсия?

12. Между ней и частицами дисперсной фазы существует поверхность раздела, поэтому дисперсные системы называют… ?

13. К какому классу гелей относится гель для душа?

14. Какие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм. Эти частицы не видны невооруженным глазом, и дисперсная фаза и дисперсионная среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом?

15. Со временем структура гелей нарушается — из них выделяется вода. Это явление называют?

17. Явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок — наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в коллоидный раствор добавляют электролит

18. Классификация дисперсных растворов.

22. Примерами этой эмульсии являются молоко и нефть. Что это за эмульсия?

23. Это грубодисперсная система с твердой дисперсной фазой и дисперсионной средой?

25. Какая группа эмульсии типа растительного масла?

По вертикали

1. Строение коллоидной частицы, называют.. .

3. Это дисперсная система с жидкой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой?

7. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делят на.. . взвеси с размерами частиц более 100 нм

11. Это явление оседает под действием силы тяжести.

16. Если вещество раздроблено до молекул или ионов размером менее 1 нм, образуется… система – раствор

19. Эмульсии можно разделить на две группы: прямые и… ?

20. Суспензии, в которых седиментация идет очень медленно из-за малой разности в плотности дисперсной фазы и дисперсионной среды, также называют?

21. На сколько классов делятся гели?

24. Дисперсионная.. . - непрерывная часть ( фаза) дисперсной системы, в которой распределены частицы дисперсной фазы?

тема: Дисперсные системы и растворы

Дисперсные системы и растворы

Изучив тему, вы узнаете :

О новой зависимости – зависимости свойств вещества от состояния их рздробленности;

Что такое дисперсные системы;

Классификацию дисперсных систем;

Какими свойствами обладают дисперсные системы;

Значение дисперсных систем в современном мире

Дисперсные системы и растворы

Изучив тему, следует

уметь:

Определять место дисперсной системы в классификации

по агрегатному состоянию фазы и среды;

Определять компоненты фазы и среды;

Актуализация знаний

• Вспомните, что называют раствором?

2. Изобразите в виде схемы состав раствора;

3. Вспомните, что называют растворителем?

4. Если растворитель и растворенное вещество находятся в одинаковом состоянии, то какой из компонентов является растворителем?

4. Укажите значимость растворов;

• Чистые вещества в природе встречаются очень редко.
• В природе чаще всего встречаются смеси различных веществ.

Смеси

Гетерогенные

(неоднородные ), составные части можно обнаружить визуально или с помощью оптических приборов

Гомогенные

(однородные), составные части нельзя обнаружить ни визуально, ни с помощью оптических приборов

Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого

В дисперсных системах различают:

• Дисперсная фаза –то вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объеме другого

• Дисперсная среда - то вещество, которое присутствует в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсная фаза

Между частицами дисперсной фазы и дисперсной средой существует поверхность раздела

В зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсионной фазы выделяют следующие основные виды дисперсных систем

Дисперсные системы

Дисперсионная фаза

Вид дисперсной системы, ее обозначение.

Дисперсионная среда

Твердое тело

Примеры дисперсных систем

Газ (г)

Аэрозоль (т/г)

Жидкость (ж)

Пыль, дым, хлопья снега

Суспензии (т/ж)

Коллоидные растворы (т/ж)

Истинные растворы

(т/ж)

Твердое тело (т)

Глина, зубная паста, губная помада.

Раствор яичного белка, плазма крови, спиртовая вытяжка хлорофилла, кремниевая кислота.

Растворы солей, щелочей, сахара.

Твердые растворы (т/т)

Сплавы, минералы, цветные стекла.

Жидкость

Газ (г)

Жидкость(ж)

Аэрозоль (ж/г)

Твердое тело (т)

Туман, облака, моросящий дождь, струя из аэрозольного баллончика.

Эмульсия (ж/ж)

Истинные растворы (ж/ж)

Молоко, масло, майонез, крем, мази, эмульсионные краски.

Низшие спирты +вода, ацетон + вода.

Твердая эмульсия (ж/т)

Жемчуг, опал.

Газ

Газ (г)

Жидкость (ж)

Дисперсной системы не образуется

Твердое тело (т)

Пена (г/ж)

Пена газированной воды, мыльная пена, взбитые сливки, взбитый крем, пастила.

Твердая пена (г/т)

Пенопласт, пенобетон, пеностекло, пемза, лава.

По степени дисперсности (т.е. по среднему размеру частиц дисперсной фазы) систему делятся на:

• Грубодисперсные (средний диаметр частиц более 10 -6 м), они неустойчивые и со временем разделяются на дисперсную фазу и дисперсную среду

• Тонко (высоко) дисперсные, или коллоидные системы (диаметр частиц от 10 -6 до 10 -9 м), значительно более устойчивы

Классификация дисперсных систем и растворов (схема 2 с.92 учебник)

• Взвеси – это дисперсные системы, в которых размер частицы фазы более 100 нм . Это непрозрачные системы, отдельные частицы которых можно заметить невооруженным глазом. Дисперсная фаза и дисперсная среда легко разделяются отстаиванием, фильтрованием. Такие системы разделяются на:

Эмульсии ( и среда, и фаза – нерастворимые друг в друге жидкости).

Это хорошо известные вам молоко, лимфа, водоэмульсионные краски и т.д.

Суспензии ( среда – жидкость, фаза – нерастворимое в

ней твердое вещество).

Чтобы приготовить суспензию , надо вещество измельчить до тонкого порошка, высыпать в жидкость и хорошо взболтать. Со временем частица выпадут на дно сосуда. Очевидно, чем меньше частицы, тем дольше будет сохраняться суспензия.

Это строительные растворы, взвешенный в воде речной

и морской ил, живая взвесь микроскопических живых организмов в

морской воде – планктон, которым питаются гиганты – киты, и т.д.

Аэрозоли взвеси в газе (например, в воздухе) мелких частиц

жидкостей или твердых веществ.

Различаются пыли, дымы, туманы.

• Промежуточное место между дисперсными системами и истинными растворами занимают коллоидные системы. Коллоидные системы (в переводе с греческого “колла” – клей, “еидос” вид клееподобные) – это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм. Эти частицы не видны невооруженным глазом, и дисперсная фаза и дисперсная среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом.
• Из курса общей биологии вам известно, что частицы такого размера можно обнаружить при помощи ультрамикроскопа, в котором используется принцип рассеивания света. Благодаря этому коллоидная частица в нем кажется яркой точкой на темном фоне.

Классификация коллоидных систем:

• Коллоидные растворы , или золи

• Гели , или студни

Это большинство жидкостей живой клетки (цитоплазма, ядерный сок – кариоплазма, содержимое органоидов и вакуолей). И живого организма в целом (кровь, лимфа, тканевая жидкость, пищеварительные соки и т.д.) Такие системы образуют клеи, крахмал, белки, некоторые полимеры.

К ним относят большое количество полимерных гелей, кондитерские, косметические и медицинские гели (желатин, холодец, мармелад, торт “Птичье молоко”) и конечно же бесконечное множество природных гелей: минералы (опал), тела медуз, хрящи, сухожилия, волосы, мышечная и нервная ткани и т.д.

Эффект Тиндаля

Отличают коллоидные растворы от истинных по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света .

а- истинный раствор хлорида натрия,

б- коллоидный раствор гидроксида железа ( III )

Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок – наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в коллоидный раствор добавляют электролит. При этом раствор превращается в суспензию или гель. Некоторые органические коллоиды коагулируют при нагревании (клей, яичный белок) или при изменении кислотно-щелочной среды раствора. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление называют синерезисом .

Выполните лабораторные опыты по теме (групповая работа, в группе по 2 человека).

Вам выдан образец дисперсной системы. Ваша задача: определить какая дисперсная система вам выдана.

Выдано учащимся: раствор сахара, раствор хлорида железа (III), смесь воды и речного песка, желатин, раствор хлорида алюминия, раствор поваренной соли, смесь воды и растительного масла.

.

• Инструкция по выполнению лабораторного опыта

• Рассмотрите внимательно выданный вам образец (внешнее описание). Заполните графу № 1 таблицы.
• Перемешайте дисперсную систему. Понаблюдайте за способностью осаждаться.
• Осаждается или расслаивается в течении несколько минут или с трудом в течении продолжительного времени, или не осаждаются. Заполните графу № 2 таблицы.
• Если вы не наблюдаете осаждение частиц, исследуйте его на процесс коагуляции. Отлейте немного раствора в две пробирки и добавьте в одну 2–3 капли желтой кровяной соли и в другую 3–5 капель щелочи, что наблюдаете?
• Пропустите дисперсную систему через фильтр. Что наблюдаете? Заполните графу № 3 таблицы. (Отфильтруйте немного в пробирку).
• Пропустите через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги. Что наблюдаете? (можно наблюдать эффект Тиндаля)
• Сделайте вывод: что это за дисперсная система? Что является дисперсной средой? Что является дисперсной фазой? Каковы размеры частиц в нем? (графа №5).

Внешний вид и видимость частиц

Способность осаждаться и способность к коагуляции

№ 1

Способность задерживаться фильтрами

№ 2

Наблюдение эффекта Тиндаля

№ 3

Название дисперсной системы, размеры частиц

№ 4

№ 5

Закрепление изученного материала

• Задача, сделать анализ профессионально значимой информации из следующего текста. Приготовление кофе – целое искусство. Важно знать о сущности физико-химических явлений происходящих в кофейне. Когда кофе заливают кипящей водой, начинается процесс экстрагирования – вытяжка из кофе его растворимых компонентов. Одновременно всплывающие пузырьки пара увлекают за собой ароматические вещества. Варят кофе в лужёных изнутри сосудах. Сначала наливают воду и добавляют сахар по вкусу. Это не случайно, а потому, что водопроводная вода жёсткая, ионы кальция тормозят процесс экстрагирования. При кипячении кофе образуется густая шапка пены – это своеобразная крышка, не позволяющая летучим веществам покидать сосуд, сохраняя аромат и вкус напитка. Пене дают подняться один раз, так как бурлящая жидкость может разрушить пенистую крышку. Подогретый кофе не имеет аромата.

• Задания.

• 1.Определить место дисперсной системы кофе в классификации по агрегатному состоянию фазы и среды.
• 2. Определить компоненты фазы и среды.
• 3. Где на практике можно встретиться с пеной.
• 4. Условия сохранения вкусовых качеств.
• 5.Зачем кофе готовят на подслащённой воде?

• Домашнее задние:

Параграф № 10

Упражнение 1-4 устно,

5-6 письменно

Презентация к уроку химии по теме «Дисперсные системы» для 11 класса.

УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень

900igr.net

Это то вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объеме другого.

Это вещество, присутствующее в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсионная фаза.

Дисперсная система газ - газ

Дисперсная система газ - жидкость

Аэрозоли

Туман

Дисперсная система

газ – твердое вещество

Смог

Дым

Пыль в воздухе

Дисперсная система жидкость - газ

Шипучие напитки

Пена

Дисперсная система

жидкость - жидкость

Соки

Внутренняя среда организма

(плазма крови)

Дисперсная система

жидкость – твердое вещество

Ил в речной воде

Строительный раствор

Раствор соли

Дисперсная система

твердое вещество - газ

Поролон

Керамика

Почва с пузырьками воздуха

Кирпич

Пористый шоколад

Дисперсная система

твердое вещество - жидкость

Тушь

Кремы

Помада

Дисперсная система

твердое вещество –

твердое вещество

Минералы

Руда

Стекла

Суспензии

Эмульсии

Золи

Гели

100 нм. Это мутные системы, отдельные частицы которых можно заметить невооруженным глазом. Фаза и среда легко разделяются отстаиванием. Среда и фаза – жидкости Среда – жидкость, фаза – твердое вещество" width="640"

Это дисперсные системы, в которых размер частиц фазы

100 нм.

Это мутные системы, отдельные частицы которых можно заметить невооруженным глазом. Фаза и среда легко разделяются отстаиванием.

Среда и фаза – жидкости

Среда – жидкость,

фаза – твердое вещество

Эмульсии

Молоко -

эмульсия жира в воде

Лечебная косметика

Водоэмульсионные краски

Битумные эмульсии

Эмульсии

в химической технологии

Каучуки

Поливинилацетат

Полистирол

Суспензии

«Известковое молочко»

Эмалевые краски

Взвешенная в воде мука

Желетелый планктон

Строительный раствор

Суспензии

в медицине

Это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм.

Эти частицы не видны невооруженным глазом, и фаза и среда отстаиванием разделяются с трудом .

Коллоидные растворы или золи

Полимеры

Томатный сок

Большинство жидкостей живой клетки: цитоплазма, ядерный сок, кровь, лимфа, пищеварительные соки.

Клеи

Клейстер

Эффект Тиндаля

рассеяние света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду. Обычно наблюдается в виде светящегося конуса (конус Тиндаля), видимого на тёмном фоне.

Солнечные лучи проходящие сквозь туман.

Коагуляция

Слипание коллоидных частиц и выпадение их в осадок.

Коагуляция играет важную роль во многих технологических, биологических, атмосферных и геологических процессах. При производстве сыров используют процесс коагуляции молока.

В процессе производства молока используются коагулянты ферментативного происхождения.

Гели

в пищевой промышленности

Гели

в природе

Хрящи

Минеральные

Медузы

Сухожилия

Волосы

Гели

в косметике и медицине

Синерезис

Самопроизвольное уменьшение объема геля, сопровождающееся отделением жидкости.

Биологический синерезис сопровождается свертываемостью крови.

Синерезис определяет сроки годности пищевых, медицинских

и косметических гелей.

Гемофилия – заболевание несвертываемости крови.

Это такие дисперсные системы, в которых размер частиц дисперсной фазы не превышает 1 нм.

Это водные растворы органических соединений и слабых электролитов.

Это растворы сильных электролитов.

Истинные растворы

Список использованной литературы

1. О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ. Базовый уровень. 11 класс. – М.: Дрофа, 2007.

2. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2009..

3. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2008.

4. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 11 класс: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2005.

Используемые интернет-ресурсы

Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии http://school-sector.relarn.ru/nsm/