Основания: классификация и свойства

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных (гидроксо) групп.

Гидроксильная (гидроксо) группа-  это группа, состоящая из атомов водорода и кислорода - ОН с валентностью (I)

  NaOH – гидроксид натрия

  Ba(OH)₂ – гидроксид бария

  Al(OH)₃– гидроксид алюминия

  Fe(OH)₃  – гидроксид железа (III).

ОСНОВАНИЯ

КЛАССИФИКАЦИЯ

И СВОЙСТВА

презентация подготовлена

учителем химии ГБОУ СОШ № 2047

КОВАЛЕВОЙ Н.Ю.

Определение

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных (гидроксо) групп

Гидроксильная группа

Гидроксильная (гидроксо) группа- это группа, состоящая из атомов водорода и кислорода -ОН

с валентностью (I)

NaOH – гидроксид натрия

Ba(OH) 2 – гидроксид бария

Al(OH) 3 – гидроксид алюминия

Fe(OH) 3 – гидроксид железа (III)

Классификация оснований

I. Основания

растворимые нерастворимые амфотерные

в воде в воде Al(OH) 3 , Zn(OH) 2

(щелочи) Fe(OH) 2, Cu(OH) 2

NaOH, Ca(OH) 2

I. По числу гидроксогрупп

однокислотные трехкислотные

LiOH двукислотные Al(OH) 3

Zn(OH) 2

Получение оснований

Получение щелочей (растворимых оснований)

• Взаимодействие активных металлов с водой

активный + вода щёлочь + водород

металл

Пример: 2Li + 2HOH 2LiOH + H 2

• Взаимодействие оксида активного металла с водой

оксид активного металла + вода щёлочь

Пример: CaO + H 2 O Ca(OH) 2

Получение оснований

Получение нерастворимых оснований

• Взаимодействие растворимой соли соответствующего металла со щелочью

соль1 + щёлочь основание + соль2

(раствор.) (нераств.) (раствор.)

FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH 2Al(OH) 3 + 3K 2 SO 4

Химические свойства оснований

1. Все основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):

основание + кислота соль + вода

Реакция нейтрализации –

реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода.

НСl + NaOH NaCl + Н 2 О

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

Химич. свойства щелочей

2. Действие индикатора:

Под действием растворов щелочей индикаторы меняют свой цвет:

• Универсальный индикатор приобретает синий оттенок;
• Фиолетовый лакмус становится синим;
• Бесцветный фенолфталеин – малиновым ;
• Метиловый оранжевый – желтый.

Химич. свойства щелочей

3. Реагируют с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание)

соль1 + щёлочь основание + соль2

(раствор.) (нераств.) (раствор.)

FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH 2Al(OH) 3 + 3K 2 SO 4

Химич. свойства щелочей

4. Реагируют с кислотными оксидами:

щёлочь + кислотный соль + вода

оксид

2KOH + CO 2 K 2 CO 3 + Н 2 О

2NaOH + SO 3 Na 2 SO 4 + Н 2 О

3Ca(OH) 2 + P 2 O 5 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3Н 2 О

Химич. свойства нераств. оснований

• Реагируют с кислотами.
• При нагревании разлагаются:

основание t основный + вода

(нерастворимое) оксид

Fe(OH) 2 FeO + Н 2 О

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3Н 2 О

Cu(OH) 2 CuO + Н 2 О