Основание как электролиты

Основание как электролиты

K 2 FeOH + ↔ Fe 2+ + OH - " width="640"

Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов - гидроксид-ионы ОН - .

Уравнение диссоциации с ильных оснований (щелочей)

NaOH  Na + + OH -

Ba(OH) 2  Ba 2+ + 2OH -

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато.

Fe(OH) 2  FeOH + + OH - К 1 K 2

FeOH + ↔ Fe 2+ + OH -

7 Метил- оранж " width="640"

Изменение цвета индикаторов в различных средах

Индикаторы

Нейтральная среда

рН = 7

Щелочная среда

лакмус

Фенол-

фталеин

рН 7

Метил-

оранж

Общие свойства оснований :

1. Основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами

Ca(OH) 2 +SO3 =

3. Взаимодействуют с солями :

Cu(NO 3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO 3

Специфические свойства нерастворимых оснований:

При нагревании разлагаются

Fe(OH) 2  FeO + H 2 O

кислота

Амфотерные гидроксиды

способны вступать во взаимодействие как с кислотами так и со щелочами .

Очень слабые электролиты

H + + RO - ↔ ROH ↔ R + + OH -

1. Al(OH) 3 + HCl  AlCl 3 + H 2 O

2. Al(OH) 3 + NaOH  NaAlO 2 + 2H 2 O

3. При нагревании разлагается

Al(OH) 3  Al 2 O 3 + H 2 O