Общая характеристика неметаллов

Общая характеристика неметаллов

Образовательный портал"Мой университет"-www.moi-universitet.ru Факультет "Реформа образования"-www.edu-reforma.ru

Положение неметаллов в таблице Д.И. Менделеева

группы

I

1

H

2

периоды

III

IV

3

Подгруппа бора

Подгруппа углерода

V

4

B

Пниктоге-ны

VI

5

C

Si

Халькогены

6

N

VII

Галогены

O

P

VIII

He

S

Благород-ные газы

F

As

Cl

Se

Ne

Ar

Te

Br

I

Kr

Xe

At

Rn

Особенности атомного строения неметаллов

Небольшой атомный радиус

На внешнем энергетическом уровне 4-8 электронов

Располагаются только в главных подгруппах

Характерно высокое значение электроотрицательности

Простые вещества - неметаллы

• Образованы за счет ковалентных неполярных связей
• Агрегатное состояние : в основном газы (H 2 , O 2 , N 2 , F 2 , Cl 2 ), летучие жидкости (Br 2 ) и легкоплавкие твердые вещества (P белый , I 2 , S)

Бром

Красный фосфор

Хлор

Йод

Сера

Строение неметаллов

• Молекулярное строение
• Немолекулярное строение: кристаллический кремний и аллотропные модификации углерода – алмаз и графит

Кристаллическая решетка

графита

Кристаллическая решетка

кремния

Кристаллическая решетка

алмаза

Физические свойства неметаллов

• Низкая электропроводность: неметаллы практически не проводят электрический ток. Исключение: алмаз и кремний
• Цвет и отсутствие металлического блеска неметаллы имеют разнообразную окраску, а металлическим блеском могут «похвастаться» только графит, кристаллический кремний и йод

йод

графит

кристаллический кремний

Химические свойства неметаллов

Могут выступать в качестве окислителей и восстановителей . Способность проявлять те или иные свойства определяются электроотрицательностью:

• Взаимодействие с металлами – кислород реагирует с Ме с образованием оксидов, сера – сульфидов, хлор – хлоридов: 2Сa + O 2 = 2CaO – оксид кальция Fe + S = FeS – сульфид железа (II) 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 – хлорид алюминия

Химические свойства неметаллов

• Взаимодействие с другими неметаллами – в роли окислителя выступает тот неМе, у которого выше электроотрицательность (см.слайд 9): 3F 2 + S = SF 6 – фторид серы (VI) O 2 + S = SO 2 – оксид серы (IV) Сl 2 + S = SCl 2 – хлорид серы (II) 3H 2 + N 2 = 2NH 3 – нитрид водорода или аммиак
• Окисление неМе сложных веществ – сильные окислители: F 2 , O 2 , Cl 2 : 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 – вторая стадия получения серной кислоты H 2 SO 4