Неметаллы в периодической системе. Состав воздуха

Цели урока:

Образовательные:

Обеспечить усвоение учащимися положения неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенностей строения их атомов и физических свойств

Актуализировать знания учащихся на явлении аллотропии, для представления общей характеристики неметаллов

Развивающие:

создать условия для развития умений учащихся анализировать, обобщать, делать выводы, сравнивать.

Воспитательные:

способствовать развитию навыков коммуникативного общения учащихся.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Методы обучения: словесные (рассказ, объяснение, беседа); иллюстративные (схемы); наглядные (мультимедийное наглядное пособие); проблемно - поисковый.

Ход урока.

І. Организационный момент.

ІІ. Актуализация знаний

С целью актуализации знаний учитель зачитывает цитату из книги Ганты Тибор « Жизнь и ее происхождение».

«Прежде чем приступить к разговору об интересной истории образования Земли, нам необходимо ознакомиться с элементарным составом вселенной. Если бы нам удалось каким – то образом получить усредненный образец материала, из которого построена вселенная, подсчитать и сгруппировать все отдельные атомы, мы с удивлением обнаружили бы, что атомы самого легкого элемента являются самыми распространенными, а также в первенстве ему не уступают еще три химических элемента, которые являются важнейшими компонентами живой материи …»

Вопрос классу: Как вы, думаете, о каких химических элементах идет речь? И определите тему урока.

Итак, тема нашего сегодняшнего урока – «Неметаллы».

III. Изучение нового материала

1. Положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор - астат. Самым активным является фтор.

Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

меньший атомный радиус;

четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т. е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т. е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т. е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т. е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.

Изменение свойств атомов неметаллов

Заполните пробелы в утверждениях

В периоде

Радиус атома ……….

Окислительные свойства ……………. .

Восстановительные свойства …………………. .

Число электронов на внешнем слое …………………….

В группе

Радиус атома ……………….

Окислительные свойства ………………………. .

Восстановительные свойства …………………. .

Число электронов на внешнем слое ……………………. .

Предполагаемые ответы учащихся:

В периоде

Радиус атома уменьшается

Окислительные свойства увеличиваются

Восстановительные свойства уменьшаются

Число электронов на внешнем слое увеличивается

В группе

Радиус атома увеличивается

Окислительные свойства уменьшаются

Восстановительные свойства увеличиваются

Число электронов на внешнем слое не изменяется

2. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия.

Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

газы – H₂, O₂, O₃, N₂, F₂, Cl₂;

жидкость – Br₂;

твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно - бурый – у брома, желтый – у серы, желто - зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

Весь материал - смотрите документ.

Разработка урока по химии в 9 классе

Валеева Елена Николаевна,

учитель химии высшей квалификационной категории

МБОУ «Гимназия №32»

г. Нижнекамск Республика Татарстан

Тема урока: Неметаллы в периодической системе. Состав воздуха.

Цели урока:

Образовательные:

• Обеспечить усвоение учащимися положения неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, особенностей строения их атомов и физических свойств

• Актуализировать знания учащихся на явлении аллотропии, для представления общей характеристики неметаллов

Развивающие:

• создать условия для развития умений учащихся анализировать, обобщать, делать выводы, сравнивать.

Воспитательные:

• способствовать развитию навыков коммуникативного общения учащихся.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Методы обучения: словесные (рассказ, объяснение, беседа); иллюстративные (схемы); наглядные (мультимедийное наглядное пособие); проблемно-поисковый.

Ход урока.

І. Организационный момент.

ІІ. Актуализация знаний

С целью актуализации знаний учитель зачитывает цитату из книги Ганты Тибор « Жизнь и ее происхождение».

«Прежде чем приступить к разговору об интересной истории образования Земли, нам необходимо ознакомиться с элементарным составом вселенной. Если бы нам удалось каким – то образом получить усредненный образец материала, из которого построена вселенная, подсчитать и сгруппировать все отдельные атомы, мы с удивлением обнаружили бы, что атомы самого легкого элемента являются самыми распространенными, а также в первенстве ему не уступают еще три химических элемента, которые являются важнейшими компонентами живой материи …»

Вопрос классу: Как вы, думаете, о каких химических элементах идет речь? И определите тему урока.

Итак, тема нашего сегодняшнего урока – «Неметаллы».

III. Изучение нового материала

1.Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат. Самым активным является фтор.

Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

• меньший атомный радиус;

• четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.

Изменение свойств атомов неметаллов

Заполните пробелы в утверждениях

В периоде

Радиус атома ……….

Окислительные свойства ……………..

Восстановительные свойства …………………..

Число электронов на внешнем слое …………………….

В группе

Радиус атома ……………….

Окислительные свойства ………………………..

Восстановительные свойства …………………..

Число электронов на внешнем слое ……………………..

Предполагаемые ответы учащихся:

В периоде

Радиус атома уменьшается

Окислительные свойства увеличиваются

Восстановительные свойства уменьшаются

Число электронов на внешнем слое увеличивается

В группе

Радиус атома увеличивается

Окислительные свойства уменьшаются

Восстановительные свойства увеличиваются

Число электронов на внешнем слое не изменяется

2. Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия.

Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

газы – H₂, O₂, O₃, N₂, F₂, Cl₂;

жидкость – Br₂;

твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

3. Химические свойства неметаллов.

Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород.)

Допишите уравнения реакции, укажите какие свойства проявляют неметаллы.

Cl₂ + Na 

Cl₂+ P 

Cl₂ + NaI 

C + CuO 

C + HNO₃ 

Предполагаемые ответы учащихся:

Cl₂ + 2Na  2NaCl

5Cl₂+2 P 2 PCl₅

Cl₂ + 2NaI  I₂ + 2NaCl

Хлор в уравнениях реакции является окислителем

C + CuO  CO + Cu

C + 2HNO₃  2CO₂ + NO₂ + H₂O

Углерод в уравнениях реакции является восстановителем.

Выводы:

• Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.

• На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.

• Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.

• Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).

• Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.

Закрепление изученного материала.

Вставьте слова, пропущенные в тексте.

1. Атомы ………. в отличие от атомов металлов легко принимают наружные электроны, являются ……………….
2. Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах …………………….
3. В группах неметаллические свойства элементов …………………..

Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H₂+S=H₂S
S — ………………….

2SO₂ + O₂ → 2SO₃
S — ………………………

Предполагаемые ответы учащихся:

1. Атомы неметаллов в отличие от атомов металлов легко принимают наружные электроны, являются окислителями.
2. Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах увеличиваются.
3. В группах неметаллические свойства элементов уменьшаются

Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H₂+S=H₂S
S — окислитель

2SO₂ + O₂ → 2SO₃
S — восстановитель

Состав воздуха (работа по учебнику стр.74)

Заполните таблицу

Предполагаемые ответы учащихся:

ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА.

Д/З

§ 16 в.1 с.75
Почему химически неверно поэтически выражение: « В воздухе пахло грозой»?

.

Список использованной литературы

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2010.

2. Игнатьева С.Ю. Химия. Нетрадиционные уроки, Учитель, Волгоград, 2003