Обобщение и повторение по теме: "Основы химии".

Дата проведения:

Тема: Обобщающее повторение по теме «Основы химии».

Цель: подготовиться к контрольной работе.

Планируемые результаты обучения

Предметные.

Уметь решать задачи и выполнять упражнения. Научится систематизировать и обобщить полученные знания по теме.

Метапредметные.
- составлять обобщающие схемы.

- осуществлять познавательную рефлексию

- соотносить собственные достижения в процессе решения учебных и познавательных задач

Личностные.

в интеллектуальной сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний

Оборудование: доска, мел, учебник, тетрадь.

Ход урока:

1. Организационный этап

Готовность к уроку. Приветствие.

Постановка цели задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся

- Сегодня на уроке мы подготовимся к Контрольной работе. Повторим и обобщим знания по пройдённой теме.

2. Актуализация знаний.

Фронтальная работа по повторению теоретического материала по теме обобщающего повторения. Она включает обсуждение следующих понятий:

• строение атома;

• зависимость свойств элементов и их соединений от строения атома;

• химическая связь;

• строение вещества, зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки;

• классификация химических реакций;

• окислительно-восстановительные реакции;

• основные классы неорганических соединений;

• реакции ионного обмена;

• гидролиз.

1. Обобщение и систематизация знаний.

Подготовка к обобщенной деятельности. Воспроизведение на новом уровне.

Вторая часть урока отводится для выполнения упражнений различной степени сложности на применение знаний по основам химии.

Задания

1. Определите количество электронов в частицах: S⁰, S+⁴, S^-2, S+⁶. Приведите по одному примеру изоэлектронных частиц, соответствующих каждой частице.

1. В ряду элементов Р — Si —- Al -* Mg определите, как изменяются:

радиус атома;

электроотрицательность;

металлические свойства;

число энергетических уровней;

количество валентных электронов.

Составьте формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов. Определите их характер.

1. Из перечня веществ NH₄Cl, PH₃, H₂SO₄, KH, N₂ выпишите отдельно вещества:

с ковалентной полярной связью;

с ковалентной неполярной связью;

с ионной связью;

с ионной и ковалентной связями.

1. В указанных веществ связи наиболее полярные:

хлороводород, фтор, вода, аммиак, сероводород? Ответ поясните.

1. В чем заключаются причины резкого различия в свойствах оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV)? Ответ обоснуйте.

2. Осуществите цепочку превращений: Fe(OH)₃ —- Х—» — FeCl₃ — Fe—1—Fe. Определите вещество X. Назовите класс соединений, к которому относится каждое вещество. Уравнение 3 рассмотрите с точки зрения окисления—восстановления, определите его вид.

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении, схема которого: H₂S + KMn0₄-^ MnO₂ + S + + KOH + H₂O. Укажите вид ОВР.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции обмена между нитратом алюминия и гидроксидом калия. Укажите сумму коэффициентов в сокращенном уравнении реакции.

5. При сливании водных растворов нитрата железа (III) и сульфида калия наблюдается выделение газа и образование осадка. Объясните наблюдаемые явления. Подтвердите записью уравнения соответствующей реакции.

6. Выпишите формулы солей, водные растворы которых имеют рН

4. Рефлексия

Приложение

1. При взаимодействии 3 л оксида азота (I) и 2 л водорода остался неизрасходованный газ. Определите его объем. Объемы всех газов при н. у.

2. Атмосфера одной из планет состоит из 60% метана и 40% азота. Можно ли в такой атмосфере использовать неон для заполнения аэростатов?

3. Какой объем занимают 1,2 • 10²² молекул сернистого газа? Сколько атомов кислорода содержится в данной порции сернистого газа?

4. Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 56 литров смеси СО и H₂ с относительной плотностью по водороду, равной 10?

5. Навеску технической поваренной соли, содержащей нерастворимые примеси массой 25 г, растворили в 60 г воды и получили раствор с массовой долей хлорида натрия 25%. Какова массовая доля нерастворимых примесей в образце соли?

6. Уместится ли в мерной колбе на 500 мл 20%-й раствор, содержащий 120 г растворенного вещества? Плотность раствора равна 1,15 г/мл.

7. Сколько соли надо растворить в 150 г 15%-го раствора соли, чтобы получить 25%-й раствор?

8. Определите массу кристаллогидрата Cr₂(SO₄)₃ ^18H₂O и раствора с массовой долей Cr₂(SO₄)₃ 0,15, которые надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата хрома (III) 0,2 массой 795 г.

9. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3% (плотность 1,05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35М H₂SO₄ объемом 40 мл?

10. Смешали раствор массой 200 г с массовой долей сульфата цинка 16,1% с раствором массой 100 г с массовой долей сульфида натрия 7,8%. Определите массу осадка и массовую долю веществ в растворе после окончания реакции.

11. Через раствор объемом 178,6 мл (плотность 1,12 г/мл) с массовой долей гидроксида натрия 5% пропустили оксид серы (IV) объемом 3,36 л. Определите массовые доли полученных солей в растворе.

12. Определите состав смеси сульфида железа (II) и сульфида меди (II), если известно, что при добавлении к 10 г этой смеси избытка раствора соляной кислоты выделилось 2,24 л (н. у.) газа.

Задания

1. Определите количество электронов в частицах: S0, S+4, S-2, S+6. Приведите по одному примеру изоэлектронных частиц, соответствующих каждой частице.

2. В ряду элементов Р →Si →Al → Mg определите, как изменяются:

• радиус атома;

• электроотрицательность;

• металлические свойства;

• число энергетических уровней;

• количество валентных электронов.

Составьте формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов. Определите их характер.

1. Из перечня веществ NH4Cl, PH3, H2SO4, KH, N2 выпишите отдельно вещества:

• с ковалентной полярной связью;

• с ковалентной неполярной связью;

• с ионной связью;

• с ионной и ковалентной связями.

1. В указанных веществ связи наиболее полярные:

хлороводород, фтор, вода, аммиак, сероводород? Ответ поясните.

1. Осуществите цепочку превращений: Fe(OH)3 —- Х—» — FeCl3 — FeCl2. Определите вещество X. Назовите класс соединений, к которому относится каждое вещество. Уравнение 3 рассмотрите с точки зрения окисления—восстановления, определите его вид.

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении, схема которого: 

H₂S + KMnО₄= MnO₂ + S + KOH + H₂O. Укажите вид ОВР.

1. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции обмена между нитратом алюминия и гидроксидом калия. Укажите сумму коэффициентов в сокращенном уравнении реакции.

2. Выпишите формулы солей, водные растворы которых имеют рН

1. Навеску технической поваренной соли, содержащей нерастворимые примеси массой 25 г, растворили в 60 г воды и получили раствор с массовой долей хлорида натрия 25%. Какова массовая доля нерастворимых примесей в образце соли?

2. Уместится ли в мерной колбе на 500 мл 20%-й раствор, содержащий 120 г растворенного вещества? Плотность раствора равна 1,15 г/мл.

3. Сколько соли надо растворить в 150 г 15%-го раствора соли, чтобы получить 25%-й раствор?