Методическая разработка урока по теме: "Гидролиз солей"

Введение

Данная методическая разработка урока по теме «Гидролиз солей» продолжает изучение закономерностей протекания химических реакций, смещения равновесия обратимых процессов и является одним из существенных вопросов теории растворов.

Процессы гидролиза происходят в любых живых системах, антропогенных комплексов.

При изучении данной темы студентам важно научиться в процессе решения соответствующих задач и тестов умению объяснять сущность гидролиза солей, записывать краткие и полные ионные уравнения реакций гидролиза, объяснять изменение кислотности среды и образование кислых или основных солей в этом процессе. Также важно узнать о практическом значении гидролиза не только солей, но и других соединений. Особо интересен гидролиз в медицине. Умение экспериментально подтверждать основные случаи гидролиза солей также является одним из ведущих умений при изучении химии как науки.

Предлагаемое пособие содержит теоретический, экспериментальный и контрольно-оценочный блоки, что отвечает принципу системности в изучении темы «Гидролиз солей».

Разработка урока по теме «Гидролиз солей»

(11 класс, О.С.Габриелян, базовый уровень)

Тема: Гидролиз солей.

Опыт!

Скажи, чем гордишься ты?

Что ты такое?

Ты - плод ошибок и слез,

Силам потраченным счет.

Всюду: «Что нового?» - слышишь.

Да вдумайся в старое прежде!

В нем для себя найдешь ты нового много!

А. Майков

Цель:

Обучающая: Закрепить у студентов знания теории электролитической

диссоциации, умение разделять вещества на электролиты и не электролиты,

определять характер среды по окраске индикатора. Сформировать знания о

гидролизе, как особом свойстве солей. Доказать влияние состава соли на

направление реакции, и привести учащихся к выводу о смещении равновесия

диссоциации молекул воды, за счет связывания одного из ее ионов ионами

соли. Сформировать умение по составу соли (ее природе) прогнозировать

реакцию среды.

Развивающая: На примере свойств солей, различной природы, их отношение к воде, продолжить развитие умений наблюдать, сравнивать изучаемые явления, выявлять причинно – следственные связи, делать соответствующие выводы.

Воспитывающая: Через проблемный метод обучения раскрыть перед студентами научный путь познания через доказательство гипотезы, способствовать переходу знаний в убеждения. Посредством эксперимента привить навыки трудолюбия, бережного отношения к реактивам, к природе, эстетические качества

Методы обучения: диалогическое изложение, беседа, объяснение, химический эксперимент.

Приемы обучения: постановка и решение учебных проблем, раскрытие причинно-следственных связей, организация наблюдений, сравнения, использование алгоритмов.

Средства обучения: причинно-следственные связи, оборудование и реактивы для эксперимента, таблицы, алгоритмы.

Задачи:

- научить учеников пользоваться опорными знаниями, со­ставлять конспект урока;

- углубить их знание свойств солей

- научить учащихся определять характер среды растворов со­лей по их составу, составлять ионные уравнения реакций гидролиза значения гидролиза в природе и жизни человека;

- вызвать интерес к предмету, развивать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли;

- закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочным материалом, дополни­тельной литературой.

Тип урока: комбинированный

Вид урока: проблемно-исследовательский.

Учения: эвристическая беседа, лабораторные опыты.

Дидактическое пространство урока:

Мультимедиа проектор

Презентация к уроку в программе MS PowerPoint.

Таблица растворимости, таблица рН среды

Оборудование для эксперимента: штатив с пробирками, растворы лакмуса и фенолфталеина, растворы солей; хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида аммония. Для лабораторной работы: растворы следующих солей: KCl; K2S; AlCl3.

Оборудование: учебник О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Ба­зовый уровень» (2008 год), таблица растворимости, индикаторная шкала, штатив с пробирками; растворы фенолфталеина, метилового оранжевого, соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида железа (III), карбоната натрия, хлорида натрия; образцы сульфата алюминия, нитрата меди (II), хлорида алюминия, карбоната калия, силиката натрия, нитрата калия, сульфата натрия.

Источники информации:

1. Н.С. Ахметов. Актуальные вопросы курса неорганической химии. М.

Просвещение. 1991.с.176-180

2. Глинка, Н.Л. Общая химия [Текст] / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-

Пресс, 2005. – 728 с.

3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии

4. Н.Л. Глинка. – Л.: Химия, 2008 – 116 с.

5. Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис. Химия. 11-й класс. М. Просвещение.

2008

6. Пособие по химии для старших классов. 8-11 классы. Н.Е. Кузьменко. В.В. Ерёмин. В.А.Попков. М. Оникс 21 век. 2003.

7. Химия для абитуриентов. От средней школы к ВУЗу. Р.А, Лидин. В.А. Молочко. М. Химия. 1993.

8. Методические рекомендации по использованию учебников Л.С. Гузея, Р.П. Суровцева, Г.Г. Лысовой «Химия-10», «Химия-11». При изучении химии на базовых и профильных уровнях. М. Дрофа. 2004.

9. Химия-11 Учебник для общеобразовательных учебных заведений. О.С. Габриэлян, Г.Г. Лысова, М., Дрофа. 2005.

План урока:

1.Организационный момент. Приветственное слово преподавателя. 5 мин

2. Актуализация и систематизация знаний: 25 минут

2.1 Фронтальная беседа, работа с тестом

2.2 Индивидуальная работа, самопроверка, взаимопроверка

3.Изучение нового материала 45 минут

3.1 Беседа с использованием демонстрационного эксперимента.

3.2 Просмотр презентации

3.3 Проведение химического эксперимента гидролиза солей

4. Подведение итогов урока, оценивание работы студентов на уроке, рефлексия 10 минут

5. Объяснение домашнего задания 5 минут

Ход урока:

1. Актуализация опорных знаний. Содержание урока работы учителя

слайд

Для того чтобы более подробно вспомнить тему ТЭД я предлагаю вам решить кроссворд поработав с терминами.

Работа с терминами. Решение кроссворда.

1. Результат взаимодействия воды с молекулами растворенного вещества.

2. Электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

3. Процесс распада электролитов на ионы.

4. Автор теории электролитической диссоциации.

5. Электролиты, диссоциирующие на катионы металла и гидроксид-анионы.

6. Вещества, которые в растворах распадаются на ионы.

7. Отрицательно заряженный ион.

8. Реакция между основанием и кислотой

9. Соль серной кислоты

10. Гомогенная система, состоящая из молекул воды и частиц растворенного вещества.

11. Электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка.

12. Растворимые основания. слайд

Проверяется правильность решения кроссворда. Самооценка и оценка учащихся: нет ошибок – «5», 1-2 ошибки – «4», 3 ошибки и более – «3». слайд

Правильно решив кроссворд, мы с вами определили тему сегодняшнего урока – «Гидролиз солей».

2. Постановка учебной проблемы

* Учитель формулирует проблемный вопрос:

Сегодня мы с вами выясним: Почему в растворах карбоната натрия и сульфата цинка индикатор изменяет окраску, а в растворах хлорида натрия и ацетата аммония - нет?""

фильм

4. Решение учебной проблемы.

Для выдвижения гипотез преподаватель просит вспомнить студентов о ранее приобретённых знаниях. слайд

* О чём свидетельствует изменение окраски индикатора лакмуса на синий цвет? карточка

* О чём свидетельствует изменение окраски лакмуса на красный цвет?

* Имеются ли в растворах из фильма ионы водорода и гидроксид-ионы, изменяющие цвет индикатора?

* Является ли вода электролитом? 
* На какие ионы диссоциирует вода?

Вспомним, что вода – слабый электролит и в чистой воде происходит процесс: НОН ↔ Н⁺ + ОН^- и существует равенство концентрации:

[H⁺] = [OH ^–] = 10 ^{– 7} моль/л.

pH = 7

II. Изучение новой темы. слайд

Учащиеся знают, что они исследовали водные растворы.
делают вывод, что вода участвует в гидролизе и дает ионы водорода и гидроксогруппы, избыток которых изменяет цвет индикаторов.

Вопрос: «Что же называется гидролизом? ».

«Гидро» - вода, «лизис» - разложение. слайд

Делается вывод, что гидролиз – это взаимодействие между некоторыми солями и водой.

Запишем: гидролиз – это обратимое взаимодействие между некоторыми солями и водой. слайд

Характеристика слабых и сильных электролитов слайд

Создание проблемной ситуации.

Учитель предлагает убедиться в том, что при взаимодействии кислоты и основания получается соль. работа у доски

* Получите соль хлорид натрия, используя гидроксид натрия и соляную кислоту.

* По результатам составляют уравнение в ионном виде, учитель отмечает изменение среды раствора, она стала нейтральной - реакция нейтрализации - это реакция между кислотами и основаниями.

* Учитель предлагает проверить нейтральность среды растворов следующих солей: карбоната калия, хлорида цинка, ацетата свинца, по ходу выполнения опытов создаётся проблемная ситуация, поскольку в растворах двух солей индикаторы изменили окраску.

Фильм

Демонстрационный опыт. Даны 3 пробирки с растворами ZnSO4, Na₂CO₃, NaCl CH3COONH4. Водные растворы этих солей имеют разные значения pH и показывают различную реакцию среды – кислую, щелочную, нейтральную. Чем можно объяснить различные среды водных растворов солей? Ведь они не содержат в своем составе ионы H⁺ и OH^-, которые определяют среду раствора. слайд

Учащиеся выдвигают различные гипотезы. Учитель подводит их к формулировке, которая наиболее полно отражает это влияние, предлагает сделать проект по теме «Гидролиз солей».

Проблема: Чем можно объяснить различные среды растворов солей?

Гипотеза: в водных растворах соли подвергаются гидролизу. Окраска раствора зависит от силы исходной кислоты и исходного основания.

Объект исследования: процесс гидролиза солей. слайд

Предмет исследования: факторы, влияющие на окраску раствора солей.

Учитель напоминает учащимся об организации деятельности над проектом:

- формирование групп, выбор координатора группы;

- распределение обязанностей между членами команды;

- работа над проектом по данному заданию (исследование);

- представление результатов работы;

- подведение итогов.

Операционно-исполнительский этап.

Учитель: сегодня на уроке вы работаете в группах. Каждая выполнит собственное исследование согласно инструкциям, которые находятся на столах. слайд Инструкция группе 1.

Цель: установить причину кислой реакции среды раствора ZnSO4,.

Ход работы: поместите в пробирку раствор данной вам соли, добавьте несколько капель раствора лакмуса. Что наблюдаете?

Проанализируйте состав соли.

Соль можно рассматривать как продукт реакции нейтрализации основания кислотой. Определите: а) каким основанием и какой кислотой образована данная соль?; б) сильным или слабым электролитом являются эти основания и кислоты?

Напишите полное и сокращенное ионное уравнение гидролиза.

Среди солей на демонстрационном столе выберите соли, соответствующие вашим условиям.

Планируемый результат: соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Раствор такой соли имеет кислую среду, так как имеет избыток ионов Н⁺ - pH Уравнение гидролиза

я первая стадия гидролизаидролиза

Молекулярное уравнение:
2ZnSO₄ + 2H₂O ⇄ (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

Полное ионное уравнение:
2Zn²⁺ + 2SO₄^2- + 2H₂O ⇄ 2ZnOH⁺ + SO₄^2- + 2H⁺ + SO₄^2-

Краткое ионное уравнение:
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
(ZnOH)₂SO₄ + 2H₂O ⇄ 2Zn(OH)₂ + H₂SO₄

Полное ионное уравнение:
2ZnOH⁺ + SO₄^2- + 2H₂O ⇄ 2Zn(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2-

Краткое ионное уравнение:
ZnOH⁺ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду (pH

Инструкция группе 2.

Цель: установить причину щелочной реакции среды раствора Na₂CO₃.

Ход работы: поместите в пробирку раствор данной вам соли, добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?

Проанализируйте состав соли.

Соль можно рассматривать как продукт реакции нейтрализации основания кислотой. Определите: а) каким основанием и какой кислотой образована данная соль?; б) сильным или слабым электролитом являются эти основания и кислоты?

Напишите полное и сокращенное ионное уравнение гидролиза.

Среди солей на демонстрационном столе выберите соли, соответствующие вашим условиям.

Планируемый результат: соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Раствор такой соли имеет щелочную среду, так как имеет избыток ионов ОН^- - рН 7. Среду определяет тот, кто сильнее. В реакцию гидролиза вступает тот, кто слабее.

Уравнение гидролиза:

первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Na₂CO₃ + НОН ↔ NaOH + NaHCO₃

Полное ионное уравнение

2Na⁺ + СO₃^2- + НОН↔ Na⁺ + ОН^- + Na⁺ + HCO₃^-

Краткое ионное уравнение

СO₃^2- + НОН ↔ ОН^- + НСO₃ ^- , рН7 [Н⁺]^-]

вторая стадия гидролиза орая рая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
NaHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + NaOH

Полное ионное уравнение:
Na⁺ + HCO₃^- + H₂O ⇄ H₂CO₃ + Na⁺ + OH^-

Краткое ионное уравнение:
HCO₃^- + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH^-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH^-), то раствор имеет щелочную среду (pH 7).

Инструкция группе 3.

Цель: установить причину нейтральной среды раствора NaCl.

Ход работы: поместите в пробирку раствор данной вам соли, добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?

Проанализируйте состав соли.

Соль можно рассматривать как продукт реакции нейтрализации основания кислотой. Определите: а) каким основанием и какой кислотой образована данная соль?; б) сильным или слабым электролитом являются эти основания и кислоты?

Напишите полное и сокращенное ионное уравнение гидролиза.

Среди солей на демонстрационном столе выберите соли, соответствующие вашим условиям.

Планируемый результат: соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Раствор такой соли имеет нейтральную среду, так как Н⁺ = ОН^- - рН=7 . Такие соли гидролизу не подвергаются.

Уравнение гидролиза: NaCl + НОН ↔ NaOH + НС1

Na⁺ + С1^- + НОН ↔ Na⁺ + ОН^- + Н⁺ + С1^-

НОН ↔ ОН^- + Н⁺ , рН = 7, [Н⁺]=[ОН^-]

Инструкция группе 4.

Обратитесь за помощью к тексту учебника на странице 150 видеоролику

Проанализируйте состав соли.

Соль можно рассматривать как продукт реакции нейтрализации основания кислотой. Определите: а) каким основанием и какой кислотой образована данная соль?; б) сильным или слабым электролитом являются эти основания и кислоты?

Выпишите уравнение реакции гидролиза ацетата аммония

Сделайте вывод.

Планируемый результат: соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются необратимому гидролизу, т.е. полностью разлагаются с образованием осадка и выделением газа: Реакция гидролиза в молекулярной форме: CH3COONH4 +H2O = NH4OH + CH3COOH

в ионно-молекулярной форме: NH4 + + CH3COO– + H2O NH4OH + CH3COOH. Поскольку концентрация ацетат-ионов и ионов аммония в растворе одинаковы, а константы диссоциации кислоты и основания равны, то реакция среды будет нейтральной (рН=7) Рефлексивно-оценочный этап.

Участники проекта оформляют результаты своей работы на отдельных листах и вывешивают на доске. Основные выводы оформляются в виде таблицы.

Таблица 1.

Гидролиз солей.

VI этап урока - Значение гидролиза в природе и практической деятельности человека.

Учитель. Так ли уж часто следует учитывать процессы гидролиза. Значение гидролиза в природе и в практической деятельности (выступления учащихся).

В древности в качестве моющего средства использовали карбонат калия К₂СО₃, который в воде гидролизируется по аниону, водный раствор приобретает мылкость за счет образующихся ионов ОН^-. В настоящее время основной компонент мыла - это натриевые или калиевые соли высших жирных карбоновых кислот: стеараты, пальминаты, которые гидролизуются.

Проверим результативность нашей совместной исследовательской деятельности: напишем графический диктант, текст которого вы видите на своих столах (приложение №2).

Химический диктант (верны ли данные утверждения)

1. В чистой воде рН=7.

2. Раствор соляной кислоты – слабый электролит.

3. Карбонат натрия образован сильным основанием и слабой кислотой.

4. Хлорид алюминия образован слабым основанием и сильной кислотой.

5. Водный раствор соли NaCl имеет рН

6. Водный раствор соли K₂SO₄ имеет рН=7.

7. Водный раствор солиAl₂(SO₄)₃ имеет рН

8. Соль KNO₃подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.

9. Раствор соли Na₂SiO₃ при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.

10. Раствор соли K₂SO₃ при действии фенолфталеина остается бесцветным Учащиеся обмениваются заполненными бланками, выставляют друг другу оценки по оценочной шкале: «5» - 9-10 правильных ответов, «4» - 7-8 правильных ответов, «3» - 5-6 правильных ответов.

На доске открывается шаблон с правильными ответами. слайд

- да, - нет. слайд

Прошу поднять руку тех учеников, которые справились с графическим диктантам на «хорошо» и «отлично».

• V II этап урока - Подведение итогов.

Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы: слайд слайд

• Что такое гидролиз?

• На какие 4 группы мы разделили все соли?

• Как происходит гидролиз каждой группы?

• Выставление оценок.

V III этап урока - Домашнее задание. слайд

§ 18, упражнение 7 (а – I вариант, б – II вариант), упражнение 8.

1. Придумать 4 соли, дающих разную среду при гидролизе и записать уравнения их взаимодействия с водой

2.Написать уравнение реакций взаимодействия с водой следующих солей:

СaCО₃; AlCI₃; MgSO₄; (CH₃ COO)2Fe;

КОНТРОЛЬНО-ТЕСТОВАЯ ЧАСТЬ

3.1 Тестовый контроль

Выполните предложенный тест

1. Среда раствора карбоната калия

1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) слабокислая?

2. Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза этой соли. Формула соли

1)CuSO4

2)K2CO3

3)CH3COONa

4)(NH4)2SO4

Ионное уравнение

A) CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–Б) NH4+ + H2O NH3*H2O + H+

В) Сu2+ + H2O Cu(OH)+ + H+ Г) СO32– + H2O HCO3– + OH– Д) Сu2+ + 2H2O Cu(OH)2 +2H+

3. Установите соответствие между условиями и состоянием химического равновесия процесса гидролиза солей.

3) охлаждение раствора

4) разбавление раствора

4. Между собой водные растворы сульфата и фосфата натрия можно различить с помощью:

1) гидроксида натрия

2) серной кислоты

3) фенолфталеина

4) фосфорной кислоты

5. Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов.

4)хлорид алюминия

6. Установите соответствие между формулой соли и способностью этой соли к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

1)Zn(CH3COO)2

2)NaBr

3)Li2S

4)(NH4)2SO4

СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ А) гидролиз по катиону Б) гидролиз по аниону

В) гидролиз по катиону и аниону Г) гидролизу не подвергается

Контрольные вопросы и задачи

1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения

гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

2.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения

гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

3.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения

гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3)3. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

4.Какое значение рН имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

5.Какое значение рН имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

6.Какое значение рН имеют растворы солей NiSO4; LiNO3; Na3PO4? Для солей, подверженных гидролизу, приведите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. В какую сторону будет смещено равновесие гидролиза соли NiSO4 при добавлении серной кислоты?

7.Какое значение рН имеют растворы следующих солей: К3РО4, Pb(NO3)2, Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

8.К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а)HCl; б)КОН; в)ZnCl2; г)Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

9.При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно молекулярным и молекулярным уравнениями.

10.Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения

совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов К2S и СrCl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

11.К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а)H2SO4; б)КОН; в)Na2SO3; г)ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные

уравнения гидролиза соответствующих солей.

12. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) НСl; б) NaOH; в)Cu(NO3)2; г)K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

13. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2СO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием

соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза.

14.При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролизионно-молекулярными молекулярным уравнениями.

15.При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составьте молекулярное и ионно молекулярное уравнения происходящей реакции.

16.Какую реакцию имеют растворы солей K2S и CuSO4? Приведите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей по первой ступени. Какой газ выделяется при смешивании растворов этих солей? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего процесса.

17.Какая из двух солей при равных условиях в большей степени

подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

18.Какие из солей: а) Na2CO3 или (NH4)2CO3; б) Mg(NO3)2 или Ni(NO3)2больше подвержены гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и

молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей.

19.Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

20.Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

21.Для растворов солей Li2CO3; CdCl2; NaBr укажите реакцию среды, составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Как усилить гидролиз соли CdCl2?

22.Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, CоCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

23.Какая из двух солей при равных условиях в большей степени

подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

24.Действием, каких факторов можно усилить гидролиз солей LiCl и

Bi(NO3)3? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей.

25.Какие из солей CrCl3; K2S; NaNO3 подвержены гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Укажите значения рН их растворов. Как усилить гидролиз соли

K2S?

26.Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO3, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

27.Какая из двух солей при равных условиях в большей степени

подвергается гидролизу Na2S или Na2CO3; CuCl2 или MgCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей.

28.Какие из солей ZnCl2; K3PO4; Ca(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей. Почему при приготовлении водного раствора хлорида цинка его подкисляют соляной кислотой?

29. Какие из солей Fe2(SO4)3; BaCl2; CaCO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей. Как усилить гидролиз соли

Fe2(SO4)3?

30. Какие из приведѐнных ниже солей подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

Таблица 2

Формулы солей для написания гидролиза по контрольным вариантам