Контрольная работа по химии

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы» 9 класс

Вариант 1

1.. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 12. Какими свойствами металла обладает соответствующее простое вещество? Ответ подтвердите примерами конкретных физических и химических свойств этого вещества.

2.Составить уравнения реакций для переходов:

Al-- Al₂O₃-- Al₂(SO₄)₃-- Al₂(OH)₃-- Al₂O₃-- K₂AlO₂

Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД и в ионном виде.

3. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

4.Закончите уравнения реакций:

а) CuSO₄ + A → B + Na₂SO₄

б) CuO + B → A + H₂O

в) Сa + H₂O → A + B Тест

1.Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов

1. Один 2) два 3) три 4) четыре

2.В химических реакциях атомы натрия проявляют

1)Окислительные свойства 2) кислотные свойства

3) восстановительные свойства 4) основные свойства

3.Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям: 1)Разложения 2) соединения

3) замещения 4) обмена

4.Самым распространенным металлом в земной коре является:

1) натрий; 2) алюминий; 3) золото; 4) кальций.

5. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

1) электрометаллургия 2) пирометаллургия

3) гидрометаллургия 4) карботермия

Контрольная работа № 1 по химии 9 класс по теме «Металлы»

Вариант 2

1.Дайте характеристику элемента с порядковым номером 29. Какими свойствами металла обладает соответствующее простое вещество? Ответ подтвердите примерами конкретных физических и химических свойств этого вещества.

2.Составить уравнения реакций для переходов:

Fe-- Fe₂O₃-- FeCI₃-- Fe(OH)₃-- Fe₂O₃-- Fe

Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД и в ионном виде.

3. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

4. Закончите уравнения реакций:

а) ZnSO₄ + A → B + Na₂SO₄

б) Fe₂O₃ + A → D + Al₂O₃

в) Ba + H₂O → A + B Тест

1.Сплав никеля и хрома , обладающий большой жаропрочностью называется: 1) латунь

2) дюралюминий 3) бронза 4) нихром

2.Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочноземельных металлов: 1)Один 2) два 3) три 4) четыре

3.В химических реакциях атомы алюминия проявляют

1)Окислительные свойства 2) кислотные свойства

3) восстановительные свойства 4) основные свойства

4.Взаимодействие кальция с хлором относится к реакциям

1)Разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

5. Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна: 1) 84 2) 87 3) 85 4) 86

Контрольная работа № 1 по химии 9 класс по теме «Металлы»

Вариант 3

1. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 30. Какими свойствами металла обладает соответствующее простое вещество? Ответ подтвердите примерами конкретных физических и химических свойств этого вещества.

2.Составить уравнения реакций для переходов:

Mg—MgO—Mg₃(PO₄)₂-- Mg(OH)₂—MgO—Mg

Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД и в ионном виде.

3. При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).

4. Закончите уравнения реакций:

а) CuSO₄ + A → B + К₂SO₄

б) ZnO + B → A + CO

в) K₂O + H₂O → B Тест

1.Калий относится1)к s– элемента2)к pэлементам

3)к d– элементам4)к f- элементам

2.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом кальция

1)Один 2) два 3) три 4) четыре

3.В химических реакциях атомы натрия проявляют

1)Окислительные свойства 2) кислотные свойства

3) восстановительные свойства 4) основные свойства

4.Взаимодействие магния с водой относится к реакциям

1)Разложения 2) соединения 3) замещения

4) обмена

5.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции натрия с водой равна: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

Контрольная работа № 1 по химии 9 класс по теме «Металлы»

Вариант 4

1. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 26. Какими свойствами металла обладает соответствующее простое вещество? Ответ подтвердите примерами конкретных физических и химических свойств этого вещества.

2.Составить уравнения реакций для переходов:

Ba-- BaO-- Ba(OH)₂-- Ba(NO₃)₂-- BaSO₄

Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 3 в свете ТЭД и в ионном виде.

3. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).

4. Закончите уравнения реакций:

а) MgSO₄ + A → B + Na₂SO₄

б) H₂ + B → Cu + H₂O

в) СaO + H₂O → A Тест

1.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом натрия

1)Один 2) два 3) три 4) четыре

2.Какой из данных ЩМ при взаимодействии с кислородом образует оксид

1) Натрий 2) цезий 3) калий 4) литий

3.Взаимодействие алюминия с соляной кислотой относится к реакциям

1)Разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

4.В соединениях FeCl₃ и Fe(OH)₂ степени окисления железа, соответственно, равны:

1) +3 и +2 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и 0

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Na→ Mg → Al. 3) Ca→ Mg → Be

2)K → Na → Li 4) Al → Mg → Na