Конспект урока химии в 9 классе «Аммиак»

Тема урока: «Аммиак»

Цель урока: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств, роли аммиака в жизни человека и его применение

Задачи урока:

• обучающие: изучить состав и строение молекулы аммиака, его физические и химические свойства, способы получения в лаборатории и промышленности, применение; познакомить с водородной связью и донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи.

• развивающие: развитие логического и аналитического мышления, развитие критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения, а так же развитие терминологического мышления; умения ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать, бережного отношения к здоровью человека

• воспитательные: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности, уверенности и требовательности к себе, продолжить воспитание толерантности при работе в группе.

Тип урока: Изучение нового материала с элементами повторения и закрепления ранее изученного.

Методы работы: Диалогические, экспериментально – исследовательские.

План урока:

Организационный момент (2 мин)

Опрос-повторение (5 мин.)

Мотивационно-ориентировочный этап (5 мин.)

Операционно – исполнительский этап.(23 мин.) по плану (записывается на доске по мере объяснения).

Проверка усвоения знаний (7 мин.).

Подведение итогов урока. Рефлексия. Домашнее задание.(3 мин.)

Оборудование:

• Таблица растворимости веществ.

• Периодическая система Д.И.Менделеева.

• Раствор аммиака.

• Соляная кислота.

• Индикатор фенолфталеин.

• Серная кислота.

• Лабораторная посуда.

Учитель проверяет готовность учащихся к уроку, организует начало урока. Отмечает отсутствующих. Объявление темы урока, задач, беседа с целью выявления знаний учащихся об аммиаке (Что они уже знают об аммиаке) (слайд 1-2)

II. Опрос-повторение (5 мин.)

Проведение проверки знаний: 3 ученика идут к доске; 5 учеников получают письменные задания на месте по карточкам. Остальные учащиеся отвечают на вопросы устно, со своих рабочих мест.

Вопросы - и задания для фронтальной проверки.

1. Характеристика азота по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева

2. Модель атома азота

3. Простое вещество азот

4. Почему молекулярный азот химически инертен, а атомарный – химически активен?

Это вещество имеет древнюю историю. Арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия.

IV. Операционно – исполнительский этап(23 мин.)

Формула аммиака – NH₃, т.е. это водородное соединение азота.

Объяснение:

Атом азота образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи (т.к. электроотрицательность азота больше, чем у водорода) за счет своих трех неспареных электронов; Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в образовании четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму с атомами, имеющими вакантную орбиталь;

Л.о № 1. Моделирование молекулы аммиака (из стержневых шариков)

Ответьте на вопрос:

• Какую пространственную форму имеет молекула аммиака? (Молекула аммиака имеет форму правильной пирамиды: в углах треугольника находятся атомы водорода, а в вершине пирамиды – атом азота. Угол между связями Н-N-Н равен 107.)

Физические свойства:

Изучите запах аммиака в склянке.

• Имеет ли раствор специфический запах? (Характерный резкий запах)

• Какого цвета исследуемый раствор? (Аммиак бесцветный газ)

Температура кипения аммиака - -33.4⁰С, он сжижается, а при-77.8⁰ С превращается в твёрдое белое вещество

Аммиак хорошо растворим в воде: при 20 С в 1 объёме воды растворяется до 700 объёмов аммиака.

Д .О. «Фонтан» При растворении в воде образуется гидроксид аммония – основание, поэтому фенолфталеин окрашивает раствор в малиновый цвет.

Постановка проблемы. Почему аммиак очень хорошо растворяется в воде?

Учащиеся выписывают из учебника определение водородной связи

и примеры веществ

Аммиак – ядовит.

Химические свойства:

1. Демонстрационный эксперимент:

Проводят опыт, потирая друг о друга стеклянные палочки, одна смочена раствором аммиака, а другая – раствором соляной кислотой. Что вы наблюдаете?( Дым.)

Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между кораблем и судном противника появился едкий «дым», образовался хлорид аммония.

(записываем в опорный конспект и оформляем на доске химическое уравнение между соляной кислотой и аммиаком)

NН₃ +НСI NН₄ СI (образование солей аммония, удобрения)

1. Взаимодействие с оксидами ( Н₂О) Оформление в опорном конспекте и оформление на доске.

NН₃ +НОН NН₄ ОН Нашатырный спирт

1. Взаимодействие с серной кислотой (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

N Н₃ + Н₂ SО₄ N Н₄ НSО₄ Недостаток гидросульфат аммония

1. Аммиак горит в кислороде (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

4 NН₃ + 3О₂ 2N₂ + 6Н₂О

Применение:

• Производство азотной кислоты.

• Для получения аммиачной воды.

• Производство азотных удобрений.

• В медицине, в быту.

• В холодильных установках.

• Для паяния.

• Взрывчатых веществ.

1. Проверка усвоения знаний (7 мин.)

1. При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50 л. (н.у.) прореагировал с водородом, взятом в избытке. Выход продукта составил 50%. Рассчитайте объём и массу полученного аммиака.

2. Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

3. Какой объём кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?

4 .Азот аммиак оксид азота (II ) нитрат аммония аммиак азот

5.Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.

6. Составьте уравнения следующих реакций и назовите продукты:

• 2NH₃ + H₂SO₄ →

• NH₃ + H₂SO₄ →

• NH₃ + H₃PO₄ →

• 2NH₃ + H₃PO₄ →

• 3NH₃ + H₃PO₄ →

Ответ:

• 2NH₃ + H₂SO₄ →(NH₄)₂SO₄

^{сульфат аммония}

• NH₃ + H₂SO₄ →NH₄НSO₄

^{гидросульфат аммония}

• NH₃ + H₃PO₄ →NH₄Н₂РO₄

^{дигидрофосфат аммония}

• 2NH₃ + H₃PO₄ →(NH₄)₂НРO₄

^{гидрофосфат аммония}

• 3NH₃ + H₃PO₄ →(NH₄)₃РO₄

1. Подведение итогов урока. Рефлексия. Домашнее задание.(3 мин.)

Учитель организует фронтальную беседу по рефлексии итогов урока.

Объясняет домашнее задание:

§25,упр. 1-5.

Получение аммиака выучить самостоятельно.

Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме: «Аммиак»

6