Конспект урока химии в 10 классе «Химические свойства предельных одноатомных спиртов».

Конспект урока по теме:

«Химические свойства предельных одноатомных спиртов».

Тема урока: «Зависят ли свойства предельных одноатомных спиртов от их химического строения?»

Эпиграф: « Мера должна быть во всем» (Гораций).

Цели урока:

-сформировать потребность в знаниях по теме «Спирты»;

-научить выбирать источник знаний;

-научить систематизировать знания;

-выяснить зависимость химических свойств спиртов от их строения;

-доказать физические и химические свойства спиртов относительно их химического строения.

Прогнозируемые результаты:

-усвоить сущность водородной связи;

-выяснить влияние водородной связи на физические свойства предельных спиртов;

-умение объяснять зависимость свойств спиртов от строения функциональной группы;

-умение составлять уравнения химических реакций, подтверждающие свойства спиртов;

-характеризовать свойства и физиологическое действие метанола и этанола на организм человека.

Оборудование для проведения опытов:

Этиловый спирт 96%, натрий металлический, чашка Петри, перчатки, спиртовка, спички, медная проволока, пробирки с водой, спирт изобутиловый.

Раздаточный материал для учащихся:

Таблица «Химические свойства предельных одноатомных спиртов»,

задания для групп, оценочный лист, индивидуальные домашние задания.

1 этап урока. Проверка основных понятий темы «Строение спиртов»

а) общая формула;

б) номенклатура;

в) ФГ предельных одноатомных спиртов;

г) гомологический ряд спиртов;

д) виды изомерии спиртов.

1. (А 13) Предельным одноатомным спиртам соответствует общая формула:

а) C_nH_2n+2в) C_nH_2n-2

б) С_nH_2n+1OHг) C_nH_2n+1COH

2. (А 14) Функциональная группа спиртов:

а) –ОН в) – О –

б) С=О г) – С =О

II

HOH

3. (А13) Номенклатуре ИЮПАК соответствует суффикс для предельных одноатомных спиртов:

а) – ил в) – ен

б) –ол г) – ан

4. (В 1) Формуле вещества соответствует название:

CH₃

I

СН₃ – СН – С – СН₃

II

OHCH₃

а) 3,3 – диметилбутанол -2 в) 2,2 – диметилбутанол - 3

б) 2,2 – диметилбутанол – 1 г) 3,3 – диметилбутанол – 1

5. (В 1) Сколько формул веществ изображено:

а) СН₃ – СН₂ – СН₂ – ОН в) СН₃ – О – СН₂ – СН₃

б) СН₃ – СН – СН₃ г) НО – СН₂ – СН₂ – СН₃

I

OH

2 этап урока. Новый материал.

А. Физические свойства спиртов.

В органической химии есть вещества с одинаковым качественным и количественным составом, но принадлежащие к разным классам веществ.

С₂Н₆О

II

Реакция с металли- реакция с

ческим натрием натрием

проходит НЕ проходит

Выступление Шпиро Лады:

«Второе положение теории А.М. Бутлерова гласит: Свойства веществ зависят не только от качественного и количественного состава, но и от их химического строения».

У А.М. Бутлерова спросили: «А как это химическое строение можно распознать?»

На что он ответил: «Строение вещества можно предположить исследуя их свойства»

Выступление Дубининой Ольги: «Характеристика водородной связи» (использование презентации)

В ФГ предельных одноатомных спиртов входит атом кислорода, т.к. он очень электроотрицателен, то он оттягивает электронную плотность к себе, поэтому атом водорода в ФГ становится более подвижен. Отсюда вывод: предельные одноатомные спирты взаимодействуют с металлическим натрием, проявляя кислотные свойства.

Проблемный вопрос: «Отражается ли водородная связь на физических свойствах спиртов?»

Ответ Мамонтовой Насти:

- Да, в гомологическом ряду спиртов нет газообразных веществ, т.к. этому препятствуют водородные связи.

Докажем сказанное демонстрационным опытом: «Растворение спиртов в воде»

Взяли две пробирки с этиловым и изобутиловым спиртами. Этиловый спирт прекрасно растворяется в воде, а изобутиловый образует пленку на поверхности воды.

3 этап урока. Химические свойства предельных одноатомных спиртов.

Работа для изучения нового материала будет групповая. Класс разделен на 4 группы.

Для удобства работы предлагаю схему «Химические свойства спиртов», она имеет общий вид, без примеров. Ваша задача: К каждой группе свойств спиртов привести свои примеры в виде уравнений химических реакций и подтвердить их практическими опытами.

Первая группа изучает кислотные свойства спиртов – взаимодействие с металлическим натрием. Задание: составить уравнения реакции взаимодействия этилового спирта с натрием. Провести пробный опыт на рабочем месте, а затем представить опыт классу

Вторая группа изучает основные свойства спиртов (реакции замещения с галогеноводородами и реакция этерификации). Задание группе:

1)записать уравнения реакции взаимодействия этилового спирта и бромоводорода; 2)составить уравнение реакции этилового спирта и уксусной кислоты. Если возникли трудности в написании, то воспользуйтесь помощью учебника.

Третья группа изучает реакции окисления: горение спиртов и окисление спирта до альдегида. Задание:

1)составьте уравнение реакции горения этилового спирта;

2)составьте уравнение реакции и проведите пробную реакцию окисления этилового спирта медной проволокой;

3)представьте уравнения реакций и демонстрационные опыты классу.

Четвертая группа изучает реакции дегидратации межмолекулярную и внутримолекулярную. Задания группе:

Составьте уравнения реакций внутримолекулярной и межмолекулярной дегидратации. Если возникли трудности, то воспользуйтесь помощью учебника. Представьте итоги вашей работы классу.

Работа в группе 5-7 минут, затем представление результатов работы.

4 этап урока. Подведение итога урока.

Сделаем вывод о строении и свойствах спиртов:

- между молекулами спиртов есть водородная связь, что характеризует их физические свойства;

- в молекулах спиртов присутствует гидроксидный водород, способный на замещение,

т. е. спирт проявляют кислотные свойства;

- спирты вступают в реакции замещения с галогеноводородами, проявляют основные свойства;

- спирты амфотерные соединения;

- спирты способны вступать в реакции дегидратации.

Составим синквейн в группах:

5 строк: спирты

2 прилагательных

3 глагола

личное отношение

синоним к теме (либо краткое выражение)

В заключенииурока Авдюшева Алина представит презентацию «Физиологическое действие спирта на организм человека».

5 этап. Домашнее задание.

а) выучить теорию;

б) для тех, кто сдает экзамен выучить способы получения спиртов;

в) каждому задачи разного уровня сложности.

На лист оценок выставить свою отметку за урок по всем этапам урока.

Примеры уровневых задач для домашней работы.

Уровень 1.

1. Вычислить объем водорода, который выделится при взаимодействии натрия массой

34,5 г с избытком этилового спирта.

2. При взаимодействии 3 г предельного одноатомного спирта с необходимым количеством натрия выделилось 0,56 л (н у) водорода. Выведите формулу спирта и дайте ему название.

Уровень 2.

1.Массовые доли элементов в молекуле предельного одноатомного спирта составляет С-68,18%, Н-13,64%. Определите молекулярную формулу спирта.

2. Метанол- сильный яд. По запаху не отличается от этанола. Прием внутрь 5 мл метанола вызывает слепоту, а 30 мл – смерть. Сколько человек могут потерять зрение, а сколько погибнуть, употребив 1 л. 40% (по объему) раствора, приготовленного по ошибке не из этанола, а из метанола?

Уровень 3.

1. Алкен массой 42 г подвергли гидратации. При этом образовалось 45 г спирта. Определите молекулярную формулу спирта, учитывая, что практический выход составил 75%.

2. При сгорании 6 г одноатомного предельного спирта образовалось 6,72л (н у) оксида углерода (IV). Определите, какой это спирт.

3. При взаимодействии 8 мл предельного одноатомного спирта (плотностью 0,80 г/мл) с натрием выделился водород в объеме, достаточном для гидрирования 2,24 л этилена (н у). Определите молекулярную формулу спирта.