Конспект урока по химии на тему "Сера, ее физические и химические свойства"

Цель урока:

Обучающие: Дать общую характеристику халькогенов. Рассмотреть физические и химические свойства серы, нахождение ее в природе и применение.

Развивающие: Продолжить развитие умений устанавливать причинно- следственные связи, делать выводы.

Воспитательные: Продолжить формирование таких качеств личности как ответственное отношение к порученному делу, умения объективно оценивать результаты своего труда.

Ход урока

Организационный момент.

Чтобы познать невидимое,

смотри внимательно на видимое.

Древняя мудрость.

Проверка домашнего задания.

1. С какими из перечисленных веществ реагирует хлор: натрий, вода.

2. Запишите уравнения тех реакций, в которые может вступать соляная кислота:

1. Cl₂ + 2 Na = 2 NaCl;

Cl₂ + H₂ = 2 HCl

2. HCl + NaOH = NaCl + H₂O

2 HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

Изучение нового материала.

Сегодня мы будем изучать новую подгруппу веществ, в состав которых входит и тот элемент, о котором есть такая загадка: «Возьмите первый слог названия «лунного элемента» и прибавьте к нему первый слог радиоактивного металла, открытого супругами Кюри 26 декабря 1898 года. Вы получите название элемента, производного от древнеиндийского слова, обозначающего светло-желтый цвет».

Кто из вас догадался, что это за элемент? (Сера).

1. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы.

Рассмотрим элементы, которые относятся к VI группы главной подгруппы. Эти элементы носят название «халькогены», что переводится с греческого как «рождающие руды».

Учитель: Сравните по строению кислород и серу. Дайте краткую характеристику атома серы.

Ученик: У серы, как и у кислорода на внешнем энергетическом уровне содержится 6 электронов, 2 из которых неспаренные. По сравнению с атомами кислорода, атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому проявляют выраженные восстановительные свойства, образуя соединения со степенями окисления +2; +4; +6. По отношению к менее электроотрицательным элементам (водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2.

Учитель: Назовите соединения, в которых сера проявляет различные степени окисления.

Ученик: H₂S; SO₂; SO₃; SCl₂

Нахождение в природе и получение серы.

Учитель: Серу получают на ее природных месторождениях.

Залежи свободной серы имеются в Западной Украине, В Туркмении в пустыне Каракум, в Узбекистане, по берегам Волги.

Кроме самородной серы в природе много соединений, в состав которых входит сера.

Цинковая обманка ZnS

Киноварь HgS

Свинцовый блеск PbS

Медный колчедан Cu₂S

Железный колчедан (пирит) FeS₂

Глауберова соль Na₂SO_{4 *}10 H₂O

Гипс CaSO₄ *2H₂O

Тяжелый шпат. BaSO₄

Сера содержится не только в земной коре, но и в водах Мирового океана, например, в виде сульфатов натрия, калия, магния.

Существует своеобразный способ определения качества твердой серы, описанный в Российской Инструкции XIX века: «Если ты хочешь испытать серу, хороша она или нет, то возьми кусок серы в руку и поднеси к уху. Если сера трещит так, что ты слышишь ее треск, значит она хороша; если же сера молчит и не трещит, то она не хороша…» Этот способ не устарел и сейчас: «трещит» только сера, содержащая не более 1% примесей.

Сера – простое вещество. Для серы, как и для кислорода, характерна аллотропия. Известно много модификаций серы с циклическим или линейным строением молекул различного состава. В обычных условиях сера существует в виде ромбической модификации. Ее молекулы содержат по 8 атомов серы, соединенных одинарными ковалентными связями в замкнутый цикл. Ромбическая сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета, практически нерастворимое в воде, но хорошо растворимое в сероуглероде и ацетоне.

Полную информацию смотрите в файле. 

Тема урока: Сера, ее физические и химические свойства.

Цель урока:

Обучающие: Дать общую характеристику халькогенов. Рассмотреть физические и химические свойства серы, нахождение ее в природе и применение.

Развивающие: Продолжить развитие умений устанавливать причинно- следственные связи, делать выводы.

Воспитательные: Продолжить формирование таких качеств личности как ответственное отношение к порученному делу, умения объективно оценивать результаты своего труда.

Оборудование: дидактический материал.

Ход урока

Организационный момент.

Чтобы познать невидимое,

смотри внимательно на видимое.

Древняя мудрость.

Проверка домашнего задания.

1. С какими из перечисленных веществ реагирует хлор: натрий, вода.

2. Запишите уравнения тех реакций, в которые может вступать соляная кислота:

1. Cl₂ + 2 Na = 2 NaCl;

Cl₂ + H₂ = 2 HCl

2. HCl + NaOH = NaCl + H₂O

2 HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

Изучение нового материала.

Сегодня мы будем изучать новую подгруппу веществ, в состав которых входит и тот элемент, о котором есть такая загадка: «Возьмите первый слог названия «лунного элемента» и прибавьте к нему первый слог радиоактивного металла, открытого супругами Кюри 26 декабря 1898 года. Вы получите название элемента, производного от древнеиндийского слова, обозначающего светло-желтый цвет».

Кто из вас догадался, что это за элемент? (Сера).

1. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы.

Рассмотрим элементы, которые относятся к VI группы главной подгруппы. Эти элементы носят название «халькогены», что переводится с греческого как «рождающие руды».

Учитель: Сравните по строению кислород и серу. Дайте краткую характеристику атома серы.

Ученик: У серы, как и у кислорода на внешнем энергетическом уровне содержится 6 электронов, 2 из которых неспаренные. По сравнению с атомами кислорода, атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому проявляют выраженные восстановительные свойства, образуя соединения со степенями окисления +2; +4; +6. По отношению к менее электроотрицательным элементам (водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2.

Учитель: Назовите соединения, в которых сера проявляет различные степени окисления.

Ученик: H₂S; SO₂; SO₃; SCl₂

Нахождение в природе и получение серы.

Учитель: Серу получают на ее природных месторождениях.

Залежи свободной серы имеются в Западной Украине, В Туркмении в пустыне Каракум, в Узбекистане, по берегам Волги.

Кроме самородной серы в природе много соединений, в состав которых входит сера.

Цинковая обманка ZnS

Киноварь HgS

Свинцовый блеск PbS

Медный колчедан Cu₂S

Железный колчедан (пирит) FeS₂

Глауберова соль Na₂SO_{4 *}10 H₂O

Гипс CaSO₄ *2H₂O

Тяжелый шпат. BaSO₄

Сера содержится не только в земной коре, но и в водах Мирового океана, например, в виде сульфатов натрия, калия, магния.

Существует своеобразный способ определения качества твердой серы, описанный в Российской Инструкции XIX века: «Если ты хочешь испытать серу, хороша она или нет, то возьми кусок серы в руку и поднеси к уху. Если сера трещит так, что ты слышишь ее треск, значит она хороша; если же сера молчит и не трещит, то она не хороша…» Этот способ не устарел и сейчас: «трещит» только сера, содержащая не более 1% примесей.

Сера – простое вещество. Для серы, как и для кислорода, характерна аллотропия. Известно много модификаций серы с циклическим или линейным строением молекул различного состава. В обычных условиях сера существует в виде ромбической модификации. Ее молекулы содержат по 8 атомов серы, соединенных одинарными ковалентными связями в замкнутый цикл. Ромбическая сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета, практически нерастворимое в воде, но хорошо растворимое в сероуглероде и ацетоне.

Химические свойства. На основании строения атомов сделайте предположения о химических свойствах серы. Ученик: Можно предположить, что сера будет взаимодействовать с металлами, водородом, кислородом.

Взаимодействие с металлами Взаимодействие с кислородом

2 Na + S = Na₂S S + O₂ = SO₂

Zn + S = ZnS

Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами, объясняет причину, почему ее считали обязательной составной частью металлических руд. Наивное верование алхимиков о сере выражено в небольшом стихотворении:

Семь металлов создал свет,

По числу семи планет:

Дал им Космос на добро

Медь, железо, серебро,

Злато, олово, свинец…

Сын мой! Сера им отец!..

Взаимодействие с водородом Взаимодействие с галогенами

H₂+ S = H₂S S + Cl₂ = SCl₂

Применение серы. ОГНЕДЫШАЩИЙ ДРАКОН.

Я - Сера. Нахожусь в Периодической системе Д. И. Менделеева под

номером 16. Мои соседи – Фосфор и Хлор. У фосфора заморочка вспыхивать и светиться, а хлор все время что-то отбеливает. Ну а я много какими свойствами обладаю. Ой, подождите, кажется, ко мне пришли мои соседи.

- Привет, Фосфор! У меня лампочка перегорела, может, посветишь пока тут? А ты, Хлор, постирай, пожалуйста, мою любимую белую футболочку.

- Хорошо, мы все сделаем. Только расскажи о себе, может, и мы что в тебе углядим, будешь тоже нам помогать! – закричали соседи.

- Окей! Пошли в комнату на диваны… Значит, слушайте…

Люди начали меня использовать уже за 2 тысячи лет до н. э. в Древнем Египте для приготовления красок, для беления тканей и изготовления косметических средств, а в Древней Греции меня сжигали в целях дезинфекции вещей и воздуха в помещениях. Одна из причин этой известности – распространенность самородной серы в странах древнейших цивилизаций. Меня сжигали при различных церемониях и ритуалах. С моей помощью боролись с насекомыми.

Я нужна везде. Бумага, резина, эбонит, спички, ткани, лекарства, косметика, пластмассы, взрывчатка, краска, удобрения и ядохимикаты – вот далеко не полный перечень вещей и веществ, для которых нужен элемент № 16.

Название мое идет от санскритского слова «сира», что значит светло-желтый.

А алхимики изображали меня в виде огнедышащего дракона.

Я содержусь в бобовых растениях, овсяных хлопьях, яйцах.

Мой брат – Сероводород. После его посещений, мне приходиться неделю проветривать свое жилище. Он же не только тухлыми яйцами пахнет, но и обладает к тому же ядовитыми свойствами.

Ох, зря я вам все это рассказал про себя. Сейчас дадите кучу поручений. И кто меня за язык тянул?!

- Да ладно тебе жалеть! Подумаешь! Нас-то ты, сколько уже в своих целях используешь? А?

- Да, повезло людям с нами! Такими элементами!

Учитель: Скажите мне, пожалуйста, где же применяется сера.

Ученик: Это медицина, производство удобрений, резины, спичек, взрывчатки, пластмассы, красок и т. д.

Закрепление нового материала.

Учитель: Мы с вами сегодня познакомились с элементами, носящими название «халькогены». Дайте краткую характеристику этих элементов.

Ученик дает характеристику.

В заключении урока учащиеся выполняют тест и осуществляют самопроверку.

1. Строение атома серы:

а) +15 )2)8)5; б) +17 )2)8)7; в) +16 )2)8)6; г) +18)2)8)8

2. Для атома серы наиболее характерны степени окисления: а) -2, +2, +4, +6; б) -2, +4, +5, +6; в) -2, +1, +3, +6; г) -2, +2, +4.

6. В каком виде сера практически не встречается в природе:

а) самородная; б) сульфидная; в) сульфатная; г) сульфитная?

Домашнее задание. § 22 стр 130 - 134