Конспект урока по химии "Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса"

Цели:

- повторить знания учащихся об атомах и молекулах, об атомно-молекулярном учении, опираясь на знания учащихся, полученных в курсе физики и химии;

- закрепить ранее изученный материал по теме «Количество вещества. Молярная масса»;

- развивать умения решать задачи на определение молярной массы, количества вещества;

- воспитывать интерес к предмету, активность, внимательность.

Оборудование: учебник, карточки с разноуровневыми заданиями, тесты на повторение, портрет А. Авогадро, оценочный лист.

Ход урока:

I. Психологический настрой.

Учащиеся встают в круг.

- У кого сегодня хорошее настроение, помашите правой рукой.

- Кто считает, что готов к сегодняшнему уроку на все 100, хлопните в ладоши.

- Если уверены в своих силах, топните ногой.

- Давайте прогоним волнение и приступим к уроку.

II. Историческая справка.

Амедео Авогадро (1776—1856) — итальянский физик и химик, член Туринской АН (1819). Родился 9 августа 1776, в Турине. Скончался 9 июля 1856, там же.

Получил юридическое образование в Туринском университете (1792). В 1800 начал самостоятельно изучать физику и математику. С 1806 Амедео Авогадро работал демонстратором в колледже при Туринской академии. С 1809 — профессор в колледже Верчелли, в 1820-1822 и 1834-1850 заведовал кафедрой математической физики в Туринском университете. Основные работы Амедео Авогадро посвящены молекулярной физике.

В 1811 он выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем. Согласно этому закону в одинаковых объемах газов при одинаковых значениях температуры и давления содержится одинаковое количество молекул. Исходя из этого, ученый разработал метод определения молекулярного и атомного весов.

Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в одном моле идеального газа (число Авогадро). Амедео установил количественный атомный состав молекул некоторых веществ, для которых он ранее был определен неправильно (вода, водород, кислород, азот, оксиды азота, хлора и др. ). Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора. мышьяка и сурьмы. Эти химические элементы впоследствии составили главную подгруппу пятой группы периодической системы.

В 20-40-х г. г. 19 века А. Авогадро занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел. Полное имя Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди Черрето. В 1808 году французский ученый Гей-Люсак, изучая реакции между газами, установил, что объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числ. А в 1811 году появляется статья Авогадро «Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения».

Излагая основные представления молекулярной теории, Авогадро показал, что она не только не противоречит данным, полученным Гей-Люссаком, но, напротив, прекрасно согласуется с ними и открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих химических реакций Для этого прежде всего, необходимо представить, что молекулы водорода, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ состоят не из одного, а из двух атомов.

В этой же работе Амедео Авогадро пришел к следующему важному заключению: «... число... молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов».

III. Проверка домашнего задания.

Тестовые задания 2-х вариантов.

Вариант №1.

1. Может ли капля растительного масла беспредельно растекаться по поверхности воды?

а. Может. Ей ничто не препятствует.

б. Нет. Будет растекаться до тех пор, пока толщина слоя не окажется равной размерам наименьшей частицы масла.

2. Мельчайшие частицы, из которых состоят различные вещества, называются...

а. Атомами.

б. Молекулами.

3. Составные части мельчайших частиц называются...

а. Атомами.

б. Молекулами.

4. В каких веществах / твёрдых, жидких, газообразных/ происходит диффузия.

а. Диффузия происходит только в газах.

б. Диффузия происходит только в жидкостях.

в. Диффузия происходит только в твёрдых телах.

5. Для того, чтобы свежие огурцы быстрее засолились, их заливают горячим рассолом. Почему засолка огурцов в горячем рассоле протекает быстрее?

а. Быстро растворяет соль.

б. Расстояние между молекулами клетчатки огурцов становится больше, и сам процесс увеличивается, и диффузия протекает быстрее.

Вариант №2.

1. Все молекулы одного и того же вещества...

а. Не отличаются друг от друга.

б. Отличаются друг от друга.

2. Молекулы различных веществ...

а. Не отличаются друг от друга.

б. Отличаются друг от друга.

3. Что такое диффузия?

а. Явление проникновения молекул одного вещества между молекулами другого.

б. Явление, при котором вещества смешиваются друг с другом.

в. Явление, при котором вещества сами по себе смешиваются друг с другом.

4. Зависит ли диффузия от температуры?

а. Чем выше температура, тем диффузия протекает быстрее.

б. Чем выше температура, тем диффузия протекает медленнее.

в. Диффузия не зависит от температуры.

5. С одинаковой ли скоростью движутся молекулы в горячей и холодной воде?

а. С одинаковой.

б. В горячей воде скорость меньше, чем в холодной.

в. В горячей воде скорость больше, чем в холодной. 

Весь материал - в документе.

Тема: Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.

Цели: - повторить знания учащихся об атомах и молекулах,

об атомно – молекулярном учении, опираясь на знания учащихся,

полученных в курсе физики  и химии; закрепить ранее изученный

материал по теме «Количество вещества. Молярная масса»;

- развивать умения решать задачи на определение молярной массы,

количества вещества;

- воспитывать интерес к предмету, активность, внимательность.

Оборудование: учебник, карточки с разноуровневыми заданиями, тесты на повторение, портрет А.Авогадро, оценочный лист.

Ход урока:

1. Психологический настрой.

Учащиеся встают в круг.

-У кого сегодня хорошее настроение, помашите правой рукой.

-кто считает, что готов к сегодняшнему уроку на все 100, хлопните в ладоши.

- Если уверены в своих силах, топните ногой.

- Давайте прогоним волнение и приступим к уроку.

1. Историческая справка.

Амедео Авогадро (1776—1856) — итальянский физик и химик, член Туринской АН (1819). Родился 9 августа 1776, в Турине. Скончался 9 июля 1856, там же.

Получил юридическое образование в Туринском университете (1792). В 1800 начал самостоятельно изучать физику и математику. С 1806 Амедео Авогадро работал демонстратором в колледже при Туринской академии. С 1809 — профессор в колледже Верчелли, в 1820-1822 и 1834-1850 заведовал кафедрой математической физики в Туринском университете. Основные работы Амедео Авогадро посвящены молекулярной физике. В 1811 он выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем. Согласно этому закону в одинаковых объемах газов при одинаковых значениях температуры и давления содержится одинаковое количество молекул. Исходя из этого, ученый разработал метод определения молекулярного и атомного весов.

Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в одном моле идеального газа (число Авогадро). Амедео установил количественный атомный состав молекул некоторых веществ, для которых он ранее был определен неправильно (вода, водород, кислород, азот, оксиды азота, хлора и др.). Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора. мышьяка и сурьмы. Эти химические элементы впоследствии составили главную подгруппу пятой группы периодической системы.

В 20-40-х г.г. 19 века А. Авогадро занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел. Полное имя Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди Черрето. В 1808 году французский ученый Гей-Люсак, изучая реакции между газами, установил, что объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числ. А в 1811 году появляется статья Авогадро «Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения». Излагая основные представления молекулярной теории, Авогадро показал, что она не только не противоречит данным, полученным Гей-Люссаком, но, напротив, прекрасно согласуется с ними и открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих химических реакций Для этого прежде всего, необходимо представить, что молекулы водорода, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ состоят не из одного, а из двух атомов.

В этой же работе Амедео Авогадро пришел к следующему важному заключению: «... число... молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов».

1. Проверка домашнего задания. Тестовые задания 2-х вариантов.

Вариант №1

 1. Может ли капля растительного масла беспредельно растекаться по поверхности воды?

 а. Может. Ей ничто не препятствует.

б. Нет. Будет растекаться до тех пор, пока толщина слоя не окажется равной размерам

наименьшей частицы масла. 

2. Мельчайшие частицы, из которых состоят  различные вещества, называются… 

а. Атомами.

б. Молекулами. 

3. Составные части мельчайших частиц называются… 

а. Атомами.

б. Молекулами. 

4. В каких веществах / твёрдых, жидких, газообразных/ происходит диффузия 

а. Диффузия происходит только в газах.

б. Диффузия происходит только в жидкостях.

в. Диффузия происходит только в твёрдых телах.

5. Для того, чтобы свежие огурцы быстрее засолились, их заливают горячим рассолом. Почему засолка огурцов в горячем рассоле протекает быстрее?

а. Быстро растворяет соль.

б. Расстояние между молекулами клетчатки огурцов становится больше, и сам процесс увеличивается, и диффузия протекает быстрее.

Вариант №2

 1. Все молекулы одного и того же вещества…

а. Не отличаются друг от друга.

б. Отличаются друг от друга.

 2. Молекулы различных веществ…

а. Не отличаются друг от друга.

б. Отличаются друг от друга.

3. Что такое диффузия?

а. Явление проникновения молекул одного вещества между молекулами другого.

б. Явление, при котором вещества смешиваются друг с другом.

в. Явление, при котором вещества сами  по себе смешиваются друг с другом.

4. Зависит ли диффузия от температуры?

а. Чем выше температура, тем диффузия протекает быстрее.

б. Чем выше температура, тем диффузия протекает медленнее.

в. Диффузия не зависит от температуры.

5. С одинаковой ли скоростью движутся молекулы в горячей и холодной воде?

а. С одинаковой.

б. В горячей воде скорость меньше, чем в холодной.

в. В горячей воде скорость больше, чем в холодной.

1. Взаимопроверка. (ответы на доске)

Оценки выставляются в оценочный лист

1. Повторение по теме «Атомно-молекулярного учения». Задания на доске. (вместо пропущенных слов вставить слова «атом» или «молекула».

2. Разминка. (Разгадывание ребусов на тему «Химический элемент»)

3. Решение задач.

1. Найти молярную массу веществ:

Задания на «5»:

1)N₂ 2) H₂S 3) H₂O 4) P₄ 5) Na₂O 6) H₂SO₄

Задания на «4»:

1. N₂ 2) H₂S 3) H₂O 4) P₄ 5) Na₂O

Задания на «3»:

1. N₂ 2) H₂O 3) P₄

Взаимопроверка заданий (ответы на доске). Оценки выставляются в оценочный лист.

1. Чему равна масса данных веществ в моль?

Задания на «5»:

1. 8 г FeS

2. 12 г NaCl

3. 27 г KNO₃

4. 22 г MgCl₂

Задания на «4»:

1. 8 г FeS

2. 12 г NaCl

3. 27 г KNO₃

Задания на «3»:

1. 8 г FeS

2. 12 г NaCl

Взаимопроверка заданий (ответы на доске). Оценки выставляются в оценочный лист.

1. Какова масса данных веществ в граммах?

Задания на «5»:

1. 0,5 моль Br₂

2. 0,6 моль Cl₂

3. 1,5 моль BaSO₄

4. 1,7 моль CaCl₂

5. 1,3 моль MgCO₃

Задания на «4»:

1. 0,4 моль BaSO₄

2. 0,6 моль CaCl₂

3. 1,5 моль Br₂

4. 1,7 моль Cl₂

Задания на «3»:

1. 0,4 моль Br₂

2. 0,6 моль Cl₂

Самопроверка (ответы на доске). Оценки выставляются в оценочный лист.

1. Подведение итога урока.

- Кто такой Амадео Авогадро?

- как называется величина, показывающая число частиц в молекуле вещества?

- в каких единицах измеряется молярная масса?

- единицы измерения количества вещества?

- алгоритм нахождения молярной массы?

1. Выведение итоговых оценок за урок в оценочном листе.

Оценочный лист

Самоанализ

открытого урока по химии в 8 классе

Тема: «Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса»

Цели: - повторить знания учащихся об атомах и молекулах,

об атомно – молекулярном учении, опираясь на знания учащихся,

полученных в курсе физики  и химии; закрепить ранее изученный

материал по теме «Количество вещества. Молярная масса»;

- развивать умения решать задачи на определение молярной массы,

количества вещества;

- воспитывать интерес к предмету, активность, внимательность.

Оборудование: учебник, карточки с разноуровневыми заданиями, тесты на повторение, портрет А.Авогадро, оценочный лист.

Тип урока: Закрепление.

Формы работы: Фронтальная, коллективная, индивидуальная.

Методы: Словесный, наглядный, практический.

Этапы урока:

1. Психологический настрой был представлен в виде «Круга настроения», в котором учащиеся определили свою подготовленность к уроку.

2. Историческая справка, в которой была дана информация о жизни и деятельности Амадео Авогадро.

3. Проверка домашнего задания. Тестовая проверка знаний по теме «Атомно-молекулярное учение», со взаимопроверкой. Задания на повторение, в котором учащимся необходимо было вместо пропущенных слов вставить слова «атом» или «молекула» и фронтального опроса по теме «Количество вещества. Моль. Число Авогадро»

4. Разгадывание ребусов на тему «Химический элемент»

5. Закрепление.этот этап заключался в решении разноуровневых заданий. Были предложены задания на «3», «4» и «5»

6. Самопроверка и взаимопроверка. Ответы на все задания были на доске. Оценки заносились в оценочный лист.

7. Подведение итога урока.

8. Выведение итоговых оценок по оценочному листу.