«Классы неорганических соединений»

МКУ «Департамент образования Местной администрации г. о. Нальчик»

муниципальное казенное учреждение дополнительного образования

«Городской центр детского и юношеского творчества»

городского округа Нальчик

Открытое занятие

на тему:

«Классы неорганических соединений»

Составитель: педагог дополнительного образования

Фиапшева Элла Александровна

г.о. Нальчик

2019 г.

Цель: на основании обобщения по классам неорганических соединений, определить взаимосвязь состава веществ, их свойств и применения;

расширить представление о нахождении в природе и практическом использовании некоторых неорганических веществ; привить навыки осторожного обращения с химическими веществами и бережного отношения к природе.

Оборудование: S, CaO, H2O, AI2O3, HCI, Na2SiO3, пробирки, колба, NaOH, спиртовка, известковое молоко, медный купорос, металлическая ложка, спички.

Девиз: « Химии никоем образом научится невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции.»

М.В.Ломоносов.

План:

1. Вступительное слово педагога.

2. Основная часть.

1. Характеристика химических элементов:

- металлы и неметаллы

-расположение по валентности

-изменение свойств

1. Простые вещества:

-запись формул

-практическое знакомство

-осторожное обращение

3. Оксиды:

-запись формул

-изменение характера

-практическое знакомство

-взаимодействие с водой ( лаб. опыт, демонстрация)

4. Гидоксиды:

-запись уравнений реакций

-получение нерастворимых гидроксидов( лаб. опыт, демонстрация)

-характер гидроксидов

-практическое знакомство

-осторожное обращение

1. Соли:

-запись уравнений реакций

-использование в пищу

-осторожное обращение

-использование

1. Решение ситуационных задач

2. Обобщение

3. Заключение.

l. Вступительное слово педагога:

Сегодня мы с вами завершаем очень важную тему « Классы неорганических соединений» .Эта тема является фундаментом для ваших будущих химических знаний. Но, зачастую, зная о веществах чисто научно, в практической жизни мы не умеем использовать эти знания и в трудных ситуациях теряемся, не зная как уберечь себя и окружающую природу от вредного воздействия химических веществ.

Поэтому целью нашего занятия будет нахождение связи между знаниями, получаемыми на уроках с практическим использованием их в вашей жизни.

II. Основная часть:

1. Вы знаете, что основой любого химического вещества, является химический элемент, и от его свойств зависят и свойства самих веществ.

а) Запишите в тетрадь знаки химических элементов ( в строчку) ( один воспитанник у доски)

б) теперь запишите эти элементы в порядке возрастания валентности (высшей):

Na, Ca, Al, C, Si, N, S.

в) как изменяются свойства элементов? ( ослабевают металлические, усиливаются неметаллические свойства).

2. а) будут ли различия в формулах простых веществ, образованных этими химическими элементами? (N2).

б) с какими простыми веществами вам приходилось сталкиваться в жизни?

(Al –проволка, провода эл., посуда);

( C- сажа, уголь, грифель карандаша, активированный уголь в таблетках;

( N2- 78% входит в состав воздуха, заполнение эл. лампочек;

( S- препараты для борьбы с грибковыми заболеваниями растений).

в) с какими веществами нужно обращаться с осторожностью? ( Na-при соприкосновении с водой огнеопасен).

3. а) запишите формулы оксидов этих элементов ( высших) ( один воспитанник у доски):

(Na2O, CaO, Al2O3, CO2, SiO2, NO2, SO2, SO3)

б) как изменяется характер этих оксидов?

( основные----------амфотерные-----------кислотные)

в) с какими из этих оксидов и где вам приходилось сталкиваться? Как их называют

в быту ?

(CaO- негашенная известь, используется для побелки;

AI2O3-покрывают поверхность алюминиевых изделий и предохраняет металл от разрушения ( демонстрация нагревания проволки);

CO2- углекислый газ. Образуется при дыхании растений и животных, при горении топлива, явление « парникового эффекта», используют при фотосинтезе, сухой лед;

SiO2- кварц, горный хрусталь, точильный камень, поделочные камни( агат, яшма);

NO2- в выхлопных газах, при извержении вулканов; используется для борьбы с вредителями сельского хозяйства).

г) какие из этих оксидов взаимодействуют с водой? Написать уравнения:

3 NO2+ H2O= 2 HNO3+ NO ( пишет педагог)

CaO+ H2O= (выполняют обучающиеся)

( брать руками нельзя, обратить внимание на повышение температуры).

4. а) Как называются вещества, которые получаются при растворении оксидов?

( гидроксиды). Определите их характер( воспитанники определяют при помощи лакмуса – Ca(OH)2, а педагог-H2SO3).

б) как можно получить гидроксиды алюминия и кремния? ( демонстрация - клей + HCI)

в) с какими гидроксидами вы сталкивались в повседневной жизни?

( Ca(OH)2- гашеная известь ( побелка),

( H2CO3- газированная вода,

( H2SO4- « аккумуляторная кислота».

г) какие гидроксиды требуют осторожного обращения?

( NaOH, Ca(OH)2 )

5. Написать уравнения реакций получения солей, данных гидроксидов, с которыми вам приходилось сталкиваться в быту?

( NaCI, CaCO3, NaHCO3, Na2CO3, Na2SiO3, NaNO3, CuSO4).

а) какие из этих солей используют в пищу?

( NaCI, NaHCO3).

б) обращаться осторожно: NaNO3, CuSO4.

в) использование: NaNO3- удобрение

NaCO3- стирка

CaCO3- строительство

Na2SiO3- клей

СuSO4- получение « бордосской жидкости».

6. Решение ситуационных задач:

1. Вам известен состав морской воды?

На тысячу граммов приходится девяносто шесть с половиной процентов чистой воды, две трети процента хлористого натрия; далее в небольшом количестве хлористый магний и хлористый кальций, бромистый магний, сернокислый магний, сульфат и углекислая соль кальция.

( Жюль Верн « Двенадцать тысяч лье под водой»).

Вопрос: запишите формулы солей, которые встречаются в данном отрывке.

1. Холмс сидел в халате за приставным столом и усердно занимался

какими-то химическими исследованиями. На голубоватом пламени

Бунзеновской горелки в большой изогнутой реторте неистово кипела

какая-то жидкость. Он окунал стеклянную пипетку то в одну бутылку,

то в другую, набирая по нескольку капель жидкости из каждой и,

наконец, перенес пробирку со смесью на письменный стол. В правой руке

он держал полоску лакмусовой бумаги.

« Если эта бумага станет синей,- сказал Холмс, все хорошо. Если она

станет красной, то это будет стоить человеку жизни.

Он окунул полоску в жидкость, и она мгновенно окрасилась в ровный

грязновато- красный цвет.

- Гм, так я и думал! – воскликнул он.

( Конан Дойль « Морской договор»).

Вопросы: 1. Какое нарушение правил работы с химическими реактивами

допустил Холмс?

2. Какую реакцию имеет вещество в пробирке?

1. В школе произошел несчастный случай _ ученик попал в больницу

вследствии поражения электрическим током. Это произошло во время

побелки классной комнаты, когда ученик белил вблизи неисправной розетки.

- Зная, что раствор побелки представляет из себя смесь воды и гидроксида

кальция, как вы объясните случившееся?

- Какие меры предосторожности необходимо соблюдать во время побелки

около электропроводки?

1. Обобщение:

Осуществить превращения:

Ca------- CaO------Ca(OH)2-------CaCO3

( основной характер)

AI-------AI2O3--------AICI3---------AI(OH)3

( амфотерный характер)

S---------SO2-------SO3------H2SO4-------CuSO4

( кислотный характер).

IY. Заключение:

В нашей повседневной жизни мы сталкиваемся гораздо с большим количеством химических веществ, и вы, если будете внимательны и любознательны, постепенно узнаете о них, научитесь правильно использовать их с пользой и без ущерба для здоровья.