МКУ «Департамент образования Местной администрации г. о. Нальчик»
муниципальное казенное учреждение дополнительного образования
«Городской центр детского и юношеского творчества»
городского округа Нальчик
Открытое занятие
на тему:
«Классы неорганических соединений»
Составитель: педагог дополнительного образования
Фиапшева Элла Александровна
г.о. Нальчик
2019 г.
Цель: на основании обобщения по классам неорганических соединений, определить взаимосвязь состава веществ, их свойств и применения;
расширить представление о нахождении в природе и практическом использовании некоторых неорганических веществ; привить навыки осторожного обращения с химическими веществами и бережного отношения к природе.
Оборудование: S, CaO, H2O, AI2O3, HCI, Na2SiO3, пробирки, колба, NaOH, спиртовка, известковое молоко, медный купорос, металлическая ложка, спички.
Девиз: « Химии никоем образом научится невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции.»
М.В.Ломоносов.
План:
Вступительное слово педагога.
Основная часть.
Характеристика химических элементов:
- металлы и неметаллы
-расположение по валентности
-изменение свойств
Простые вещества:
-запись формул
-практическое знакомство
-осторожное обращение
3. Оксиды:
-запись формул
-изменение характера
-практическое знакомство
-взаимодействие с водой ( лаб. опыт, демонстрация)
4. Гидоксиды:
-запись уравнений реакций
-получение нерастворимых гидроксидов( лаб. опыт, демонстрация)
-характер гидроксидов
-практическое знакомство
-осторожное обращение
Соли:
-запись уравнений реакций
-использование в пищу
-осторожное обращение
-использование
Решение ситуационных задач
Обобщение
Заключение.
l. Вступительное слово педагога:
Сегодня мы с вами завершаем очень важную тему « Классы неорганических соединений» .Эта тема является фундаментом для ваших будущих химических знаний. Но, зачастую, зная о веществах чисто научно, в практической жизни мы не умеем использовать эти знания и в трудных ситуациях теряемся, не зная как уберечь себя и окружающую природу от вредного воздействия химических веществ.
Поэтому целью нашего занятия будет нахождение связи между знаниями, получаемыми на уроках с практическим использованием их в вашей жизни.
II. Основная часть:
1. Вы знаете, что основой любого химического вещества, является химический элемент, и от его свойств зависят и свойства самих веществ.
а) Запишите в тетрадь знаки химических элементов ( в строчку) ( один воспитанник у доски)
б) теперь запишите эти элементы в порядке возрастания валентности (высшей):
Na, Ca, Al, C, Si, N, S.
в) как изменяются свойства элементов? ( ослабевают металлические, усиливаются неметаллические свойства).
2. а) будут ли различия в формулах простых веществ, образованных этими химическими элементами? (N2).
б) с какими простыми веществами вам приходилось сталкиваться в жизни?
(Al –проволка, провода эл., посуда);
( C- сажа, уголь, грифель карандаша, активированный уголь в таблетках;
( N2- 78% входит в состав воздуха, заполнение эл. лампочек;
( S- препараты для борьбы с грибковыми заболеваниями растений).
в) с какими веществами нужно обращаться с осторожностью? ( Na-при соприкосновении с водой огнеопасен).
3. а) запишите формулы оксидов этих элементов ( высших) ( один воспитанник у доски):
(Na2O, CaO, Al2O3, CO2, SiO2, NO2, SO2, SO3)
б) как изменяется характер этих оксидов?
( основные----------амфотерные-----------кислотные)
в) с какими из этих оксидов и где вам приходилось сталкиваться? Как их называют
в быту ?
(CaO- негашенная известь, используется для побелки;
AI2O3-покрывают поверхность алюминиевых изделий и предохраняет металл от разрушения ( демонстрация нагревания проволки);
CO2- углекислый газ. Образуется при дыхании растений и животных, при горении топлива, явление « парникового эффекта», используют при фотосинтезе, сухой лед;
SiO2- кварц, горный хрусталь, точильный камень, поделочные камни( агат, яшма);
NO2- в выхлопных газах, при извержении вулканов; используется для борьбы с вредителями сельского хозяйства).
г) какие из этих оксидов взаимодействуют с водой? Написать уравнения:
3 NO2+ H2O= 2 HNO3+ NO ( пишет педагог)
CaO+ H2O= (выполняют обучающиеся)
( брать руками нельзя, обратить внимание на повышение температуры).
4. а) Как называются вещества, которые получаются при растворении оксидов?
( гидроксиды). Определите их характер( воспитанники определяют при помощи лакмуса – Ca(OH)2, а педагог-H2SO3).
б) как можно получить гидроксиды алюминия и кремния? ( демонстрация - клей + HCI)
в) с какими гидроксидами вы сталкивались в повседневной жизни?
( Ca(OH)2- гашеная известь ( побелка),
( H2CO3- газированная вода,
( H2SO4- « аккумуляторная кислота».
г) какие гидроксиды требуют осторожного обращения?
( NaOH, Ca(OH)2 )
5. Написать уравнения реакций получения солей, данных гидроксидов, с которыми вам приходилось сталкиваться в быту?
( NaCI, CaCO3, NaHCO3, Na2CO3, Na2SiO3, NaNO3, CuSO4).
а) какие из этих солей используют в пищу?
( NaCI, NaHCO3).
б) обращаться осторожно: NaNO3, CuSO4.
в) использование: NaNO3- удобрение
NaCO3- стирка
CaCO3- строительство
Na2SiO3- клей
СuSO4- получение « бордосской жидкости».
6. Решение ситуационных задач:
Вам известен состав морской воды?
На тысячу граммов приходится девяносто шесть с половиной процентов чистой воды, две трети процента хлористого натрия; далее в небольшом количестве хлористый магний и хлористый кальций, бромистый магний, сернокислый магний, сульфат и углекислая соль кальция.
( Жюль Верн « Двенадцать тысяч лье под водой»).
Вопрос: запишите формулы солей, которые встречаются в данном отрывке.
Холмс сидел в халате за приставным столом и усердно занимался
какими-то химическими исследованиями. На голубоватом пламени
Бунзеновской горелки в большой изогнутой реторте неистово кипела
какая-то жидкость. Он окунал стеклянную пипетку то в одну бутылку,
то в другую, набирая по нескольку капель жидкости из каждой и,
наконец, перенес пробирку со смесью на письменный стол. В правой руке
он держал полоску лакмусовой бумаги.
« Если эта бумага станет синей,- сказал Холмс, все хорошо. Если она
станет красной, то это будет стоить человеку жизни.
Он окунул полоску в жидкость, и она мгновенно окрасилась в ровный
грязновато- красный цвет.
- Гм, так я и думал! – воскликнул он.
( Конан Дойль « Морской договор»).
Вопросы: 1. Какое нарушение правил работы с химическими реактивами
допустил Холмс?
2. Какую реакцию имеет вещество в пробирке?
В школе произошел несчастный случай _ ученик попал в больницу
вследствии поражения электрическим током. Это произошло во время
побелки классной комнаты, когда ученик белил вблизи неисправной розетки.
- Зная, что раствор побелки представляет из себя смесь воды и гидроксида
кальция, как вы объясните случившееся?
- Какие меры предосторожности необходимо соблюдать во время побелки
около электропроводки?
Обобщение:
Осуществить превращения:
Ca------- CaO------Ca(OH)2-------CaCO3
( основной характер)
AI-------AI2O3--------AICI3---------AI(OH)3
( амфотерный характер)
S---------SO2-------SO3------H2SO4-------CuSO4
( кислотный характер).
IY. Заключение:
В нашей повседневной жизни мы сталкиваемся гораздо с большим количеством химических веществ, и вы, если будете внимательны и любознательны, постепенно узнаете о них, научитесь правильно использовать их с пользой и без ущерба для здоровья.