«Классификация и свойства кислот»

Классификация и свойства кислот ( химия, 8)

Учитель химии МБОУ «СШ №1» г. Остров, Псковская обл.

Петухова Т.Н.

Ожидаемые результаты:

Знать состав формул, определение кислот, индикаторов, физические и химические свойства кислот.

Совершенствовать учебные умения по составлению химических уравнений.

Способствовать развитию умений сравнивать, обобщать, делать выводы;

Развивать внимание, мышление и память.

Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Воспитывать бережливое отношение к реактивам и оборудованию, дисциплинированность, аккуратность и умение работать в группе.

Кислоты: состав и строение

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

H x An – общая формула

Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа - Катионом водорода!

Формула кислоты

Название кислоты

H 2 SO 4

Кислотный остаток

серная

HNO 3

H 2 S

Название кислотного остатка

= SO 4

азотная

H 3 PO4

сероводородная

- NO 3

сульфат

нитрат

= S

фосфорная

HCl

сульфид

= - PO4

соляная

H 2 CO 3

фосфат

- Cl

угольная

хлорид

= CO 3

карбонат

Классификация кислот

1. По содержанию кислорода.

КИСЛОТЫ

бескислородные

кислородсодержащие

HF HCl HBr

HNO3 H2SO4

HI H2S

H2CO3 H3PO4

КИСЛОТЫ

2. По количеству атомов водорода

одно-

основные

HCl

HNO3

трех-

основные

H3PO4

двухосновные

H2S

H2SO4

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

Тренажер 1

Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

Физические свойства кислот

Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой:

H2SO4, HNO3, HCl …

Твердые вещества, растворимые в воде:

H3PO4? H3BO3

Твердые вещества, нерастворимые в воде:

H2SiO3

Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д .

Химические свойства кислот

Опыт 1

Изменяют цвет индикаторов

Лакмус

Индикатор

Фенолфта-

Нейтральная среда

Фиолетовый

Метиловый

Бесцветный

леин

Красный

Кислая среда

Бесцветный

оранжевый

Оранжевый

Розовый

6

1

2

3

5

4

Взаимодействуют с активными металлами

Опыт 2

кислота + ак. металл = соль + водород

Zn + 2 HCI = ZnCI 2 + H 2

Cu + HCI = реак. не идет

H 2

Zn

HCI

1

5

2

3

4

6

Опыт 3

Взаимодействуют с основаниями

кислота + основание = соль + вода

+

Na OH +H CI = Na CI + H 2 O

HCl

NaOH

Фенол-

фталеин

KOH + H 2 SO 4 =

Cu(OH) 2 + HNO 3 =

NaCl

H 2 O

2

5

1

3

4

6

Взаимодействуют с солями

Опыт 4

кислота + соль = н.соль +н. кислота ( )

+

BaCI 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCI

H 2 SO 4

BaCI 2

HCl + CaCO 3 =

HNO 3 + Na 2 SO 3 =

Ba SO 4

HCI

1

3

2

4

6

5

Опыт 5

Взаимодействуют с оксидами металлов

(основными и амфотерными)

кислота + оксид = соль + вода

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Zn O + HCl =

Cu O

Na 2 O + HNO 3 =

H 2 SO 4

Cu SO 4

H 2 O

3

1

4

5

2

6

Разложение кислот

Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании

CO2

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

H 2 CO 3

6

1

2

3

5

4

Проверь себя

вещества

кислота

1.металл

признаки и

Ме

металл + кислота = соль + водород ↑

2.основной

3.основание

основный оксид + кислота = соль + вода

условия реакций

оксид

МеО

Ме(ОН) n

основание + кислота = соль + вода

4.соль

Ме n (КО) m

соль + кислота= новая кислота + новая соль

Тренажер 2

Правильный путь - кислоты

HCl

KOH

HNO 3

CaO

H2SO4

H2O

HF

NaCl

H3PO4

Домашнее задание

• § 32, упр.7 стр.104
• Подготовить сообщение о серной или соляной кислоте (по желанию)

Спасибо за работу

эор

Видеоопыты.

1. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm

(действие на индикатор)

2. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e016-91243ab1f09c/index.htm

( вз-ие с Ме)

3. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/52f55b81-2186-f7fb-e965-75186329579b/index.htm

(вз-ие оксидами)

4. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/c522a4f2-20e4-c15b-3543-acad60b247a3/index.htm

(вз-ие с солями)

5. http://experiment.edu.ru/attach/6/338.mov

(вз-ие с основаниями)

6. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_05.swf (ТБ)

7. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5ad-4185-11db-b0de-0800200c9a66/index_mht.htm (формулы и названия кислот)