Кислоты: способы получения и химические свойства

Способы получения:

1. Взаимодействие водорода с соответствующими неметаллами

       H₂ + Cl₂ -> 2HCl

2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой

       SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

      P₂O₅  + H₂O  -> H₃PO₄

3. Взаимодействие солей с кислотами

   2NaCl + H₂SO₄  -> Na₂SO₄ + 2HCl

Химические свойства

Действие кислот на индикаторы

Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей меняют свой цвет

Универсальный индикатор – краснеет

Лакмус – краснеет

Метиловый оранжевый становится розовым. 

Кислоты

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

презентация подготовлена

учителем химии ГБОУ СОШ № 2047

КОВАЛЕВОЙ Н.Ю.

Способы получения

1. Взаимодействие водорода с соответствующими неметаллами

H 2 + Cl 2 2HCl

2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4

3. Взаимодействие солей с кислотами

2NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl

Химические свойства

1. Действие кислот на индикаторы

Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей меняют свой цвет

• Универсальный индикатор – краснеет
• Лакмус – краснеет
• Метиловый оранжевый становится розовым

Химические свойства

2. Взаимодействие кислот с металлами

металл + кислота = соль + водород

Если металл стоит в ряду стандартных электродных потенциалов металлов (или ряд Н.Н. Бекетова, или электрохимический ряд напряжений металлов) до водорода, то выделяется водород и образуется соль

(кроме HNO 3 и концентрированной H 2 SO 4 )

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Pt Au

Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2

Hg + H 2 SO 4

Химические свойства

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами:

основный + кислота = соль + вода оксид

CuO + H 2 SO 4 Cu SO 4 + H 2 O

BaO + 2HCl BaCl 2 + H 2 O

Химические свойства

4. Взаимодействие кислот с основаниями

основание + кислота = соль + вода

2KOH + H 2 CO 3 K 2 CO 3 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + H 2 S MgS + 2H 2 O

Химические свойства

5. Взаимодействие кислот с солями

соль1 + кислота1 = соль2 + кислота2

(если выпадает осадок или образуется газ, более сильная кислота вытесняет менее сильную)

Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HNO 3

Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Химические свойства

6. Разложение некоторых кислот при нагревании

кислота = кислотный + вода

оксид

H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O

H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O

4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O