Кислоты и их свойства (презентация)

Цель урока:

Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов, рассмотреть их общие свойства в свете ионных представлений.

Лабораторный опыт №2

Сделайте вывод о том, все ли металлы реагируют с кислотой? С одинаковой ли скоростью протекают реакции. Сравните свои выводы с данными ряда активности металлов.

По какому признаку мы можем судить, что эксперимент состоялся? Дополните высказывания, сделав вывод:

Металлы стоящие в ряду электроотрицательности металлов после водорода ………………… с растворами кислот.

Металлы стоящие левее в ряду электроотрицательности металлов ……… активны металлов стоящих правее.

Лабораторный опыт №4

Задание: Исследовать отношение щелочей и оснований к кислотам

В 1 пробирку налейте немного гидроксида натрия (NaOH), затем добавьте несколько капель фенолфталеина и нейтрализуйте соляной кислотой HCL. Посмотрите на изменение окраски, сделайте вывод о протекании химической реакции. Почему раствор снова стал бесцветным?

Во 2 пробирку налейте 1-2 мл гидроксида меди (II)( Cu(OH)2), добавьте немного соляной кислоты HCL и слегка встряхните содержимое пробирки. Сделайте вывод о протекании химической реакции.

Запишите уравнения проведенных реакций в полном и сокращенном ионном виде опираясь на схему:

Полную информацию смотрите в файле. 

Подумайте! Какой класс химических веществ мы будем изучать?

Кислый вкус лимону придает лимонная кислота , яблоку — яблочная кислота, скисшему молоку — молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

Кислоты и их свойства

Цель урока:

Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов, рассмотреть их общие свойства в свете ионных представлений.

Классификация кислот

по наличию кислорода

Бескислородные

Кислородсодержащие

HCl

HNO3

HF

H2SO4

H2CO3

HBr

H2SiO3

H 2 S

H3PO4

HI

Классификация кислот

по числу атомов водорода

Трехосновные

Одноосновные

Двухосновные

HF

HCl

HBr

HI

HNO3

HClO4

H3PO4

H3BO3

H2S

H2SO4

H2SO3

H2CO3

H2SiO3

Классификация кислот по растворимости в воде.

растворимые

HCl, HNO 3

нерастворимые

H2SiO3

Классификация кислот по устойчивости и силе.

стабильные

нестабильные

HPO 3

H 2 СO 3

H 2 SiO 3

H 2 SO 4

Химические свойства Действие кислот на индикаторы

Лабораторный опыт №1

Индикатор

Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (HCl)

Лакмус

Окраска индикатора в растворе серной кислоты (H 2 SO 4 )

Фенолфталеин

Окраска индикатора в растворе лимон-ной кислоты (C 6 H 8 O 7 )

Метилоранж

Универсальный

Вывод: Все кислоты изменяют окраску индикаторов в красные тона кроме фенолфталеина, поэтому его нельзя использовать для определения кислот.

Химические свойства Взаимодействие с металлами

Лабораторный опыт №2

Сделайте вывод о том, все ли металлы реагируют с кислотой? С одинаковой ли скоростью протекают реакции. Сравните свои выводы с данными ряда активности металлов.

Запишите уравнения проведенных реакций опираясь на схему

Кислота + Ме = Соль + Н 2

По какому признаку мы можем судить, что эксперимент состоялся? Дополните высказывания, сделав вывод:

o Металлы стоящие в ряду электроотрицательности металлов после водорода ………………… с растворами кислот.

o Металлы стоящие левее в ряду электроотрицательности металлов ……… активны металлов стоящих правее.

не реагируют

более

Химические свойства Взаимодействие с основными оксидами

Лабораторный опыт №3

Задание: Исследовать отношение основных оксидов к кислотам

Проведение опыта и оформление результатов:

В пробирку поместите немного оксида меди (II), прилейте серной кислоты, закрепите в держателе и нагрейте содержимое пробирки.

Запишите уравнение проведенной реакции опираясь на схему:

Основной оксид + кислота = соль + Н 2 О

Химические свойства Взаимодействие с основаниями

Лабораторный опыт №4

Задание: Исследовать отношение щелочей и оснований к кислотам

В 1 пробирку налейте немного гидроксида натрия (NaOH), затем добавьте несколько капель фенолфталеина и нейтрализуйте соляной кислотой HCL. Посмотрите на изменение окраски, сделайте вывод о протекании химической реакции. Почему раствор снова стал бесцветным?

Во 2 пробирку налейте 1-2 мл гидроксида меди (II)( Cu(OH) 2 ), добавьте немного соляной кислоты HCL и слегка встряхните содержимое пробирки. Сделайте вывод о протекании химической реакции.

Запишите уравнения проведенных реакций в полном и сокращенном ионном виде опираясь на схему:

Основание + кислота = соль + Н2О

Химические свойства Взаимодействие с солями

Лабораторный опыт № 5

Задание: Исследовать отношение солей к кислотам.

В две пробирки прилейте соответственно растворы хлорида бария и карбоната натрия. Прилейте в обе пробирки серную кислоту. Что наблюдаете? Напишите уравнение химических реакций в полном и сокращенном ионном виде опираясь на схему.

Соль 1 + кислота 1 = соль 2 + кислота 2

Для написания уравнений реакций кислот с солями следует пользоваться рядом вытеснения кислот, в котором каждая предыдущая может вытеснить из соли последующую.

Ряд вытеснения кислот

HNO 3

Н 2 SO 4 HCl H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 S H 2 SiO 3

H 3 PO 4

сильные кислоты слабые кислоты

Получение

Задание 1: Посмотрите пожалуйста на формулы бескислородных кислот (HCL, H 2 S, HF). Предложите самый простой способ их получения. Запишите реакцию на примере получения соляной кислоты.

Задание 2: Вспомните химические свойства оксидов. Как и из каких классов оксидов можно получить кислоты? Запишите реакцию получения серной кислоты.

3 . Слабые кислоты можно получить взаимодействием более сильных кислот с солями более слабых по отношению к ним солей:

2NaCL+H 2 SO 4 =2HCL+ Na 2 SO 4

2

Ответы на тесты:

1-б

2-б

3-в

4-б

5-в

6-в

7-г

Д/з:  параграф 38 Письменно на «3» - упр1,2,3 на «4» - упр1,2,3,4. на «5» - упр1,2,3,4,5 стр. 214.

БЛАГОДАРЮ ЗА УРОК ! УСПЕХА!