Химические свойства и применение оксидов (конспект урока)

Цели:

- организовать работу в сотрудничестве с целью систематизации, углублении знаний обучающихся о значении оксидов, их химических свойствах и областях применения;

- продолжить работу по формированию навыков критического мышления, умение работать самостоятельно с учебным материалом и развитие грамотной речи.

Ход урока.

I. Организационный момент.

В настоящее время известно более 118 химических элементов и более 90 из них встречаются в природе. Они образуют огромное количество(более 500 тыс.) неорганических соединений.

Все вещества делятся на простые и сложные. Сложные вещества делятся на 4 класса:

Оксиды ,основания, кислоты, соли.

Классификация сложных веществ помогает изучать сходство и различия разных классов неорганических соединений и отдельных их представителей.

На прошлом уроке мы познакомились с классификацией оксидов и способами их получения, научились по номенклатурным правилам давать названия оксидам.

Сегодня на уроке мы продолжим изучение оксидов и рассмотрим их химические свойства и применение.

II. Закрепление домашнего задания:

- кумулятивная беседа:

А) Что называют оксидами?

Б) По какому принципу классифицируются оксиды?

В) Объясните правила образования оксидов.

Г) Чем отличаются основные, амфотерные и кислотные оксиды?

Работа в группе:

Д) Перечислите способы получения оксидов и приведите примеры соответствующих уравнений химических реакций. Заполните таблицу.

(взаимопроверка групп, оценивание)

- химический диктант:

- оксид железа(II); оксид магния; оксид азота(III);оксид кальция; оксид углерода(IV);

- оксид меди; оксид кремния(IV); оксид хрома(III); оксид бария; оксид марганца(VII);

- оксид натрия; оксид серы(VI).

(взаимопроверка групп, оценивание)

III. Изучение нового материала.

Молодцы ребята. А теперь продолжим наш урок и приступим к изучению нового материала. «Химические свойства и применениеоксидов»

Мы уже говорили, что основные, амфотерные и кислотные оксиды обладают разными свойствами.

Некоторые оксиды, такие как K₂O; Na₂O; CaO; ВаО активно взаимодействуют с водой, а другие - нет. Например СuO,Fe₂O_3,HgO,SiO_2.

1. Химический состав оксидов:

- Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. Кним относятся:

1) Оксиды металлов главной подгруппы I- группы (щелочные металлы) от Li – Fr.

2) Оксиды металлов главной подгруппыII- группы (Mgи щелочноземельные металлы) от Mg-Ra( Beотносится к амфотерному металлу)

3) Оксиды переходных металлов в низких степенях окисления, такие как оксид марганца (II)MnO,оксид хрома (II)CrO.

- Амфотерные оксиды-солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий, либо основные, либо кислотные свойства (т.е. проявляющие амфотерность)

Это оксиды металлов ВеО,Al₂O₃,ZnOи металлы побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr₂O_3,MnO₂₎

Примеры: ZnO, BeO, SnO,PbO,Cu₂O,Cr₂O₃,TiO_2, MnO_2,Fe₂O_3.

- Кислотные оксиды (ангидриды)- это оксиды проявляющие кислотные свойства и образующие кислородсодержащие кислоты.

Кислотные оксиды образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами с максимальной степенью окисления, равной номеру группы ПСХЭ Д.И. Менделеева(CrO_3,Mn₂O₇)_.

Элементы в кислотных оксидах проявляют степень окисления от +4 до +7.

Примеры: CO_2, SO_2, SO_3, SiO_2, CrO_3, Mn₂O_7,NO_2, CI₂O_5, N₂O_5,P₂O₅.

2. Химические свойства оксидов.

Для того, чтобы рассмотреть химические свойства оксидов, каждой группе будут даны 

схемы химических свойств оксидов, по которым вы ребята должны будите составить уравнения химических реакций и написать их на постерах.

(1-й гр. - основные оксиды; 2-й гр. - амфотерные оксиды; 3-й гр. -кислотные оксиды)

Весь материал - в документе.

Тема урока : Химические свойства и применение оксидов.

Цели: - организовать работу в сотрудничестве с целью систематизации, углублении знаний обучающихся о значении оксидов, их химических свойствах и областях применения;

-продолжить работу по формированию навыков критического мышления, умение работать самостоятельно с учебным материалом и развитие грамотной речи.

I Организационный момент:

В настоящее время известно более 118 химических элементов и более 90 из них встречаются в природе. Они образуют огромное количество (более 500 тыс.) неорганических соединений.

Все вещества делятся на простые и сложные. Сложные вещества делятся на 4 класса:

Оксиды ,основания, кислоты, соли.

Классификация сложных веществ помогает изучать сходство и различия разных классов неорганических соединений и отдельных их представителей.

На прошлом уроке мы познакомились с классификацией оксидов и способами их получения, научились по номенклатурным правилам давать названия оксидам.

Сегодня на уроке мы продолжим изучение оксидов и рассмотрим их химические свойства и применение.

II. Закрепление домашнего задания:

-кумулятивная беседа:

А) Что называют оксидами?

Б) По какому принципу классифицируются оксиды?

В) Объясните правила образования оксидов.

Г) Чем отличаются основные, амфотерные и кислотные оксиды?

-Работа в группе:

Д) Перечислите способы получения оксидов и приведите примеры соответствующих уравнений химических реакций. Заполните таблицу.

(взаимопроверка групп, оценивание)

-химический диктант:

оксид железа(II); оксид магния; оксид азота(III);оксид кальция; оксид углерода(IV);

оксид меди; оксид кремния(IV); оксид хрома(III); оксид бария; оксид марганца(VII);

оксид натрия; оксид серы(VI).

(взаимопроверка групп, оценивание)

III.Изучение нового материала:

Молодцы ребята. А теперь продолжим наш урок и приступим к изучению нового материала. «Химические свойства и применение оксидов »

Мы уже говорили, что основные, амфотерные и кислотные оксиды обладают разными свойствами.

Некоторые оксиды, такие как K₂O; Na₂O; CaO; ВаО активно взаимодействуют с водой, а другие - нет. Например СuO, Fe₂O_3, HgO, SiO_2.

1.Химический состав оксидов:

-Основные оксиды – это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся:

1) Оксиды металлов главной подгруппы I- группы (щелочные металлы) от Li – Fr.

2) Оксиды металлов главной подгруппы II- группы (Mg и щелочноземельные металлы) от Mg - Ra ( Be относится к амфотерному металлу)

3) Оксиды переходных металлов в низких степенях окисления, такие как оксид марганца (II) MnO,оксид хрома (II) CrO.

-Амфотерные оксиды- солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий, либо основные, либо кислотные свойства (т.е. проявляющие амфотерность)

Это оксиды металлов ВеО, Al₂O₃,ZnO и металлы побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr₂O_3, MnO₂₎

Примеры: ZnO, BeO, SnO,PbO, Cu₂O,Cr₂O₃,TiO_2, MnO_2,Fe₂O_3.

-Кислотные оксиды (ангидриды)- это оксиды проявляющие кислотные свойства и образующие кислородсодержащие кислоты.

Кислотные оксиды образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами с максимальной степенью окисления, равной номеру группы ПСХЭ

Д.И. Менделеева ( CrO_3, Mn₂O₇)_.

Элементы в кислотных оксидах проявляют степень окисления от +4 до +7.

Примеры: CO_2, SO_2, SO_3, SiO_2, CrO_3, Mn₂O_{7 ,}NO_2, CI₂O_5, N₂O_5,P₂O₅.

2.Химические свойства оксидов.

Для того, чтобы рассмотреть химические свойства оксидов, каждой группе будут даны

схемы химических свойств оксидов, по которым вы ребята должны будите составить уравнения химических реакций и написать их на постерах.

(1-й гр. - основные оксиды; 2-й гр. - амфотерные оксиды; 3-й гр. - кислотные оксиды)

вода

щелочь

I-гр. = =

вода

сильная кислота

ая

соль

+ = +

Основной

оксид

соль

кислотный

оксид

соль

=

амфотерный

оксид

=

кислота

вода

=

III-гр.

соль

вода

щелочь

+ = + +

Кислотный

оксид

соль

основной

оксид

=

соль

амфотерный

оксид

=

=

соль

сильная кислота

II-гр.

вода

соль

сильная

щелочь

+ = +

Амфотерный

оксид

кислотный

оксид

соль

соль

основной

оксид

=

=

(защита постеров, объяснения, оценивание)

Физ.минутка.

Встали все, поставили руки на пояс, повернулись корпусом на право, на лево. Выпрямились, руки перед собой, покрутили кистями рук (в одну сторону и другую).

Подняли руки вверх, вдохнули, опустили руки и выдохнули. Молодцы, садитесь.

Ребята, когда вы глубоко вдохнули и выдохнули в конце физ.минутки, если бы у вас была физкультура, вам бы сказали, что такие упражнения полезны для здоровья, на биологии сказали бы, что это развивает легочную систему и произошел газообмен. А на уроке химии, что бы я вам сказала? (ответ: мы вдохнули кислород О₂ и выдохнули углекислый газ СО_2.) Ребята, я не зря задала этот вопрос. Помните о своем ответе.

3.Лабораторная работа.

Каждой группе будут даны по три стакана с прозрачной жидкостью, а так же стеклянные трубочки. Но сначала вспомним Технику безопасности в химической лаборатории, при работе с неизвестными жидкостями. (учащийся отвечает)

Задание: определить в каком из этих стаканов - питьевая вода, а в каком - известковая вода.

Написать уравнение химической реакции. Формула известковой воды С_a(ОН)_2.

(Ответ: C_a(OH)_{2 +}CO₂=C_aCO₃ +H₂O)

(ответы учащихся, оценивание)

Молодцы, ребята. Эта реакция применяется в лабораториях для обнаружения CO_2.

Кто из вас расскажет, какое значение в природе имеет углекислый газ?(отв: для процесса фотосинтеза, зеленых растений, образования кислорода…)

Мы переходим к следующему этапу изучения нового материала:

4. Применение оксидов.

(работа с карточками по учебнику)(стр.115)находим абзац «Применение оксидов»

(учащиеся выбирают номера карточек /по 2 карточки/ ,с формулами оксидов,

о применении, которых нужно рассказать)

( 1-SO₂, 2-CO₂, 3-SiO2, 4- Cr₂O₃,5- Al₂O_3, 6- CaO.)

5

1

3

ПРИМЕНЕНИЕ

ОКСИДОВ

2

4

6

(ответы учащихся, оценивание)

IV-Закрепление нового материала:

1. Задания для капитанов групп.

-личностно-индивидуальная работа: решение задач по карточкам

А) Сколько грамм оксида цинка потребуется для получения 64г. сульфата цинка? (отв:32,4г)

В) Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) образуется, при разложении карбоната кальция массой 20г.? (отв:4,48л.)

С) Определите объем оксида водорода, образующегося при взаимодействии 2л. водорода с кислородом? (отв:2л.)

(берут карточки, зачитывают задачи и самостоятельно решают)

(пока капитаны решают, провести игру)

2.«Алтын қоржын»

В коржыне находятся теннисные мячи с наклейками формул оксидов. Каждый участник группы достает из мешка мяч и, называя формулу, определяет к какому оксиду он относится, кладет в банку. (Три пустые трех литровые банки с надписями: основные, амфотерные и кислотные оксиды). (оценивание по баллу)

(Проверка задач комментариями капитанов, оценивание)

V- Д/З: §45 Упр. №5 стр.116

(Учитель: есть вопросы по д\з ?)

VI- Итоги урока:

1.Рефлексия.

-Ребята, вам понравился сегодняшний урок?

-А что именно вам понравилось на уроке?

2.Комментарии оценок группам.

Использованная литература:

- учебник 8 класс изд. «Мектеп» Н.Н.Нурахметов;

-научно-методический журнал «Химия в школе»;

- сборник задач и упражнений изд. «Мектеп» А.Е.Темирбулатова;

- интернет ресурсы.