"Характеристика кислорода"

приложение3

«Характеристика кислорода» Учитель: Никитина Татьяна Сергеевна

• Цель: формирование четкого представления о кислороде как элементе и кислороде как простом веществе
• План занятия:

• Распространенность кислорода в природе
• Характеристика кислорода – элемента
• Характеристика кислорода – простого вещества
• История открытия кислорода
• Способы получения кислорода
• Применение кислорода

Распространение в природе

Гидросфера 89% Атмосфера 21%

Литосфера 49 % О Биосфера 50–80 %

Распространенность кислорода

Заполните кластер, используя учебник

Распространенность кислорода

Сравните полученные Вами данные с изображенными на схеме

Распространенность кислорода

связанное

состояние

свободное

состояние

Воды океанов,

морей, рек,

ледников…

89% по массе

неорганические

вещества:

• оксиды
• гидроксиды
• соли

Воздух

21% по объему

органические вещества:

земная кора

49% по массе

• спирты
• кислоты
• жиры
• углеводы
• белки…

Кислород как элемент

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Ar = 1 6.

2. Строение атома:

P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8

валентность II , степень окисления -2

(редко +2; +1; -1).

3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

«Характеристика кислорода – элемента»

степени окисления

внешние электроны

состав атома

3

2

4

6е

2p2

8 n

+2

0

8 р

2 s2

положение в ПСХЭ

-1

-2

VI A

О

валентность

1

II

период

А= 16

№ 8

5

II

спирты

оксиды

кислоты

гидроксиды

белки

жиры

соли

углеводы

6

7

характерные неорг. соединения

характерные орг. соединения

«Характеристика кислорода – простого вещества»

химические свойства

физические свойства

получение

в промышленности

4

3

t плав. = - 218,8

аллотропия

t плав. = - 218,8

сложные (неорг,, орг.)

t кип. = -183

5

2

озон

простые

малорастворим

1,43г\л

1,43г\л

воздух

без вкуса, цвета, запаха

без вкуса, цвета, запаха

горение

окисление

газ

кислород

газ

получение

в лаборатории

О 2

перекись

вода

строение молекулы

6

перманганат калия

ковалентная

1

селитра

медицина

молекулярная

Шееле

сварка

авиация

Пристли

загрязнение

металлургия

Лавуазье

др.области

9

7

8

экологические проблемы

применение

история открытия

Физические свойства кислорода.

Кислород

Чуть тяжелее воздуха .

Молекулы могут объединя-ться в молекулу О 3 – озон.

Мало растворим в воде.

Связь двойная, ковалент-ная непо-лярная .

Газ, б/ц , вкуса и запаха.

Молекула двухатом-

на О2.

9

История открытия

1770 год

Карл Вильгельм Шееле

• нагревание селитры
• взаимодействие диоксида марганца с серной кислотой
• прокаливание перманганата калия
• разложение оксида серебра ( I )

Задание: напишите уравнения реакций способов получения кислорода, предложенных К.В.Шееле

1774 год

Джозеф Пристли

• прокаливание

оксида ртути ( II )

Задание: р ассчитайте объем кислорода, который мог бы получить Д.Пристли, если бы разложил 27,125 г оксида ртути ( II ), содержащего 20% примесей

1775 год

Антуан Лоран Лавуазье

• «огненный воздух»
• «жизненный воздух»
• «окси генес» - образующий кислоты

Задание: объясните каждое название кислорода, данное ему в ходе истории, с точки зрения современного химика

Опыты получения кислорода.

Проверка собравшегося кислорода

Получение О 2

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).

Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

2KClO 3 – t  ;MnO2  2KCl + 3O 2 

2H 2 O 2 – MnO2  2H 2 O + O 2 

П ерманганата калия при нагревании:

2KMnO 4 – t   K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

Разложение этой соли идёт при

нагревании её выше 200 0 С.

Способы получения и собирания кислорода

! Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции, но само при этом не расходующееся.

перманганата калия при нагревании:

2 KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Разложение этой соли идёт при нагревании её

выше 200 0 С.

Подумайте …

Как проверить, собрался ли кислород в сосуде?

• Находит широкое применение в медицине и промышленности.
• При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
• При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.

Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.

Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.

Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

По горизонтали:

1.Соединенения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

2. Фамилия английского ученого,

получившего кислород разложением

оксида ртути ( II ).

3.Орган растения, где образуется кислород.

4.Вещество, ускоряющее химическую

реакцию.

5.Процесс образования кислорода на свету.

6. Реакция окисления, которая

сопровождается выделением тепла и света.

7. Вещество. в состав которого входит

элемент кислород.

8.Самое распространенное вещество на

Земле, в состав которого входит кислород.

Ключевое слово - самый распространенный химический элемент на Земле .

1

2

3

4

5

.

.

.

.

6

.

.

7

.

.

.

.

.

.

8

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

1

2

3

4

5

О

П

К

6

А

Л

К

Р

Т

Ф

С

И

7

И

8

И

А

С

С

О

Т

Л

Г

Т

П

Д

Т

О

Е

Л

И

О

Ы

С

И

С

В

З

Р

О

О

И

Е

А

Н

Н

К

Т

Д

И

Т

А

О

Е

Е

Р

З