Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  8 класс  /  "Характеристика кислорода"

"Характеристика кислорода"

В данной презентации содержится определенная информация по кислороду : Распространенность кислорода в природе Характеристика кислорода – элемента Характеристика кислорода – простого вещества История открытия кислорода Способы получения кислорода Применение кислорода
02.11.2019

Содержимое разработки

приложение3             «Характеристика кислорода»   Учитель: Никитина Татьяна Сергеевна

приложение3

«Характеристика кислорода» Учитель: Никитина Татьяна Сергеевна

Цель: формирование четкого представления о кислороде как элементе и кислороде как простом веществе  План занятия: Распространенность кислорода в природе Характеристика кислорода – элемента Характеристика кислорода – простого вещества История открытия кислорода Способы получения кислорода Применение кислорода
  • Цель: формирование четкого представления о кислороде как элементе и кислороде как простом веществе
  • План занятия:
  • Распространенность кислорода в природе
  • Характеристика кислорода – элемента
  • Характеристика кислорода – простого вещества
  • История открытия кислорода
  • Способы получения кислорода
  • Применение кислорода

Распространение в природе Гидросфера 89% Атмосфера 21%  Литосфера 49 % О  Биосфера 50–80 %

Распространение в природе

Гидросфера 89% Атмосфера 21%

Литосфера 49 % О Биосфера 50–80 %

Распространенность кислорода  Заполните кластер, используя учебник Распространенность кислорода

Распространенность кислорода

Заполните кластер, используя учебник

Распространенность кислорода

 Сравните  полученные Вами данные с изображенными на схеме   Распространенность кислорода связанное состояние свободное состояние Воды океанов, морей, рек, ледников… 89% по массе  неорганические вещества:  оксиды  гидроксиды  соли  Воздух 21% по объему органические вещества: земная кора 49% по массе  спирты  кислоты  жиры  углеводы  белки…

Сравните полученные Вами данные с изображенными на схеме

Распространенность кислорода

связанное

состояние

свободное

состояние

Воды океанов,

морей, рек,

ледников…

89% по массе

неорганические

вещества:

  • оксиды
  • гидроксиды
  • соли

Воздух

21% по объему

органические вещества:

земная кора

49% по массе

  • спирты
  • кислоты
  • жиры
  • углеводы
  • белки…
 Кислород как элемент 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,  Ar = 1 6.  2. Строение атома: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8  валентность II , степень окисления -2  (редко +2; +1; -1).  3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

Кислород как элемент

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Ar = 1 6.

2. Строение атома:

P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8

валентность II , степень окисления -2

(редко +2; +1; -1).

3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

«Характеристика кислорода – элемента» степени окисления  внешние электроны состав атома 3 2 4  6е 2p2  8 n +2 0 8 р 2 s2 положение в ПСХЭ -1 -2 VI A О валентность 1 II период А= 16 № 8 5 II спирты оксиды кислоты гидроксиды белки жиры соли углеводы 6 7 характерные неорг. соединения характерные орг. соединения

«Характеристика кислорода – элемента»

степени окисления

внешние электроны

состав атома

3

2

4

2p2

8 n

+2

0

8 р

2 s2

положение в ПСХЭ

-1

-2

VI A

О

валентность

1

II

период

А= 16

8

5

II

спирты

оксиды

кислоты

гидроксиды

белки

жиры

соли

углеводы

6

7

характерные неорг. соединения

характерные орг. соединения

«Характеристика кислорода – простого вещества»  химические свойства физические свойства получение в промышленности 4 3 t плав. = - 218,8 аллотропия t плав. = - 218,8 сложные (неорг,, орг.) t кип. = -183 5 2 озон простые малорастворим 1,43г\л 1,43г\л воздух без вкуса, цвета, запаха без вкуса, цвета, запаха горение окисление газ кислород газ получение в лаборатории О 2 перекись вода строение молекулы 6 перманганат калия ковалентная 1 селитра медицина молекулярная Шееле сварка авиация Пристли загрязнение металлургия Лавуазье др.области 9 7 8 экологические проблемы применение история открытия

«Характеристика кислорода – простого вещества»

химические свойства

физические свойства

получение

в промышленности

4

3

t плав. = - 218,8

аллотропия

t плав. = - 218,8

сложные (неорг,, орг.)

t кип. = -183

5

2

озон

простые

малорастворим

1,43г\л

1,43г\л

воздух

без вкуса, цвета, запаха

без вкуса, цвета, запаха

горение

окисление

газ

кислород

газ

получение

в лаборатории

О 2

перекись

вода

строение молекулы

6

перманганат калия

ковалентная

1

селитра

медицина

молекулярная

Шееле

сварка

авиация

Пристли

загрязнение

металлургия

Лавуазье

др.области

9

7

8

экологические проблемы

применение

история открытия

 Физические свойства кислорода. Кислород Чуть тяжелее воздуха . Молекулы могут объединя-ться в молекулу О 3 – озон. Мало растворим в воде. Связь двойная, ковалент-ная непо-лярная . Газ, б/ц , вкуса и запаха. Молекула двухатом- на О2. 9

Физические свойства кислорода.

Кислород

Чуть тяжелее воздуха .

Молекулы могут объединя-ться в молекулу О 3 – озон.

Мало растворим в воде.

Связь двойная, ковалент-ная непо-лярная .

Газ, б/ц , вкуса и запаха.

Молекула двухатом-

на О2.

9

История открытия 1770 год Карл Вильгельм Шееле нагревание селитры взаимодействие диоксида марганца с серной кислотой прокаливание перманганата калия разложение оксида серебра ( I )   Задание: напишите уравнения реакций способов получения кислорода, предложенных К.В.Шееле

История открытия

1770 год

Карл Вильгельм Шееле

  • нагревание селитры
  • взаимодействие диоксида марганца с серной кислотой
  • прокаливание перманганата калия
  • разложение оксида серебра ( I )

Задание: напишите уравнения реакций способов получения кислорода, предложенных К.В.Шееле

1774 год Джозеф Пристли  прокаливание  оксида ртути ( II )  Задание: р ассчитайте объем кислорода, который мог бы получить Д.Пристли, если бы разложил 27,125 г оксида ртути ( II ), содержащего 20% примесей

1774 год

Джозеф Пристли

  • прокаливание

оксида ртути ( II )

Задание: р ассчитайте объем кислорода, который мог бы получить Д.Пристли, если бы разложил 27,125 г оксида ртути ( II ), содержащего 20% примесей

1775 год Антуан Лоран Лавуазье  «огненный воздух» «жизненный воздух» «окси генес» - образующий кислоты Задание: объясните каждое название кислорода, данное ему в ходе истории, с точки зрения современного химика

1775 год

Антуан Лоран Лавуазье

  • «огненный воздух»
  • «жизненный воздух»
  • «окси генес» - образующий кислоты

Задание: объясните каждое название кислорода, данное ему в ходе истории, с точки зрения современного химика

Опыты получения кислорода.

Опыты получения кислорода.

Проверка собравшегося кислорода

Проверка собравшегося кислорода

Получение О 2 Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)  2KClO 3 – t  ;MnO2  2KCl + 3O 2   2H 2 O 2 – MnO2  2H 2 O + O 2  П ерманганата калия при нагревании: 2KMnO 4 – t   K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2  Разложение этой соли идёт при нагревании её  выше 200 0 С.

Получение О 2

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).

Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

2KClO 3 t ;MnO2 2KCl + 3O 2

2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O + O 2

П ерманганата калия при нагревании:

2KMnO 4 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Разложение этой соли идёт при

нагревании её выше 200 0 С.

Способы получения и собирания кислорода  ! Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции, но само при этом не расходующееся.  перманганата калия при нагревании:  2 KMnO 4  → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 200 0 С. Подумайте … Как проверить, собрался ли кислород в сосуде?

Способы получения и собирания кислорода

! Катализаторвещество, изменяющее скорость реакции, но само при этом не расходующееся.

перманганата калия при нагревании:

2 KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Разложение этой соли идёт при нагревании её

выше 200 0 С.

Подумайте …

Как проверить, собрался ли кислород в сосуде?

Находит широкое применение в медицине и промышленности.  При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.  При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
  • Находит широкое применение в медицине и промышленности.
  • При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
  • При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.

Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.  Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.  Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.

Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.

Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

По горизонтали: 1.Соединенения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. 2. Фамилия английского ученого, получившего кислород разложением оксида ртути ( II ). 3.Орган растения, где образуется кислород. 4.Вещество, ускоряющее химическую реакцию. 5.Процесс образования кислорода на свету. 6. Реакция окисления, которая сопровождается выделением тепла и света. 7. Вещество. в состав которого входит элемент кислород. 8.Самое распространенное вещество на Земле, в состав которого входит кислород.  Ключевое слово - самый распространенный химический элемент на Земле .      1  2  3 4  5 . . . .  6 . .  7 . . . . . .  8 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .     . . . . .   . . . . . . . . .   . . . . . .     .

По горизонтали:

1.Соединенения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

2. Фамилия английского ученого,

получившего кислород разложением

оксида ртути ( II ).

3.Орган растения, где образуется кислород.

4.Вещество, ускоряющее химическую

реакцию.

5.Процесс образования кислорода на свету.

6. Реакция окисления, которая

сопровождается выделением тепла и света.

7. Вещество. в состав которого входит

элемент кислород.

8.Самое распространенное вещество на

Земле, в состав которого входит кислород.

Ключевое слово - самый распространенный химический элемент на Земле .

 

 

1

2

3

4

5

.

.

.

.

6

.

.

7

.

.

.

.

.

.

8

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

 

 

.

.

.

.

.

 

.

.

.

.

.

.

.

.

.

 

.

.

.

.

.

.

 

 

.

1 2 3 4 5 О П К 6 А Л К Р Т Ф С И 7 И 8 И А С С О Т Л Г Т П Д Т О Е Л И О Ы С И С В З Р О О И Е А Н Н К Т Д И Т А О Е Е Р З

1

2

3

4

5

О

П

К

6

А

Л

К

Р

Т

Ф

С

И

7

И

8

И

А

С

С

О

Т

Л

Г

Т

П

Д

Т

О

Е

Л

И

О

Ы

С

И

С

В

З

Р

О

О

И

Е

А

Н

Н

К

Т

Д

И

Т

А

О

Е

Е

Р

З

-70%
Курсы повышения квалификации

Сложные задания в школьном курсе химии

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1200 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
"Характеристика кислорода" (1.45 MB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт