Календарно-тематическое планирование уроков химии в 10 классе

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 10 класса на 2018-2019 учебный год составлена на основе рабочей программы по химии 10-11 класс, утвержденной приказом № № 571 от 29 августа 2016г

Рабочая программа ориентирована на учебник: О.С.Габриелян. Химия.10 класс. Базовый уровень. - М.: Дрофа.2008, учебные пособия, которые используются для реализации программы: 1. О.С.Габриелян, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя 10 класс – М.: Дрофа. 2. О.С.Габриелян, Остроумов И.Г.Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях 10 класс. – М.:Дрофа. 3. О.С.Габриелян, Остроумов И.Г Материалы для подготовки к ЕГЭ. – М.: Дрофа. 4. Мультимедийные средства обучения.

Курс «Химия 10» рассчитан на 1 час в неделю. Всего 34 часа. Плановых контрольных работ 2, практических работ 2.

Количество часов, рассчитанное на изучение темы № 2 изменено в сторону увеличения, так как материал является важным на начальном этапе формирования ключевых знаний по органической химии и объектом контроля и оценки в рамках итоговой аттестации выпускников.

Тема №4 «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» уменьшена на 1 ч.

Тема №5 «Биологически активные органические соединения» программы базового курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений рассчитанная на 4 урока выносятся на 1 урок, и изучается в форме творческих работ школьников, так как данные темы не используются при подготовки школьников к ЕГЭ

Календарно-тематическое планирование 10 класс 34 ч (1ч в неделю)

Формы и средства контроля:

1. Текущий контроль. Контрольные работы: №1 по теме: «Углеводороды и их природные источники», контрольная работа №2 по теме: «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники; самостоятельная работа с учебником; индивидуальная работа по карточкам; творческая работа школьников в группах.

2. Тестирование (тестовый контроль, на каждом 3 уроке темы, приемы: «соотнеси понятия», множественный вариант ответа, задания с развернутым ответом). 3. Фронтальный опрос. 4. Индивидуальная работа у доски.

Приложения контрольно – измерительных материалов

10 класс. Вводная контрольная работа по химии

Внимание! На оценку «5» необходимо набрать пять баллов.

1 вариант 2 вариант

1. Составь молекулярные уравнения по схеме (1 б.)

   CuO → CuCl2 → Cu(OH)2

   ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2

2. Закончи уравнения реакций, для уравнения №2 приведи полное и сокращенное уравнение (1,5 б.)

3. Реши задачу (1 б.) Вычисли массу образовавшегося осадка в реакции

4. Составь молекулярные уравнения по схеме (1 б.)

1. Назови вещества (0,5 б.)

   С2Н6, С3Н8, СН3–СН(СН3)–СН2–СН3

   С4Н10, С5Н12, СН3– СН2–СH(СН3)–СН2–СН3

2. Реши задачу (1 б.)

   11,2 л х л С3Н8 + О2 = СО2 + Н2О

   11,2 л х л С6Н12 + О2 = СО2 + Н2О

3. Составьте две формулы изомеров для(1,5 б.)

Контрольная работа 1 по теме: «Углеводороды и их природные источники»

Вариант 1

1. Номенклатура УВ

Назовите вещества, укажите их классовую принадлежность:

1) С₂Н₂ 2) CH₃ ─ CH₂─ CH ─ CH₂─ CH₃ 3) CH₃ ─ C═ CH ─ CH₃

| |

CH₃ CH₃

4) CH₂ ═ C ─ CH ═ CH─ CH₃ 5) CH ≡ C ─ CH ─CH─ CH ─ CH₃

| | |

CH₃ CH₃ CH₃

6) CH₂ ─ CH₂

| | 7) CH₃─CH─CH₃ 8) C₆H₅-NO₂

CH₂ ─ CH ─ CH₃ |

Br

9) CH₂ ─ CH₂ ─ CH ─ CH₃ 10)

| |

CH₃ CH₂ ─ CH₃

2. Изомерия

Для вещества 4) из первого задания составьте формулы:

а) гомолога;

б) изомера по углеродной цепи;

в) изомера по положению кратных связей;

г) изомера из другого класса (межклассового изомера).

3.Генетическая взаимосвязь углеводородов

Осуществите превращения по схеме, укажите тип химической реакции

Метан → хлорметан → этан → этилен → хлорэтан → дихлороэтан

↓

углекислый газ ←этилен → этанол

4. Задача на вывод молекулярной формулы.

Определите молекулярную формулу углеводорода, относительная плотность которого по азоту равна 4,57, если массовая доля углерода в нем равна 84,375%.

Контрольная работа 1 по теме: «Углеводороды и их природные источники»

Вариант 2

1. Номенклатура УВ

Назовите вещества, укажите их классовую принадлежность:

1) С₆Н₆ 2) CH₃ ─ CH─ CH ─ CH₂─ CH₃ 3) CH₃ ─ C═ CH ─ C═ CH₂

| | | |

CH₃ CH₃ CH₃ CH₃

‌‌‌‌‌‌‌

4) CH₃ ─ CН ─ CH ═ CH─ CH₃ 5) CH₃ ─ C ≡ C ─CH─ CH ─ CH₃

| | |

CH₃ CH₃ C₂H₅

6) CH₂ ─ CH₂ ─ CH₂

| | 7) CH₃─CH─CH₂ Сl 8) C₆H₅-NO₂

CH₂ ─ CH₂ ─ CH₂ |

Cl

9) CH₂ ─ CH₂ ─ CH ─ CH₃ 10)

| |

CH₃

2. Изомерия

Для вещества 4) из первого задания составьте формулы:

а) гомолога;

б) изомера по углеродной цепи;

в) изомера по положению кратных связей;

г) изомера из другого класса (межклассового изомера).

3.Генетическая взаимосвязь углеводородов

Осуществите превращения по схеме, укажите тип химической реакции

карбид кальция → ацетилен → этан → этилен → полиэтилен

↓

этиловый спирт

бензол → бромбензол

4. Задача на вывод молекулярной формулы.

При сгорании углеводорода получили углекислый газ массой 4,4 г и воду массой 13,5 г. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 1,86. Определите молекулярную формулу вещества и назовите его.

Контрольная работа 2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники». Вариант №1.

Задание 1. Для вещества, имеющего формулу С₆Н₁₃ОН, составьте по два изомера различных видов и дайте им названия по м/н номенклатуре. Приведите формулу одного гомолога для данного вещества.

Задание 2. Составьте формулы веществ по названию:

а) 4-метилгептановая кислота; б) 3-этилфенол; в) 3-метилпентаналь.

Задание 3. Закончите уравнения реакций, укажите условия их протекания. Дайте названия продуктам реакций.

а) CH₃-CH₂-CH₂-COOH + Zn → г) Н-COO- CH₂-CH₃ + H₂О →

б) CH₃-CH₂-CH₂-OH + Na → д) CH₃-CH₂-OH + СuO →

в) CH₃-COH + Cu(OH)₂ → е) CH₃-CH₂-CОOH + Аg→

Задание 4. Осуществите превращения и укажите условия их проведения:

Этан→ хлорэтан → этанол → этилен → этанол →этаналь →этанол.

Задание 5. Какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г этилацетата при выходе 70% от теоретически возможного.

Контрольная работа 2 по теме: «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники» . Вариант № 2.

Задание 1. Для вещества, имеющего формулу С₅Н₁₁ СООН, составьте по два изомера различных видов и дайте им названия по м/н номенклатуре. Приведите формулу одного гомолога для данного вещества.

Задание 2. Составьте формулы веществ по названию:

а) 3,3-диметилоктановая кислота; б) 2-метилпентандиол-2,3; в) 2-этилгексаналь.

Задание 3. Закончите уравнения реакций, укажите условия их протекания. Дайте названия продуктам реакций.

а) CH₃ -COOH + ZnО → г) Н-COO-H + OH-CH₂-CH₃ →

б) CH₃-CH₂-CH₂ CH₂-OH + НСl → д) CH₃-CH₂-COH + Н₂ →

в) CH₃- CH₂COH + Ag₂O→ е) CH₃-CH₂-CОOH + Na₂CO₃→

Задание 4. Осуществите превращения и укажите условия их проведения:

Метан→ ацетилен → этаналь → этановая кислота → этилацетат →этанол.

Задание 5. Какой объём Н₂ (н.у.) выделиться при взаимодействии 184г 40% раствора этанола с натрием?