Качественные реакции на неорганические и органические вещества (9 класс)

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ( и их соли)

реактив на соляную кислоту и ее соли- нитрат серебра (выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах):

HCI + AgNO₃ → AgCI↓  + HNO₃

реактив на серную кислоту и ее соли- соли бария (выпадает белый осадок не растворяющийся ни в воде, ни в концентрированной кислоте):

H₂SO₄ + BaCI₂→BaSO₄↓  + 2HCI

реактив на азотную кислоту и ее соли- медные стружки, конц.серная кислота (выделение газа оксида азота (IV) NO₂  бурого цвета свидетельствует о наличии нитрат ионов NO₃):

NaNO₃ +H₂SO₄→  NaHSO₄+HNO₃

4 HNO₃+Cu ^t→  Cu(NO₃)₂ +2NO₂ ↑  +2H₂O

4.  Синяя лакмусовая бумажка в водном  растворе угольной кислоты приобретает не красный, а розовый цвет.  

Характерной реакцией на  карбонат-ион СО₃ является его взаимодействие с ионами водорода Н⁺

Например: К₂СО₃+2НСI→2KCI+H₂O+ CO₂ ↑ (наблюдается   характерное «вскипание»).

Реактив на фосфорную кислоту и ее соли-  нитрат серебра (I)

( появляется желтый осадок):

Н₃РО₄+3АgNO₃→Ag₃PO₄↓+3HNO₃

Качественные реакции на органические вещества

качественная реакция на (= ) связь.

Алкены обесцвечивают бромную воду, в результате присоединения атомов брома. Например этилен:

Н₂С=СН₂ + Вr₂ → BrH₂C-CH₂Br    

1,2- дибромэтан

качественная реакция на (≡) связь.

Ацетилен обесцвечивает бромную воду, раствор перманганата калия, т.к. легко окисляется. Присоединение брома происходит в две стадии:

НС≡СН + Br₂ → CHBr=CHBr                

1,2- дибромэтен

CHBr=CHBr + Br₂ → CHBr₂-CHBr₂            

1,1,2,2- тетрабромэтан

качественная реакция на ароматические углеводороды (арены).

Бензол очень стоек к окислению. А его гомологи окисляются относительно легко. При действии энергичных окислителей (КмnO₄) на гомологи бензола окислению подвергаются только боковые цепи. Если, например, в пробирку налить 2-3 мл толуола, затем добавить к нему раствор перманганата калия и нагреть, то можно заметить, что фиолетовая окраска раствора постепенно обесцвечивается. Это происходит потому, что под действием перманганата калия метильная группа толуола окисляется и превращается в группу −СООН

С₆Н₅-СН₃ + 3О → С₆Н₅-СООН + Н₂О

Бензойная кислота

качественная реакция на одноатомные спирты.

Одноатомные спирты относительно легко окисляются, с образованием альдегидов. Например, если в этанол опустить накаленную медную спираль, покрытую оксидом меди (II), то спираль становится блестящей, появляется специфический, неприятный запах ацетальдегида (уксусный альдегид):

СН₃−СН₂−ОН + СuO  ^t→ CH₃−COH + Cu +H₂O

Уксусный альдегид

качественная реакция на многоатомные спирты (этиленгликоль и глицерин).

Если к свежеприготовленному гидроксиду меди (II) в присутствии щелочи прилить глицерин и смесь встряхнуть, то осадок растворяется и образуется раствор ярко-синего цвета- глицерат меди (II). Это качественная реакция на многоатомные спирты:

глицерат меди (II)

качественная реакция на фенол.

Для фенола характерна цветная реакция с хлоридом железа (III) (фиолетовое окрашивание).

3С₆Н₅ОН + FeCI₃ → (C₆H₅O)₃Fe + 3HCI

Фенолят железа(III)

качественная реакция на альдегиды:

А)  реакция «серебряного зеркала»

Восстановленное серебро оседает на стенках пробирки в виде блестящего налета, а альдегид окисляется в соответствующую органическую кислоту:

R−COH + Ag₂O ^{t, аммиачный раствор}        R−COOH + 2Ag↓

Б) реакция «медного зеркала»

В этой реакции окислителем является медь со степенью окисления +2, которая восстанавливается до степени окисления +1.

R−COH +2Cu(OH)₂   ^t→R−COOH+2CuOH + H₂O

качественная реакция только на  муравьиную кислоту- реакция   

«серебряного зеркала»:

НСООН + Ag₂O → HOCOOH + 2Ag↓

угольная кислота.

Химические понятия и термины

Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти явления.

То, из чего состоят физические тела, называется веществом.

Свойствами вещества называют признаки, по которым вещества отличаются друг от друга или сходны между собой.

Важнейшие физические свойства веществ: агрегатное состояние, цвет, плотность, теплопроводность, электрическая проводимость, температура плавления и кипения.

Чистыми называют вещества, которые обладают постоянными физическими свойствами (например, дист.вода).

Однородными называют такие смеси, в которых даже с помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, входящих в смесь.

Неоднородными называют такие смеси, в которых невооруженным глазом или при помощи микроскопа можно заметить частицы веществ, составляющих смесь.

Основные способы разделения смесей (очистки веществ)

А) однородных: выпаривание, кристаллизация, дистилляция,  хроматография.

Б) неоднородных: отстаивание, фильтрование, действие магнитом.

Весь материал - в документе.

Министерство образования и науки

Республики Казахстан

АО «Өркен» ИШПП РК ФМН

Дидактический материал по химии

Качественные реакции на неорганические и органические вещества.

Основные химические понятия и термины.

Разработан учителем химии

Бекжановой Э.К.

Семей 2009

Дидактический материал разработан учителем химии ИШПП РК ФМН

Бекжановой Э.К.

Дидактический материал рассмотрен и одобрен на заседании МО естественных дисциплин ИШПП.

Протокол № 5 от «16» октября 2009 г

Председатель МО естественных дисциплин:

Советова А.Б.

ВВЕДЕНИЕ

Целью создания краткого терминологического словаря по химии является помощь учащимся в повторении и степени усвоения программного материала за курс неорганической и органической химии.

Разработанный материал позволяет освоить теоретические вопросы и выработать навыки в выполнении практических заданий.

В данном мини-справочнике по химии основные понятия и термины описаны доступным для понимания учащимися языком, что позволяет им самостоятельно дорабатывать неусвоенный материал по каким-либо темам, без помощи учителя.

Данное пособие может быть использовано учителями при зачетных работах в 9-10 классах в целях закрепления и повторения изученного материала.

Найдя нужный термин, учащийся может продолжить знакомство с темой и понятием уже по учебнику, т.к. объем терминов невелик.

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ

( и их соли)

1. реактив на соляную кислоту и ее соли- нитрат серебра (выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах):

HCI + AgNO₃ → AgCI↓ + HNO₃

1. реактив на серную кислоту и ее соли- соли бария (выпадает белый осадок не растворяющийся ни в воде, ни в концентрированной кислоте):

H₂SO₄ + BaCI₂→BaSO₄↓ + 2HCI

1. реактив на азотную кислоту и ее соли- медные стружки, конц.серная кислота (выделение газа оксида азота (IV) NO₂ бурого цвета свидетельствует о наличии нитрат ионов NO₃):

NaNO₃ +H₂SO₄→ NaHSO₄+HNO₃

4 HNO₃+Cu ^t→ Cu(NO₃)₂ +2NO₂ ↑ +2H₂O

4. Синяя лакмусовая бумажка в водном

растворе угольной кислоты

приобретает не красный, а розовый цвет.

Характерной реакцией на

карбонат-ион СО₃ является его

взаимодействие с ионами водорода Н⁺

Например: К₂СО₃+2НСI→2KCI+H₂O+ CO₂ ↑ (наблюдается характерное «вскипание»).

1. Реактив на фосфорную кислоту и ее соли-

нитрат серебра (I)

( появляется желтый осадок):

Н₃РО₄+3АgNO₃→Ag₃PO₄↓+3HNO₃

_{________________________________________________________________}

Качественные реакции на органические вещества

1. качественная реакция на (= ) связь.

Алкены обесцвечивают бромную воду, в результате присоединения атомов брома. Например этилен:

Н₂С=СН₂ + Вr₂ → BrH₂C-CH₂Br

1,2- дибромэтан

1. качественная реакция на (≡) связь.

Ацетилен обесцвечивает бромную воду, раствор перманганата калия, т.к. легко окисляется. Присоединение брома происходит в две стадии:

НС≡СН + Br₂ → CHBr=CHBr

1,2- дибромэтен

CHBr=CHBr + Br₂ → CHBr₂-CHBr₂

1,1,2,2- тетрабромэтан

1. качественная реакция на ароматические углеводороды (арены).

Бензол очень стоек к окислению. А его гомологи окисляются относительно легко. При действии энергичных окислителей (КмnO₄) на гомологи бензола окислению подвергаются только боковые цепи. Если, например, в пробирку налить 2-3 мл толуола, затем добавить к нему раствор перманганата калия и нагреть, то можно заметить, что фиолетовая окраска раствора постепенно обесцвечивается. Это происходит потому, что под действием перманганата калия метильная группа толуола окисляется и превращается в группу −СООН

С₆Н₅-СН₃ + 3О → С₆Н₅-СООН + Н₂О

Бензойная кислота

1. качественная реакция на одноатомные спирты.

Одноатомные спирты относительно легко окисляются, с образованием альдегидов. Например, если в этанол опустить накаленную медную спираль, покрытую оксидом меди (II), то спираль становится блестящей, появляется специфический, неприятный запах ацетальдегида (уксусный альдегид):

СН₃−СН₂−ОН + СuO ^t→ CH₃−COH + Cu +H₂O

Уксусный альдегид

1. качественная реакция на многоатомные спирты (этиленгликоль и глицерин).

Если к свежеприготовленному гидроксиду меди (II) в присутствии щелочи прилить глицерин и смесь встряхнуть, то осадок растворяется и образуется раствор ярко-синего цвета- глицерат меди (II). Это качественная реакция на многоатомные спирты:

СН₂ – ОН CH₂ –O \

| | Cu

СН – ОН + Сu (OH)₂ → CH – O / + 2H₂O

| |

СН₂ – ОН CH₂ -OH

глицерат меди (II)

1. качественная реакция на фенол.

Для фенола характерна цветная реакция с хлоридом железа (III) (фиолетовое окрашивание).

3С₆Н₅ОН + FeCI₃ → (C₆H₅O)₃Fe + 3HCI

Фенолят железа(III)

1. качественная реакция на альдегиды:

А) реакция «серебряного зеркала»

Восстановленное серебро оседает на стенках пробирки в виде блестящего налета, а альдегид окисляется в соответствующую органическую кислоту:

R−COH + Ag₂O ^{t, аммиачный раствор} R−COOH + 2Ag↓

Б) реакция «медного зеркала»

В этой реакции окислителем является медь со степенью окисления +2, которая восстанавливается до степени окисления +1.

R−COH +2Cu(OH)₂ ^t→R−COOH+2CuOH + H₂O

2CuOH __^t__ Cu₂O + H₂O

желтый красный

1. качественная реакция только на муравьиную кислоту- реакция

«серебряного зеркала»:

НСООН + Ag₂O → HOCOOH + 2Ag↓

угольная

кислота

Химические понятия и термины

1. Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти явления.

2. То, из чего состоят физические тела, называется веществом.

3. Свойствами вещества называют признаки, по которым вещества отличаются друг от друга или сходны между собой.

4. Важнейшие физические свойства веществ: агрегатное состояние, цвет, плотность, теплопроводность, электрическая проводимость, температура плавления и кипения.

5. Чистыми называют вещества, которые обладают постоянными физическими свойствами (например, дист.вода).

6. Однородными называют такие смеси, в которых даже с помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, входящих в смесь.

7. Неоднородными называют такие смеси, в которых невооруженным глазом или при помощи микроскопа можно заметить частицы веществ, составляющих смесь.

8. Основные способы разделения смесей (очистки веществ)

А) однородных: выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Б) неоднородных: отстаивание, фильтрование, действие магнитом.

9. Признаки химических реакций:

1) выделение теплоты (иногда света);

2) изменение окраски;

3) появление запаха;

4) образование осадка;

5) выделение газа.

10. Условия возникновения и течения

химических реакций: измельчение и

перемешивание веществ, нагревание веществ

до определенной температуры.

1. Молекулы- это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические

свойства которых такие же, как у данного

вещества.

1. Атомы- это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

2. Простыми называют такие вещества, которые образованы атомами одного вида (кислород, водород, углерод, сера, железо и др.).; состоят из атомов одного химического элемента.

3. Сложными называют такие вещества, которые образованы атомами разного вида (вода, сульфид железа, поваренная соль и др.).; состоят из атомов разных химических элементов.

4. Химический элемент- это определенный вид атомов.

5. Закон постоянства состава вещества был открыт французским ученым Ж.Прустом в 1799-1806 гг.

Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав (качественный и количественный).

1. Химическая формула- это условная запись состава вещества посредством

химических знаков и индексов.

1. Коэффициент- это цифра, стоящая перед химической формулой (или

знаком).

1. Индекс- это цифра, стоящая справу внизу после знака (записывается маленькими цифрами), обозначает число атомов.

2. Молекулярной массой вещества называют массу молекулы, выраженную в атомных единицах массы. Относительная молекулярная масса данного вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше ¹/₁₂ массы атома

углерода, масса которого 12 а.е.м.

1. Валентность- это свойство атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов.

2. Основные положения атомно-молекулярного учения:

   1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.

   2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.

   3. Молекулы находятся в непрерывном движении.

   4. Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания.

   5. Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движении.

   6. Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами.

   7. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило разрушаются.

   8. У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решеток находятся молекулы.

   9. У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы.

3. Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ образовавшихся веществ.

В результате химических реакций атомы не

исчезают и не возникают, а происходит их

перегруппировка. Т.к. число атомов до и

после реакции остается неизменным, то их

общая масса также не изменяется.

1. Химическим уравнением- называют условную запись химической реакции

посредством химических знаков и формул.

1. Реакцией разложения называется такая химическая реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ.

2. Реакцией соединения называется такая реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более

сложное вещество.

1. Реакцией замещения называется реакция, протекающая между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

2. Количество вещества- физ. величина, единицей измерения которой является моль.

3. Моль- это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул или других), сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода.

Моль- это количество вещества, содержащее 6,02*10²³ молекул, атомов или других частиц.

Число N_А = 6,02*10²³ моль^-1 названо

постоянной Авогадро.

1. Молярная масса М вещества равна отношению массы вещества к

соответствующему количеству вещества √.

Молярная масса вещества- это масса одного

моля. Выражается в ^Г/_МОЛЬ.

1. Катализаторы- это вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются.

2. Реакция горения- это реакция, в результате которой выделяются теплота и свет.

3. Оксиды- это сложные вещества, которые состоят из элементов, одним из

которых является кислород.

1. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими (от греч. «экзо»- наружу).

2. Реакции, протекающие с поглощением энергии, называют эндотермическими (от греч. «эндо»- внутрь).

3. Тепловой эффект реакции- это количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при химической реакции.

4. Термохимические уравнения- это химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект.

5. Растворами называют однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.

6. Суспензии- это взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды (глина с водой).

7. Эмульсии- это взвеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости (вода с раст.маслом).

8. Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называется насыщенным.

9. Раствор, в котором вещество еще может растворяться называется ненасыщенным.

10. Растворимость (коэффициент растворимости) определяется массой вещества, способной раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре.

11. Если в определенном объеме раствора содержится мало растворенного вещества, то такой раствор называется разбавленным, если много- концентрированным.

12. Массовая доля растворенного вещества- это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

13. Анализ- это метод определения состава веществ путем их разложения на более простые ( от греч. «анализис»-разложение).

14. Синтез- это получение сложных веществ из более простых ( от греч. «синтезис»- соединять).

15. Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.

16. Реакциями обмена называют реакции между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются составными частями.

17. Реакцией нейтрализации называется реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода.

18. Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.

19. Индикаторы- это вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет.

20. Соли- это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

21. Средними или нормальными солями называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот.

22. Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот ( получаются при избытке кислоты ).

23. Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований).

24. Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами.

25. Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами, и со щелочами, называют амфотерными ( от греч. «амфотерос»- оба, тот и другой).

26. Формулировка периодического закона 1869 г:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

1. Периоды- это горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.

2. Группы- это вертикальные столбцы химических элементов.

3. Порядковый номер элемента- это заряд ядра его атома.

4. Ядерные реакции- это процессы превращения атомов одних элементов в другие.

5. Изотопы- это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную атомную массу.

6. Химический элемент- это определенный вид атома.

7. Современная формулировка периодического закона:

Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов.

1. Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов данного элемента

оттягивать на себя электроны от атомов

других элементов в соединениях.

1. Ковалентная связь- это связь, возникающая при помощи общих электронных пар.

Ковалентная полярная- в молекулах

сложных веществ, образованных

неметаллами.

Ковалентная неполярная - в молекулах

простых веществ, образованных

неметаллами.

1. Ионы- это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в

результате отдачи или принятия электронов.

1. Ионная связь- это связь, возникающая между ионами в результате действия

электростатических сил притяжения.

1. Кристаллической решеткой называют совокупность точек пространства, в которых располагаются частицы, образующие кристалл. Различают: ионные,

атомные, молекулярные и металлические.

1. Степень окисления- это условный заряд атома в молекуле.

Значения степени окисления определяется числом электронов, смещенных от атома данного элемента к атому другого элемента.

Степень окисления имеет знак «+», если электроны отданы и знак «-», если электроны присоединены.

1. Закон Авогадро 1811 г. Молярный объем газов.В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Моль газа при нормальных условиях имеет объем 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа. Молярный объем газа - это объем 1 моль данного газа.

Плотности газов, измеренные при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы.

1. Объемные отношения газов при химических реакциях:

При неизменном давлении объемы

реагирующих и образующихся газов

относятся между собой как небольшие целые

числа.

Коэффициенты в уравнениях реакций

показывают число объемов реагирующих и

образовавшихся газообразных веществ.

1. Цепные реакции- это реакции, в результате которых происходит цепь последовательных превращений.

2. Электролитическая диссоциация- это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

3. Электролитами называют вещества, водные растворы которых проводят электрический ток. К ним относятся: соли, щелочи и кислоты, т.е. вещества с ионной или ковалентной сильнополярной связью.

4. Неэлектролитами называют вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток. К ним относят: кислород, азот, метан, сахар и др., т.е. вещества с ковалентной неполярной или малополярной связью.

5. Катионы – это ионы, обладающие положительным зарядом .

6. Анионы – это ионы, обладающие отрицательным зарядом.

7. Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода .

8. Основания – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид - ионы.

9. Средние соли – это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков .

10. Кислые соли- это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и водорода и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

11. Окислительно-восстановительные реакции- это реакции, протекающие с

изменением степеней окисления.

1. Реакции обмена между некоторыми солями и водой относят к реакциям гидролиза ( от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение).

2. Аллотропия- это явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ. Простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропными видоизменениями этого элемента.

3. Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называют обратимыми.

4. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

5. Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия оказывать какое-либо внешнее воздействие (изменять температуру, концентрацию, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это воздействие.

6. Соли аммония- это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH₄⁺ , соединенные с кислотными остатками. Например, NH₄CI .

7. Вещества, содержащие три важнейших питательных элемента N, Р, К и способные в почвенном растворе диссоциировать на ионы, используются в качестве минеральных удобрений.

8. Адсорбция- это процесс поглощения газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. А обратный процесс-выделение этих поглощенных веществ называется десорбцией.

9. Кристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно заряженные ионы и некоторое число нейтральных атомов, между которыми передвигаются относительно свободные электроны, называют металлическими.

10. Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку, называют металлической.

11. Электролиз- это окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускают постоянный электрический ток.

12. Коррозия- это химическое и электрохимическое разрушение металлов и их сплавов в результате воздействия на них окружающей среды.

13. Карбонатная (временная) жесткость воды обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния. Её можно устранить кипячением, действием известкового молока или соды

14. Некарбонатная (постоянная) жесткость воды обусловлена присутствием сульфатов и хлоридов кальция и магния. Её устраняют действием соды.

100. Карбонатная и некарбонатная жесткости

в сумме составляют общую жесткость

воды.

101. Металлургия- это наука о промышленных

способах получения металлов.

102. Органическая химия- это раздел

химической науки, в котором изучаются

соединения углерода и их превращения.

1. Изомерия- это такое явление, при котором

могут существовать несколько веществ,

имеющих один и тот же состав и одну и ту

же молекулярную массу, но различающихся

строением молекул.

1. Углеводороды- это органические

соединения, состоящие из двух элементов-

углерода и водорода.

105. Углеводороды с общей формулой С_nH_2n+2,

которые не присоединяют водород и другие

элементы, называются предельными

углеводородами или алканами

(парафинами).

106. Частицы, имеющие неспаренные электроны и

обладающие в связи с этим

неиспользованными валентностями,

называются свободными радикалами.

1. Углеводороды с общей формулой С_nH_2n, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь, называются углеводородами ряда этилена, или алкенами.

2. Правило В.В.Марковникова: водород присоединяется к наиболее, а атом галогена- к наименее гидрированному атому углерода.

3. Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.

4. К диеновым углеводородам относятся органические соединения с общей формулой С_nH_2n-2 , в молекулах которых имеются две двойные связи.

5. Углеводороды с общей формулой С_nH_2n-2 , в молекулах которых имеется одна тройная связь, относятся к ряду ацетилена (или алкины).

6. Соединения углерода с водородом, в молекулах которых имеется бензольное кольцо, или ядро, относятся к ароматическим углеводородам.

113. Крекингом называется процесс расщепления

углеводородов, содержащихся в нефти, в

результате которого образуются

углеводороды с меньшим числом атомов

углерода в молекуле.

1. Пиролизом называется разложение органических веществ без доступа воздуха при высокой температуре.

1. Спиртами называются производные

углеводородов, в молекулах которых

один или несколько атомов водорода

замещены гидроксильными группами.

1. Функциональными группами называются группы атомов, которые обусловливают характерные химические свойства данного класса веществ.

2. К многоатомным спиртам относятся органические соединения, в молекулах которых содержится несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

3. К фенолам относятся производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с бензольным кольцом.

4. Производные ароматических углеводородов, содержащие гидроксильные группы в боковой цепи, относятся к ароматическим спиртам.

5. Альдегиды- органические вещества, содержащие функциональную группу

-СОН (альдегидную группу).

1. Карбоновые кислоты- это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом или водородным атомом.

2. К одноосновным предельным карбоновым кислотам относятся органические вещества, в молекулах которых имеется одна карбоксильная группа, связанная с радикалом предельного углеводорода или с атомом

водорода.

1. К сложным эфирам относятся органические вещества, которые образуются в реакциях кислот со спиртами, идущими с отщеплением воды.

2. Жиры- это сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот.

3. Реакциями поликонденсации называются такие реакции, в результате которых из низкомолекулярных веществ образуются высокомолекулярные, причем этот процесс сопровождается выделением побочного продукта.

4. Углеводы- это органические соединения, состав которых обычно выражается общей формулой Cn(H₂O)_m (n и m≥4).

5. Нитросоединениями называются органические вещества, в молекулах которых содержится нитрогруппа- NO₂ при атоме углерода.

6. Аминами называются производные аммиака, в котором один, два или все три атома водорода замещены органическими радикалами.

7. Аминокислотами называются органические

соединения, в молекулах которых содержатся

одновременно аминогруппа -NH₂ и

карбоксильная группа –СООН.

1. Амидами карбоновых кислот называются производные этих кислот, в которых гидроксильная группа замещена на аминогруппу.

Например, СН₃─С─NH₂ амид уксусной

кислоты ||

O

1. Белки- это сложные высокомолекулярные природные соединения, построенные из £- аминокислот.

2. Электроны, состояние которых описывается облаком (орбиталью) сферической формы, принято называть S-электронами.

3. Электроны, которые при движении образуют облака гантелеобразной формы, называют

p- электронами.

1. Электроны, находящиеся на следующем энергетическом подуровне с более сложной формой электронных облаков, называют

d- электронами.

1. Энергия связи- это та энергия, которая необходима для разрыва связи.

2. Теплотой образования называют количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1 моль вещества из простых веществ.

3. Теплотой сгорания называют количество теплоты, которое выделяется при сгорании 1 моль вещества.

4. Ингибиторы- это вещества, которые замедляют скорость химических реакций.

5. Каталитические яды – вещества, снижающие активность или полностью дезактивизирующие катализаторы.

6. Промоторы- вещества, которые усиливают действие катализаторов реакции, но сами катализаторами не являются.

7. Сплавами называют системы, состоящие из двух или нескольких металлов или из металлов и неметаллов, обладающие свойствами, характерными для химического состояния.

8. Ферменты- это биологические катализаторы.

9. Обогащение – процесс выделения из полезных ископаемых наиболее ценного компонента, освобождение их от различных примесей.

10. Сырьем называют природные материалы, используемые в производстве промышленных продуктов.

11. Силициды – соединения металлов с кремнием.

Оглавление

• Введение……………………………………..3

• Качественные реакции на неорганические кислоты (и их соли) ……………………4 – 5

• Качественные реакции на органические вещества.....................................................5- 8

• Химические понятия и термины………………………………….8-28

31