Исследование состава и свойств органического вещества на примере аспирина

Практическая работа № 3.

Тема: Исследование состава и свойств органического вещества на примере аспирина.

Цель работы: Повторение материала по органической химии на примере аспирина, установление состава вещества, его строения и свойств, проведение качественных реакций на функциональные группы молекулы.

Теоретическая часть работы.

Получите допуск к выполнению практической части работы у преподавателя. Для этого определите его содержание (собеседование, задачи, тест).

Вопросы для собеседования.

1. Что называют фенолами? Как их классифицируют в органической химии? Перечислите основные правила охраны труда при работе с ними.

2. Назовите классы веществ органической химии с циклической структурой. Приведите к каждому классу по одному примеру, составьте по одному изомерному соединению к каждому из них. Дайте названия этим веществам по номенклатуре IUPAC.

3. Дайте объяснения терминам «вакцина», «антибиоз», «антибиотики», «абстинентный синдром», «анальгетики».

4. Перечислите анальгин - и аспирин содержащие препараты, продающиеся в ближайшей аптеке.

5. С помощью справочной литературы установите молекулярную или структурную формулы салициловой кислоты. Покажите возможные направления протекания химических процессов взаимодействия её с раствором NaOH.

6. Приведите несколько примеров взаимосвязи состава, строения и свойств веществ циклического строения.

7. Назовите основные факторы и причины лечебного воздействия лекарств.

8. В чём смысл деления антибиотиков на основные и резервные?

Задачи.

1. Сколько литров газа можно получить взаимодействием 10 л. хлороформа с 10 л. хлора при н.у.?

2. Сколько граммов безводного нитроглицерина расходуется на приготовление одной упаковки (10 штук) таблеток (1% раствор), если масса одной таблетки 0,02 гр.?

3. Человек, страдающий нарушением работы сердечной мышцы, принимает до 4 таблеток нитроглицерина за сутки. Сколько дней он будет принимать лекарство (1% раствор вещества), полученное из продукта реакции 100 гр. 63% раствора азотной кислоты с 100 гр. 60% раствора глицерина?

4. Гидролизом 10 гр. ацетилсалициловой кислоты, содержащей 2% других соединений, получили 4 гр. уксусной кислоты. Рассчитайте её выход в реакции.

5. Масса одной таблетки «аспирин УПСА» 1,2 гр. Сколько таблеток было растворено в стакане с водой, если был получен раствор массой 50 гр. с массовой долей препарата 7,2% ?

6. Фенацетин – жаропонижающее средство. Какой массе соответствуют 30 моль этого вещества?

7. Рассчитайте массовую долю углерода в молекуле аспирина.

8. Сколько и каких атомов содержится в молекуле салола? Сколько атомов каждого химического элемента содержится в 1 моль вещества?

9. Аспирин в промышленности получают взаимодействием двух кислот: салициловой и уксусной. Сколько молей каждой из них нужно взять для производства 1 кг. лекарства?

10. Достаточно ли 1,5 кг. салициловой кислоты для производства 1000 упаковок (по 10 штук) аспирина, учитывая, что масса каждой таблетки 0, 002 гр.?

Практическая часть работы.

Оборудование:

1. Спиртовка и спички.

2. Ступка и пестик.

3. Мерная пробирка на 10 мл.

4. Штатив с рабочими пробирками.

5. Таблетки аспирина.

6. Шпатель.

7. Стеклянная полочка.

8. Часы с секундной стрелкой.

9. Дополнительные реактивы, выбранные группой.

Ход работы:

1. Используя справочную и учебную литературу по органической химии, установите молекулярную и структурную формулы аспирина.

2. Укажите химическое название вещества. С наличием в составе молекулы каких функциональных групп оно связано? Запишите их.

3. С точки зрения строения вещества объясните: почему аспирин твёрдое вещество.

4. Растворимость аспирина в воде. ¼ часть таблетки аспирина растолките в ступке до порошкообразного состояния. Небольшое количество порошка аккуратно шпателем поместите в сухую пробирку, прилейте к нему 10 мл. воды. Содержимое пробирки тщательно перемешайте стеклянной палочкой. Опишите наблюдения. Сделайте вывод о растворимости lвещества в воде.

5. Гидролиз аспирина. Прокипятите полученный в предыдущем опыте раствор в течение 1 минуты. Что изменилось?

6. Составьте уравнение протекающей реакции, предполагая образование двух карбоновых кислот, одна их которых ароматическая, дополнительно содержащая в составе ОН-группу, а вторая – этановая. Дайте название тривиальные или рациональные названия кислотам.

7. Качественные реакции. Для определения и доказательства образования продуктов реакции гидролиза нужны дополнительные реактивы. Изучите качественные реакции на функциональные группы молекул продуктов реакции. Составьте список необходимых реактивов и получите их у учителя. Проведите исследование и составьте уравнения всех процессов. Опишите наблюдения и результаты опытов.

8. Оформите выводы по работе.