Инструкционные карты практических работ по химии

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

№ 1: Правила техники безопасности при работе в кабинете химии

Внимательно изучите правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

№ 2: Приемы обращения с лабораторным штативом

Соберите лабораторный штатив. Для этого сначала закрепите на стержне штатива муфты. Затем закрепите в одной муфте кольцо, а в другой – лапку. На кольцо положите асбестовую сетку, а на неё поставьте химический стакан. В лапке штатива закрепите пробирку.

1. Зарисуйте схематично лабораторный штатив.

2. Подпишите названия всех его частей.

3. Напишите правила закрепления в лапке штатива пробирки.

4. Для чего служит кольцо штатива.

№ 3: Приемы обращения со спиртовкой.

Внимательно изучите устройство спиртовки и правила обращения с ней. Зажгите спиртовку, предварительно расправив фитиль. Потушите спиртовку, накрыв её колпачком.

1. Зарисуйте схематично спиртовку.

2. Подпишите названия всех её частей.

3. Напишите основные правила обращения со спиртовкой.

№ 4: Строение пламени

Внимательно рассмотрите пламя спиртовки. Сколько частей пламени вы видите? Проделайте следующий опыт: внесите поочередно спичку в каждую из трех частей пламени. Внимательно следите за скоростью загорания спички.

1. Зарисуйте схематично строение пламени.

2. Подпишите названия всех трех частей пламени.

2. Сделайте вывод о том, в какой из частей пламени спичка загорается быстрее и почему.

№ 5: Нагревание пробирки на пламени спиртовки

Налейте в пробирку 2-3 мл воды. Закрепите пробирку в держателе для пробирок. Нагрейте пробирку на пламени спиртовки. Для этого сначала пробирку необходимо прогреть со всех сторон, двигая её над пламенем из стороны в сторону. Затем нагревайте только ту часть пробирки, где находится вода.

1. Кратко опишите ваши действия.

2. Зарисуйте схему опыта.

3. Сделайте вывод о том, в какой из частей пламени надо нагревать пробирку. И почему.

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

Опыт 1: Растворение загрязненной поваренной соли

В химический стакан со смесью песка, соли и опилок налейте немного воды и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения соли.

1. Кратко опишите ваши действия.

2. Сделайте вывод о том, что произошло со смесью.

Опыт 2: Фильтрование раствора загрязненной поваренной соли

Сложите фильтр и вставьте его в воронку. Воронку вставьте в пустую пробирку. Осторожно налейте смесь в воронку, но не до краев. Наблюдайте за процессом фильтрования.

1. Кратко опишите ваши действия.

2. Зарисуйте схему опыта.

2. Сделайте вывод о том, что представляет из себя фильтрат, что осталось на фильтре.

Опыт 3: Выпаривание раствора поваренной соли

Закрепите предметное стекло в держателе для пробирок. Нанесите на него несколько капель очищенного раствора поваренной соли. Зажгите спиртовку и выпарите воду. Сначала прогрейте все стекло, а затем нагревайте только в том месте, где находится раствор. Наблюдайте за процессом выпаривания.

1. Кратко опишите ваши действия.

2. Зарисуйте схему опыта.

3. Сделайте вывод о том, что осталось на предметном стекле после выпаривания.

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

Опыт 1: получение кислорода

В прибор для получения газов поместите таблетку гидроперита и добавьте 1-2 мл воды. Затем добавьте немного оксида марганца (IV). Закройте прибор пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в пустую пробирку. Наблюдайте за происходящей реакцией.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, что происходило в пробирке во время реакции.

3. Составьте уравнение химической реакций:

Н₂О₂ =

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, как можно получить кислород и какую роль в этом опыте сыграл оксид марганца (IV), а также о том как нужно собирать кислород.

Опыт 2: свойства кислорода

В пробирку с собранным кислородом опустите тлеющую лучинку (для этого сначала зажгите лучинку и дайте ей немного прогореть, а затем потушите так, чтобы на конце её образовался уголек). Наблюдайте за происходящим явлением. Будьте осторожны при обращении с огнем.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили, что делали)

2. Опишите ваши наблюдения, что произошло с тлеющей лучинкой в пробирке с кислородом.

3. Составьте уравнение химической реакций:

С + О₂ =

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, почему тлеющая лучинка загорелась.

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

Опыт 1: получение водорода

В прибор для получения газов поместите несколько гранул цинка и добавьте 1-2 мл соляной кислоты. Не допускайте попадания кислоты на руки и одежду! Закройте прибор пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в пустую пробирку. Наблюдайте за происходящей реакцией.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, что происходило в пробирке во время реакции.

3. Составьте уравнение химической реакций:

Zn + НCL=

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, как можно получить и собрать водород.

Опыт 2: свойства водорода

Пробирку с собранным водородом закройте пальцем, переверните, зажгите спичку и поднесите к отверстию пробирки, одновременно убрав палец. Наблюдайте за происходящим явлением. Будьте осторожны при обращении с огнем.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили, что делали)

2. Опишите ваши наблюдения, что произошло с газом?

3. Составьте уравнение химической реакций:

Н₂ + О₂ =

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, как сгорает водород.

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

№ 1: решение задачи

Приготовьте 50 мл 2 % раствора поваренной соли.

Решите задачу, найдите массу соли и массу воды.

Запишите решение задачи в тетрадь.

№ 2: взвешивание соли

Уравновесьте чашки весов. Для этого подкручивайте винтики сбоку то с одной стороны, то с другой. На одну чашку весов положите гирю, соответствующую найденной массе соли. На другую постепенно насыпайте соль, добиваясь равновесия. Взвешенную соль высыпьте в пустой химический стакан.

1. Кратко опишите ваши действия (что делали)

2. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, как нужно правильно взвешивать.

№ 3: измерение объёма воды

В мерный цилиндр налейте полученное при расчетах количество воды. Уровень воды в цилиндре измеряют по нижнему краю мениска.

1. Кратко опишите ваши действия (что делали)

2. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, как нужно правильно измерять объём жидкости.

№ 4: приготовление заданного раствора поваренной соли

В химический стакан с солью вылейте воду, перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения соли.

1. Кратко опишите ваши действия (что делали)

2. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, как правильно приготовить раствор с заданной процентной концентрацией.

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

Задача: получите гидроксид меди (II) из оксида меди (II)

Опыт 1: получение хлорида меди (II) из оксида меди (II)

В пробирку поместите немного порошка оксида меди (II) и добавьте 1-2 мл соляной кислоты. Не допускайте попадания кислоты на руки и одежду! Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени спиртовки. Наблюдайте за происходящей реакцией.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, что происходило в пробирке во время реакции? Как изменился цвет раствора?

3. Составьте уравнение химической реакций:

CuO + НCL=

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, как можно получить хлорид меди (II) из оксида меди (II).

Опыт 2: получение гидроксида меди (II) из хлорида меди (II)

В пробирку с полученным в первом опыте хлоридом меди (II) добавьте раствор гидроксида калия. Наблюдайте за происходящей реакцией.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили, что делали)

2. Опишите ваши наблюдения, что произошло с содержимым пробирки?

3. Составьте уравнение химической реакций:

CuCL₂ + КОН =

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, почему изменился цвет раствора.

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

Опыт 1: взаимодействие соляной кислоты с металлами

В две пробирки поместите немного порошка магния и кусочек медной проволоки, осторожно добавьте 1-2 мл соляной кислоты. Наблюдайте за происходящей реакцией.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, что происходило в пробирках во время реакции.

3. Составьте уравнения химических реакций:

Mg + НCL=

Cu+ НCL=

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, как соляная кислота взаимодействует с различными металлами.

Опыт 2: взаимодействие соляной кислоты с карбонатами

В пробирку поместите несколько кусочков мрамора и добавьте 1-2 мл раствора соляной кислоты. Не допускайте попадания кислоты на руки и одежду! Наблюдайте за происходящими реакциями.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, что происходило в пробирках во время реакции.

3. Составьте уравнение химической реакций:

СаСО₃ + HCL =

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Как можно объяснить выделение газа?

Опыт 3: распознавание соляной кислоты и ее солей

В одну пробирку налейте немного раствора соляной кислоты в другую раствор хлорида натрия. В обе пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра (I). Наблюдайте за происходящими реакциями.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, что происходило в пробирках во время реакции.

3. Составьте уравнения химических реакций:

AgNO₃ + НCL=

NaCL+ AgNO₃ =

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, как можно отличить соляную кислоту от других кислот?

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

Опыт 1: распознавание растворов солей

В трёх пробирках под номерами даны растворы солей - хлорид калия, карбонат натрия и хлорид алюминия. Добавьте в каждую пробирку по 1-2 капли индикатора лакмуса. Наблюдайте за изменением цвета в каждой пробирке.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили).

2. Опишите ваши наблюдения.

Как изменился цвет в каждой из пробирок.

3. Составьте уравнения реакций гидролиза каждой соли по 1 ступени. Какая среда раствора каждой соли? Каково значение pH каждого раствора соли?

4. Сделайте вывод о том, какой раствор соли находился в какой пробирке.

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

Опыт 1: распознавание растворов солей

В трёх пробирках под номерами даны растворы солей - хлорид калия, карбонат натрия и хлорид алюминия. Добавьте в каждую пробирку по 1-2 капли индикатора лакмуса. Наблюдайте за изменением цвета в каждой пробирке.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили).

2. Опишите ваши наблюдения.

Как изменился цвет в каждой из пробирок.

3. Составьте уравнения реакций гидролиза каждой соли по 1 ступени. Какая среда раствора каждой соли? Каково значение pH каждого раствора соли?

4. Сделайте вывод о том, какой раствор соли находился в какой пробирке.

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

Опыт 1: отношение к индикаторам

В пробирку с водным раствором аммиака добавьте 1-2 капли индикатора лакмуса. Наблюдайте за изменением цвета в пробирке.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили).

2. Опишите ваши наблюдения.

Как изменился цвет в пробирке.

3.О каких свойствах водного раствора аммиака свидетельствует его действие на индикаторы?

Опыт 2: взаимодействие с кислотами

В пробирку с водным раствором аммиака добавьте 1-2 капли индикатора фенолфталеина. Наблюдайте за изменением цвета в пробирке. Затем добавьте 1-2 мл раствора соляной кислоты. Не допускайте попадания кислоты на руки и одежду! Наблюдайте за происходящими реакциями.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, что происходило в пробирке во время реакции.

3. Составьте уравнение химической реакций:

NH₄ ОН + HCL =

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, что происходит при действии на водный раствор аммиака кислоты.

Опыт 3: взаимодействие с солями

В пробирку с раствором сульфата меди(II) добавьте водный раствор аммиака. Наблюдайте за изменением цвета в пробирке.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, что происходило в пробирке во время реакции.

3. Составьте уравнение химической реакций:

NH₄ ОН +CuSO₄ =

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, что происходит при действии на растворы солей водного раствора аммиака.

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

Задание : В трех химических стаканчиках под номерами даны образцы минеральных удобрений – хлорид аммония, суперфосфат, хлорид калия. Определите, в каком стаканчике находится каждое из указанных удобрений.

Опыт 1: определение цвета и внешнего вида образцов минеральных удобрений

Внимательно рассмотрите образцы минеральных удобрений. Пользуясь таблицей учебника (стр.68)

1. Кратко опишите ваши действия.

2. Пользуясь таблицей учебника (стр.68) опишите внешний вид образцов минеральных удобрений.

Опыт 2: растворимость в воде образцов минеральных удобрений

В пробирки с водой добавьте немного образцов минеральных удобрений. Перемешайте. Наблюдайте за происходящими явлениями.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, оцените растворимость в воде образцов минеральных удобрений.

3. Зарисуйте схему опыта.

Опыт 3: взаимодействие с раствором щелочи при нагревании

В пробирки с растворами образцов минеральных удобрений добавьте раствор гидроксида натрия. Закрепите пробирки в держателе и нагрейте на пламени спиртовки. Наблюдайте за происходящими явлениями.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, что происходило в пробирках во время реакции. В какой из пробирок ощущается запах аммиака?

3. Составьте уравнения химической реакции:

NH₄ CL +NaOH =

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, что происходит с образцами минеральных удобрений при взаимодействии с раствором щелочи при нагревании.

Опыт 4: взаимодействие с раствором нитрата серебра (I)

В пробирку с раствором минерального удобрения добавьте раствор нитрата серебра (I).

1. Кратко опишите ваши действия.

2. Опишите ваши наблюдения, отметьте цвет осадка.

3. Составьте уравнения химической реакции:

AgNO₃ + Cа(Н₂ РО₄)₂ =

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод.

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

Опыт 1: получение оксида углерода (IV)

В прибор для получения газов поместите несколько кусочков мрамора и добавьте 1-2 мл раствора соляной кислоты. Не допускайте попадания кислоты на руки и одежду! Закройте прибор пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в пробирку с водой. Наблюдайте за происходящими реакциями.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, что происходило в пробирках во время реакции.

3. Составьте уравнение химической реакций:

СаСО₃ + HCL =

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, как можно получить оксид углерода (IV).

Опыт 2: взаимодействие оксида углерода (IV) с водой

В пробирку с водой, через которую пропускали оксида углерода (IV) добавьте несколько капель раствора лакмуса. Отметьте изменение окраски индикатора.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили, что делали)

2. Опишите ваши наблюдения, как изменился цвет раствора в пробирке.

3. Составьте уравнение химической реакций:

СО₂ + H₂О =

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, почему изменился цвет индикатора, какое вещество образовалось при пропускании оксида углерода (IV) через воду.

Опыт 3: взаимодействие оксида углерода (IV) с известковой водой

Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с известковой водой и пропускайте через неё оксид углерода (IV). Наблюдайте за происходящими изменениями в пробирке и известковой водой.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, что происходило в пробирках во время реакции, что получилось после окончания реакции.

3. Составьте уравнения химических реакций:

СО₂ + Са(ОН)₂ =

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О =

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, почему при пропускании оксида углерода (IV) через раствор известковой воды сначала происходит помутнение, а затем раствор становится прозрачным.

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

Задача: осуществите цепочку превращений СаО СаCL₂ Са(ОН)₂ СаSO₄

Опыт 1: получение хлорида кальция из оксида кальция

В пробирку поместите немного порошка оксида кальция и добавьте 1-2 мл соляной кислоты. Не допускайте попадания кислоты на руки и одежду! Наблюдайте за происходящей реакцией.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, что происходило в пробирке во время реакции?

3. Составьте уравнение химической реакций:

CаО + НCL=

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

Опыт 2: получение гидроксида кальция из оксида кальция

В пробирку с полученным в первом опыте хлоридом кальция добавьте раствор гидроксида калия. Наблюдайте за происходящей реакцией.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили, что делали)

2. Опишите ваши наблюдения, что произошло с содержимым пробирки?

3. Составьте уравнение химической реакций:

CаCL₂ + КОН =

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

Опыт 3: получение сульфата кальция из гидроксида кальция

В пробирку с полученным гидроксидом кальция добавьте 1-2 мл серной кислоты. Не допускайте попадания кислоты на руки и одежду! Наблюдайте за происходящей реакцией.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, что происходило в пробирке во время реакции?

3. Составьте уравнение химической реакций:

Cа(ОН)₂ + Н₂SO₄=

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»

Инструкция выполнения опыта

Схема описания опыта

Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя, точно следуйте инструкциям

Опыт 1: получение гидроксида железа (II)

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора сульфата железа (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Наблюдайте за происходящими изменениями.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, отметьте цвет получившегося осадка.

3. Составьте уравнение химической реакций:

FeSO₄ + NaOH = Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, как можно получить гидроксид железа (II) .

Опыт 2: свойства гидроксида железа (II)

Полученный в первом опыте гидроксид железа (II) разделите на две пробирки. В одну пробирку добавьте раствор соляной кислоты, в другую – раствор перекиси водорода.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили, что делали)

2. Опишите ваши наблюдения, что стало с осадком в первой пробирке, как изменился цвет осадка во второй пробирке.

3. Составьте уравнения химических реакций:

Fe(OH)₂ + HCL =

Fe(OH)₂ + H₂O₂ =

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, что происходит с гидроксидом железа (II) при взаимодействии с соляной кислотой и перекисью водорода.

Опыт 3: получение гидроксида железа (III)

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Наблюдайте за происходящими изменениями.

1. Кратко опишите ваши действия (что к чему добавили)

2. Опишите ваши наблюдения, отметьте цвет получившегося осадка.

3. Составьте уравнение химической реакций:

FeCL₃ + NaOH =

Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, как можно получить гидроксид железа (III).

Опыт 4: свойства гидроксида железа (III)

К полученному в предыдущем опыте гидроксиду железа (III) добавьте немного раствора серной кислоты. Не допускайте попадания кислоты на руки и одежду! Наблюдайте за происходящими изменениями.

1. Кратко опишите ваши действия.

2. Опишите ваши наблюдения, что произошло с осадком.

3. Составьте уравнение химической реакций:

Fe(OH)₃ + H₂SO₄ = Расставьте коэффициенты.

4. Зарисуйте схему опыта.

5. Сделайте вывод о том, что происходит с гидрок-сидом железа (III) при взаимодействии с серной кислотой.

Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему научились?»