Галогены — простые вещества

Цель урока: Рассмотреть строение атомов галогенов, степени окисления и их физические свойства. Строение молекул галогенов Изучить химические свойства.

Оборудование :Образцы галогенов, металлов (натрий, алюминий), растворы NaBr, NaI,.учебник О.С.Габриеляна, Химия , 9 класс.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

II. Проверка домашнего задания

Работают на доске (Упр. №3, 4)

Экспресс-опрос класса

• Назовите особенности атомного строения неметаллов.

• Что такое ЭО? Какой элемент самый электроотрацательный?

• Что можно сказать о физических свойствах неметаллов?

• Назовите основные причины аллотропии.

• Что показывает число Авогадро? Чему равна эта величина?

III. Изучение нового материала

Где находятся в ПСХЭ

A) щелочные металлы

Б) щелочноземельные

В) халкогены

Г) галогены

• Характеристика по плану (по положению галогенов в ПСХЭ)(Работа на доске)

-- положение в периодической системе (период, ряд, группа, п/группа, )

-- атомное строение (электроны, протоны, нейтроны), Аr

-- электронные слои, количество электронов в слоях, электронная конфигурация, заполнения электронами электронной ячейки

-- высшие оксиды, летучие водородные соединения.

Просмотр КМ школы (закрепление)

• КМ школа (первый абзац)

Вывод

1. С увеличением порядкового номера увеличивается число энергетических уровней в атоме, связь электронов с ядром ослабевает, поэтому ослабляется способность к оттягиванию чужих электронов , и окислительные свойства в группе ослабевает

2. С ослабление окислительной способности означает, ослабление неметаллических свойств, т.е. усилениями металлических свойств.

3. 

уменьшение окислительной активности галогенов

усиление восстановительной активности галогенов

1. С.О. -1, +1,+3,+5,+7; (только для фтора ,как самый электроотрицательный элемент с.о. только -1)КМ-школа

Физические свойства (Работа с учебником О.С. Габриеляна , Химия 9 класс , 105 стр. ,таблица)

• Запись в тетрадях физических свойств галогенов.(фтор, хлор -газы ,бром-жидкость, йод, астат- твердые вещества)

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ

1. В промышленности

А) Электролизом расплавов и растворов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Общая формула галогенов – Г₂

2. Тип химической связи: ковалентная неполярная (составление электронной формулы Г –Г )

• Взаимодействие галогенов с металлами, образуется соли

F—реагирует при обычных условиях, при нагревании и с золотом , серебром, платиной.

Al u Zn—в атмосфере фтора воспламеняются

• Zn +F₂ =ZnF₂

• 2Al +3 F₂ = 2Al F₃

Остальные галогены реагируют обычно при нагревании

Взаимодействие с не Ме.(при нагревании)

Физкульт минутка

• Взаимодействие галогенов с водородом

Фтор реагирует с водородом без нагревания, идет в темноте, хлор –на свету, бром- при нагревании, йод- при более сильном нагревании. Первые три реакции экзотермические, последняя—слабо эндотермическая, протекает медленно даже при нагревании.

H₂ + Г₂ =2НГ

Открытие галогенов. Самостоятельное изучение по учебнику О.С.Габриеляна, Химия -9 класса стр.109

Специфичные реакции:

IV. Закрепление. Упражнение № 4 стр 110

V. Домашнее задание параграф18 стр 104-109. записи в тетрадях.