Разработка урока по химии "Соединения галогенов"

Разработка урока по химии «Соединения галогенов» в 9 классе

учителя химии МКОУ «СОШ а.Али-Бердуковский»

Бемурзовой Фатимы Исмаиловны

Тема урока: «Соединения галогенов». (слайд1)

Тип урока: Формирование новых знаний

Цели урока: Вызвать объективную необходимость изучения нового материала, способствовать овладению знаниями по теме «Соединения галогенов».

Задачи урока: (слайд 2)

 Образовательные: повторить строение атомов простых веществ на примере галогенов, физические свойства галогенов; закрепить знания о химических свойствах неметаллов на примере химических свойств галогенов, сформировать представление о качественных реакциях на галогениды, показать биологическую роль и применение  галогенов.

Развивающие: продолжать выработку умений самостоятельно приобретать, применять знания.

Воспитательные: совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, формировать умение ставить цель, выделять существенное, главное, осуществлять самоконтроль, подводить итоги.

Урок нацелен на формирование  предметных, метапредметных и личностных результатов.

Оборудование: компьютер, презентации, экран, учебник, таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости, тесты на тему «галогены»

Ход урока:

I. Организационный момент(приветствие учащихся и учителя, проверка готовности учащихся к уроку)

Стадия вызова: – Мы продолжаем изучение большой и важной темы «Неметаллы».  Сегодняшний урок будет посвящен изучению самых активных неметаллов.  Попробуйте определить, о каком химическом элементе идет речь.

Угадай элемент:

·         Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор)

·         Его слабый запах можно ощущать в  водопроводной воде (им обеззараживают воду)  и при применении отбеливателя. (Хлор)

- Каждый пользовался спиртовой настойкой  этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством.(Йод)

- Его соединения применяют в фотографии в качестве светочувствительного вещества. Многие соединения обладают успокоительным действием.(Бром)

– К какому семейству  относят названные вещества? (Галогены.) 

Цели нашего урока:

1.Дать характеристику семейства галогенов по их  положению  в Периодической системе и строению атомов;

2. Изучить состав и строение молекул, физические  и   химические свойства    галогенов и их соединений.

3.Изучить биологическое значение галогенов и их применение.

Итак, у нас сегодня работают группы:

-химики (учащиеся, которые имеют логическое мышление и умеют  объяснять химические процессы);

-  биологи (учащиеся, которые проявляют интерес к медицине);

II. Изучение нового материала (слайд3)

В  одно время галогены называли солеродами. Почему такое название дано этим веществам? (Рождают соли при взаимодействи с металлами.)
В 1811 г. И.К.Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами («галос» – соль, «генес-рождаю). Изучение любых химических элементов нужно начинать с истории открытия, положения в Периодической системе, строение атома, изменения свойств по группам и периодам, физических и химических свойств.

1.     История открытия  галогенов

2.Характеристика химического элемента по периодической системе химических элементов.

1. Где в ПСХЭ расположены галогены?

2. Дайте характеристику элементов- галогенов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

3. Как изменяется активность галогенов от фтора к астату?

4. Охарактеризуйте галогены простые вещества.

Вывод: В 7 группе главной подгруппе увеличивается радиус атома, ослабевают неметаллические свойства, уменьшается электроотрицательность, поэтому фтор самый сильный неметалл. Активность галогенов от фтора к астату уменьшается.

Галогены – простые вещества (слайд4)

-  Какой вид химической связи в молекулах галогенов?

– Зависят ли свойства вещества от типа кристаллической решетки?
– Какими свойствами должны обладать вещества с молекулярной кристаллической решеткой?

3. Физические свойства галогенов (работа с таблицей учебника) (слайд5,6,7)

– Какую закономерность вы выявили при изменении агрегатного состояния и цвета вещества?
– Какова закономерность при изменении температур плавления и кипения?

Вывод: С увеличением молекулярной массы галогенов температуры плавления и кипения повышаются, возрастают плотности: фтор и хлор- газы, бром- жидкость, йод- твердое вещество.

4.     Какими химическими свойствами обладают галогены?

(слово предоставляется химикам) (слайд8)

Химические свойства

А) Взаимодействие галогенов с металлами (с хлором, медью, сурьмой).

Вывод:галогены окислители в реакции с металлами.

Б) Взаимодействие с водородом  

H2+F2=2HF+Q
H2+Cl2=2HCl+Q
H2+Br2=2HBr+Q
H2 + I2  = 2HI – Q

В) Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.

Окислительная способность галогенов снижается в ряду Cl2 –  Br2  –  I2
Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены:

CI2 +2NaBr = 2NaCI + Br2

Br2 +2KI =2KBr + I2

– Почему для фтора эта реакция не характерна?

Фтор  взаимодействует с  водой, вытесняя из нее кислород.

2F2  +  2H2O  =   4HF  +  O2 

– А йод способен вытеснить другие галогены? (Нет)

Вывод: На примере уравнений мы доказали, что галогены обладают высокой реакционноспособностью, и проявляют окислительные свойства с простыми и сложными веществами.

5.Галогеноводородные кислоты. (слайд9) Все галогеноводороды бесцветные газы, с резким запахом, токсичны, хорошо растворимы в воде. Сила кислот увеличивается от HF к HI.Наиболее технически важными являются хлороводород и соляная кислота. В промышленности хлороводород получают синтезом из водорода и хлора:

H2 + CI2 =2HCI

Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Для определения в растворе хлорид-, бромид-, иодид-ионов используют реакцию с нитратом серебра.

Ag + Cl = AgCl –белый осадок (слайд 10)

Для обнаружения фторид ионов используют реакцию с ионами Cа

6.Какова биологическая роль галогенов в организме человека, как использует человек галогены в быту? (сообщения биологов) (слайды 11, 12)

7. Галогены в природе существуют только в связанном состоянии-галит, сильвинит, флюорит. Бром и йод рассеянные элементы, своих минералов они не образуют. (слайды 13-16)

 III. Закрепление. Тест

1. Допиши уравнение реакций, расставьте коэффициенты

    Na+Cl₂=     
     S  +  F₂=

      Fe+Br₂=     
     NaI+Cl₂=      
     F₂+H₂O=     
     NaBr+Cl₂=     

2. Найдите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций:

2H2O + 2F2 =    2HF

Xe + 2F2 =                                                    2NaCl + I2

H2 + F2  =                                                     2AuCl3

2Au + 3Cl2 =                                                XeF4

 NаI +CI2=                4HF + O2

3.В промышленности хлороводород получают по реакции:

а) CH3CI +H2O= CH3OH +HCI

б) H2 + CI2= 2HCI

в) CH4 + CI2 = CH3CI + HCI

4. Рефлексия. Итог урока

– А теперь вернемся к целям нашего урока? Достигли ли мы их?

-Что изучили на сегодняшнем уроке?

- Что понравилось на уроке?

- Какое у вас было настроение? Каждый из Вас оцените свою деятельность на уроке и поставьте в листе теста себе оценку.

Выставление оценок

5.Домашнее задание § 18,упр.4,стр 86