Единый государственный экзамен по химии

Инструкция по выполнению работы.

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий.

Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут).

Ответы к заданиям 1-26 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в бланк ответов №1.

Ответы к заданиям 36-40 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов №2 укажите номер задания и запишите его полное решение.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручки.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов.

Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Часть 1.

Ответами к заданиям 1-23 является цифра или последовательность цифр, которая соответствует номеру правильного ответа.

Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

1. Выберите элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня у которого ns²np¹?

1) Ca;

2) Li;

3) B;

4) Na.

2. Основные свойства оксидов уменьшаются в ряду

1) Li₂O → Na₂O → K₂O;

2) BaO → SrO → CaO;

3) FeO → K₂O → MgO;

4) Al₂O₃ → Na₂O → MgO.

3. Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

1) CaO и C₃H₆;

2) NaNO₃ и CO;

3) N₂ и K₂S;

4) CH₄ и SiO₂.

4. Среди перечисленных элементов постоянную степень окисления в соединениях проявляет:

1) свинец;

2) медь;

3) стронций;

4) сера.

5. Какой тип кристаллической решетки характерен для галогенов:

1) атомная;

2) ионная;

3) молекулярная.

4) металлическая

Весь материал - в документе.

Репетиционный Единый Государственный Экзамен, апрель 2016 г. ХИМИЯ, 11 класс

ВАРИАНТ 1

1/12

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут).

Ответы к заданиям 1-26 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в бланк ответов №1.

Ответы к заданиям 36-40 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов №2 укажите номер задания и запишите его полное решение.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручки.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов.

Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха

Часть 1

Ответами к заданиям 1-23 является цифра или последовательность цифр, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

1

Выберите элемент, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня у которого ns²np¹?

1. Ca 2) Li 3) B 4) Na

Ответ:

2

Оснóвные свойства оксидов уменьшаются в ряду

1)	Li2O → Na2O → K2O
2)	BaO → SrO → CaO
3)	FeO → K2O → MgO
4)	Al2O3 → Na2O → MgO

Ответ:

3

Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

1) CaO и C₃H₆

2) NaNO₃ и CO

3) N₂ и K₂S

4) CH₄ и SiO₂

Ответ:

4

Среди перечисленных элементов постоянную степень окисления в соединениях проявляет:

1) свинец 2) медь 3) стронций 4) сера

Ответ:

5

Какой тип кристаллической решетки характерен для галогенов:

1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

Ответ:

6

Среди перечисленных веществ:

1) NH₄NO₂

2) Ca(HCO₃)₂

3) CuSO₄·2H₂O

4) NH₄HSO₄

5) HNO₃

6) NaHSO₃

кислыми солями являются:

Ответ:

7

Верны суждения о железе?

А. Железо относится к d- элементам

Б. Соединения железа в степени окисления +2 проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

1. верное только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Ответ:

8

Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl  и  CO₂ 3) NaOH  и  SiO₂

2) О₂  и  Na₂O 4) HNO₃  и  NaCl

Ответ:

9

С гидроксидом алюминия взаимодействует с каждое из двух веществ:

1) H₃PO₄  и  CuS 3) NaCl  и  Na₂CO₃

2) KNO₃  и  SiO₂ 4) HNO₃  и  Ba(OH)₂

Ответ:

10

С раствором хлорида меди (II) реагирует каждое из двух веществ:

1) AgNO₃ и Na₂CO₃ 3) NaOH  и  K₂SO₄

2) K₂S и KNO₃ 4) Ba(OH)₂  и  NaNO₃

Ответ:

Х1

Х2

11

В схеме превращений H₂SO₄ → K₂SO₄ → CaSO₄

веществами X₁ и X₂ являются соответственно

1. K₃РО₄ 2) CaCO₃ 3) KOH

4) KCl 5) CaCl₂ 6) Ca₃(PO₄)₂

Ответ:

12

Какое соединение не является изомером бутанола-1?

1)  CH3–CH2–CH2–O–CH3     2)   CH3–CH–CH2–CH3            |          OH     3)  CH3–CH2–O–CH2–CH3     4)   CH3–CH2–C–CH3                     ||                    O

Ответ:

13

С водородом взаимодействует каждое из двух веществ:

1) бензол, пропан 3) дивинил, этен

2) бутен, этан 4) дихлорэтан, бутан

Ответ:

14

При окислении этанола оксидом меди (II) при нагревании образуется

1) уксусная кислота 3) этиленгликоль

2) оксид углерода ((IV) и вода 4) уксусный альдегид

Ответ:

15

Верны ли следующие суждения о свойствах указанных кислородсодержащих органических соединений?

А. Метаналь взаимодействует с гидроксидом меди(II).

Б. Муравьиная кислота вступает в реакцию «серебряного зеркала».

1. верное только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Ответ:

16

	В лаборатории уксусную кислоту получают по схеме
	1)             O  CH3 – C – H + H2  3) CH3CH2OH + O2      2)             O              CH3 – C – ONa + H2SO4(к)  4) C4H10 + O2

Ответ:

17

Аминоуксусная кислота взаимодействует с:

1. бензолом

2. хлороформом

3. магнием

4. толуолом

Ответ:

А18

В схеме превращений С₃Н₈  С₃Н₇Br   C₃H₇OH

веществами "Х" и "Y" являются соответственно

1) HBr  2) NaOH 3) H₂O

4) Br₂  5) Cu(OH)₂

Ответ:

19

Взаимодействие пропилена с бромом при обычных условиях относится к реакции

1) присоединения 3) гидрогенизации

2) замещения 4) изомеризации

Ответ:

20

На скорость химической реакции

Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu не оказывает влияния увеличение

1. температуры

2. давления

3. площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

4. концентрации раствора СuCl₂

Ответ:

21

Реакция обмена между растворами соляной кислоты и гидроксида бария проходит до конца в результате взаимодействия ионов

1) Ba²⁺ и Cl^-

2) Ba²⁺ и H⁺

3) OH^- и Ba²⁺

4) OH^- и H⁺

Ответ:

22

Верны ли следующие суждения о работе с газами?

А. Углекислый газ можно осушить, пропуская его через концентрированную серную кислоту.

Б. Для осушения хлороводорода можно использовать твёрдый гидроксид кальция.

1. верное только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Ответ:

23

Исходным мономером для полистирола является

1) С₆Н₅–СН=СН₂

2) СН₂=СН–СН=СН₂

3) СН₂=СCl–СН=СН₂

4) СНС–СН₃

Ответ:

Ответом к заданиям 24–26 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с правой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.

24

Смешали 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 5% и 200 г раствора этой же соли с массовой долей 8%. Масса нитрата натрия в полученном растворе составила  _______ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:

25

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Cl₂O_7(г) = 2Cl_2(г) + 7O_2(г) + 570 кДж

Вычислите количество выделившейся теплоты при разложении оксида хлора(VII) массой 3,66 г ______ кДж (Запишите ответ с точностью до десятых)

Ответ:

26

Через раствор, содержащий 44,1 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объём (н.у.) прореагировавшего газа составил ________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:

В заданиях 27-35 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите В БЛАНК ОТВЕТОВ №1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться.

27

Установите соответствие между названием соединения и общей формулой его гомологического ряда

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА

А) пропен 1) C_nH_2n+2

Б) изопрен 2) C_nH_2n

В) нонан 3) C_nH_2n-2

Г) бензол 4) C_nH_2n–4

5) C_nH_2n–6

А	Б	В	Г

Ответ:

28

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) 2NH₃ + 2K = 2KNH₂ + H₂ 1) -1 → 0

Б) H₂S + K = K₂S +H₂ 2) 0 → -1

В) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O 3) +2 → 0

Г) 2H₂S +3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O 4) +1 → 0

5) +4 → +2

6) 0 → -2

А	Б	В	Г

Ответ:

29

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся при электролизе его водного раствора на инертном аноде.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) NaI 1) H₂

Б) BaCl₂ 2) I₂

В) Ag NO₃ 3) NO

Г) KNO₃ 4) Cl₂

5) N₂

6) O₂

А	Б	В	Г

Ответ:

30

Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

	НАЗВАНИЕ СОЛИ		Среда раствора
А)	нитрат аммония	1)	нейтральная
Б)	нитрит калия	2)	кислая
В)	хлорид лития	3)	щелочная
Г)	сульфид натрия

А	Б	В	Г

Ответ:

31

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

ХИМИЧЕСКОГОРАВНОВЕСИЯ

А) 1) в сторону продуктов

Б) 2) в сторону исходных веществ

В) 3) практически не смещается

Г)

А	Б	В	Г

Ответ:

32

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТы

А) Cr(OH)₃ 1) LiOH, HNO₃, HCl

Б) H₂SO_{4 (разб)} 2) NaOH, K₂O, CuSO₄

В) H₂S 3) H₂O, S, HNO₃

Г) Ba 4) Zn, BaCl₂, NaHS

5) NaNO₃, CuO, SiO₂

А	Б	В	Г

Ответ:

33

Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества:

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ					РЕАКТИВ
А) Al(NO3)3 и Ca(NO3)2					1) AlCl3 (р-р)
Б) Na3PO4 и Na2SO4					2) Br2
В) KBr и HCl					3) Fe
Г) KI и NaNO3					4) KOH (р-р)
					5) BaCl2 (р-р)

А	Б	В	Г

Ответ:

34

Установите соответствие между углеводородом и продуктом, который преимущественно образуется при гидратации этого углеводорода:

УГЛЕВОДОРОД	ПРОДУКТ ГИДРАТАЦИИ
А) этилен	1) бутанол -1
Б) бутен-1	2) бутанол -2
В) пропин	3) ацетон
Г) ацетилен	4) пропаналь
	5) этанол
	6) уксусный альдегид

А	Б	В	Г

Ответ:

35

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) CH3COOC2H5 + NaOH	1) этаналь
Б) C2H5OH + Na	2) бутан
В) CH3COOC2H5 + H2O	3) ацетат натрия
Г) C2H5OH + CuO	4) этановая кислота
	5) этилат натрия
	6) этилен

Ответ:

А	Б	В	Г

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов №1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

4/6

Часть 2

Для записи ответов на задания 36-40 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ №2. Запишите сначала номер задания (36, 37 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

36

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO₄ + KClO₃ + … → ... + K₂FeO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Определите окислитель и восстановитель.

Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте.
К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. 
Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

37

38

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

39

Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты ( ρ = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.

40

При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только к вторичному атому углерода.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды.

11