Дистанционный материал по химии на тему "Первоначальные химические понятия" (часть 8)

Сразу проверим правильность выполнения домашнего задания:

Упр 86.

А сейчас давай рассмотрим тему “Массовая доля элемента в сложном веществе”.

Во-первых, запомним, что массовая доля элемента в соединении – это отношение массы элемента к соответствующей массе соединения. Для чего её нужно знать?

Массовая доля элемента в сложном веществе, например, позволяет вносить на поле нужное количество удобрений или рассчитать выход металла из его руды, т.е. имеет практические применение. Обратим внимание на бутылку с уксусом, принесенную из магазина. На этикетке написано 9%. Что это означает? И как было определено?

Во-вторых, массовую долю элемента в соединении обозначают буквой W («дабл-ю») или ω («омега»).

Рассмотрим пример: рассчитаем массовую долю Гидрогена и Оксигена в соединении H₂O. Алгоритм расчетов будет таким:

прежде всего нужно определить относительную молекулярную массу вещества.

M_r (H₂0)=2·1+16=18

В 18 единицах массы воды будет содержаться 2 единицы массы элемента Гидрогена и 16 единиц  массы элемента Оксигена.

Чтобы определить массовую долю Гидрогена поступаем так: массу, приходящуюся на элемент Гидроген, нужно разделить на общую массу вещества. Ответ получим в частях от единицы.

W (H) = 2/18 = 0,111

Чтобы получить ответ в процентах, нужно полученное число умножить на 100%

W (H) = 2/18 = 0,111 * 100% = 11,1%

Массовая доля элемента Оксигена ищется аналогично. W(H)= 16/18×100%=88,9%.

Еще один пример. Найти массовую долю элементов в метане CH_4.

M_r (CH₄) = 12 + 4 × 1 = 16

W (C) = 12/16 × 100% = 75%

W (H) = 4/16 × 100% = 25%

W(O) в первом примере и W(H) во втором примере можно посчитать еще и так:

W(O) = 100% - 11,1% = 88,9%

W(H) = 100% - 75% = 25%

Весь материал - в документе.

Занятие № 8

Массовая доля элемента в сложном веществе

Сразу проверим правильность выполнения домашнего задания:

Упр 86

А)

Б)

Упр 87

А)

Б)

В)

• 

• ×1)+32=68

А сейчас давай рассмотрим тему “Массовая доля элемента в сложном веществе”.

Во-первых, запомним, что массовая доля элемента в соединении – это отношение массы элемента к соответствующей массе соединения. Для чего её нужно знать?

Массовая доля элемента в сложном веществе, например, позволяет вносить на поле нужное количество удобрений или рассчитать выход металла из его руды, т.е. имеет практические применение. Обратим внимание на бутылку с уксусом, принесенную из магазина. На этикетке написано 9%. Что это означает? И как было определено?

Во-вторых, массовую долю элемента в соединении обозначают буквой W («дабл-ю») или ω («омега»).

Рассмотрим пример: рассчитаем массовую долю Гидрогена и Оксигена в соединении H₂O. Алгоритм расчетов будет таким:

прежде всего нужно определить относительную молекулярную массу вещества

M_r (H₂0)=2·1+16=18

В 18 единицах массы воды будет содержаться 2 единицы массы элемента Гидрогена и 16 единиц массы элемента Оксигена.

Чтобы определить массовую долю Гидрогена поступаем так: массу, приходящуюся на элемент Гидроген, нужно разделить на общую массу вещества. Ответ получим в частях от единицы.

0,111

Чтобы получить ответ в процентах, нужно полученное число умножить на 100%

Массовая доля элемента Оксигена ищется аналогично. W(H)= 16/18×100%=88,9%.

Еще один пример. Найти массовую долю элементов в метане CH_4.

M_r (CH₄) = 12 + 4 × 1 = 16

W (C) = × 100% = 75 %

W (H) = × 100% = 25 %

W(O) в первом примере и W(H) во втором примере можно посчитать еще и так:

W(O) = 100% - 11,1% = 88,9%

W(H) = 100% - 75% = 25%

В общем виде формула для определения массовой доли элемента в соединении выглядит так:

Решим задачу.

Какая масса Нитрогена содержится в аммиачной селитре (азотное удобрение) массой 1 кг, если массовая доля этого элемента в соединении равна 0,35?

Запишем условие задачи.

Дано: Решение задачи:

m (соединения) = 1 кг

W (N) = 0,35 или 35 % n × A_r = m(N)

__________________

m (N) - ? =0,35 × 1 кг= 0,35 кг, или 350 г

Ответ: m(N) = 350 г.

Получается, что в 1 кг этого азотного удобрения содержится 350 г полезного для растений Нитрогена.

Домашнее задание будет следующим:

Рассчитать массовые доли элементов в составе вещества H₂SO₄.