Дистанционный материал по химии на тему "Первоначальные химические понятия" (часть 14)

Проверка д/з:

Упр. 161.

FeO, Mr(FeO) = 56+16=72

ω(Fe) = 56/72*100% = 77,8%

Fe₂O₃, Mr (Fe₂O₃) = 2*56+3*16=112+48=160.

ω(Fe) = 112/160*100% = 70%.

Сегодняшнее занятие у нас с тобой будет заключительным. Давай попробуем все ранее изученное еще раз разложить по полочкам. Начнем с самого начала. Вспомним, что такое химия. Определение нужно помнить наизусть.

Постарайся вспомнить о том, как возникла и развивалась наука химия. Затем не поленись повторить правила безопасной работы в химическом кабинете. Из темы: ”Первоначальные химические понятия” нужно знать определения веществам. Если забыл, то обратись к словарику химических терминов в учебнике на странице 129-131.

Каждое вещество характеризует набор физических свойств. Вещества бывают чистыми и в смеси. Смеси отличаются по свойствам от тех веществ, из которых они состоят. Например, азот имеет плотность 1,25 кг/м³, кислород 1,43 кг/м³, а воздух – смесь, состоящая в основном из этих газов – имеет плотность 1,29 кг/м³. Способы разделения однородных и неоднородных смесей постарайся запомнить.

Далее. Вещества могут быть молекулярного (т.е. состоящего из молекул) и немолекулярного (состоящего из атомов или ионов) строения. Вода – пример вещества молекулярного строения (состоит из молекул H₂O)

Алмаз – вещество немолекулярного строения (состоит из атомов Карбона). Поваренная соль – вещество немолекулярного строения (состоит из ионов Na⁺ и Cl^-)

Нужно помнить, что ионы – это атомы химических элементов, потерявшие (катионы) или принявшие (анионы) несколько электронов. А химический элемент – это определенный сорт атомов. Например, самые легкие атомы называются атомами элемента Гидрогена. 

У каждого химического элемента свое название (смотри “Периодическую систему элементов”) и своя масса. Массу атомов химических элементов мы используем не истинную (абсолютную) в известных нам массовых единицах (н-р, граммах), а относительную (по отношению к условной единице, за которую принята 1/12 массы часть массы атома Карбона).

Если известны относительные атомные массы химических элементов, то не трудно подсчитать и относительные массы молекул веществ, если известны их формулы. Для этого складываем относительные атомные массы всех атомов каждого химического элемента, входящего в состав вещества.

Умея подсчитывать относительные молекулярные (формульные) массы веществ, не сложно определить массовую долю каждого элемента в составе вещества (еще раз посмотри проверку домашнего задания – упр. 161).

А вот формулы веществ составляют в соответствии с валентностью каждого химического элемента, входящего в состав вещества. Определение понятия “валентность” запомни. Далее нужно помнить, что явления, происходящие с веществами, бывают физическими и химическими. При физических явлениях состав у веществ не меняется, а при химических явлениях происходят изменения в составе веществ, т.е. происходит химическая реакция, когда одни вещества превращаются в другие.

Нужно помнить, что превращение одних веществ в другие соответствует закону сохранения массы веществ, открытому М.В. Ломоносовым. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

В соответствии с этим законом в химии составляют уравнения химических реакций, при составлении уравнений химических реакций всегда нужно помнить, что количество атомов каждого химического элемента слева и справа в уравнении должно совпадать.

Нужно уметь правильно подсчитывать количество атомов элемента, исходя из индексов в формуле вещества и коэффициентов перед формулой вещества в уравнении.

И еще один важный момент. Вещества бывают простыми и сложными. В курсе 7 класса ты также ознакомился с представителем группы неметаллов – Оксигеном и представителем группы металлов – Феррумом. Особенности простых веществ, образованных этими элементами, ты изучил в учебнике в §16-21. Повтори их еще раз. Сложные вещества, образованные этими элементами, ты будешь изучать в старших классах.

И напоследок. Если хочешь знать химию, то добросовестно работай над каждой изучаемой темой. Ищи дополнительную информацию в доступных тебе справочных материалах и интернете.

P.S. Я очень хотела тебе помочь в это непростое время усвоить материал по химии за 7 класс. Если тебе понравились мои пояснения – скачай их и сохрани на будущее. Возможно в старших классах тебе придется их снова перечитать. Спасибо тебе за то, что в меру своих сил и способностей, ты учил очень интересный и важный предмет в школе – химию. Удачи тебе в будущем.

Весь материал - в документе.

Занятие № 14

Заключительное

Проверка д/з:

Упр. 159
26, у электронов (26-2=24)
у электронов (26-3=23)
Упр. 160
и
Упр. 161
FeO Mr(FeO) = 56+16=72
ω(Fe)= *100% = 77,8%
Mr()= 2*56+3*16=112+48=160.
ω(Fe)= *100% = 70%
Mr( = 3*56+4*16=168+64=232
ω(Fe)= *100% = 72,4%
Упр. 162
4FeO +2
+Fe = 3
Упр. 163
6FeO+2
+Fe = 4FeO

Сегодняшнее занятие у нас с тобой будет заключительным. Давай попробуем все ранее изученное еще раз разложить по полочкам. Начнем с самого начала. Вспомним, что такое химия. Определение нужно помнить наизусть.

Постарайся вспомнить о том, как возникла и развивалась наука химия. Затем не поленись повторить правила безопасной работы в химическом кабинете. Из темы: ”Первоначальные химические понятия” нужно знать определения веществам. Если забыл, то обратись к словарику химических терминов в учебнике на странице 129-131.

Каждое вещество характеризует набор физических свойств. Вещества бывают чистыми и в смеси. Смеси отличаются по свойствам от тех веществ, из которых они состоят. Например, азот имеет плотность 1,25 кг/, кислород 1,43 кг/, а воздух – смесь, состоящая в основном из этих газов – имеет плотность 1,29 кг/. Способы разделения однородных и неоднородных смесей постарайся запомнить.

Далее. Вещества могут быть молекулярного (т.е. состоящего из молекул) и немолекулярного (состоящего из атомов или ионов) строения. Вода – пример вещества молекулярного строения (состоит из молекул ).

Алмаз – вещество немолекулярного строения (состоит из атомов Карбона). Поваренная соль – вещество немолекулярного строения (состоит из ионов и). Нужно помнить, что ионы – это атомы химических элементов, потерявшие (катионы) или принявшие (анионы) несколько электронов. А химический элемент – это определенный сорт атомов. Например, самые легкие атомы называются атомами элемента Гидрогена. У каждого химического элемента свое название (смотри “Периодическую систему элементов”) и своя масса. Массу атомов химических элементов мы используем не истинную (абсолютную) в известных нам массовых единицах (н-р, граммах), а относительную (по отношению к условной единице, за которую принята часть массы атома Карбона).

Если известны относительные атомные массы химических элементов, то не трудно подсчитать и относительные массы молекул веществ, если известны их формулы. Для этого складываем относительные атомные массы всех атомов каждого химического элемента, входящего в состав вещества. Умея подсчитывать относительные молекулярные (формульные) массы веществ, не сложно определить массовую долю каждого элемента в составе вещества (еще раз посмотри проверку домашнего задания – упр. 161).

А вот формулы веществ составляют в соответствии с валентностью каждого химического элемента, входящего в состав вещества. Определение понятия “валентность” запомни. Далее нужно помнить, что явления, происходящие с веществами, бывают физическими и химическими. При физических явлениях состав у веществ не меняется, а при химических явлениях происходят изменения в составе веществ, т.е. происходит химическая реакция, когда одни вещества превращаются в другие.

Нужно помнить, что превращение одних веществ в другие соответствует закону сохранения массы веществ, открытому М.В. Ломоносовым. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. В соответствии с этим законом в химии составляют уравнения химических реакций, при составлении уравнений химических реакций всегда нужно помнить, что количество атомов каждого химического элемента слева и справа в уравнении должно совпадать. Нужно уметь правильно подсчитывать количество атомов элемента, исходя из индексов в формуле вещества и коэффициентов перед формулой вещества в уравнении.

И еще один важный момент. Вещества бывают простыми и сложными. В курсе 7 класса ты также ознакомился с представителем группы неметаллов – Оксигеном и представителем группы металлов – Феррумом. Особенности простых веществ, образованных этими элементами, ты изучил в учебнике в §16-21. Повтори их еще раз. Сложные вещества, образованные этими элементами, ты будешь изучать в старших классах.

И напоследок. Если хочешь знать химию, то добросовестно работай над каждой изучаемой темой. Ищи дополнительную информацию в доступных тебе справочных материалах и интернете.

P.S. Я очень хотела тебе помочь в это непростое время усвоить материал по химии за 7 класс. Если тебе понравились мои пояснения – скачай их и сохрани на будущее. Возможно в старших классах тебе придется их снова перечитать. Спасибо тебе за то, что в меру своих сил и способностей, ты учил очень интересный и важный предмет в школе – химию. Удачи тебе в будущем.