Авторские контрольные работы по химии (4 раздела по 5 заданий)

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Напишите молекулярные и полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами

а) нитратом серебра и хлоридом калия;

б)сульфата железа(III) и гидроксида бария

г)соляной кислоты и нитрата серебра

Напишите уравнения реакций  гидролиза следующих солей:

KI, ZnBr₂

указать тип среды и окраску индикатора

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

А)H₂S + HNO₃ = S + NO + H₂O

Б) HCl + O₂ = H₂O + Cl₂

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным

Ca²⁺ + CO₃^2-=CaCO₃

CaO + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O

Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Напишите молекулярные и полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами

а) нитратом бария и сульфатом калия;

б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия;

г) гидроксидом натрия и карбонатом калия;

Напишите уравнения реакций  гидролиза следующих солей:

KBr, K₂CO₃

указать тип среды и окраску индикатора.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

А)H₂SO₄+ Сu = Сu SO₄   + +SO₂     + H₂O

Б)KNO₂ +KClO ₃ = KCl +

+KNO₃

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным

Ba²⁺ + SO₄^2-=BaSO₄ CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Напишите молекулярные и полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами

а) гидроксидом железа (III) и  соляной кислотой;

б) оксидом цинка и азотной кислотой;

в) сульфата железа(III) и хлорида бария

Напишите уравнения реакции  гидролиза следующих солей: Na₂S,  Na₂SO₄

указать тип среды и окраску индикатора.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

А)H₂S + HNO₃ = S + NO + +H₂O

Б) HCl +O₂ = H₂O + Cl₂

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным

Fe²⁺ + 2OH^- =Fe(OH)₂ MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O

Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Напишите молекулярные и полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами

а) оксидом магния и азотной кислотой;

б)сульфата железа(III) и гидроксида бария

г)соляной кислоты и нитрата серебра

Напишите уравнения реакций  гидролиза следующих солей:

 K₂SO_4,     Na₂SiO₃ 

указать тип среды и окраску индикатора        

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

А)C+ HNO₃ =CO₂ + NO+ + H₂O

Б) Сu + HNO₃ = =Cu(NO₃)₂+ NO  + H₂O   

 Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным

Ca²⁺ + CO₃^2-=CaCO₃ Ag⁺ + CI^- = AgCI

Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 50г сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Закончите  уравнения  реакций.
H₃PO₄ + NaOH =
NaOH  +  SiO₂ =  
CaCO₃ = 

Какой объем сероводорода (н. у.) образуется при взаимодействии 19,36 г сульфида железа (II), содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида аммония от теоретически возможного, если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония.

 Осуществите  цепочку  превращений.
Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → K₂SiO₃

Какой объем углекислого газа выделится при термическом разложении 9 кг известняка, содержащего 5% примесей.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Закончите  уравнения  реакций.

Cu + HNO₃ (разб.) =
Na₂SO₃  +  HCl  =
Н₃РО₄ + Сa(OH)₂ =

Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой?

При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия выделилось 400 г сульфата натрия. Какова массовая доля (в %) выхода соли от теоретически возможного?

Осуществите следующие превращения:

SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄ → BaSO₄

Определите  массу  оксида углерода-IV,   образовавшегося при термическом разложении известняка массой 5 кг, содержащего 12 % примесей

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Закончите  уравнения  реакций.

Cu + HNO₃ (разб.) =
Na₂SO₃  +  HCl  =
Н₃РО₄ + Сa(OH)₂ =

Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой?

При нейтрализации 9.8 г фосфорной кислоты гидроксидом кальция выделилось 15 г фосфата кальция. Какова массовая доля (в %) выхода соли от теоретически возможного?

Осуществите следующие превращения:

SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄ → BaSO₄

Определите  массу  оксида углерода-IV,   образовавшегося при термическом разложении известняка массой 5 кг, содержащего 12 % примесей

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Закончите  уравнения  реакций.

Pb + H₂SO₄ (конц.) =
FeSO₄  +  KOH  =
Na₂S + H₂SO₄ =

Какой объем оксида углерода (IV) получится при сжигании 60 г этана, содержащего 9% примесей?

Вычислите массовую долю (в%) выхода хлорида аммония от теоретически возможного, если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония.

Осуществите следующие превращения:

N₂ → NH₃ → NO → NO₂→ HNO₃ → NaNO₃

Какова масса оксида кальция, полученного при обжиге 500 г известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%?

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Закончите  уравнения  реакций.
Zn + HNO₃ (разб.)= N₂ + …

Fe₂O₃ + C=

CuCI₂ +Mg =

Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими в-вами:  хлором, разбавленной серной кислотой, кислородом , раствором сульфата меди (II).

При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений:

AlAlCl₃Al(OH)₃Al₂O₃ KAlO₂ Al(NO₃)₃.

Рассчитайте массу металла, который можно получить из 16г оксида железа (III) алюмотермическим способом.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Закончите  уравнения  реакций.
Mg + HNO₃ (разб.) = NH₄NO₃ + …

Fe(OH)3 ==

Вa(NO₃)₂ + Na₂SO₄ =

Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми веществами: кислородом, хлором, бромом, р-рами гидроксида калия и соляной кислоты.

Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа 
(III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая 
доля выхода составляет 90%?.

Осуществите  цепочку  превращений. 
FeFeCl₃Fe(OH)₃Fe₂O₃FeFeCl₂

Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 28,8 г оксида железа (II).

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Закончите  уравнения  реакций.
Cu + H₂SO₄ (конц.) =

Fe₂(SO₃)₃  +  NaOH  =
Zn + CuCI₂=

Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с бромом, серой, с р-рами: серной кислоты; сульфата меди (II).

При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Осуществите  цепочку  превращений. 
CaCa(OH)₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂ CaCl₂Ca(NO₃)₂

Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 144 г оксида железа (II).

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Закончите  уравнения  реакций.
Pb + HNO₃ (конц.) =
Na₂SiO₃  +  HCl  =

Н₃РО₄ + AgNO₃ =

Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия: гидроксидом калия, хлоридом меди (II); бромоводородной кислотой; хлором

При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Осуществите  цепочку  превращений. 
CaCa(OH)₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂ CaCl₂Ca(NO₃)₂.

Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 28,8 г оксида железа (II).

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Cоставьте уравнения химических реакций по схеме генетической связи:

C₂H₆  → C₂H₄ → C₂H₅OH→ CH₃CHO → CH₃ – COOH → CH₂Cl–COOH →NH₂CH₂COOH

При пропускании 7 л этилена с водородом над нагретым катализатором получили 6 л этана (н.у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода этана от теоретически возможного.

Выведите молекулярную формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и хлора массовые доли, которых равны 37,5%, 6,25% и 56,25% соответственно. Плотность паров вещества по воздуху составляет 4,41.

Сколько всего изомеров класса циклоалканов, отвечающих составу С₅Н₁₀, составьте их структурные формулы и назовите их

Определите объем углекислого газа и массу воды, образующихся при полном сгорании бензола массой 195 грамм.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Cоставьте уравнения химических реакций по схеме генетической связи:

СаС₂→ C₂H₂  → C₂H₄ → C₂H₅OH → CH₃CHO →

CH₃–COOH → CH₃–COO-СH₃

Вычислите массовую долю (в %) выхода бензола от теоретически возможного, если известно, что из 11,2 л ацетилена (н.у.) было получено 10 г бензола.

Выведите молекулярную формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода, массовые доли, которых равны 62%, 10,34 % и 27,66 % соответственно. Плотность паров вещества по кислороду составляет 1,81.

Сколько всего изомеров класса алканов, отвечающих составу С₆Н₁₄, составьте их структурные формулы и назовите их

Определите объем углекислого газа и массу воды, образующихся при полном сгорании этанола массой 184 грамм.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Cоставьте уравнения химических реакций по схеме генетической связи:

CH₃–COONa → CH₄ → C₂H₂ → CH₃CHO → CH₃–COOH → CH₂Cl–COOH → NH₂CH₂COOH

В лаборатории из 156 г бензола при реакции нитрования было получено 220 г нитробензола. Каков выход нитробензола (в %) от теоретически возможного?

Выведите молекулярную формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода, массовые доли, которых равны 62%, 10,34 % и 27,66 % соответственно. Плотность паров вещества по азоту составляет 4,14.

Сколько всего изомеров класса алкенов, отвечающих составу С₅Н₁₀, составьте их структурные формулы и назовите их

Определите объем углекислого газа и массу воды, образующихся при полном сгорании этана массой 15 грамм.

1 уровень (средний)

2 уровень (высокий)

3 уровень (высший)

Cоставьте уравнения химических реакций по схеме генетической связи:

СаСО₃ → CaO → CaC₂ → C₂H₂ → C₆H₆ → C₆H₅Cl → →C₆H₅OH → C₆H₂(NO₃)₃OH 

Вычислите массовую долю (в % ) выхода бензола от теоретически возможного, если известно, что из 11,2 л ацетилена (Н. у.) было получено 10 г бензола

Выведите молекулярную формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода, массовые доли, которых равны 0,545, 0,08 и 0,375 соответственно. Плотность паров вещества по кислороду составляет 2,75.

Сколько всего изомеров класса алкинов, отвечающих составу С₅Н₈, составьте их структурные формулы и назовите их

Определите объем углекислого газа и массу воды, образующихся при полном сгорании пропанола массой 30 грамм.

Определите массу, объем и число структурных частиц вещества: 5 моль карбоната калия

Напишите три уравнения возможных химических реакций получения соли: сульфата кальция

Составьте уравнения по схеме генетической связи:

Cu  →  CuO  → CuSO₄  → Cu(OH)₂  → CuO

Cоставьте формулы всех возможных солей, которые могут образоваться при взаимодействии фосфорной кислоты и гидроксида натрия, назовите их

Какой объём кислорода и воздуха расходуется на полное окисление 360 г пентана (С₅H₁₂)

Определите массу, объем и число структурных частиц вещества: 3,5 моль фосфата натрия

Напишите три уравнения возможных химических реакций получения соли: нитрата натрия

Составьте уравнения по схеме генетической связи:

     Zn→ZnO →ZnSO₄ →Zn(OH)₂ →Na₂[Zn(OH)₄]

Cоставьте формулы всех возможных солей, которые могут образоваться при взаимодействии серной кислоты и гидроксида магния, назовите их

Какой объём кислорода и воздуха расходуется на полное окисление 22 г пропана (С₃H₈)

Определите массу, объем и число структурных частиц вещества: 7,5 моль сульфида железа II

Напишите три уравнения возможных химических реакций получения соли: хлорида кальция

Составьте уравнения по схеме генетической связи:

        P→  P₂O₅ →  H₃PO₄ →  Ca₂(PO₄)₂ →  CaSO₄

Cоставьте формулы всех возможных солей, которые могут образоваться при взаимодействии фосфорной кислоты и гидроксида калия, назовите их

Какой объём кислорода и воздуха расходуется на полное окисление 300 г этана (С₂H₆)

Определите массу, объем и число структурных частиц вещества: 2,5 моль нитрата алюминия

Напишите три уравнения возможных химических реакций получения соли: фосфата кальция

Составьте уравнения по схеме генетической связи:

 S → SО₂ →SО₃→  Н₂SО₄ → Na₂SO₄     

Cоставьте формулы всех возможных солей, которые могут образоваться при взаимодействии серной кислоты и гидроксида кальция, назовите их

Какой объём кислорода и воздуха расходуется на полное окисление 336 г бутана (С₄H₁₀)

Определите массу, объем и число структурных частиц вещества: 1,5 моль силиката натрия

Напишите три уравнения возможных химических реакций получения соли: сульфита натрия

Составьте уравнения по схеме генетической связи:

FeS₂ →SO₂ → SO₃  → MgSO₄ → BaSO₄

Cоставьте формулы всех возможных солей, которые могут образоваться при взаимодействии соляной кислоты и гидроксида алюминия, назовите их

Какой объём кислорода и воздуха расходуется на полное окисление 360 г пентана (С₅H₁₂)

Определите массу, объем и число структурных частиц вещества: 0,5 моль нитрата серебра.

Напишите три уравнения возможных химических реакций получения соли: нитрата железа II

Составьте уравнения по схеме генетической связи:

C → CO₂ → CaCO₃ → CO₂ →H₂CO₃

Cоставьте формулы всех возможных солей, которые могут образоваться при взаимодействии азотной кислоты и гидроксида железа III, назовите их.

Какой объём кислорода и воздуха расходуется на полное окисление 22 г пропана (С₃H₈)