Задания для внутриколледжной олимпиады по химии

Пояснительная записка

Химические олимпиады являются одной из важных форм внеклассной работы по химии. Они не только помогают выявить наиболее способных студентов, но и стимулируют углубленное изучение предмета, служат развитию интереса к химической науке.

Лучшие ученые химики способствовали становлению и развитию олимпиадного движения в России.

В 1964 году основатель кафедры химии природных соединений химического факультета МГУ им. М. В. Ломоносова, член-корреспондент Академии наук СССР М. А. Прокофьев, бывший в то время министром просвещения РСФСР, подписал приказ об утверждении государственной системы предметных олимпиад школьников.

В том же 1964 году официальный статус получает Всероссийская химическая олимпиада школьников по химии. С 2002 года Центральную методическую комиссию по химии Всероссийской олимпиады школьников возглавляет профессор, декан химического факультета МГУ, В.В.Лунин.

Цели и задачи Олимпиады:

Основными целями и задачами внутриколледжной олимпиады по химии являются: выявление обучающихся с повышенным интересом к изучению предмета, углубление и развитие этого интереса в соревновательной обстановке, поощрение интереса и глубины знаний, определение соответствия знаний лучших учеников требованиям государственных общеобразовательных стандартов.

Задания.

Часть 1.

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из 4 предложенных вариантов ответов выберите один правильный.

1. К основным оксидам относится

1) оксид брома (VII);

2) оксид натрия;

3) оксид серы (IV);

4) оксид алюминия.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна

1) 6;

2) 8;

3) 10;

4) 12.

3. Электрический ток проводит

1) водный раствор глюкозы;

2) водный раствор хлорида натрия;

3) расплав серы;

4) расплав оксида кремния.

4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида калия и нитрата меди (II);

2) серной кислоты и хлорида бария;

3) сульфата натрия и гидроксида калия;

4) нитрата натрия и хлорида железа (III).

5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь;

2) вода;

3) оксид углерода (IV);

4) оксид натрия.

6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

Весь материал - в документе.

МИНИСТЕРСТВО образования и молодежной политики ставропольского края

государственное БЮДЖЕТНОЕ профессиональное образовательное учреждение «курсавский региональный колледж «интеграл»

Задания

для внутриколледжной олимпиады

по химии

Автор-составитель:

Клочкова Оксана Евгеньевна

с. Курсавка

2015 г.

Пояснительная записка

Химические олимпиады являются одной из важных форм внеклассной работы по химии. Они не только помогают выявить наиболее способных студентов, но и стимулируют углубленное изучение предмета, служат развитию интереса к химической науке.

Лучшие ученые химики способствовали становлению и развитию олимпиадного движения в России. В 1964 году основатель кафедры химии природных соединений химического факультета МГУ им. М.В.Ломоносова, член-корреспондент Академии наук СССР М. А. Прокофьев, бывший в то время министром просвещения РСФСР, подписал приказ об утверждении государственной системы предметных олимпиад школьников. В том же 1964 году официальный статус получает Всероссийская химическая олимпиада школьников по химии. С 2002 года Центральную методическую комиссию по химии Всероссийской олимпиады школьников возглавляет профессор, декан химического факультета МГУ, В.В.Лунин.

Цели и задачи Олимпиады:

Основными целями и задачами внутриколледжной олимпиады по химии являются: выявление обучающихся с повышенным интересом к изучению предмета, углубление и развитие этого интереса в соревновательной обстановке, поощрение интереса и глубины знаний, определение соответствия знаний лучших учеников требованиям государственных общеобразовательных стандартов.

ЗАДАНИЯ

Часть 1.

1

К основным оксидам относится

1) оксид брома (VII)

2) оксид натрия

3) оксид серы (IV)

4) оксид алюминия

2

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна

1) 6

2) 8

3) 10

4) 12

3

Электрический ток проводит

1) водный раствор глюкозы

2) водный раствор хлорида натрия

3) расплав серы

4) расплав оксида кремния

4

Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида калия и нитрата меди (II)

2) серной кислоты и хлорида бария

3) сульфата натрия и гидроксида калия

4) нитрата натрия и хлорида железа (III)

5

В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь

2) вода

3) оксид углерода (IV)

4) оксид натрия

6

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7

Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна

1) 15 %

2) 27 %

3) 48 %

4) 54 %

Часть 2

1

Отрывок из повести Хаггарда “Жемчужина Нила”: “Она вынула из уха одну из тех огромных жемчужин … и …опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев, наблюдали, как жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от нее не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли”.

Задание: Объясните, почему Клеопатра смогла выпить “крепкий уксус”, а также составьте уравнение реакции.

2

Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозится сжечь Б, справа – отравить ядовитый Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить и совсем не ясно, что от него ждать – либо отравит, либо подожжет квартиру. Но когда Е успокаивается, то начинает светиться бледно-зеленым светом и всех радует.

Задание: Определите, кто такие А, Б, Д, Е?

3

В четырех пробирках содержатся бесцветные растворы карбоната натрия, фосфата натрия, силиката натрия и нитрата серебра. Как с помощью одного реактива определить каждое вещество?

РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПРОВЕРКЕ РАБОТЫ:

Задание внутриколледжной олимпиады по химии состоят из двух частей. Первая часть включает тестовое задание, состоящее из 7 вопросов, предполагающих выбор ответа. Вторая часть включает 3 текстовых задания. На выполнение заданий отводится 40 минут.

Часть 1

Каждое правильно выполненное задание части 1 оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если обведен только один номер верного ответа. Если обведены и не перечеркнуты два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

Максимальное кол-во баллов за часть 1: 7 баллов.

Часть 2

Задания части 2 оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа.

Задание 1 – 3 балла (по 1 баллу за каждый правильный ответ)

Задание 2- 2 балла (по 0,5 балла за каждый правильно названный элемент)

Задание 3 – 4 балла (по 1 баллу за каждое правильно составленное уравнение)

Максимальное кол-во баллов за часть 2: 9 баллов.

Общее кол-во баллов: 16 баллов.

ОТВЕТЫ:

Часть 1

Ответы к заданиям с выбором ответа:

Часть 2

1

Состав жемчуга – СаСО₃ , уксуса – СН₃СООН

СаСО₃ +2 СН₃СООН → (СН₃СОО)₂Са + СО₂ + Н₂О

2

Определены элементы А, Б, Д, Е: А – сера, Б – кислород, Д – хлор, Е - фосфор

3

Данным реактивом является соляная кислота.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O выделяется бесцветный газ

Na₃PO₄ + HCl → ничего не наблюдаем

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl наблюдаем выпадение бесцветного желеобразного осадка

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ наблюдаем выпадение белого осадка