Задачи на тему "Качественные реакции органических и неорганических веществ"

Вещество, функциональная группа

Реактив

Схема реакции

Характерные признаки

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи

р-р KMnO₄ (розовый)

СН₂=СН₂ + Н₂О + КMnO₄ → КОН + MnO₂↓+ СН₂(ОН)-СН₂(ОН)

обесцвечивание р-ра

р-р I₂ (бурый)

СН₂=СН-CН₃ + I₂ → СН₂(I)-СН(I)-CH₃

обесцвечивание р-ра

р-р Br₂ желтый

СН₂=СН₂ + Br₂ → СН₂(Br)-СН₂(Br)

обесцвечивание р-ра

Ацетилен

аммиачный

р-р Ag₂O

СН≡СН + [Ag(NH₃)₂]OH → AgC≡CAg↓ + NH₃↑ + H₂O

осадок желтого цвета (взрывоопасен)

Бензол

нитрующая смесь HNO₃ + H₂SO₄

t⁰C, H₂SO₄(конц.)

C₆Н₆ + HNO₃ → C₆H₅-NO₂ + H₂O

образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля

Толуол

р-р KMnO₄ (розовый)

C₆Н₅-СН₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → C₆H₅-COOH + H₂O + K₂SO₄ + MnSO₄

обесцвечивание р-ра

Фенол (карболовая кислота)

р-р FeCl₃(светло-желтый)

C₆H₅OH + FeCl₃ → (C₆H₅O)₃Fe + HCl

окрашивание

р-ра в фиолетовый цвет

р-р Br₂ (бромная вода)

C₆H₅OH + Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓ + HBr

образование белого осадка со специфическим запахом

Анилин (аминобензол)

р-р хлорной извести CaOCl₂ (бесцветный)

окрашивание

р-ра в фиолетовый цвет

Этанол

насыщенный

р-р I₂ + р-р NaOH

C₂H₅OH + I₂ + NaOH → CHI₃↓ + HCOONa + NaI + H₂O

мелкокристаллический осадка СНI₃ светло-желтого цвета со специфическим запахом

CuO (прокаленная медная проволока)

t⁰C

C₂H₅OH + CuO → Cu↓ + CH₃-CHO + H₂O

выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида

Гидроксогруппа (спирты, фенол)

Металлический Na

R-OH + Na → R-O^-Na⁺ + H₂↑

C₆H₅-OH + Na → C₆H₅-O^-Na⁺ + H₂↑

выделение пузырьков газа (Н₂)

Эфиры (простые и сложные)

Н₂О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании

CH₃-C(O)-O-C₂H₅ + H₂O ↔ CH₃COOH + C₂H₅OH

специфический запах

Многоатомные спирты, глюкоза

Свежеосаж-денный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде

CH₂(OH)-CH(OH)-CH₂(OH) + Cu(OH)₂ → H₂O + CH₂-CH- CH₂-OH

| |

O O

\ |

Cu

ярко-синее окрашивание

р-ра

Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)

Аммиачный

р-р Ag₂O

t⁰C

R-CHO + [Ag(NH₃)₂]OH →

R-COOH + Ag↓ + NH₃↑ + H₂O

образование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов

Свежеосаж-денный Сu(OH)₂

t⁰C

R-CHO + Cu(OH)₂ → R-COOH + Cu₂O↓ + H₂O

образование красного осадка Сu₂O

Карбоновые кислоты

лакмус

окрашивание

р-ра в розовый цвет

р-р Na₂CO₃

R-COOH + Na₂CO₃ → R-COO^-Na⁺ + H₂O + CO₂↑

выделение СО₂

спирт +

H₂SO_{4 (КОНЦ.)}

t⁰C

R-COOH + HO-R₁ ↔ RC(O)OR₁ + H₂O

специфический запах образующегося сложного эфира

Муравьиная кислота

лакмус

окрашивание

р-ра в розовый цвет

Свежеосаж-денный Сu(OH)₂

t⁰C

HCOOH + Cu(OH)₂ → Cu₂O↓ + H₂O + CO₂↑

образование красного осадка Сu₂O

аммиачный

р-р Ag₂O

t⁰C

HCOOH + [Ag(NH₃)₂]OH → Ag↓ + H₂O + CO₂↑

«серебряное зеркало» на стенках сосуда

Олеиновая кислота

р-р KMnO₄ (розовый) или I₂ (бурый) или Br₂ (желтый)

C₁₇H₃₃COOH + KMnO₄ + H₂O →

C₈H₁₇-CH(OH)-CH(OH)-(CH₂)₇-COOH + MnO₂↓ + KOH

C₁₇H₃₃COOH + I₂ →

C₈H₁₇-CH(I)-CH(I)-(CH₂)₇-COOH

обесцвечивание р-ра

Ацетаты (соли уксусной кислоты)

р-р FeCl₃

CH₃COONa + FeCl₃ → (CH₃COO)₃Fe + NaCl

окрашивание

р-ра в красно-бурый цвет

Стеарат натрия (мыло)

Н₂О (гидролиз) + фенолфта-леин

C₁₇H₃₅COONa + H₂O ↔ C₁₇H₃₅COOH↓ + NaOH

окрашивание

р-ра в малиновый цвет

насыщенный р-р соли кальция

C₁₇H₃₅COONa + Ca²⁺ ↔

(C₁₇H₃₅COO)₂Ca↓ + Na⁺

образование серого осадка

Концентрир.

неорганичес-кая кислота

C₁₇H₃₅COONa + H⁺ ↔ C₁₇H₃₅COOH↓ + Na⁺

образование белого осадка

Белок

пламя

реакция горения

запах «паленого», жженых перьев

НNO_{3 (конц.)};

t, °С

ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)

без нагревания – появляется желтое окрашивание

р-ра; при нагревании и добавлении раствора аммиака белок окрашивается в желтый цвет

Свежеосаж-денный Сu(OH)₂

биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)

сине-фиолетовое окрашивание

р-ра

Ион

Условие, реактив, катион

Признаки, сокращенное ионное уравнение реакции

Нитрат серебра

Белый творожистый осадок

Нитрат серебра

Желтоватый творожистый осадок

Нитрат серебра

Жёлтый творожистый осадок

Растворимые соли бария

Белый осадок

(конц.) и

Выделение бурого газа

Нитрат серебра

Ярко-жёлтый осадок

Растворимые соли бария

Жёлтый осадок

Растворимые соли меди

Чёрный осадок

Кислоты

Выделение газа без запаха

1. Лакмус

2. Фенолфталеин

3. Метиловый оранжевый

1. Синий цвет раствора

2. Малиновый цвет раствора

3. Жёлтый цвет раствора

1. Лакмус

2. Метиловый оранжевый

1. Красный цвет раствора

2. Розовый цвет раствора

Щёлочь,

Выделение газа c резким запахом

Соляная кислота, растворы хлоридов

Белый творожистый осадок

Пламя

Красное окрашивание

Пламя

Жёлтое окрашивание

Пламя

Фиолетовое окрашивание

1. Пламя

2. Растворы карбонатов

1. Красное окрашивание

2. Белый осадок

1. Пламя

2. Серная кислота, растворы сульфатов

1. Жёлто-зелёное окрашивание

2. Белый (мелкокристаллический) осадок

1. Пламя

2. Вода

3. Щёлочь

1. Зелёное окрашивание

2. Гидратированные ионы имеют голубую окраску

3. Синий осадок

1. Щёлочь

2. Красная кровяная соль ,

1. Зеленоватый осадок

2. Синий осадок (турнбулева синь)

1. Щёлочь

2. Роданид аммония

3. Жёлтая кровяная соль ,

1. Бурый осадок

2. Кроваво-красный осадок

3. Тёмно-синий осадок (берлинская лазурь)

Щёлочь

Желеобразный осадок белого цвета, «растворяется» в избытке раствора

щёлочи

 Ве­ще­ства

Ре­ак­ти­вы

А) кар­бо­нат на­трия и суль­фат на­трия

Б) хло­рид алю­ми­ния и хло­рид калия

В) суль­фат ам­мо­ния и суль­фат лития

Г) кар­бо­нат на­трия и си­ли­кат на­трия

1) гид­рок­сид меди (II)

2) на­трий

3) со­ля­ная кис­ло­та

4) бром­ная вода

5) гид­рок­сид калия

Ве­ще­ства

Ре­ак­тив

А) суль­фид и бро­мид на­трия

Б) суль­фат калия и нит­рат калия

В) хло­рид алю­ми­ния и хло­рид маг­ния

Г) гид­рок­сид лития и гид­рок­сид калия

1) гид­рок­сид на­трия

2) со­ля­ная кис­ло­та

3) нит­рат бария

4) гид­рок­сид меди (II)

5) фос­фат на­трия

 Ре­а­ги­ру­ю­щие ве­ще­ства

При­знак ре­ак­ции

А) суль­фит калия (р-р) и азот­ная кис­ло­та (р-р)

Б) гид­рок­сид алю­ми­ния и гид­рок­сид на­трия (избыток)

В) хло­рид ам­мо­ния и гид­рок­сид каль­ция

Г) нит­рат бария (р-р) и со­ля­ная кис­ло­та

1) рас­тво­ре­ние осад­ка

2) без ви­ди­мых из­ме­не­ний

3) об­ра­зо­ва­ние осад­ка

4) вы­де­ле­ние газа

5) обес­цве­чи­ва­ние рас­тво­ра

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТ

А) FeCl₃ и FeCl₂
Б) AgNO₃ и NaNO₃
В) SrCl₂ и KCl
Г) KI и KCl

1) HCl
2) KSCN
3) Na₂SO₄
4) NaNO₃
5) AgNO₃