Вопросы и задания для подготовки к зачету по теме "Фосфор и его сединения"

Вопросы и задания для подготовки к зачету

по теме «Фосфор и его соединения»

Автор: Романова Людмила Валериановна

Филиал БПОУ «Чебоксарский медицинский колледж» МЗ ЧР в г. Канаш

преподаватель химии

1. Перечислите природные соединения фосфора. Почему фосфор как простое вещество в природе не встречается?

1. Какие аллотропические видоизменения фосфора вы знаете? Чем они отличаются друг от друга?

1. Каковы физические свойства белого фосфора?

1. Каковы физические свойства красного фосфора?

1. Почему красный фосфор хранят в стеклянной посуде под водой?

1. Как можно доказать, что белый и красный фосфор являются простыми веществами, образованными одним и тем же химическим элементом фосфором?

1. Какая разновидность фосфора – белый или красный – легче загорается? Какая из них используется в изготовлении спичек?

1. Где применяют фосфор? Какие соединения фосфора вы используете в быту, в хозяйсве?

1. Каково биологическое значение фосфора для человеческого организма?

1. Докажите, что элемент фосфор необходим человеческому организму.

1. Почему для получения больших урожаев необходимо ежегодно вносить фосфорные удобрения в почву?

1. Почему белый фосфор светится, а красный – нет?

1. Какие сходства и различия имеются в строении атомов азота и фосфора? Каково строение электронной оболочки фосфора?

1. С чем связан тот факт, что белый фосфор активнее чем красный?

1. Какие химические свойства характерны для фосфора? По сравнению с азотом он более или менее активен?

1. Вспомните формулу аммиака и составьте формулу водородного соединения фосфора под названием фосфин. Фосфин выделяется при разложении трупов и самовозгорается. Напишите уравнение реакции.

1. При взаимодействии фосфора с хлором образуется хлорид со степенью окисления фосфора +3. При дальнейшем взаимодействии получившегося галогенида с избытком хлора получается хлорид со степенью окисления фосфора +5. напишите эти уравнения реакций и рассмотрите их с точки зрения окисления и восстановления.

1. Реакция бертолетовой соли КClO₃ с красным фосфором используется при зажигании спички. Напишите уравнение реакции, если фосфор приобретает степень окисления +5, а хлор - -3.

1. 80 кг породы, содержащей 77,5% фосфата кальция, сплавили с оксидом кремния и углем. Какую массу белого фосфора получили?

1. Закончить уравнения ионообменных реакций и назвать продукты реакции.H₃PO₄ + KOH --- H₃PO₄ + Na₂O ---- H₃PO₄ + CH₃COONa ----

1. Закончить уравнения ионообменных реакций и назвать продукты реакции. H₃PO₄ + Mg(OH)₂ --- H₃PO₄ + Li₂O ---- H₃PO₄ + K₂S ----

1. Составьте уравнения реакций по схеме: Ca ----Ca₃ (PO₄)₂ --- Ca (H₂PO₄)₂ --- CaHPO₄ --- Ca(OH)₂ --- Ca₃ (PO₄)₂

1. Плотность 48%-ного раствора отрофосфорной кислоты равна 1,32 г/мл. Рассчитайте ее молярную концентрацию.

1. При взаимодействии фосфора с бромом образуется бромид со степенью окисления фосфора +3. При дальнейшем взаимодействии получившегося вещества с избытком брома получается бромид со степенью окисления фосфора +5. Напишите эти уравнения реакций и рассмотрите их с точки зрения окисления и восстановления.

1. В атмосфере аргона натрий взаимодействует с парами фосфора. Составьте уравнение реакции, рассмотрите с точки зрения окисления и восстановления. Назовите продукт.

1. Составьте уравнение реакции фосфора с калием, рассмотрите с точки зрения окисления и восстановления. Назовите продукт.

1. Белый фосфор реагирует с оксидом азота (I) с образованием оксида фосфора(III). Составьте уравнение реакции, рассмотрите с точки зрения окисления и восстановления.

1. Какие оксиды фосфора вам известны? Каким кислотам они соответствуют?

1. Напишите уравнения реакция окисления фосфора кислородом: А) при нехватке кислорода, Б) в избытке кислорода.

1. Как получают ортофосфорную кислоту?

1. Перечислите физические свойства ортофосфорной кислоты.

1. Какие соли ортофосфорной кислоты растворимы, а какие –нет?

1. Почему при взаимодействии нитрата серебра с ортофосфатами выпадает желтый осадок, а при взаимодействии с самой ортофосфорной кислотой - осадка нет?

1. Как можно распознать соли ортофосфорной кислоты? Составьте молекулярное и ионные уравнения.

1. Ортофосфат магния можно получить исходя из: А) магния, Б) оксида магния, В) гидроксида магния, Г) хлорида магния. Напишите уравнения всех реакций.

1. Даны следующие вещества: вода, углекислый газ, оксид кальция, гидроксид кальция, хлорид кальция, дигидрофосфат кальция. С какими из этих веществ может вступить в реакцию фосфорная кислота? Составить уравнения реакций.

2. Какое применение находят соли ортофосфорной кислоты?

1. Какова окраска индикатора фенолфталеина в растворе ортофосфата натрия? (Вспомнить тему «Гидролиз»)

1. Узнать вещество по следующим подсказкам. В реакции с нитратом серебра дает желтый осадок, а в реакции с серной кислотой – белый осадок. Написать уравнения происходящих реакций.

1. 93 г ортофосфата кальция обработали концентрированной серной кислотой. Полученную ортофосфорную кислоту растворили в 100 г воды. Какова массовая доля кислоты в полученном растворе?

1. Пирофосфорная кислота имеет следующий состав: 2,3% водорода, 34,8% фосфора, 62,9% кислорода. Выведите ее химическую формулу.

1. Даны 2 растворимые соли: хлорид кальция и дигидроортофосфат кальция. С помощью какого реактива их можно распознать? Напишите уравнения реакций, опишите наблюдаемые явления.

1. Составьте уравнения реакций железа (II) и марганца (II) с фосфорной кислотой с получением кислых солей.

1. В лаборатории имеется соль ортофосфат магния. Как можно из нее получить ортофосфорную кислоту?

1. Почему ортофосфоная кислота является одной из слабых кислот?