Специально для учителей!

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Разработки / Химия / Уроки / 10 класс / Урок-повторение "Названия неорганических веществ"

Умная пятница 2024 уже здесь! Успейте получить готовые материалы учителя на каждый урок по суперценам

Урок-повторение "Названия неорганических веществ"

Учебник: Химия. 10 класс. Базовый уровень. Габриелян О.С. 9-е изд., стер. - М.: 2013. - 192 с.

Романова Людмила Валериановна

18.09.2024

Содержимое разработки

Аудиторно-практическое занятие 1-2

Тема: ХИМИЧЕСКАЯ СИМВОЛИКА И НАЗВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Цели занятия:

- научиться правильно составлять химические формулы бинарных соединений, солей, оснований по степени окисления химических элементов и называть их.

Планируемый результат (студент должен знать, уметь): составлять химические формулы бинарных соединений, образованных различными неметаллами, также формулы солей, оснований по степени окисления химических элементов и называть их.

ИНСТРУКЦИЯ:

1. Законспектируйте теоретическую часть документа

2. Спишите таблицу общих формул бинарных соединений и солей, выучите их названия.

3. Выполните упражнения.

Домашнее задание: 1. выучить названия солей и бинарных соединений и солей

Литература:

1. https://resh.edu.ru/subject/lesson/1520/main/ (Российская электронная школа)

Химическая формула-это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. Для правильного составления формул необходимо научиться определять степени окисления элементов.

ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ (Ст.Ок.):

1. Некоторые элементы имеют постоянные степени окисления

- Ст.Ок. атома фтора всегда (-1) F^-1

- Ст.Ок. атома кислорода почти всегда (-2) О^-2

Ст.Ок. атома водорода почти всегда (+1) Н⁺¹

2. Металлы проявляют только (+) положительную Ст.Ок.;

3. У металлов групп 1А, 2А, 3А С.О. равен № группы, пример: Al +3, Ca +2, Li +1;

4. Металлы побочных подгрупп (В) имеют переменные Ст.Ок.

5. Неметаллы имеют (+) и (–) Ст.Ок.

- (+) максимальная Ст.Ок. неметалла = № группы

- (–) Ст.Ок. вычисляется вычитанием из номера группы восьми: ( № группы – 8)

пример: N⁺⁵ и N^-3

6. Ст.Ок. простых веществ = 0, например, Na⁰, P⁰, O₂⁰

7. Сумма Ст.Ок. в сложном веществе = 0,

пример: в составе воды Н₂О: (+1*2 – 2=0)

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ СОСТАВЛЕНИЯ ФОРМУЛ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ПО Ст.Ок.

Записать символы химических элементов рядом
Na O		Al Cl
Определить Ст.Ок. каждого атома по периодической системе, используя правила выше
+1	– 2	+3	– 1
Na металл, находится в 1А группе	O почти всегда – 2	Al металл, находится в 3А группе	Cl неметалл, отрицательная Ст.Ок. = № группы – 8
Найти наименьшее кратное для Ст.Ок. элементов
2		3
Путём деления значения наименьшего кратного на модуль степени Ст.Ок., находим индексы
2:1=2	2:2=1 1 не пишут	3:3=1	3:1=3
Ответ
Na₂ O оксид калия		Al Cl₃ сульфид алюминия

Способ 2

Если степени окисления элементов четное-нечетное, то они ставятся рядом с символом справа внизу крест-накрест без знака «+» и «–».
Если степени окисления имеют четные значения, то их сначала надо сократить, и поставить крест-накрест.

	НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ И СОЛЕЙ
	название		атом в отрицательной Ст.Ок.		пример
	фториды		F ^-		CaF2 – фторид кальция
	хлориды		Cl ^-		MgCl2 – хлорид магния
	бромиды		Br ^-		AlBr3 – бромид алюминия
	иодиды		I^-		KI – иодид калия
	оксиды		O ^-2		Al2O3 – оксид алюминия
	сульфиды		S ^-2		Na2S– сульфид натрия
	нитриды		N^-3		Li3N – нитрид лития
	фосфиды		P ^-3		Ba3P2 – фосфид бария
	карбиды		C ^-4		Al4C3– карбид алюминия
	силициды		Si – 4		Mg2Si – силицид магния
	пероксиды		O ^-1		Na2O2 – пероксид натрия



		HF		Плавиковая (фтороводородная)		F^-	фторид
		HCl		Соляная (хлороводородная)		Cl^-	хлорид
		HBr		бромоводородная		Br^-	бромид
		HI		иодоводородная		I^-	иодид
		HClO₄		Хлорная		ClO₄^-	перхлорат
		HClO₃		Хлорноватая		ClO₃^-	хлорат
		HClO₂		Хлористая		ClO₂^-	хлорит
		HClO		Хлорноватистая		ClO^-	гипохлорит
SO₃		H₂SO₄		Серная		SO₄^2-	сульфат
						HSO₄^-	гидросульфат
SO₂		H₂SO₃		Сернистая		SO₃^2-	сульфит
						HSO₃^-	гидросульфит
		H₂S		Сероводородная		S^2-	сульфид
						HS^-	гидросульфид
N₂O₅		HNO₃		Азотная		NO₃^-	нитрат
N₂O₃		HNO₂		Азотистая		NO₂^-	нитрит
P₂O₅		H₃PO₄		Ортофосфорная		PO₄^3-	ортофосфат
						HPO₄^2-	гидроортофосфат
						H₂PO₄^-	дигидроортофосфат
		HPO₃		Метафосфорная		PO₃^-	метафосфат
CO₂		H₂CO₃		Угольная		CO₃^2-	карбонат
						HCO₃^-	гидрокарбонат
SiO₂		H₂SiO₃		Кремниевая		SiO₃^2-	силикат
		H₃BO₃		Борная		BO₃^3-	борат
CrO₃		H₂CrO₄		Хромовая		CrO₄^2-	хромат
		H₂Cr₂O₇		Двухромовая		Cr₂O₇^2-	дихромат
Mn₂O₇		HMnO₄		Марганцовая		MnO₄^-	перманганат
		H₂MnO₄		Марганцовистая		MnO₄^2-	манганат
		HCN		Циановодородная (синильная)		CN^-	цианид
		HCNS		Родановодородная		CNS^-	роданид

УПРАЖНЕНИЯ

1. Определи степени окисления элементов по формулам бинарных соединений и назови эти вещества

1	2	3	4	5	6
KF	CrCl₃	Au₂O	Mn₂O₇	ZnF₂	PbO₂
MgBr₂	CO₂	FeCl₃	SiH₄	PbO	CuBr₂
Al₂O₃	Ag₂O	CoCl₂	Al₄C₃	BaBr₂	Ag₂S
NO	SO₂	MnO₂	SnO₂	NO₂	SrO
Na₂O	H₂Se	Cr₂O₃	FeCl₂	LiH	SeO₂

2. Составь химических формулы, пользуясь степенями окисления, и назови вещества

1	2	3	4	5	6
HS	(II)CuCl	NaH	(VII)MnO	(II)CuF	(IV)SiO
(IV)CO	(III)PO	LiS	ZnF	ZnO	HSe
(II)NiO	(VII)ClO	NH	HS	(III)PO	(III)CrO
LiN	KBr	(IV)SiO	KN	(V)NO	(II)MnO
(III)FeCl	AlI	(VI)SO	LiI	SrCl	ZnS
AlS	MgCl	BO	(I)AuO	RbN	(III) PCl