Урок химии "Строение атома"

Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала.

Цели урока:

Образовательные:

Формировать знания о строении атома, умения определять величину заряда ядра, число электронов, протонов и нейтронов;

 Развивающие:

Продолжить развивать умения сравнивать, анализировать.

Формировать умение работать индивидуально и в группе.

Воспитательные:

Способствовать формированию естественно - материалистического мировоззрения, развитию познавательного интереса, расширения кругозора учащихся.

Задачи урока:

Познакомить учащихся с историей установления сложного строения атома, с частицами, составляющими атом и их характеристиками.

Отработать умение записывать массовое число, порядковый номер элемента рядом с его символом, определять число протонов, нейтронов и электронов атомов любых химических элементов.

Показать, что этимологическое начало понятия "атом" ("неделимый") не соответствует действительности - атом делим. Дать понятие о составе атома и атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон, массовое число.

Воспитывать в учениках уверенность в своих силах.

Оборудование:

"Строение атома" (презентация).

На столах у групп раздаточный материал.

Так как предусмотрена работа в группах, то ученики разделены на 3 группы.

В каждой группе на столах лежит раздаточный материал, содержание которого представлено отдельно.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать:

название и характеристику (заряд, масса) элементарных частиц атома;

состояние элементарных частиц в атоме;

какие характеристики атома зависят от числа протонов, числа протонов и нейтронов;

что произойдет с атомом, если изменить число протонов, число нейтронов;

современное определение понятия “химический элемент”.

Уметь:

указывать положение элемента в периодической системе: порядковый номер, номер периода и его вид, номер группы, название подгруппы;

по положению элемента в периодической системе определять: заряд ядра, число электронов в атоме, протонов и нейтронов в ядре.

Основные термины:

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Методы обучения: Репродуктивный (объяснительно - иллюстративный); словесные (беседа, объяснение), наглядные (таблицы, слайды), практические (упражнения), стимулирования (мотивация, поощрение, похвала)

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая.

План урока:

Организационный момент.

Подготовка учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала.

Изучение нового материала.

Первичное закрепление и контроль новых знаний.

Обсуждение домашнего задания.

Подведение итогов урока.

Организационный

Задача: подготовить учащихся к работе на уроке

Методы и методические приемы: фронтальная беседа

Задача: Дать учащимся конкретное представление об открытии сложного строения атома, о названиях и характеристиках (заряд, масса) элементарных частиц атома; о состоянии элементарных частиц в атоме; добиться эффективности восприятия, первичного осознания, обеспечить должную научность, доступность изложения.

Подготовка учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала.

Фронтальная беседа.

 (118 хим. элементов. Химический элемент - определённый вид атома. Прежде, чем мы выясним более подробно, что такое атом, ответьте на вопрос:

 - Как вы представляете себе строение атома?

Изучение нового материала.

Слайд1. Понятие атом существует уже более 2500 лет со времен греческого ученого Демокрита , который считал , что все вещества состоят и мельчайших частиц. Им была выдвинута гипотеза, согласно которой все в мире состоит из атомов , различающихся своей формой, порядком). Слово « атом» означает « неразрезаемый », «нерассекаемый». В России М. В. Ломоносов говорил о мельчайших частицах вещества. . Однако к концу 19 века появились факты о сложном строении атома.

Работа по группам.

Первичное закрепление и контроль новых знаний. Слайд 3

 Атом - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств

  Работаем с учебником. Прочитайте параграф 30

 - 1 Чем отличаются друг от друга атомы различных химических элементов?

  - 2 Что является главной характеристикой данного химического элемента? Почему?

  - 3 Какие новые физические понятия вы встретили в тексте?

 - 4 Назовите отличие электрона от протона? Протона от нейтрона.

 - 5 Что можно сказать о массах протона и нейтрона?

 ( Учащиеся отвечают на вопросы)

  Учитель. Обратимся к таблице фундаментальных физических постоянных и закрепим ваши знания.

ЧАСТИЦЫ, ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ АТОМА. ( Слайд 5)

 Класс делится на 3 групп и каждой предлагается выполнить задание , используя Периодическую систему химических элементов Менделеева определить строение атома углерода, алюминия, железа, меди, серебра. Результаты работы учащихся проверяются с помощью таблицы№2

Весь материал – смотрите документ.

Тема урока: Строение атома.

Эпиграф:

“Отыщи всему начало, и ты многое поймёшь”.

(Козьма Прутков.)

Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала.

Цели урока:

Образовательные:

Формировать знания о строении атома, умения определять величину заряда ядра, число электронов, протонов и нейтронов;

Развивающие:

Продолжить развивать умения сравнивать, анализировать.

Формировать умение работать индивидуально и в группе.

Воспитательные:

Способствовать формированию естественно-материалистического мировоззрения, развитию познавательного интереса, расширения кругозора учащихся.

Задачи урока:

Познакомить учащихся с историей установления сложного строения атома, с частицами, составляющими атом и их характеристиками.

Отработать умение записывать массовое число, порядковый номер элемента рядом с его символом, определять число протонов, нейтронов и электронов атомов любых химических элементов.

Показать, что этимологическое начало понятия "атом" ("неделимый") не соответствует действительности - атом делим. Дать понятие о составе атома и атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, электрон, массовое число.

Воспитывать в учениках уверенность в своих силах.

Оборудование:

"Строение атома" (презентация).

На столах у групп раздаточный материал.

Так как предусмотрена работа в группах, то ученики разделены на 3 группы.

В каждой группе на столах лежит раздаточный материал, содержание которого представлено отдельно.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать:

название и характеристику (заряд, масса) элементарных частиц атома;

состояние элементарных частиц в атоме;

какие характеристики атома зависят от числа протонов, числа протонов и нейтронов;

что произойдет с атомом, если изменить число протонов, число нейтронов;

современное определение понятия “химический элемент”.

Уметь:

указывать положение элемента в периодической системе: порядковый номер, номер периода и его вид, номер группы, название подгруппы;

по положению элемента в периодической системе определять: заряд ядра, число электронов в атоме, протонов и нейтронов в ядре.

Основные термины:

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Методы обучения: Репродуктивный (объяснительно-иллюстративный); словесные (беседа, объяснение), наглядные (таблицы, слайды), практические (упражнения), стимулирования (мотивация, поощрение, похвала)

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая.

План урока:

Организационный момент.

Подготовка учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала.

Изучение нового материала.

Первичное закрепление и контроль новых знаний.

Обсуждение домашнего задания.

Подведение итогов урока.

Организационный

Задача: подготовить учащихся к работе на уроке

Методы и методические приемы: фронтальная беседа

Задача: Дать учащимся конкретное представление об открытии сложного строения атома, о названиях и характеристиках (заряд, масса) элементарных частиц атома; о состоянии элементарных частиц в атоме; добиться эффективности восприятия, первичного осознания, обеспечить должную научность, доступность изложения.

Подготовка учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала.

Фронтальная беседа.

(118 хим. элементов. Химический элемент- определённый вид атома. Прежде, чем мы выясним более подробно, что такое атом, ответьте на вопрос:

- Как вы представляете себе строение атома?

Изучение нового материала.

Слайд1. Понятие атом существует уже более 2500 лет со времен греческого ученого Демокрита , который считал , что все вещества состоят и мельчайших частиц . Им была выдвинута гипотеза, согласно которой все в мире состоит из атомов , различающихся своей формой, порядком). Слово « атом» означает « неразрезаемый », «нерассекаемый». В России М.В.Ломоносов говорил о мельчайших частицах вещества.. Однако к концу 19 века появились факты о сложном строении атома.

Работа по группам.

Первичное закрепление и контроль новых знаний. Слайд 3

Атом - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств

Работаем с учебником. Прочитайте параграф 30

- 1 Чем отличаются друг от друга атомы различных химических элементов?

-2 Что является главной характеристикой данного химического элемента? Почему?

- 3 Какие новые физические понятия вы встретили в тексте?

- 4 Назовите отличие электрона от протона? Протона от нейтрона.

- 5 Что можно сказать о массах протона и нейтрона?

( Учащиеся отвечают на вопросы)

Учитель. Обратимся к таблице фундаментальных физических постоянных и закрепим ваши знания.

ЧАСТИЦЫ, ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ АТОМА . ( Слайд 5)

Класс делится на 3 групп и каждой предлагается выполнить задание , используя Периодическую систему химических элементов Менделеева определить строение атома углерода, алюминия, железа, меди, серебра. Результаты работы учащихся проверяются с помощью таблицы№2

СТРОЕНИЕ АТОМОМОВ. ТАБЛИЦА №2 ( Слайд 12)

Подведение итогов .

Учитель. Вспомним , что мы сегодня делали на уроке и что узнали. Ответьте на вопросы.

-Что вы узнали о понятии « атом»?

- Какие частицы входят в состав ядра? ( Ответы учащихся)

Запись в тетрадях учащихся ( конспект)

СТРОЕНИЕ АТОМА

1 . В ЦЕНТРЕ АТОМА НАХОДИТСЯ ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ ЯДРО, СОСТОЯЩЕЕ ИЗ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ ПРОТОНОВ И НЕЙТРАЛЬНЫХ ЧАСТИХ НЕЙТРОНОВ, А ВОКРУГ НЕГО ДВИЖУТСЯ ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.

2 . АТОМ В ЦЕЛОМ НЕ ИМЕЕТ ЗАРЯДА , ОН НЕЙТРАЛЬНЫЙ , Т.К ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ ЗАРЯД ЕГО ЯДРА РАВЕН ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ ЗАРЯДУ ВСЕХ ЕГО ЭЛЕКТРОНОВ ИЛИ (ЧИСЛО ПРОТОНОВ РАВНО ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОНОВ ). ( Слайд 13)

. Работа с Периодической системой химических элементов Менделеева.

Учитель. Вспомним курс химии и найдем в таблице натрий. Как правильно записать элемент ? Что означает число 11? Число 23? ( Ответы учащихся.)

Строение атомного ядра ( Слайд 9)

M - Массовое число, масса ядра, число нуклонов

Z - зарядовое число, порядковый номер, число протонов, число электронов, заряд ядра

N - число нейтронов

N = M - Z определение числа нейтронов

1. В центре атома находится…

а) электрон, б) протон, в) нейтрон, г) ядро

2. Вокруг ядра движутся…

а) электроны, б) протоны, в) нейтроны, г) ионы

3. Ядро состоит из…

а) электронов и протонов, б) протонов и нейтронов, в) нейтронов и электронов, г) электронов и ионов

4. Атом, потерявший или присоединивший электрон, называется…

а) электрон, б) протон, в) нейтрон, г) ион

5. В ядре атома натрия 23 частицы. Из них 12 нейтронов. Сколько электронов имеет атом? Сколько протонов?

а) 11 протонов, 11 электронов; б) 35 протонов, 11 электронов;

в) 11 протонов, 12 электронов; г) 11 протонов, 23 электрона;

6. В ядре некоего атома 11 частиц. Какой это химический элемент? Укажите состав ядра.

а) это натрий: 11 протонов, 12 нейтронов; б) это бор: 5 протонов, 6 электронов;

в) это положительный ион магния: 12 протонов, 11 электронов; г) это бор: 5 протонов, 6 нейтронов.

7. Что является главной характеристикой данного химического вещества?

а) число электронов в атоме; б) число протонов в ядре;

в) число нейтронов в ядре; г) число протонов и нейтронов в ядре.

9. Атомное ядро имеет заряд:

а) положительный; б) отрицательный; в) не имеет заряда; г) у различных ядер разный.

- ребята, а какое строение имеет атом?

-да, атом состоит протон, нейтрон, электрон.

Сейчас, ваша задача проанализировать данные таблицы и определить черты сходства и различия элементарных частиц: протонов, нейтронов и электронов

Защита групп:

Итак перед нами три модели, которые были созданы вами. В истории научных знаний было сделано несколько попыток построить модель атома. Одна из первых моделей была – модель, внутри которой находятся электроны. ядерную модель атома: в центре атома находится положительное ядро, а вокруг него вращаются электроны.

- да модель напоминает строение солнечной системы - в центре расположено ядро, а вокруг него, на орбиталях - электроны.

Так что же мы узнали?

Вещества состоят из молекул, молекулы из атомов, атомы из ядра, вокруг которого вращаются электроны.

Ядро в свою очередь состоит из протонов и нейтронов.

Протоны заряжены положительно, электроны отрицательно.

В атоме число электронов равно числу протонов.

. Рефлексия:

ДОМ. ЗАДАНИЕ: §30

Творческое задание по желанию.