Урок химии "Под знаком углерода"

ЦЕЛЬ : Учащиеся должны самостоятельно дать характеристику элементам 4группы главной подгруппы, опираясь на знания о строении атома, исходя из положения их в периодической системе; выяснить причины сходства и различия.

Познакомиться с распространением этих элементов в природе и их применением.

П Л А Н

РАЗМИНКА / О, 5 балла за правильный ответ/

1. Что показывает порядковый номер элемента?

2. Что можно определить по номеру группы для элементов главных подгрупп?

3. Что можно определить по номеру периода?

4. Что называется восстановителем?

5. Что называется окислителем?

6. Что такое электроотрицательность?

2. ВИКТОРИНА / 1 балл за правильный ответ /

1. Какие элементы составляют 4 группу главную подгруппу? Назовите их.

2. Почему эти элементы объединены в 4 группу? Что у них общего?

3. Чем отличаются эти элементы по строению атома?

4. Среди этих элементов есть металлы и неметаллы. По строению атома определите у какого элемента ярче выражены металлические, а у какого неметаллические свойства?

5. Определите и объясните как изменяются окислительные и восстановительные свойства от углерода к свинцу и почему?

6. Как изменяется электроотрицательность у этих элементов сверху - вниз и почему?

И Н Ф О Р М А Ц И О Н Н А Я П А У З А /Сообщение об углероде/

4. В И К Т О Р И Н А /Продолжение/

7. Для элементов с порядковыми номерами 6 и 14 составьте электронные формулы и распределите электроны по орбиталям.

8. Определите, какие степени окисления могут проявлять эти элементы в соединениях.

9. Определите валентность этих элементов в соединениях с водородом и кислородом.

10. Составьте формулы высшего оксида и водородного соединения для углерода и кремния.

11. Объясните, почему углерод с кислородом и водородом может образовать только ковалентные связи.

5. И Н Ф О Р М А Ц И О Н Н А Я П А У З А /Сообщения о кремнии и германии/

6. В И К Т О Р И Н А /Продолжение/

12. Составьте уравнения реакций взаимодействия углерода с кислородом и алюминием.

Определите окислитель и восстановитель.

7. И Н Ф О Р М А Ц И О Н Н А Я П А У З А /Сообщения об олове и свинце/

8. Р Е Ш И Т Е К Р О С С В О Р Д

1. Это тяжёлый металл. Применяется для изготовления аккумуляторов,

Хорошо поглощает рентгеновское и радиоактивное излучение и поэтому

Его используют для защиты от излучения.

Соединения этого элемента используют для получения краски – сурика

И белил. Оксид этого элемента добавляют в стекло для получения хрусталя.

В ядре атома этого элемента содержится 125 нейтронов. Назовите этот элемент.

 2. Это самый распространённый элемент всего живого на Земле. Он входит

В состав белков, жиров, углеводов, нуклеиновых кислот. Образует аллотропные видоизменения алмаз и графит. Образует два оксида, один из

Которых - сильнейший яд, а другой используется для приготовления газированных напитков. Назовите этот элемент.

3. Этот металл известен людям с древности. Существует в виде двух аллотропных видоизменений альфа - и бета. При комнатной температуре

Существует в виде твёрдого белого вещества бета - формы. При охлаждении

До температуры ниже +14*С переходит в альфа – форму –порошок серого

Цвета, т. е. металл рассыпается. Это явление получило название «чумы».

Известно, например, что экспедиция полярного исследователя Р. Скотта

К Южному полюсу в 1912 году погибла из - за того, что осталась без горючего: оно просочилось через поражённые «чумой» запаянные этим

Металлом баки. Современным изделиям из этого металла «чума» не грозит:

Средством против неё стало легирование висмутом, свинцом, сурьмой.

Эти металлом покрывают внутреннюю поверхность консервных банок,

А раньше использовали для изготовления солдатиков. В ядре этого элемента

50 протонов.

 4. Существование этого элемента предсказал Д. И. Менделеев. Этот элемент был открыт в 1886 году, спустя 17 лет после открытия периодического закона

Этот элемент является переходным между металлами и неметаллами.

В течение долгого времени он не имел практического применения.

«Звёздный час» его наступил в середине 20 века, когда были установлены его уникальные полупроводниковые свойства, которые используются в радиотехнике. Название этого элемента совпадает со страной в честь которой он был назван.

 5. Это самый распространённый элемент неживой природы, который входит в состав горного хрусталя, аметиста, сердолика, агата, яшмы и др.

Широко применяется в космической технике в качестве фотоэлемента,

Который превращает световую энергию Солнца в электрическую.

Такие солнечные батареи были установлены на искусственных спутниках Земли, луноходах, межпланетных станциях.

Данный элемент имеет на 12 электронов меньше чем атом железа.

Назовите этот элемент.

9. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ.

 а/ Отчет экспертной группы.

 б/Отчет счетной комиссии

Оборудование: таблицы Д. И. Менделеева,

 Кристаллические решетки алмаза и графита

 Коллекция « Металлы» /германий, олово, свинец/

 Коллекция «Каменный уголь»

Тюменская область

Г.Тюмень

МАОУ СОШ №36 учитель химии Камшилова Людмила Владимировна

Т Е М А : Под знаком углерода / Урок-игра/ 9класс

Ц Е Л Ь : Учащиеся должны самостоятельно дать характеристику элементам 4группы главной подгруппы, опираясь на знания о строении атома, исходя из положения их в периодической системе; выяснить причины сходства и различия.

Познакомиться с распространением этих элементов в природе и их применением.

П Л А Н

1. РА З М И Н К А / О,5 балла за правильный ответ/

1.Что показывает порядковый номер элемента?

2.Что можно определить по номеру группы для элементов главных подгрупп?

3.Что можно определить по номеру периода?

4.Что называется восстановителем?

5.Что называется окислителем?

6.Что такое электроотрицательность?

2. В И К Т О Р И Н А / 1 балл за правильный ответ /

1.Какие элементы составляют 4 группу главную подгруппу? Назовите их.

2.Почему эти элементы объединены в 4 группу? Что у них общего?

3.Чем отличаются эти элементы по строению атома?

4.Среди этих элементов есть металлы и неметаллы. По строению атома определите у какого элемента ярче выражены металлические, а у какого неметаллические свойства?

5.Определите и объясните как изменяются окислительные и восстановительные свойства от углерода к свинцу и почему?

6.Как изменяется электроотрицательность у этих элементов сверху-вниз и почему?

1. И Н Ф О Р М А Ц И О Н Н А Я П А У З А /Сообщение об углероде/

4. В И К Т О Р И Н А /Продолжение/

7.Для элементов с порядковыми номерами 6 и 14 составьте электронные формулы и распределите электроны по орбиталям.

8.Определите, какие степени окисления могут проявлять эти элементы в соединениях.

9.Определите валентность этих элементов в соединениях с водородом и кислородом.

10.Составьте формулы высшего оксида и водородного соединения для углерода и кремния.

11.Объясните, почему углерод с кислородом и водородом может образовать только ковалентные связи.

5.И Н Ф О Р М А Ц И О Н Н А Я П А У З А /Сообщения о кремнии и германии/

6.В И К Т О Р И Н А /Продолжение/

12.Составьте уравнения реакций взаимодействия углерода с кислородом и алюминием.

Определите окислитель и восстановитель.

7.И Н Ф О Р М А Ц И О Н Н А Я П А У З А /Сообщения об олове и свинце/

8.Р Е Ш И Т Е К Р О С С В О Р Д

1. Это тяжёлый металл. Применяется для изготовления аккумуляторов,

Хорошо поглощает рентгеновское и радиоактивное излучение и поэтому

Его используют для защиты от излучения.

Соединения этого элемента используют для получения краски – сурика

И белил. Оксид этого элемента добавляют в стекло для получения хрусталя.

В ядре атома этого элемента содержится 125 нейтронов. Назовите этот элемент.

2. Это самый распространённый элемент всего живого на Земле. Он входит

В состав белков, жиров, углеводов, нуклеиновых кислот. Образует аллотропные видоизменения алмаз и графит. Образует два оксида, один из

Которых- сильнейший яд, а другой используется для приготовления газированных напитков. Назовите этот элемент.

3.Этот металл известен людям с древности. Существует в виде двух аллотропных видоизменений альфа- и бета. При комнатной температуре

Существует в виде твёрдого белого вещества бета-формы. При охлаждении

До температуры ниже +14*С переходит в альфа – форму –порошок серого

Цвета, т.е. металл рассыпается. Это явление получило название «чумы».

Известно, например, что экспедиция полярного исследователя Р. Скотта

К Южному полюсу в 1912 году погибла из-за того, что осталась без горючего: оно просочилось через поражённые «чумой» запаянные этим

Металлом баки. Современным изделиям из этого металла «чума» не грозит:

Средством против неё стало легирование висмутом, свинцом, сурьмой .

Эти металлом покрывают внутреннюю поверхность консервных банок,

А раньше использовали для изготовления солдатиков. В ядре этого элемента

50 протонов.

4. Существование этого элемента предсказал Д.И.Менделеев. Этот элемент был открыт в 1886 году, спустя 17 лет после открытия периодического закона

Этот элемент является переходным между металлами и неметаллами.

В течение долгого времени он не имел практического применения.

«Звёздный час» его наступил в середине 20 века, когда были установлены его уникальные полупроводниковые свойства, которые используются в радиотехнике. Название этого элемента совпадает со страной в честь которой он был назван.

5. Это самый распространённый элемент неживой природы, который входит в состав горного хрусталя, аметиста, сердолика, агата, яшмы и др.

Широко применяется в космической технике в качестве фотоэлемента,

Который превращает световую энергию Солнца в электрическую.

Такие солнечные батареи были установлены на искусственных спутниках Земли, луноходах, межпланетных станциях.

Данный элемент имеет на 12 электронов меньше чем атом железа.

Назовите этот элемент.

9.П О Д В Е Д Е Н И Е И Т О Г О В.

а/ Отчет экспертной группы.

б/Отчет счетной комиссии

Оборудование: таблицы Д.И.Менделеева,

Кристаллические решетки алмаза и графита

Коллекция « Металлы» /германий,олово,свинец/

Коллекция «Каменный уголь»