Урок химии по теме "Степень окисления"

Задачи урока. 

Ввести понятие степени окисления; углубить понятие валентности;

выработать навыки определения степени окисления в сложных веществах; сравнить валентности и степени окисления.

Оборудование: периодическая система химических элементов, таблица

электроотрицательности химических элементов, интерактивная доска, диск «Репетитор 1С»

Базовые понятия: химическая связь, электроотрицательность, полярность связи, валентность, степень окисления.

Тип урока:  комбинированный

Структура урока

• Организационный этап – 1 - 2 минуты.
• Актуализация опорных знаний – 5 минут
• Изучение нового материала при помощи интерактивной доски.
• Заряды атомов в соединениях с ионной связью.
• Понятие степени окисления. Расчет степени окисления элементов в бинарных соединениях с ковалентной связью.
• Различие понятий валентности и степени окисления. – 20 минут
• Обобщение и систематизация знаний при помощи ПК– 15 минут
• Домашнее задание – 2 минуты
• Подведение итогов урока – 1 - 2 минуты

Ход урока

Организационный этап

Актуализация опорных знаний

Назовите известные вам типы химических связей.

Дайте краткую характеристику соединений с ковалентной полярой связью.

Дайте краткую характеристику соединений с ковалентной неполярой связью.

Охарактеризуйте ионную связь.

Что называется «ионом»? Как определить заряд иона? Почему заряды ионов целочисленные?

Дайте определе6ние электроотерицательности. Как она изменяется в периодах и группах? Почему?

Изучение нового материала.

 Работа с программой «Репетитор1С» при помощи интерактивной доски. Обсуждение вопросов:

Для элементов а) Al и P; б) Cl и I; в) S и O укажите, у какого элемента электроотрицательность выше.

Составьте формулу соединения, укажите тип связи:

 а) калий и азот; азот и водород; два атома кислорода;

 б) цезий и кислород; углерод и кислород; два атома азота.

3. Определите знак заряда каждого атома в соединениях, укажите его величину.

Степень окисления – это условный заряд, который приписывают химическим элементам, составляющим вещество, исходя из предположения об ионном характере химической связи. Степень окисления указывает на количество частично или полностью смещенных электронов от одного атома к другому в соединениях.

Обобщение и систематизация знаний

Самостоятельная работа учащихся с использованием компьютера

Определите степени окисления атомов в молекулах веществ

Напишите схемы строения электронной оболочки атома хлора, имеющего степени окисления: - 1, 0, +1, +3, +5, +7.

Элемент в степени окисления +2 имеет такое же строение, как и атом неона. Определите элемент.

Домашнее задание: изучить параграф. Выполнить упражнения .

VI. Подведение итогов урока.

Урок №

Тема урока: Степень окисления. Определение степени окисления атома элемента

по химической формуле соединения.

Задачи урока. Ввести понятие степени окисления; углубить понятие валентности;

выработать навыки определения степени окисления в сложных веществах; сравнить валентности и степени окисления.

Оборудование: периодическая система химических элементов, таблица

электроотрицательности химических элементов, интерактивная доска, диск «Репетитор 1С»

Базовые понятия: химическая связь, электроотрицательность, полярность связи,

валентность, степень окисления.

Тип урока: комбинированный

Структура урока

1. Организационный этап – 1-2 минуты.

2. Актуализация опорных знаний – 5 минут

3. Изучение нового материала при помощи интерактивной доски.

1. Заряды атомов в соединениях с ионной связью.

2. Понятие степени окисления. Расчет степени окисления элементов в бинарных соединениях с ковалентной связью.

3. Различие понятий валентности и степени окисления. – 20 минут

1. Обобщение и систематизация знаний при помощи ПК– 15 минут

2. Домашнее задание – 2 минуты

3. Подведение итогов урока – 1-2 минуты

Ход урока

1. Организационный этап

2. Актуализация опорных знаний

1. Назовите известные вам типы химических связей.

2. Дайте краткую характеристику соединений с ковалентной полярой связью.

3. Дайте краткую характеристику соединений с ковалентной неполярой связью.

4. Охарактеризуйте ионную связь.

5. Что называется «ионом»? Как определить заряд иона? Почему заряды ионов целочисленные?

6. Дайте определе6ние электроотерицательности. Как она изменяется в периодах и группах? Почему?

1. Изучение нового материала.

Работа с программой «Репетитор1С» при помощи интерактивной доски. Обсуждение вопросов:

1. Для элементов а) Al и P; б) Cl и I; в) S и O укажите, у какого элемента электроотрицательность выше.

2. Составьте формулу соединения, укажите тип связи:

а) калий и азот; азот и водород; два атома кислорода;

б) цезий и кислород; углерод и кислород; два атома азота.

3. Определите знак заряда каждого атома в соединениях, укажите его величину.

а)

б)

в)

Степень окисления – это условный заряд, который приписывают химическим элементам, составляющим вещество, исходя из предположения об ионном характере химической связи. Степень окисления указывает на количество частично или полностью смещенных электронов от одного атома к другому в соединениях. Например:

1. Обобщение и систематизация знаний

Самостоятельная работа учащихся с использованием компьютера

1. Определите степени окисления атомов в молекулах веществ:

2. Напишите схемы строения электронной оболочки атома хлора, имеющего степени окисления: -1, 0, +1, +3, +5, +7.

3. Элемент в степени окисления +2 имеет такое же строение, как и атом неона. Определите элемент.

1. Домашнее задание: изучить . Выполнить упражнения .

VI. Подведение итогов урока.