Урок. Физические и химические свойства кислорода (реакции окисления, горения). Понятие об оксидах.

Урок. Физические и химические свойства кислорода (реакции окисления, горения). Понятие об оксидах.

Цель: Тип урока: Урок открытия нового знания.

Содержательная цель учителя:

Способствовать усвоению материала, сформировать представление о физических и химических свойствах кислорода, оксидах, их составе, классификации, физических свойствах, получении и применении.

Деятельностная цель: формирование у учащихся умения реализации новых способов действия, связанных с поиском и выделением информации, а также с прогнозированием результатов своей деятельности, формирование ключевых компетенций учащихся информационной (умение анализировать информацию и переводить её из одной формы в другую), проблемной и коммуникативной.

Планируемые результаты:

Предметные: Сформировать представление о физические и химические свойства кислорода, реакциях окисления и горения, об оксидах, способствовать усвоению материала о их строении, роли кислорода и оксидов в жизни человека. Сформировать умение составлять формулы оксидов, давать им названия; продолжить формирование навыков составления уравнений химических реакций; рассмотреть правила техники безопасности при работе с оксидами.

Метапредметные:

Регулятивные: самостоятельно находить выход из нестандартных ситуаций, составлять план и последовательность действий, вносить коррективы и дополнения в способы своих действий в случае расхождения с эталоном реального действия и его продукта; организовывать свою деятельность, определять её цели и задачи, выбирать средства реализации цели и применять их на практике, оценивать достигнутые результаты.

Познавательные: осуществлять поиск и выделение необходимой информации, проводить анализ способов решения задачи с точки зрения их рациональности и экономичности; формировать и развивать посредством химических знаний познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности; вести самостоятельный поиск, анализ, отбор информации, её преобразование, сохранение, передачу и презентацию.

Коммуникативные: самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом; учиться управлять поведением партнера: убеждать его, контролировать, корректировать и оценивать действия. Воспитывать стремление понимать других людей, стремление к самообразованию, готовность прийти на помощь товарищам, толерантное отношение к мнению других людей.

Личностные:

Формировать: ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению, коммуникативную компетентность в образовательной деятельности.

Методы обучения:

- словесные (беседа, рассказ);

- наглядные (презентация, демонстрационный опыт);

- частично-поисковые (проектная деятельность).

Методические приемы – работа с текстом, самостоятельная работа с текстом учебника и со слайдами презентации, взаимопроверка результатов работы в паре.

Образовательные ресурсы:

Презентация в PowеrPoint (интерактивная доска); Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; Учебник: О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия, 8 класс; Инструктивная карточка для проведения урока; Наборы реактивов. Инструктивная карта для проведения лабораторной работы;Интернет – ресурсы.

Базовые понятия и термины:

Кислород, оксид, реакция окисления и горения, вещества простые и сложные.

Этапы урока:

1. Организационный этап.

2. Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся.

3. Актуализация знаний.

4. Первичное усвоение новых знаний.

5. Первичная проверка понимания

6. Первичное закрепление.

7. Домашнем задании, инструктаж по его выполнению

8. Рефлексия

9. Подведение итогов занятия

ХОД УРОКА

1.ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП

2.ПОСТАНОВКА ЦЕЛИ ИЗАДАЧ УРОКА.МОТИВАЦИЯ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ.

3.АКТУАЛИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ.

Беседа.

-Чем различаются понятия «элемент кислород» и «простое вещество кислород»?

-Где в природе встречается элемент кислород и простое вещество кислород?

-О элементе или простом веществе идет речь?

Рыбы дышат растворенным в воде кислородом.

Кислород входит в состав воды.

- Из атомов какого элемента состоит молекула кислорода?

-Опишите положение элемента кислорода в периодической системе Д.И. Менделеева.

Задание

Вставьте пропущенные слова в предложении.

-Кислород и озон это ……… элемента…….

Закончите предложение.

Аллотропия – это явление…….

ПЕРВИЧНОЕ УСВОЕНИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ

Сообщение учащегося «Физические свойства кислорода»

Сообщение учащегося «Биологическая роль кислорода»

Задание «Крестики-нолики» (выигрышный путь- физические свойства кислорода)

ПЕРВИЧНАЯ ПРОВЕРКА ПОНИМАНИЯ

-Каким способом можно собрать кислород? (рис.43 на стр 64)

-Как «перелить» кислород из одного стакана в другой? Будет ли «перелитый» кислород чистым? Почему?

- Как можно доказать наличие кислорода в сосуде? (рис 44 на стр 44)

Демонстрация видео опытов «Взаимодействие кислорода с простыми и сложными веществами»

Закончите уравнения наблюдаемых химических реакций. Дайте названия полученным веществам.

P + O₂ =

C+O₂=

S+ O₂ =

CH₄ + O₂ =

Взаимопроверка правильности выполнения задания. Решение дается на слайде.

ПЕРВИЧНОЕ ЗАКРЕПЛЕНИЕ

Из предложенного перечня веществ, выберите оксиды, дайте им названия, составьте уравнения химических реакций получения этих оксидов:

CaO Ca (OH)₂ CaCl₂ KOH HCl B₂O₃ FeO Fe₂O₃ HNO₃

(самопроверка)

Задание. «Крестики-нолики» (выигрышный путь – формулы оксидов металлов)

Задание. Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия полученным веществам

(работа у доски)

C₃H₈ + O₂ =

CuS + O₂ =

Химический диктант (да/нет)

1. Кислород хорошо растворяется в воде

2. Плохо растворяется в воде

3.Кислород легче воздуха

4.Тяжелее воздуха

5. Горючий газ

6.Поддерживает горение

7.Окислитель

8.При температуре -183⁰ С переходит в жидкое состояние

9. Реагирует со всеми металлами

10. С металлами не взаимодействует.

(взаимопроверка)

Работа в группах.

1.Решите задачу.

Рассчитайте число молекул кислорода, содержащееся в кислороде массой 8 граммов.

2.Задание. Вставьте недостающую формулу и коэффициенты.

? + ? О2 = 2ZnO + 2SO2

Это интересно знать. .

 Оксиды способны образовывать практически все элементы, входящие в систему Менделеева.
Самый распространенный оксид на Земле – это вода. Даже радуга является походным явлением от воздействия оксидов друг с другом. На сегодняшний день известно более 300 видов этих соединений. Все драгоценные камни являются разновидностями оксидов. Например, рубин – это оксид алюминия, агат – оксид кремния.  Выброс в атмосферу оксидов серы и азота провоцируют появление кислотных дождей, которые могут привести к гибели людей.
Планета Марс красная благодаря большому количеству оксида железа на ее поверхности.
Наверняка каждый из Вас любовался изделиями из цветного стекла. А знали ли Вы, что окрашены они при помощи оксидов? Добавление в стекло оксида железа делает цветом от голубого до темно красного (в зависимости от концентрации оксида), оксида урана – светло-желтым, никеля – фиолетовым или коричневым. Оксиды входят в состав всех известных нам красок.  Наиболее распространенным оксидом в земной коре является оксид кремния. Он входит в состав практически всех минералов и составляет 12% от общей массы Земли. Песок –это основной минерал, который он образует.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.

§13,14 проработать, повторить §12, ответить на вопросы 1-5 на стр 67, выполнить №6 на стр 67, 1 на стр 71. Инструктаж по выполнению домашнего задания.

1. Рефлексия

Что вы поняли при изучении данной темы?

Какие вопросы у вас остались, что осталось непонятным?

Что открыли, узнали на уроке?

Оправдались ли ваши ожидания от урока?

Что вы взяли с сегодняшнего урока?

Над чем заставил задуматься урок?

Что вам более всего удалось во время урока, какие виды деятельности были выполнены наиболее успешно? Назовите наиболее эффективные из них.

1. Подведение итогов занятия. Выставление оценок.