Тесты по химии "Подгруппа азота"

Вариант 1

Вариант 2

1.Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

       1) азот            2) фосфор          

3) мышьяк          4) сурьма

1.В молекуле NH₃ химическая связь:

       1) ионная     2) ковалентная полярная    

3) ковалентная неполярная  4) металлическая

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов V А группы:

1) один 2) два 3) четыре 4) пять

2. . К элементам V А группы не относится:

1) азот 2) фосфор 3) ванадий 4) мышьяк

3. Не имеет аллотропных форм:

1) кислород 2) фосфор 3) азот 4) сера

3. Электронная структура 1s²2s²2p³– элемента

1) фосфора        2) азота        3) мышьяка     

4) сурьмы        5) висмута

4. Элемент с порядковым номером 15

1) N      2) P     3) O       4) Sb       5) As

4. От азота к висмуту радиус атома

1) увеличивается      2) не изменяется      

3) уменьшается

5. Азота в воздухе

1) 21%       2) 78%       3) 1%      4) 87%       

5. Связь в молекуле азота

1) одинарная       2) двойная       3) тройная

6. Степень окисления азота в N₂O₅

1) +3       2) +5        3) –3      4) +2        5) +1

6. Вещество HNO₃ имеет название -…

1) азотистая кислота      2) аммиак       

3) азотная кислота        4) азот          5) водород

7.Тип связи в аммиаке

1) ковалентная неполярная       2) ковалентная полярная      3) металлическая   

7. Степень окисления фосфора вPH₃

1) –3     2) +3      3) +5        4) +2      5) +1

8. Электронная структура 1s²2s²2p⁶3s²3p³ – элемента

1) фосфора        2) азота        3) мышьяка     

4) сурьмы        5) висмута

8. Элемент с порядковым номером 7

1) N      2) P     3) O       4) Li      5) As

9. От азота к висмуту число валентных электронов

1) увеличивается      2) не изменяется      

3) уменьшается

9. От азота к висмуту неметаллические свойства

1) усиливаются      2) ослабевают

3) не изменяется

10.Самым маленьким радиусом атома обладает:

1) азот 2) фосфор 3) мышьяк

4) сурьма 5) висмут.

10.От азота к висмуту:

1) увеличиваются окислительные свойства и уменьшаются восстановительные;

2) уменьшаются окислительные и увеличиваются восстановительные свойства;

3) свойства не изменяются.

11. Газ без цвета, запаха, вкуса, растворим в воде:

1. Азот 2. Кислород 3. Фосфор 4. аммиак

11. Характер оксида азота (V) –

1. основный 2. Амфотерный 3. кислотный

12.Кислотные свойства ослабевают в ряду:

1)N₂O₅ →Р₂O₅ →As₂O₅→Sb₂O₅

2) Р₂O₅ →As₂O₅→Sb₂O₅→ N₂O₅

3) As₂O₅→ N₂O₅→Р₂O₅→Sb₂O₅

12. Самая сильная кислота:

1) фосфорная

2) азотная

3) мышьяковая

13. На внешнем уровне азота число неспаренных электронов равно:

1) 2 2) 3 3) 5 4) 1

13. На внешнем уровне фосфора число неспаренных электронов равно:

1) 2 2) 3 3) 5 4) 0

14. Водородное соединение, которое образует азот обладает свойствами:

1) основными, 2) Кислотными 3) амфотерными

14. Водородное соединение, которое образует фосфор обладает свойствами:

1) основными, 2) Кислотными

3) амфотерными

Вариант 1

Вариант 2

1. Для завершения внешнего энергетического уровня атому азота необходимо принять: 1) 2е; 2) 3е; 3) 4е; 4) 5е

1. Максимальная степень окисления азота равна:

1) +2; 2) +1; 3) +5; 4) +3 .

2. Аммиак - это:

1) газ без запаха; 2) бесцветный газ с резким запахом; 3) газ бурого цвета; 4) газ тяжелее воздуха

2. Какая связь в молекуле аммиака: 1) ионная; 2) ковал.неполярная; 3) ковал. полярная; 4) металлическая.

3. Между молекулами аммиака возможно образование связи: 1) ионной 2)ковалентной неполярной; 3) водородной; 4) металлической

3. Оксид азота (II) является оксидом: 1) основным; 2) амфотерным; 3) кислотным; 4) несолеобразующий.

4. Оксид азота (V) является оксидом: 1) основным; 2) амфотерным; 3) кислотным; 4) несолеобразующий.

4. Аммиак является 1) кислотой;2) основанием; 3) солью;4) оксидом

5. Молекула аммиака имеет строение: 1) линейное; 2) пирамидальное; 3) зигзагообразное; 4) плоское.

5. Угол связи в молекуле аммиака: 1)109⁰ 2)107⁰ 3)100⁰ 4)105⁰

6. Аммиак реагирует с

1) щелочами; 2) кислотами; 3) солями

6. Аммиак горит в присутствии катализатора с образованием: 1) азота и воды; 2) оксида азота(II) и воды;3) азота и водорода;

7. Аммиак горит без катализатора с образованием:

1) азота и воды; 2) оксида азота(II) и воды;

3) азота и водорода;

7. Раствор аммиака реагирует с веществами: 1) соляная кислота и кислород; 2) серная кислота и гидроксид натрия; 3) фосфорная кислота и оксид бария

8. Продукт реакции между аммиаком и соляной кислотой называется: 1) соль хлорид азота; 2) хлорид аммония; 3) сульфат аммония

8. Продукт реакции между аммиаком и серной кислотой называется: 1) соль хлорид азота; 2) хлорид аммония; 3) сульфат аммония

9. Ион аммония образуется по механизму: 1) обменному и радикальному; 2) обменному и донорно-акцепторному; 3) обменному и ионному;

9. Азот а ионе аммония имеет валентность:

1) 3; 2) 4; 3) 5

10.При окислении аммиака на катализаторе образуется газ:

1) N₂; 2) NH₃; 3) NO₂; 4) NO .

10. Щелочная среда водного раствора аммиака объясняется наличием в его растворе:

1) NH₄; 2) OH; 3) H; 4) молекул NH₃ .

11. Какие свойства проявляет аммиак в ОВР:

1)окислительные; 2) восстановительные; 3) и окислительные и восстановительные; 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

11. . Минимальная степень окисления для атома азота равна:

1) –5; 2) -2; 3) –3; 4) –1 .

12. Оксид фосфора (V) является оксидом:

1) основным; 2) амфотерным; 3) кислотным;

4) несолеобразующий.

12. Водный раствор аммиака имеет:

1) нейтральную среду; 2) кислотную среду; 3) щелочную среду; 4) верного ответа среди приведённых выше нет.

13. Каков механизм образования катиона аммония:

1) ионный; 2) ковалентный; 3) донорно-акцепторный;

4) радикальный.

13. Атом фосфора проявляет высшую степень окисления равную:

1) +5; 2) +3; 3) +6; 4) +4 .

14. Какой оксид азота образуется в атмосфере во время грозы:

1) N₂O₅; 2) N₂O₃; 3) NO; 4) N₂O .

14. Какая соль разлагается с выделением аммиака:

1) NH₄NO₂; 2) NH₄NO₃; 3) NH₄Сl; 4)NaNO₃.

15.Молекула аммиака имеет строение:

1) плоское; 2) пирамидальное; 3) треугольное;

4) тетраэдрическое.

15. При комнатной температуре азот реагирует с:

1) натрием; 2) калием; 3) литием; 4) кальцием.

16.При взаимодействии сульфата аммония со щёлочью при нагревании образуется газ:

1) N₂; 2) NH₃; 3) NO; 4) HCl .

16. При горении азота образуется:

1) оксид азота (II); 2) оксид азота (IV); 3) оксид азота (I);

17. Какая химическая связь образуется при реакции аммиака и хлороводорода: 1) ионная; 2) ковалентная неполярная; 3) металлическая.

17. Какая называется продукт реакции аммиака и хлороводорода: 1) соль аммония; 2) кислая соль аммиака; 3) основная соль хлора.

18. Какой объем (при н.у,) займет газ аммиак (л) массой 34г: 1) 22,4; 2) 44,8; 3) 11,2

18. Какой объем (при н.у,) займет газ аммиак (л) массой 17г: 1) 22,4; 2) 44,8; 3) 11,2

19. Массовая доля азота в аммиаке равна (%): 1) 82,3; 2) 17,6; 3) 80,7

19. Массовая доля водорода в аммиаке равна (%): 1) 82,3; 2) 17,6; 3) 80,

20. Какая соль получится при реакции 67,2л аммиака и 98 г фосфорной кислоты?

1) фосфат аммония; 2) гидрофосфат аммония;

3) дигидрофосфат аммония

20. Какая соль получится при реакции 22,4л аммиака и 98 г фосфорной кислоты?

1) фосфат аммония; 2) гидрофосфат аммония;

3) дигидрофосфат аммония

21. Верны ли суждения

А) Аммиак применяют в производстве азотных удобрений;

Б) Раствор аммиака обладает кислотными свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) неверны оба суждения

21. Верны ли суждения

А) Аммиак применяют в производстве азотной кислоты;

Б) Раствор аммиака обладает основными свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) неверны оба суждения