Соли (презентация)

Цели урока:

научить составлять формулы солей и давать им названия;

узнать классификацию, свойства солей, способы получения и применение солей.

Задачи:

Научить

находить среди неорганических веществ формулы солей;

составлять формулы солей;

называть соли.

План урока:

1. Что такое соли?

2. Классификация солей.

3. Номенклатура солей.

4. Физические свойства.

Соли:

свойства, получение, применение

Цели урока:

• н аучить составлять формулы солей и давать им названия;

• узнать классификацию, свойства солей, способы получения и применение солей.

Задачи:

Научить

• находить среди неорганических веществ формулы солей;
• составлять формулы солей;
• называть соли.

План урока:

1. Что такое соли?

• 6. Химические свойства.

2. Классификация солей.

3. Номенклатура солей.

4. Физические свойства.

5. Химические свойства.

6. Получение.

7. Применение.

8. Некоторые интересные факты.

Na

Cl

K 3

PO 4

Кислотный

остаток

Ион

Ион

Кислотный

металла

остаток

металла

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Классификация солей

• Средние (нормальные) соли  — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl)
• Кислые соли  — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично (NaHCO3)
• Осно́вные соли  — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH) 2 CO 3 )

• Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO 4 ) 2 х12H 2 O)
• Смешанные соли  — в их составе присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl)

Номенклатура средних солей

• Название кислотного остатка
• Наименование металла в родительном падеже

МgСL 2

магния

хлорид

Номенклатура кислых солей

• Указать название кислотного остатка
• К названию кислотного остатка прибавить «гидро-»
• Наименование металла в родительном падеже

NaHSO 4

сульфат

гидро

натрия

Номенклатура основных солей

• Указать название кислотного остатка
• К названию кислотного остатка прибавить «основной-»
• Наименование металла в родительном падеже

MgOHCl

хлорид

основной

магния

Номенклатура двойных солей

• Название кислотного остатка
• Наименование металлов в родительном падеже

NaTl(NO 3 ) 2

таллия (I) -натрия

нитрат

Номенклатура смешанных солей

• Название кислотных остатков
• Наименование металла в родительном падеже

CaCLOCL

кальция

хлорид-гипохлорит

Физические свойства

Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета.

По растворимости в воде соли делят

(смотри таблицу растворимости):

Растворимые

NaCl

Поваренная соль

Малорастворимые

CaSO 4

Безводный гипс

Нерастворимые

CaCO 3

Мел, мрамор, известняк

Химические свойства

1. Взаимодействие с металлами . Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли.

Fe + CuCI 2 =Cu + FeCI 2 Fe° + Cu² + + 2CI = Cu° + Fe² + +2CI - Fe° + Cu² + = Cu° + Fe² +

или Fe° – 2e → Fe² + │ процесс окисления (восстановитель) Cu² + + 2e → Cu° │ процесс восстановления (окислитель)

Химические свойства

2. Взаимодействие со щелочами:

В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание.

3. Взаимодействие солей между собой:

2NaОН + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

КСl + AgNO 3 → AgCl + KNO 3

Химические свойства

4.Взаимодействие с кислотами:

CO 2

CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 CO 3

H 2 O

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!

Химические свойства

5. Разложение при нагревании:

СаСО 3 = СО 2 + Н 2 О

Способы получения

Основаны на химических свойствах оксидов,

оснований, кислот

• 1. Кислота + основание = соль + вода

H 2 SO 4 +2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

• 2. Кислота + металл = соль + водород

2HCL +Zn = ZnCL 2 + H 2

• 3. Кислота + основный оксид = соль + вода

2HCL + CuO = CuCL 2 + H 2 O

• 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль

H 2 SO 4 + BaCL 2 = 2HCL + BaSO 4

Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

Способы получения

• 5. Основание + соль = новое основание + новая соль

2 КОН + СаSO 4 = Са(ОН) 2 + К 2 SO 4

• 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода

2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O

• 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль

СО 2 + СаО = СаСО 3

• 8. Соль + соль = новая соль + новая соль

КСl + AgNO 3 → AgCl + KNO 3

• 9. Соль + металл = новая соль + металл

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

• 10. Металл + неметалл = соль

Fe +S = FeS

Применение солей

• Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Применение солей

• Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Применение солей

• Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Применение солей

• Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

О соли Мёртвое море

Розовое озеро в Сенегале Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.