"Щелочные металлы"

Предмет ___химия______ Класс _______9_____________

Базовый УМК :_Габриелян. О. С. Химия. 9 кл. Ба­зовый уровень. - М.: Дрофа_________________________________

Тема урока:_Щелочные металлы________________________________

Цель урока: формирование систематизированных понятий об щелочных металлах, их свойствах и практическом применении.

Планируемые результаты освоения основной образовательной программы

Планируемое формирование и развитие универсальных учебных действий

Задачи урока:

• познакомиться с группой щелочных металлов учащихся на лично-значимом уровне;

• подвести обучающихся к понимаю необходимых знаний о химических свойствах щелочных металлах в повседневной жизни;

• помочь обучающимся выявить особенности химических свойств щелочных металлах и их соединений;

• подвести обучающихся к постановки цели учебной деятельности, выбору способа и средств ее реализаций;

• подвести обучающихся к самостоятельному формулированию правил обращения с щелочными металлами;

• организовать рефлексию учебной деятельности.

Тип урок: комбинированный

Необходимое оборудование : Li, Na₂O, K₂O, NaOH, KOH, Na₂CO₃, K₂CO₃, NaCl, Ca(OH)₂, NH₄Cl, H2Oспиртовка, спички, индикатор, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, компьютер, проектор

План урока:

I. Организационный момент (1-2 мин).

II. Опрос-повторение (5-7 мин.).

III. Изучение нового материала (25-30 мин.) по плану (записывается на доске по мере объяснения).

IV. Подведение итогов объяснения, рефлексия, закрепление знаний (3-5 мин.).

V. Домашнее задание, выставление оценок (1-2 мин.).

Содержание урока

I. Организационный момент (1-2 мин.)

II. Опрос-повторение (5-7 мин.)

3 ученика выходят к доске для выполнения индивидуальных заданий;

10 учеников получают письменные задания на месте по карточкам. (Карточки прилагаются).

Остальные учащиеся отвечают на вопросы устно (фронтальный опрос по пройденным темам).

III. Изучение нового материала (25-30 минут)

Учитель: Ребята у каждого из нас, есть на кухне такое вещество как поваренная соль, все вы с ней прекрасно знакомы, одним из химических элементов в составе поваренной соли входит калий. Он относиться к группе щелочных металлов. И сегодня на уроке мы свами более подробно познакомимся с этой группой металлов. Запишите тему урока: "Щелочные металлы".

1) Строение атомов щелочных металлов .

Рассмотрим атомное строение первых тех щелочных металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева (слайд).

Запишите схему в тетради:

Li+3))

^{2 1}

Na+11)))

²⁸¹

K+19))))

²⁸⁸¹

Определить какие свойства характерны для этих элементов.

(работа с учебником).

2) Восстановительные свойства

Обсуждение восстановительных свойств и их роли в соединении с другими химическими элементами.

3) Получение и физические свойства щелочных металлов

Учитель демонстрирует опыты: а)2Li +H₂O=2LiOH.

В ходе проведения эксперимента с учащимися по результатам наблюдения проводится беседа.

Проблема: Почему индикаторы меняют свой цвет в щелочном растворе?

Li + H₂O LiOH (основание) Li⁺ + ОН^-.

Связь с жизнью. Как можно распознать гидроксид лития (щелочь)?

Физические свойства щелочных металлов. Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность их возрастает от Li к Cs, а температура плавления, наоборот, уменьшается. (ТБ, Экология)

4) Химические свойства щелочных металлов

Демонстрация опытов. Горения лития. (4Li + O₂ = 2Li₂O – изменения цвета пламени в малиновый).

(Причинно-следственная связь «строение – свойство»).

Механизм образования взаимодействия щелочных металлов с неметаллами (слайд):

5) Применение щелочных металлов

Работа с учебником. (Причинно-следственная связь «свойство-применение»).

6) Физические свойства соединений щелочных металлов

Демонстрация соединений и рассказ о их свойствах, запись в тетрадь (слайды):

Na₂O, K₂O, NaOH, KOH, Na₂CO₃, K₂CO₃, NaCl

7) Химические свойства солей аммония

Прогнозирование. Каковы свойства соединений щелочных металлов?

(демонстрируются соответствующие реакции):

Обсуждение реакций.

8) Применение соединений щелочных металлов (слайд)

(Причинно-следственная связь «свойство-применение»).

IV. Закрепления знаний, формулировка правил обращения с щелочными металлами. (3-5 мин.)

Учитель: Запишите формулы следующих веществ: сульфат калия, гидроксид натрия, карбонат натрия, хлорид лития.

- Как отличить литий от калия?

- Запишите уравнения реакций следующих превращений:

Натрий→ пероксид натрия → оксид натрия → гидроксид натрия → сульфид натрия.

V. Подведение итогов урока, рефлексия Выставление (дополнительно) отметок. Домашнее задание: §_11__ упр. _2__. Окончание урока, рефлексия, прощание с классом.

Составила Саранина А.А.

Учитель химии и биологии.

МБОУ Субботинская СОШ им. Героя Советского Союза С.У. Кривенко

4