Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Уроки  /  8 класс  /  Реакции обмена. Правило Бертолле.

Реакции обмена. Правило Бертолле.

Технологическая карта по теме: "Реакции обмена. Правило Бертолле."
24.12.2020

Содержимое разработки

ФИО: Салагаева Оксана Созуровна утверждаю

Образование: высшее Директор

Место работы: МКОУ СОШ им. Г. Малиева МКОУ СОШ

Должность: учитель химии им. Г. Малиева

Стаж педагогической работы: 10 лет Гобаев С. В. _________

Наличие квалификационной категории: соответствие занимаемой должности



Технологическая карта урока


Класс: 8

Тема урока: Реакции обмена. Правило Бертолле.

Цель: продолжить формирование знаний о типах химических реакций, познакомить с реакциями обмена.

Методы обучения: словесно-наглядно-практические.

Формы обучения: фронтальная, индивидуальная, групповая.

Планируемые УУД:

Предметные

Метапредметные

Личностные

Научатся: классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена.

Регулятивные: составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы.

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений, осуществлять поиск и выделение необходимой информации, систематизировать информацию.

Коммуникативные: принимать участие в работе группами, участвовать в коллективном обсуждении проблемы.

Формировать: мотивация к получению новых знаний, дальнейшему изучению естественных наук


Структура урока

Этап урока

Метод.

прием

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

2. Актуализация опорных знаний урока





Фронтальная беседа, фронтальный контроль






Индивидуальная работа

Активизирует знания, необходимые обучающимся для изучения нового материала. Осуществляет фронтальный контроль. Организует проверку знаний обучающихся:

- Какие реакции относятся к реакциям соединения? Разложения? Замещения?

- Расставить коэффициенты и определить тип химических реакций:

Cu + O2 = CuO

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Назвать вещества

Составить формулы веществ

CuCl2

H3PO4

MgO

KOH

CaSO3

карбонат бария

оксид азота (III)

гидрокисд алюминия

фтороводородная кислота

сульфат лития


Слушают и отвечают на вопросы учителя.






3. Мотивация к изучению нового материала.

Вводная беседа.


Записи в рабочей тетради.

Мотивирую обучающихся к определению темы и постановке познавательной цели урока.

- Как вы думаете, какой тип реакции характеризует четвертое уравнение реакции?

Озвучивает тему и цель урока. Уточняет понимание обучающимися поставленных целей урока. Выдвигает проблему:

- В каких случаях химические реакции обмена могут быть? Какие условия и факторы обязательны для выполнения?

- Сегодня мы продолжим изучение типов химических реакций. Более подробно рассмотрим новый тип химических реакций – реакции обмена.

Отвечают на вопросы. Выдвигают предположения.


Выдвигают свои идеи

4. Усвоение новых знаний

Вводная беседа.




Записи в рабочей тетради.


Работа по учебнику.


Объясняет новый материал, используя ЭОР и учебник. Формулирует задание. Демонстрирует реакции ионного обмена, идущие с выделением газа, образованием осадка.

- Прильем к раствору щелочи раствор сульфата меди. Обратите внимание на процессы, происходящие в результате реакции. Составьте уравнение реакции.

Контролирует выполнение работы.

- Что произошло в результате реакции?

Также демонстрирует реакции, идущие с выделением газа и образованием воды.

- Дайте определение реакциям обмена.

Реакции обмена – это реакции, протекающие между двумя сложными веществами, в результате чего они обмениваются своими составными частями.

- Вернемся к нашей самой первой реакции обмена, с которой мы сегодня познакомились:

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

- Какие вещества вступают в реакцию?

- Как окрасится фенолфталеин в растворе щелочи и кислоты?

- Что произойдет с окраской фенолфталеина после реакции?

- Объясните процесс исчезновения окраски.

- Реакции между кислотой и щелочью называются реакциями нейтрализации.

Воспринимают информацию, работают с материалами ЭОР, учебником, фиксируют в тетради новые термины и понятия.


Участвуют в коллективной беседе








5. Первичное закрепление изученного материала.

Задания

Устанавливает осознанность восприятия, первичное обобщение, побуждает к высказываю своего мнения. Подводит обучающихся к выводу об условиях, необходимых для реакций обмена.

- Какие из представленных реакций могут идти до конца? Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

BaCl2 + AgNO3 = Cu(NO3)2 + NaCl =

Pb(NO3)2 + K2S = MgCl2 + K2SO4 =

HNO3 + ZnSO4 = CaBr2 + H3PO4 =

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = Ca(OH)2 + HCl =

Организует заполнение таблицы «Типы химических реакций» и выполнение задания «Выбери лишнее»

H2 + O2 = H2O

CaO + CO2 = CaCO3

CuO + H2 = Cu + H2O

MgCO3 = MgO + CO2

Mg + HCl = MgCl2 + H2

Na + H2O = NaOH + H2

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

H2O = H2 + O2

CuO+HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

CuSO4 +Zn = ZnSO4 + Cu

NaOH + HCl = NaCl +H2O


Решают задачи

6. Рефлексия.

Фронтальная работа

- Что до сих пор остается непонятным?

- Какие затруднения у вас возникли при работе на уроке?

- Что до сих пор остается непонятым?

Осуществляют самоанализ деятельности

7. Подведение итогов

Домашнее задание

§ 33 упр. № 3.

Оценивает работу обучающихся во время урока, комментирует оценки

Записывают задание Слушают учителя


2


-80%
Курсы повышения квалификации

Исследовательская деятельность учащихся

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
800 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Реакции обмена. Правило Бертолле. (28.73 KB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт