Рабочая программа по химии для 9 класса

Пояснительная записка.

Исходными документами для составления примерной рабочей программы явились:

Закон «Об образовании»;

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09. 03. 2004;

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования ;

Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

Авторская программа О. С. Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О. С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Дрофа, М. : 2011 г. ).

Цели изучения курса.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачами изучения учебного предмета «Химия» являются:

 учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

 воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.

 Общая характеристика учебного предмета «Химия».

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать вою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать.

Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Весь материал - в документе.

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Иконниковская средняя общеобразовательная школа

Красносельского района Костромской области

« Согласовано» « Утверждаю»

Зам. директора по УВР: Директор школы:

___________________ _____________________

/ Г.Г.Смирнова / / И.В. Ермолина /

«____» _____________ 2014г. «____»__________ 2014г.

Приказ №53 от «29» августа 2014г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

Период освоения программы – 2 года

Ступень обучения ( класс) – основное общее

Количество часов - 136

Уровень - базовый

Рабочая программа учебного курса по химии 8-9 классов разработана

на основе Примерной программы  основного общего образования  по химии (базовый уровень)

(М. «Просвещение» 2011г.) и авторской программы О.С.Габриеляна,

соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации

(О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов

общеобразовательных учреждений. Дрофа, М.: 2011 г.).

Иконниково

Содержание:

1. Пояснительная записка……………………………………………………………………………………..2

2. Общая характеристика учебного предмета «химия» ………………………………………………2-3

3. Учебно- методическое обеспечение …………………………………………………………………….3-4

4. Содержание программы по классам ………………………………………………………………………4-8

5. Планируемые результаты освоения химии …………….………..…………………………………..8-10

6. Формы, методы и средства обучения при реализации программы………………… ……………10

7. Место учебного предмета в учебном плане ……………………………………………………………….10

8. Материально-техническое обеспечение……………………………………………………………..11-12

9. Нормы оценок…………………………………………………………………………………………….12-13

10. Контрольно-измерительные материалы…………………………………………………………13-15

11.Учебно - тематическое планирование……………..………………………………………………15-17

● Пояснительная записка

Исходными документами для составления примерной рабочей программы явились:

• Закон «Об образовании»;

• Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

• Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования ;

• Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

• Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Дрофа, М.: 2011 г.).

Цели изучения курса

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачами изучения учебного предмета «Химия» являются:

учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.

● Общая характеристика учебного предмета «Химия»

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать вою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

● Учебно – методическое обеспечение

Для учащихся:

● Содержание программы по классам

Содержание тем учебного курса химии в 8 классе

Содержание тем учебного курса химии в 9 классе

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.( 6 ч.)

ТБ на уроках химии. Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД.

Окислительно-восстановительные реакции.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность.

Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Лабораторная работа №1: Получение и свойства Zn(OH)₂

Тема №1: Металлы (18 ч.)

Общие физические свойства металлов.

Сплавы, их свойства и значение.

Химические свойства металлов.

Практическая работа №1:Осуществление цепочки химических превращений.

Способы получения металлов.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов: строение атомов, получение, свойства, важнейшие соединения и их значение.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы: строение атомов, получение, свойства, важнейшие соединения и их значение.

Алюминий: строение атома, получение, свойства, его важнейшие соединения и их значение.

Железо: строение атома, получение, его свойства, важнейшие соединения и их значение.

Генетические ряды Fe³⁺ и Fe²⁺. Качественные реакции на Fe³⁺ и Fe²⁺.

Практическая работа №2:Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа №3: Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

Лабораторные работы:

№2: Ознакомление с образцами металлов

№3: Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

№4: Ознакомление с образцами природных соедине­ний: а) натрия; б)кальция; в) алюминия; в) железа.

№5: Получение и свойства Al(OH)₃

Тема №2: Неметаллы. (26 ч).

Общая характеристика неметаллов: положение в ПС, строение атомов, электроотрицательность.

Кристаллическое строение. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.

Водород: положение в ПС, строение атома и молекулы, физ. и хим. свойства, получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Простые вещества: свойства, получение, применение.

Соединения галогенов, их свойства.

Решение задач на избыток, недостаток по теме «Галогены».

Сера: аллотропия, свойства и применение.

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства.

Сероводородная и сернистая кислоты.

Серная кислота и её соли. Применение серной кислоты и её солей.

Практическая работа №4: Экспериментальные задачи по теме:»Подгруппа кислорода»

Азот: строение атома, молекулы, свойства простого вещества

Аммиак: строение, свойства, получение и применение.

Соли аммония, их свойства и применение.

Оксиды азота (II), (ІV).

Азотная кислота, ее свойства и применение.

Нитраты и нитриты. Азотные удобрения

Строение, свойства и применение фосфора.

Оксид фосфора, фосфорная кислота, фосфаты и удобрения на их основе.

Строение, свойства и применение углерода.

Кислородные соединения углерода.

Практическая работа № 5. « Получение, собирание и распознавание газов».

Кремний: строение, свойства, его соединения, их применение.

Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода».

Лабораторные опыты:

Л.О.7 Качественная реакция на хлорид -ион.

Л.О.8 Качественная реакция на сульфат-ион.

Л.О.9 Распознавание солей аммония.

Л.О. 10 Получение СО₂ и его распознавание.

Л.О.11 Качественная реакция на карбонат-ион.

Л.О. 12.Ознакомление с природными силикатами.

Л.О.13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема№3:Органические вещества.(10ч).

Вещества органические и неорганические. Причины многообразия и хим. строение органических соединений.

Теория строения органических соединений Бутлерова А.М.

Понятие о гомологическом ряде.

Метан и этан: строение молекул, горение, разложение, применение.

Этилен: строение молекулы, реакции гидратации, полимеризации. Полиэтилен.

Понятие о спиртах: метанол, этанол, глицерин.

Понятие об альдегидах на примере этаналя.

Понятие о карбоновых кислотах на примере уксусной и стеариновой.

Понятие о сложных эфирах и жирах. Реакция этерификации.

Понятие об аминокислотах и белках, их биологическая роль.

Углеводы.

Лабораторные работы:

Л.О.14 Изготовление моделей молекул

Л.О. 15Свойства глицерина

Л.Р.16-17 Взаимодействия: а)глюкозы с гидроксидом меди(II), Б) крахмала с иодом.

Тема №4: Обобщение знаний по химии за курс основной школы.(8ч).

Периодический закон и строение атома.

Типы химических связей и кристаллические решетки.

Классификация химических реакций по различным признакам.

Свойства металлов и неметаллов.

Генетические ряды металлов, неметаллов, переходных элементов.

Свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

● Планируемые результаты освоения курса химии

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса:

В результате изучения химии ученик должен:

Знать:

▪ химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

▪важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, химический элемент, относительные атомная и молекулярная массы, ион, молярная масса, молярный объем, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

▪основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь:

▪ называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

▪ объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

▪ характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

▪ определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

▪ составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов Периодической системы; уравнения химических реакций;

▪ обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

▪ распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

▪ вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворенного вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для :

▪ для безопасного обращения с веществами и материалами;

▪ экологически грамотного поведения в окружающей среде;

▪ оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

▪ критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

▪ приготовления растворов заданной концентрации.

Требования к уровню подготовки выпускников:

В результате изучения химии ученик должен:

Знать/Понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

● Формы, методы и средства обучения при реализации программы

● Место учебного предмета в учебном плане

Особенностью содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения естественнонаучных дисциплин. Данная необходимость освоения объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 и 9 классах отводится по 2 часа в неделю. В соответствии со сложившейся практикой организации основного общего образования в образовательных учреждениях общего образования реальная продолжительность учебного года составляет 34 учебные недели. Таким образом, время, выделяемое рабочими учебными планами на изучение химии в 8 и 9 классах на практике равно по 68 часов.

● Материально-техническое обеспечение:

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с тре­бованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход тре­бует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстра­ционный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы.В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: компьютер.

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, вклю­чают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, по­лупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюде­ния правил техники безопасности, особенно при выполнении опы­тов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выпол­нения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках хи­мии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических .

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молеку­лы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие про­цессы.

В преподавании химии используются модели кристаллических решёток графита, по­варенной соли, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химиче­ских элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кис­лот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Круговорот веществ в природе» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уро­ках используют разнообразные дидактические материалы: отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения но­вого материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Для обеспечения безопасного труда кабинете химии имеется:

• противопожарный инвентарь

• аптечка с набором медикамен­тов и перевязочных средств;

• инструкции по правилам безопасности труда для обучающих­ся

• журнал регистрации инструктажа по правилам безопас­ности труда.

Наличие демонстрационного и лабораторного оборудования - СМ. Паспорт кабинета «Химии»

● Нормы оценок

Устный ответ

Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ  неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.

Расчетные задачи

Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.

Экспериментальные задачи

Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.

Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.

Практическая работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.

Контрольная работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.

Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

● Контрольно-измерительные материалы

Вариант 1.

1. Атом любого химического элемента заряжен:

1) положительно; 2) отрицательно; 3) нейтрально; 4) не знаю.

1. Количество энергетических уровней в атоме определяется:

1) по номеру группы; 2) по порядковому номеру; 3) по номеру периода; 4) по номеру ряда.

1. Количество электронов в атоме на последнем энергетическом уровне определяется:

1) по номеру группы; 2) по порядковому номеру; 3) по номеру периода; 4) по номеру ряда.

1. Верны ли следующие суждения? А) Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Б) Изотопы – это атомы одного химического элемента, имеющие разные относительные атомные массы.

1) верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

1. Число протонов в изотопе атома скандия ⁴⁵Sc (порядковый номер 21):

1) 4; 2) 45; 3) 24; 4) 21.

1. Число нейтронов в изотопе атома мышьяка ⁷⁵As (порядковый номер 33):

1) 42; 2) 48; 3) 25; 4) 70.

1. Изотопами являются:

1) ³⁹K и ⁸⁰Kr; 2) ³⁹K и ³⁹Аr; 3) ⁴⁰K и ⁴⁰Аr; 4) ³⁹K и ⁴⁰K.

1. Что происходит с энергией электрона при переходе со второго энергетического уровня на третий:

1) уменьшается; 2) увеличивается; 3) не изменяется; 4) не знаю.

1. В третьем периоде, в четвёртой группе, главной подгруппе находится:

1) Sc; 2) Ti; 3) Si; 4) Ge.

1. В пятом периоде, во второй группе, побочной подгруппе находится:

1. Cd; 2) Te; 3) Mo; 4) Bi .

Задание 1:Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите их тип:

а) Cu + O₂ →CuO; б) CaCO₃ → CaO + CO_2;

в) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂; г) CuO + HCl →CuCl₂ + H₂O.

Задание 2. Решить задачу: Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Задание 3. Задача. Найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды .

Задание 4. Запишите уравнения по схемам:

а) серная кислота + алюминий =  сульфат алюминия + водород

б) азотная кислота = вода + кислород + оксид азота (IV)

 Контрольная работа №3 по теме:

"Изменения, происходящие с веществами".

Вариант – 2.

Задание 1. Даны схемы реакций:

а) гидроксид железа (III) →оксид железа (III) + вода;

б) нитрат бария + сульфат железа (III) →сульфат бария + нитрат железа (III);

в) алюминий + серная кислота → сульфат алюминия + водород;

г) оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота.

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Задание 2. Решить задачу: Технический цинк массой 650 мг, содержащий 20 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

Задание 3.Запишите уравнения реакций переходов:

S → SO₂ →H₂SO₃

Задание 4. Задача. Найдите объем  водорода ,необходимого для получения 3, 6 г воды(н.у.).

Итоговая контрольная работа в 9 классе по химии за 1 полугодие

1 вариант 2 вариант

№1.Осуществить цепочку превращений:

Fe→ FeCl₂ → Fe(OH)₂ →Fe(OH)₃→Fe₂ O₃ KBr → KCl →Cl₂ →HCl → ZnCl₂

№ 2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + H₂SO₄ →ZnSO₄ + H₂ S + H₂O Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

№ 3. Решить задачу:

Объем воздуха, необходимого для полного Объем воздуха, необходимого для

Сжигания серы массой 640 кг, равен ….. м ? полного сжигания угля массой 160 кг,

равен …..м ?

№ 4. Реши задачу:

Объем водорода, выделившегося при взаи- Масса железа, полученного при

модействии с водой лития массой 30 г, восстановлении оксидом углерода

содержащего 5% примесей и объемной (II) красного железняка (Fe O )массой

долей выхода газа 90 %, равен…. л. 4 кг, содержащего 10 % пустой поро-

ды, при массовой доле выхода железа

0.80, равна … т.

Итоговая контрольная по химии за 3 четверть в 9 классе :

Вариант №1: Вариант№2:

Задание №1: Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Cu + H₂ SO₄ → CuSO₄ + SO₂ ↑ + H₂ O Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₃ + NO + H₂O

Задание №2: Осуществить цепочку превращений:

S→ SO₂ →SO₃ →H₂ SO₄ →MqSO₄ N₂ →NH₃ →NO → NO₂ →HNO₃

Задание №3: Решить задачу:

Определите количество вещества, объем При прокаливании 340 г натриевой

(н.у.) и массу аммиака, необходимого для селитры получили 33,6 л (н.у.)кислорода.

получения 250 кг сульфата аммония, Рассчитайте массовую долю примесей в

используемого в качестве удобрения. cелитре.

Задание №4: Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

азотная кислота с гидроксидом меди ( II ); оксид железа ( III ) с карбонатом натрия .

● Учебно - тематическое планирование

Программой предусмотрено:

В 8 классе:

Перечень проверочных работ по модулям

Перечень практических работ

Перечень лабораторных опытов:

В 9 классе:

Перечень проверочных работ по модулям

Перечень практических работ в 9 классе:

Перечень лабораторных опытов в 9 классе:

18