Получите свидетельство
Вход
Муниципальное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №3»
гороховецкого района владимирской области
| | УТВЕРЖДАЮ: Директор школы_______________ Е.Г. Романова «___» августа 2019 г. |
|
| |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по ХИМИИ
(основное общее образование, базовый уровень)
для 8 - 9 класса
(УМК по химии для 8-9 классов Г.Е. Рудзитис)
на 2019/2020 учебный год
Учитель: Голубева А.И.
Гороховец 2019
Пояснительная записка
Статус документа
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента Государственного стандарта основного (общего) образования; примерной программы основного (общего) образования по химии (базовый уровень); и авторской программы Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8 – 9 классов (базовый уровень).
Учебно-методический комплект
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2014.
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2014.
Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. – пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.
Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. – пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2009.
Габрусева Н.И. Химия-8: рабочая тетрадь к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: Просвещение, 2010.
Габрусева Н.И. Химия-9: рабочая тетрадь к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: Просвещение, 2010.
Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник в «помощником» 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2014.
Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2014.
Гара Н.Н. Химия. Программы общеобразовательных учреждений. 8 – 9 классы, 10 – 11 классы. Базовый уровень- М: Просвещение, 2009
Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.
Рабочая программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Структура документа
Рабочая программа включает три раздела: пояснительную записку; календарно – тематическое планирование с распределением учебных часов по разделам курса, отводимых на изучение каждого блока, минимальным перечнем лабораторных и практических работ, экскурсий; требования к уровню подготовки выпускников. В рабочей программе представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание.
Общая характеристика учебного предмета
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Учебное содержание рабочей программы структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в рабочей программе структурировано по темам и направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.
Цели
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане
Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, в соответствии с которым на изучение курса химии в 8 - 9 классе – 2 часа в неделю всего 134 часов из них в 8 классе -68 ч/год (2ч/нед;), 9 классе -66 ч/год (2ч/нед).
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
Результаты обучения
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.
Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.
В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
Содержание учебной дисциплины
8 класс
68 ч/год (2 ч/нед.)
Неорганическая химия
Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
• Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (5 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (4 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
9 класс
68 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время)
Неорганическая химия
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (8 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
• Получение аммиака и изучение его свойств.
• Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (8 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (13 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
• Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».
• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Органическая химия
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2 ч)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 ч)
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Формы и средства контроля.
Основными методами проверки знаний и умений учащихся по химии являются:
1. устный опрос
2. письменные и лабораторные, практические работы.
К письменным формам контроля относятся:
1. самостоятельные и контрольные работы
2. тесты.
Основные виды проверки знаний – текущая и итоговая.
Текущая проверка проводится систематически из урока в урок, а итоговая – по завершении темы (раздела), школьного курса.
НОРМЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
ЛИТЕРАТУРА.
Химия. Региональные олимпиады. 8 – 11 классы. Авт. – сост. О.С. Габриелян, А.Н. Прошлецов. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008. – 287с.
Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в вузы. –М.: Дрофа, 2008. – 703с.
Степин Б.Д. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2008. – 430с.
Савельев. А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. – М.: Дрофа, 2008. – 207с.
Дзудцова Д.Д. Окислительно- восстановительные реакции. – М.: Дрофа, 2008. – 318с.
Аликберова Л.Ю. Полезная химия: задачи и истории. - М.: Дрофа, 2008 .- 187с.
Журнал «Химия в школе»
Г.И. Штремплер. Школьный словарь химических понятий и терминов.– М.: Дрофа, 2008. – 413с.
Химия в таблицах. 8 – 11 кл. :справочное пособие/авт.-сост. А.Е.Насонова. – М.: Дрофа, 2008. – 92с.
Иванов. В.Г. Химия в формулах. 8 – 11 кл.: справочные материалы. – М.: Дрофа, 2008. – 159с.
9. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009.
Электронные издания:
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репититор по Химии. – «Кирилл и Мефодий», 1999–2002 гг. Авторы – академик РНАИ В.Б. Захаров, д.п.н. Т.В. Иванова, к.б.н. А.В. Маталин, к.б.н. И.Ю. Баклушинская, Т.В. Анфимова.
Химия (8 – 11 класс). Виртуальная лаборатория. – МарГТУ, 2004.
Химия. «8класс». Мультимедийное приложение – ООО «Дрофа»,2006.
Химия. 8 класс. – изд. «Просвещение». – 2006.
Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006.
Химия. Комплект электронных пособий по курсу химии. – ООО «ИД «Равновесие». – 2008.
Химия. 9 класс. Электронное приложение к учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г.Фельдмана. – М.: Просвещение –Образование – Медиа, 2013.
Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г.Фельдмана. – М.: Просвещение –Образование – Медиа, 2011.
Интернет-ресурсы:
http://catalog.alledu.ru
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
http://www.edu.nsu.ru
http://www.formula44.narod.ru
http://www.hij.ru
http://www.hemi.wallst,ru
http://www.chem.msu.su/rus/elibrary
http://www.alhimik.ru
Учебно-лабораторное оборудование:
Средства ИКТ: компьютер, ЭОРы.
Лабораторное оборудование: школьная микролаборатория, химическая посуда, коллекции, комплекты нагревательных приборов, прибор демонстрационный для получения галоидоалканов и сложных эфиров, аппараты для получения газов, аппарат для дистилляции, источник высокого напряжения, набор для опытов по химии с электрическим током, термометр электронный, прибор для электролиза солей, прибор для окисления спирта над медным катализатором, столик подъёмный, штативы лабораторные (металлические), озонатор, эвдиометр, прибор для иллюстрации зависимости скорости химических реакций от условий, установка для перегонки веществ, реактивы.
Приложение 1
Тематический план учебного курса 8 класс.
| Номер темы и ее название | Всего часов на тему | Из них: | ||
| теоретические занятия | практические занятия | контрольные и проверочные работы | ||
| Тема 1. Первоначальные химические понятия | 19 | 16 | 2 | 1 |
| Тема 2. Кислород. | 5 | 3 | 1 | 1 |
| Тема 3. Водород. | 3 | 3 |
|
|
| Тема 4. Растворы. Вода. | 6 | 4 | 1 | 1 |
| Тема 5. Основные классы неорганических соединений | 9 | 7 | 1 | 1 |
| Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома | 8 | 8 |
|
|
| Тема 7. Строение веществ. Химическая связь | 9 | 9 |
|
|
| Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов. | 4 | 3 |
| 1 |
| Резервное время | 5 | 5 |
|
|
| ИТОГО | 68 | 58 | 5 | 5 |
Приложение 2
Тематический план учебного курса 9 класс.
| Номер темы и ее название | Всего часов на тему | Из них: | ||
| теоретические занятия | практические занятия | контрольные и проверочные работы | ||
| НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Электролитическая диссоциация | 10 | 8 | 1 | 1 |
| Тема 2. Кислород и сера | 8 | 7 | 1 |
|
| Тема 3. Азот и фосфор | 10 | 8 | 2 |
|
| Тема 4. Углерод и кремний | 8 | 6 | 1 | 1 |
| Тема 5. Общие свойства металлов | 13 | 11 | 1 | 1 |
| ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах | 2 | 2 |
|
|
| Тема 7. Углеводороды | 4 | 4 |
|
|
| Тема 8. Спирты | 2 | 2 |
|
|
| Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры | 2 | 2 |
|
|
| Тема 10. Углеводы | 2 | 2 |
|
|
| Тема 11. Белки. Полимеры | 5 | 4 |
| 1 |
| ИТОГО | 66 | 56 | 6 | 4 |
Приложение 3
Календарно-тематический поурочный план
учебного предмета «Химия» 8 класс
(2 ч в неделю; 34 учебные недели)
| Номер урока | Дата | Тема урока | Виды деятельности обучающихся (практические, лабораторные, контрольные работы, экскурсии и др.) | Планируемые образовательные результаты изучения темы | Ведущие средства обучения на уроке | Домашнее задание |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч) | ||||||
| 1 | 04.09 | 1.1. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе | Теоретическое занятие | Знать определение предмета химии, основные методы познания в химии. Уметь различать вещества и физические тела. | Демонстрации: -презентация «Предмет и задачи химии» -различные виды химической посуды; предметы, сделанные из разных веществ; -приборы для измерения веса, плотности жидкости, температуры. Лабораторный опыт Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами | § 1, упр. 1—5 (с. 6-7). § 2 |
| 2 | 09.09 | 1.2. Практическая работа. № 1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием» | Практическая работа | Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, мерными сосудами, фарфоровой чашкой, ступкой, пробирками, проводить нагревание в открытом пламени. | Школьная микролаборатория таблицы «Правила техники безопасности при работе со спиртовкой», «Правила техники безопасности в кабинете химии», «Общие правила работы с химической посудой» | оформить эту работу в специальных тетрадях для практических занятий можно разрешить дома. |
| 3 | 11.09 | 1.3. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей | Теоретическое занятие | Знать отличие чистого вещества от смеси, основные способы разделения смесей. | Демонстрации: -презентация «Чистые вещества и смеси» -однородные и неоднородные смеси; -способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, хроматография, дистилляция) Лабораторный опыт № 2 Разделение смеси с помощью магнита таблицы «Выделение веществ из неоднородных смесей», «Выделение веществ из однородных смесей» | § 4, тестовое задание (с. 18). Подготовиться к практической работе 2 |
| 4 | 16.09 | 1.4. Практическая работа. № 2. «Очистка загрязненной поваренной соли» | Практическая работа. № 2 | Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием, способы разделения смесей фильтрованием и выпариванием. Уметь изготавливать фильтр, фильтровать и выпаривать. | Школьная микролаборатория таблицы «Правила техники безопасности при работе со спиртовкой», «Правила техники безопасности в кабинете химии», | |
| 5 | 18.09 | 1.5. Физические и химические явления | Теоретическое занятие | Знать определение химической реакции, признаки и условия протекания химических реакций. Уметь отличать физические процессы от химических реакций. | Демонстрация: -разложение дихромата аммония; -обугливание сахара концентрированной серной кислотой Лабораторный опыт №3: физические явления (растирание сахара в ступке, нагревание стеклянной трубки) Лабораторный опыт №4: химические явления (горение свечи, нагревание сахара, взаимодействие щёлочи с фенолфталеином, взаимодействие серной кислоты с ВаСl2) Интерактивные плакаты | § 6, упр. 1-3 (с. 24). |
|
| 23.09 | 1.6. Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения | Теоретическое занятие | Знать основные положения атомно-молекулярного учения, представлять, что не все вещества состоят из молекул. | Демонстрации: - презентация «Атомы и молекулы» -взаимодействие железа с серой, - образцы простых и сложных веществ -моделирование состава простых и сложных веществ шаростержневые модели | § 7, упр. 1—8 (с. 28), § 8 упр. 1-4 (с. 32). |
|
| 25.09 | 1.7. Простые и сложные вещества. Химический элемент | Теоретическое занятие | Знать определение атома и молекулы, простого и сложного вещества, химического элемента как определенного вида атомов. Уметь различать понятия «простое вещество» и «химический элемент». | Демонстрации: -ПСХЭ; -презентация «Химические элементы» | § 9. упр. 1-3 (с. 36), § 10, упр. 1—3 (с. 39). |
|
| 30.09 | 1.8. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса | Теоретическое занятие | Знать химические знаки некоторых химических элементов. Понимать различия между абсолютной и относительной массами. Уметь находить значение относительной атомной массы. | Демонстрации: -ПСХЭ; | § 12, упр. 1-4, (с. 44), §11, упр. 1-3 (с. 41). |
|
| 02.10 | 1.9. Закон постоянства состава веществ | Теоретическое занятие | Знать формулировку закона постоянства состава веществ. Уметь производить расчеты на основе закона постоянства состава веществ. | Учебник, рабочая тетрадь. | § 13, упр. 1—3 (с. 46). |
|
| 07.10 | 1.10. Относительная молекулярная масса. Химические формулы | Теоретическое занятие | Знать определение понятия «химическая формула» и что обозначает индекс в химической формуле. Уметь вычислять относительную молекулярную массу, характеризовать по данной формуле качественный и количественный состав вещества. | Демонстрация: -презентация «Химические формулы» | § 14 упр. 1-8 (с. 49-50). |
|
| 09.10 | 1.11. Массовая доля химического элемента в соединении | Теоретическое занятие | Уметь рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов. | Учебник, рабочая тетрадь. | § 15, упр. 1-8 (с. 53-54). |
|
| 14.10 | 1.12. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений | Теоретическое занятие | Уметь определять валентность элементов по формулам соединений из двух элементов и составлять формулы веществ из двух элементов по известной валентности. | Демонстрация: -шаростержневые модели веществ: водород, вода, метан, аммиак | § 16, упр. 1—5 (с. 58). |
|
| 16.10.15 | 1.13. Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности | Теоретическое занятие | Учебник, рабочая тетрадь. | § 17, упр. 1-7 (с. 60) | |
|
| 21.10 | 1.14. Закон сохранения массы веществ. | Теоретическое занятие | Знать формулировку закона сохранения массы веществ. | Демонстрация: -опыты, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ; -презентация «Вещества и их превращения» | § 18 упр. 2—3 (с. 62)., § 19 упр. 1-4 (с. 65) |
|
| 23.10 | 1.15. Химические уравнения | Теоретическое занятие | Понимать смысл уравнений химических реакций, уметь расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. | учебник | § 20 упр. 1-6 (с. 67-68) |
|
| 28.10 | 1.16. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ | Теоретическое занятие | Знать определения реакций разложения, соединения и замещения. Уметь определять тип реакции по данному химическому уравнению. | Демонстрации: -горение серы в кислороде; -взаимодействие СuО (II) с серной кислотой. Лабораторный опыт №5: взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II) Лабораторный опыт №6. Разложение основного карбоната меди(II) -презентация, интерактивная доска | § 21, упр. 1-3 (с. 71). |
|
| 30.10 | 1.17. Моль — единица количества вещества. Молярная масса | Теоретическое занятие | Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс. Уметь вычислять массу данного количества вещества. | Демонстрация некоторых веществ (Me, НeMe, их соединений) количеством 1 моль | § 36, упр. 1—4 (с. 122). |
|
| 04.11 | 1.18. Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций | Теоретическое занятие | Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу или количество вещества по известному количеству вещества или по известной массе одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ. | Учебник, рабочая тетрадь. | § 37 упр. 1-3 (с. 125) |
|
| 06.11 | 1.19. Контрольная работа по теме 1 | Контрольная работа №1 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы | 1.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. 2.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. – пособие для учителя | |
| Тема 2. Кислород (5 ч) | ||||||
|
| 11.11 | 2.1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства. | Теоретическое занятие | Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода. Уметь характеризовать физические свойства кислорода и способы собирания кислорода. | Демонстрации: -презентация «Кислород», интерактивная доска | §22 (физические свойства кислорода), упр. 1—7 (с. 75—76). |
|
| 13.11 | 2.2.Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе | Теоретическое занятие | Знать химические свойства кислорода. Уметь различать физические и химические свойства, составлять уравнения реакций кислорода с фосфором, серой, углем и железом. Уметь объяснять круговорот кислорода в природе. | Демонстрации: -сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа; -ознакомление с физическими свойствами кислорода получение кислорода из перманганата калия - презентация «Применение кислорода» Лабораторный опыт №7: получение кислорода из пероксида водорода | §23, упр. 1-7, (с. 80), §24, упр. 1-5, (с. 83) |
|
| 18.11 | 2.3. Практическая работа. №3. «Получение и свойства кислорода» | Практическая работа. | Уметь собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять прибор в штативе, обращаться с нагревательными приборами. Уметь собирать газ вытеснением воды и воздуха. | Школьная микролаборатория | Повторить § 22—23. |
|
| 20.11 | 2.3. Озон. Аллотропия кислорода | Теоретическое занятие | Знать понятие аллотропия. Понимать процесс образования озона и его значение. | | § 26 |
|
| 25.11 | 2.4. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения | Теоретическое занятие | Знать состав воздуха как смеси, состоящей из простых и сложных веществ. Понимать проблемы, связанные с охраной атмосферного воздуха. | Демонстрации: -количественное определение содержания кислорода в воздухе; -опыты, выясняющие условия горения -презентация «Состав воздуха» | § 27 Подготовить сообщение «Воздушная среда нашей местности». |
| Тема 3. Водород (3 ч) | ||||||
|
| 27.11 | 3.1. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства | Теоретическое занятие | Знать состав молекул водорода и способ его получения реакцией замещения. Уметь характеризовать физические свойства водорода, собирать водород методом вытеснения воздуха, доказывать его наличие, проверять водород на чистоту. Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами. | Демонстрации: -таблица «Получение водорода в аппарате Киппа», - Получение водорода проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. | § 28, упр. 1—5 (с. 96). |
|
| 02.12 | 3.2. Химические свойства водорода. Применение | Теоретическое занятие | Уметь составлять уравнения реакций водорода с кислородом и с оксидами металлов. | Лабораторный опыт : -получение водорода, собирание методом вытеснения воды и воздуха, проверка на чистоту Лабораторный опыт : взаимодействие водорода с оксидом меди (II) | § 29, упр. 1-5 (с. 101). |
|
| 04.12 | 3.3. Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород» | Теоретическое занятие | Различать понятия «химический элемент» и «простое вещество», «физические свойства» и «химические свойства» на примере водорода и кислорода. Уметь собирать кислород и водород вытеснением воды и воздуха, рассматривать применение веществ в зависимости от их свойств. Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами. | 1.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. 2.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. – пособие для учителя | Повторить темы «Кислород» и «Водород». |
| Тема 4. Растворы. Вода (6 ч) | ||||||
|
| 09.12 | 4.1. Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде | Теоретическое занятие | Знать определения понятий «раствор», «растворимость», «насыщенный и ненасыщенный растворы». | Электронное пособие Химия. 8 класс. – изд. «Просвещение». – 2006. | § 31 Сообщения: 1.Вода — это жизнь. 2. Природная вода. 3. Охрана природных водоемов. |
|
| 11.12 | 4.2. Химические свойства и применение воды | Теоретическое занятие | Уметь составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов. | Демонстрации: - взаимодействие воды с металлами (Na, Ca); -взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора; Исследование полученных растворов с помощью индикаторов | § 32 |
|
| 16.12 | 4.3. Растворы. Вода - растворитель | Теоретическое занятие | Понимать сущность процесса растворение. | Учебник, рабочая тетрадь. | § 33, упр. 3-5 (с. 113). |
|
| 18.12 | 4.4. Массовая доля растворенного вещества | Теоретическое занятие | Знать определение массовой доли растворенного вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе. | Электронное пособие Химия. 8 класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Учебник, рабочая тетрадь. | § 34, упр. 4-9 (с. 116-117). |
|
| 23.12 | 4.5. Практическая работа. № 4. «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества» | Практическая работа.№ 4 | Уметь приготавливать раствор с определенной массовой долей растворенного вещества. | Школьная микролаборатория таблицы «Правила техники безопасности в кабинете химии», «Приготовление растворов с заданной концентрацией», весы | Повторить темы «Кислород» и «Водород». |
|
| 25.12 | 4.6. Контрольная работа по темам 2–4 | Контрольная работа № 2 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы | 1.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. 2.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. – пособие для учителя | |
| Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч) | ||||||
|
| 30.12 | 5.1. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение | Теоретическое занятие | Знать определения оснóвных и кислотных оксидов. Уметь по составу и свойствам классифицировать оксиды, сравнивать основные и кислотные оксиды. Уметь доказывать основный и кислотный характер оксидов. | Электронное пособие Химия. 8 класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Демонстрации: -взаимодействие кислотных оксидов со щелочами; Лабораторный опыт №12: Взаимодействие основных оксидов с кислотами; | § 40, упр. 1—7 (с. 135) |
|
| 15.01 | 5.2. Основания: классификация, номенклатура, получение | Теоретическое занятие | Знать состав оснований, их классификацию. Уметь составлять формулы оснований, распознавать раствор щелочи с помощью индикатора. Уметь определять реакции обмена. Знать правила техники безопасности при работе со щелочами. | Электронное пособие Химия. 8 класс. – изд. «Просвещение». – 2006. таблицы «Общие правила работы со щелочами» | § 41 (с. 93—95), упр. 1-3 (с. 139) |
|
| 18.01 | 5.3. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации | Теоретическое занятие | Знать химические свойства оснований, свойства амфотерных гидроксидов. Уметь составлять уравнения реакции нейтрализации. | Лабораторный опыт: Изменение окраски индикаторов в кислой, щелочной и нейтральной средах. Лабораторный опыт : Взаимодействие щелочей с кислотами (реакция нейтрализации); Лабораторный опыт : Получение нерастворимого основания, взаимодействие его с кислотой. Лабораторный опыт :Разложение нерастворимого основания. | § 42, упр. 1-5 (с. 144-145) §43 |
|
| 22.01 | 5.4. Кислоты: классификация, номенклатура физические и химические свойства | Теоретическое занятие | Знать состав кислот и их классификацию. Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот. Знать химические свойства кислот, уметь составлять уравнения химических реакций, уметь пользоваться рядом активности металлов, распознавать кислоты с помощью индикаторов. Знать правила техники безопасности при работе с кислотами. | Электронное пособие Химия. 8 класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Демонстрации: - -химические свойства кислот Лабораторный опыт №16: Взаимодействие металлов с кислотами. Лабораторный опыт №17: Взаимодействие кислот с солями. таблица «Общие правила работы с кислотами» | § 44, § 45 упр. 1-5 (с. 155) |
|
| 25.01 | 5.5. Соли: классификация, номенклатура, способы получения | Теоретическое занятие | Знать состав солей и их классификацию. Уметь составлять формулы солей по валентностям металла и кислотного остатка. Знать номенклатуру солей. Знать способы получения солей и записывать уравнения соответствующих реакций. | Электронное пособие Химия. 8 класс. – изд. «Просвещение». – 2006. таблица «Номенклатура солей» | § 46, упр. 1—5 (с. 159-160). |
|
| 29.01 | 5.6. Физические и химические свойства солей | Теоретическое занятие | Знать химические свойства солей. Уметь записывать соответствующие уравнения реакций. | Демонстрации - химические свойства солей; -таблица растворимости. | § 47, упр. 1-5 (с. 164). |
|
| 01.02 | 5.7. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений | Теоретическое занятие | Знать определения и классификацию неорганических веществ. Уметь по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества; составлять генетические ряды металла и неметалла; иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений. | Интерактивное пособие. | Подготовиться к практической работе |
|
| 04.02 | 5.8. Практическая работа. № 5 . Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» | Практическая работа. | Уметь подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения определенной задачи, соблюдая правила работы в кабинете химии. | Школьная микролаборатория | Подготовиться к контрольной работе. |
|
| 08.02 | 5.9. Контрольная работа по теме 5 | Контрольная работа № 3 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы | 1.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. 2. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. – пособие для учителя | |
| Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч) | ||||||
|
| 11.02 | 6.1. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. | Теоретическое занятие | Знать общие признаки классификации химических элементов на примере групп сходных элементов. Уметь характеризовать зависимость свойств щелочных металлов, галогенов и их соединений от относительной атомной массы. Знать определение амфотерности, уметь экспериментально доказывать амфотерность предложенного оксида и гидроксида. | Электронное пособие Химия. 8 класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Лабораторный опыт: взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей | § 49, упр. 1—6 (с. 172) |
|
| 15.02 | 6.2. Периодический закон Д. И. Менделеева | Теоретическое занятие | Знать формулировку периодического закона. Уметь приводить примеры периодического изменения свойств химических элементов и их соединений. | Электронное пособие Химия. 8 класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Демонстрации: -ПСХЭ; | § 50, упр. 1-3 (с. 176). |
|
| 18.02 | 6.3. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды | Теоретическое занятие | Знать определения периода, группы, главной и побочной подгрупп, тенденций изменения свойств простых веществ и соединений химических элементов в периодах, главных и побочных подгруппах периодической системы. Уметь характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице. | Электронное пособие Химия. 8 класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Демонстрации: -ПСХЭ | § 51, упр. 1—4(с. 180).. |
|
| 22.02 | 6.4. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент | Теоретическое занятие | Знать состав атомного ядра, определения изотопов, химического элемента как вида атомов с одинаковым зарядом ядра. Уметь находить число протонов, нейтронов, электронов указанного атома. | Демонстрации - модель атома, -таблица «Строение атома» | § 52, упр. 1—3 (с. 184). Подготовить сообщения на темы: 1. Тяжелая вода. 2. Искусственная радиоактивность |
|
| 25.02 | 6.5. Распределение электронов по энергетическим уровням | Теоретическое занятие | Знать современную формулировку периодического закона, физический смысл номеров периода и группы, причину периодического изменения химических свойств первых 20 элементов. Уметь объяснять периодическое изменение свойств химических элементов в свете теории строения атомов, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов. | Демонстрации: -ПСХЭ; -презентация «Электронные оболочки атомов»; -таблицы «Электронные оболочки атомов» | § 53, упр. 1-3 (с. 188) |
|
| 01.03 | 6.6. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева | Теоретическое занятие | Знать о роли периодического закона для обобщения и объяснения уже известных и предсказания новых фактов. Уметь показать его значение для развития науки и техники. | Демонстрация: - видеофильм «Д. И. Менделеев» | § 54, упр. 1-3 (с. 190). Повторить § 49—54, подготовиться к семинарскому занятию. |
|
| 04.03 | 6.8. Повторение и обобщение по теме 6 | Самостоятельная работа | Знать зависимость свойств атомов химических элементов и их соединений от строения атома. Уметь характеризовать химический элемент по положению его в периодической таблице. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы в периодической таблице. | 1.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. 2. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. – пособие для учителя Учебник, рабочая тетрадь. | |
|
| 11.03 | |||||
| Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч) | ||||||
|
| 15.03 | 7.1. Электроотрицательность химических элементов | Теоретическое занятие | Знать определение электроотрицательности, характер изменения атомных радиусов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств в периодах и главных подгруппах (А-группах). Уметь сравнивать электроотрицательность элементов, расположенных в одной подгруппе и в одном периоде периодической таблицы. | | § 55, упр. 1, 2 (с. 193). |
|
| 19.03 | 7.2. Ковалентная связь | Теоретическое занятие | Знать определение ковалентной связи, механизм ее образования. Уметь составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества. Уметь различать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью. | Демонстрация: -презентация «Образование ковалентной связи» | § 56 , упр. 1-4 (с. 198). |
|
| 22.03 | 7.3. Полярная и неполярная ковалентные связи | Теоретическое занятие | Демонстрация: -таблица «Виды химической связи» | § 56 , упр. 1-4 (с. 198). | |
|
| 26.03 | 7.4. Ионная связь | Теоретическое занятие | Знать определение ионов и ионной связи, механизм образования ионной связи. Уметь составлять схемы образования ионных соединений и их электронные формулы. Понимать отличия ионной связи от ковалентной. | Демонстрация: -презентация «Образование ионной связи» | § 56 , упр. 1-4 (с. 198). |
|
| 29.03 | 7.5. Кристаллические решетки | Теоретическое занятие | Знать типы кристаллических решеток. Уметь характеризовать физические свойства вещества по типу кристаллической решетки. | Демонстрации -модели пространственных решёток поваренной соли, графита, твёрдого оксида углерода (IV); -таблица «Кристаллические решетки» | § 56 , упр. 1-4 (с. 198). |
|
| 02.04 | 7.6. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов | Теоретическое занятие | Знать определения понятий «валентность» и «степень окисления». Понимать отличия степени окисления от валентности. Уметь определять степень окисления элемента по формуле вещества и составлять формулы по известной степени окисления элементов. | Демонстрации - таблицы «Степень окисления» | § 57, упр. 1-4 (с. 202) |
|
| 05.04 | 7.7. Окислительно-восстановительные реакции | Теоретическое занятие | Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции». Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, различать процессы окисления и восстановления с электронной точки зрения. | Демонстрации - таблицы «Типичные окислители и восстановители» | подготовиться к семинарскому занятию. |
|
| 09.04 | 7.8. Повторение и обобщение по теме | Теоретическое занятие | Знать определения основных понятий по теме, типы кристаллических решеток и свойства соединений с каждым типом кристаллической решетки. Уметь определять степень окисления в бинарных соединениях и вид химической связи в соединении по разности электроотрицательности двух атомов. Понимать отличие степени окисления от валентности, ионных соединений от ковалентных. | Учебник, рабочая тетрадь. | Подготовиться к контрольной работе. |
|
| 12.04 | 7.9. Контрольная работа по темам 6 и 7 | Контрольная работа № 4 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы | 1.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. 2. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. – пособие для учителя | |
| Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (4 ч) | ||||||
|
| 16.04 | 8.1. Закон Авогадро. Молярный объем газов | Теоретическое занятие | Знать закон Авогадро и следствие из него. Уметь определять объем определенного количества вещества газа, а также количество вещества газа, массу газа и число молекул, исходя из объема газа при нормальных условиях. | Учебник, рабочая тетрадь. Демонстрация: -презентация «Газовые законы» | § 38, упр. 1-3 (с. 130). |
|
| 19.04 | 8.2. Относительная плотность газов | Теоретическое занятие | Знать определение относительной плотности газов и уметь производить расчеты, используя эту величину. Уметь рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объем вещества. | Учебник, рабочая тетрадь. | |
|
| 22.04 | 8.3.Объемные отношения газов при химических реакциях | Теоретическое занятие | Уметь вычислять объемы газов, участвующих в химических реакциях. | Учебник, рабочая тетрадь. | § 39, упр. 1-3 (с. 130). |
|
| 26.04 | 8.4. Контрольная работа по теме 8 | Контрольная работа № 5 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы | 1.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. 2. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. – пособие для учителя | |
| Резервное время (5 ч) | ||||||
|
| 29.04 | Повторение темы 5 | Теоретическое занятие | Знать определения и классификацию неорганических веществ. Уметь по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества; составлять генетические ряды металла и неметалла; иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений. | Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. | Повторить темы «Закон Авогадро. Молярный объем газов» |
|
| 13.05 | Повторение темы 8 | Теоретическое занятие | Уметь рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объем вещества. | Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. | Повторить темы «Галогены». |
|
| 17.05 | Повторение темы 9 | Теоретическое занятие | Знать общие и индивидуальные свойства соляной кислоты. Уметь отличать соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей. Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами. | Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. | |
| Тема 9. Галогены (2 ч) | ||||||
| 67. | 22.05 | 9.1. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение | Теоретическое занятие | Уметь давать характеристику элементов-галогенов по их положению в периодической таблице и строению атомов. Знать свойства хлора как простого вещества. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства хлора. | Демонстрации •образцы галогенов; •презентация «Практическое применение и биологическая роль галогенов» | |
| 68. | 28.05 | 9.2. Хлороводород. Получение. Физические свойства | Теоретическое занятие | Знать способ получения хлороводорода в лаборатории и собирания его в пробирку, колбу. Уметь характеризовать свойства хлороводорода. | Учебник, рабочая тетрадь. | |
| Всего уроков из них | 68 | |||||
| Теоретические занятия | 58 | |||||
| - уроков практических и лабораторных работ | 5 | |||||
| - уроков контрольных и проверочных работ | 5 | |||||
Приложение 4
Календарно-тематический поурочный план
учебного предмета «Химия» 9 класс
(2 ч в неделю; 33 учебные недели)
| Номер урока | Дата | Тема урока | Виды деятельности обучающихся (практические, лабораторные, контрольные работы, экскурсии и др.) | Планируемые образовательные результаты изучения темы | Ведущие средства обучения на уроке | Домашнее задание |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч) | ||||||
|
| 3.09 | 1.1. Сущность процесса электролитической диссоциации | Теоретическое занятие | Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация, определение - «основание», «кислота», «соль» в свете ТЭД, степень электролитической диссоциации. Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион Н+ и анион ОН-, прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы | Демонстрации: •испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость; •движение ионов в электрическом поле; •образцы кристаллогидратов; | § 1, упр. 1-5, на стр. 13 |
|
| 07.09 | 1.2. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей | Теоретическое занятие | Презентация «Электролитическая диссоциации» | § 2, упр.6-8, задача 2 на стр.13 | |
|
| 10.09 | 1.3. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации | Теоретическое занятие | Учебник, рабочая тетрадь. Таблица «Растворимости» | § 3, упр.9-10 на стр.13 | |
|
| 14.09 | 1.4. Реакции ионного обмена и условия их протекания | Теоретическое занятие | Знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы | Лабораторный опыт №1. Реакции обмена между растворами электролитов Лабораторный опыт №2. Качественные реакции на ионы | § 4, упр.1-3, задача 1 на стр. 22 |
|
| 17.09 | 1.5. Реакции ионного обмена и условия их протекания | Теоретическое занятие | Учебник, рабочая тетрадь. Таблица «Растворимости» | § 4, упр. 3-5, задача 2 на стр. 22 | |
|
| 21.09 | 1.6.Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление | Теоретическое занятие | Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса | Учебник, рабочая тетрадь. Схема электронного баланса | § 5, упр.6-7, задача 3 на стр. 22 |
|
| 24.09 | 1.7.Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление | Теоретическое занятие | Учебник, рабочая тетрадь. Схема электронного баланса | § 5, упр. 8 | |
|
| 28.09 | 1.8.Гидролиз солей | Теоретическое занятие | Знать понятие «гидролиз солей». Уметь записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды. | Демонстрация -гидролиз солей. -таблица «Изменение окраски индикаторов в различных средах» | § 6, упр. 9 на стр. 24, подготовиться к ПР №1 |
|
| 01.10 | 1.9. Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» | Практическая работа | Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы | Оборудование и реактивы для ПР, таблицы «Правила техники безопасности при работе со спиртовкой», «Правила техники безопасности в кабинете химии» | Повторить § 1-§ 7 |
|
| 05.10 | 1.10. Контрольная работа по теме 1 | Контрольная работа № 1 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 1 | Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. | |
| Тема 2. Кислород и сера (8 ч) | ||||||
|
| 08.10 | 2.1.Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода | Теоретическое занятие | Знать определение аллотропии, причины аллотропии, физические и химические свойства кислорода и серы, области их применения. Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства кислорода и серы | ПСХЭ, презентация. | §7-§8, упр.1-3, задача 1 на стр. 31 |
|
| 12.10 | 2.2.Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение | Теоретическое занятие | Демонстрации •получение пластической серы •презентация «Сера» •взаимодействие серы с металлами и кислородом •образцы серы и её природных соединений. | §9-§10, упр.3-6, задача 2 на стр.31 | |
|
| 15.10 | 2.3.Сероводород. Сульфиды | Теоретическое занятие | Знать сероводорода, область его применения, качественную реакцию на сульфид-ион. Уметь доказывать свойства сероводорода, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде | Презентация «Соединения серы». | §11, упр.1-2, задача 2 на стр.31 |
|
| 19.10 | 2.4. Оксид серы(IV). Сернистая кислота и ее соли | Теоретическое занятие | Знать строение и свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфит-ион. Уметь доказывать свойства оксида серы(IV), сернистой кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном виде, составлять ОВР | Презентация «Соединения серы». Лабораторный опыт №3: Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе | §12, упр. 3-5 на стр.34 |
|
| 22.10 | 2.5.Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли | Теоретическое занятие | Знать строение и свойства оксида серы(VI), серной кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксида серы(VI), серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном виде, составлять электронный баланс для ОВР | Презентация «Соединения серы». Демонстрации •Некоторые химические свойства серной кислоты . таблица «Производство серной кислоты» Презентация «Серная кислота» Демонстрации •Обугливание сахара концентрированной серной кислотой. •Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Лабораторный опыт №4: Распознавание сульфат-ионов в растворе. | §13, Оксид серы(VI). §13, упр.1-3 (б), 4 на стр. 38 |
|
| 26.10 | Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие | Теоретическое занятие | Знать сущность понятия химическое равновесие и условия его смещения. Знать определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора; определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа Ле Шателье. Уметь определять в каком направлении сместиться равновесие химической реакции при изменении температуры, давления, концентрации. | Демонстрации •опыты, выясняющих зависимость скорости химической реакции от различных факторов | подготовиться к ПР №2 |
|
| 29.10 | 2.7. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» | Практическая работа. | Уметь самостоятельно планировать и проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы | Оборудование и реактивы для ПР, таблицы «Правила техники безопасности при работе со спиртовкой», «Правила техники безопасности в кабинете химии» | Повторить §9-§14 |
|
| 02.11 | 2.8.Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ | Теоретическое занятие | Уметь проводить расчеты по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ. | Учебник, рабочая тетрадь. | |
| Тема 3. Азот и фосфор (10 ч) | ||||||
|
| 05.11 | 3.1.Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение | Теоретическое занятие | Знать физические и химические свойства азота. Уметь доказывать физические и химические свойства азота, записывать уравнения реакций, учитывая закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций | Демонстрации •презентация «Азот» •ПСХЭ | §15-16, упр.1-5 на стр.52 |
|
| 09.11 | 3.2.Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение | Теоретическое занятие | Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство. Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде | Демонстрации •Получение аммиака и растворение его в воде («фонтан»). •Горение и каталитическое окисление аммиака. •Взаимодействие NH3 с кислотами, таблица «Производство аммиака» | §17, упр.6-11, задача 1 на стр.52 |
|
| 12.11 | 3.3. Соли аммония | Теоретическое занятие | Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония, проводить качественную реакцию на ион аммония | Демонстрации •Разложение солей аммония. •Свойства солей аммония Лабораторный опыт №5: Взаимодействие солей аммония со щелочами | §18, упр.12-14 на стр.42 |
|
| 16.11 | 3.4. Практическая работа № 3. «Получение аммиака и изучение его свойств» | Практическая работа | Уметь самостоятельно планировать и проводить опыты, собирать и проверять на герметичность прибор для получения газов, описывать результаты наблюдения, записывать уравнения реакций, делать выводы | Оборудование и реактивы для ПР. таблицы «Правила техники безопасности при работе со спиртовкой», «Правила техники безопасности в кабинете химии», «Получение и собирание газов» . | Повторить §17-18. |
|
| 19.11 | 3.5.Азотная кислота. Строение молекулы. Получение. Окислительные свойства азотной кислоты | Теоретическое занятие | Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с Me), нитратов. Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде | таблица «Производство азотной кислоты» Демонстрации •презентация «Азотная кислота» •Взаимодействие азотной кислоты с углем, серой, металлами. | §19, упр. 3-6, задачи 1-2 на стр.60 § 19, упр.1, 6 (а), задача 3 на стр.60 |
|
| 23.11 | 3.6. Соли азотной кислоты | Теоретическое занятие | Демонстрации •распознавание нитратов | § 20, упр. 2, 8, 9 на стр.59 | |
|
| 26.11 | 3.7.Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора | Теоретическое занятие | Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений. Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде | Демонстрации •презентация «Фосфор» | §21, упр.1-5, задачи 2,3 на стр.70 |
|
| 30.11 | 3.8.Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. | Теоретическое занятие | Демонстрации •презентация «Соединения фосфора» •Коллекция «Минеральные удобрения» Лабораторный опыт №6: Качественная реакция на фосфат-ион. | § 22, упр.6-10 на стр.70. | |
|
| 03.12 | 3.9. Минеральные удобрения | Теоретическое занятие | Знать применение минеральных удобрений | | § 23 Анализ таблицы 20 |
|
| 07.12 | 3.10. Практическая работа № 4. «Определение минеральных удобрений» | Теоретическое занятие | | Оборудование и реактивы для ПР, таблицы «Правила техники безопасности при работе со спиртовкой», «Правила техники безопасности в кабинете химии» | Повторить §22-§23 |
| Тема 4. Углерод и кремний (8 ч) | ||||||
|
| 10.12 | 4.1.Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода | Теоретическое занятие | Знать общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПС и строения атома; Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования | Демонстрации •модели кристаллических решеток графита, алмаза; •слайд- фильм «Углерод» | § 24-25, упр.1-7, задача 1,2 на стр.91. |
|
| 14.12 | 4.2.Химические свойства углерода. Адсорбция | Теоретическое занятие | Знать физические и химические свойства углерода, понятие адсорбции, применение углерода. Уметь доказывать физические и химические свойства углерода, записывать уравнения реакций, учитывая закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций | •слайд- фильм «Углерод» •Восстановление углем меди из оксида меди. •Поглощение углем растворенных веществ и газов. | §25, упр.5, 6, 8, 9, задача 4 на стр.91 |
|
| 17.12 | 4.3. Оксид углерода (II) | Теоретическое занятие | Знать состав, строение, свойства и физиологические действия на организм; знать состав, строение, свойства оксидов углерода (II и IV); уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода. | | § 26, упр.10-13, задача 1 на стр.91 |
|
| 21.12 | 4.4. Оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. | Теоретическое занятие | Знать состав, строение, свойства, применение оксида углерода(IV). Уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода, указывать причины сходства и отличия, доказывать химические свойства оксидов углерода (П), (IV). Знать состав, строение, свойства, применение угольной кислоты и её солей. Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и её солей. Знать качественную реакцию на карбонат-ион, круговорот углерода в природе. | Демонстрации •взаимодействие углекислого газа со щелочами. Лабораторный опыт №7: Качественная реакция на карбонат-ион | § 27-29, упр. 14-20, задача 3 на стр.91, подготовиться к ПР №5 |
|
| 24.12 | 4.5. Практическая работа № 5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов | Практическая работа | Уметь собирать прибор для получения газа, проверять на герметичность; получать оксид углерода (IV) и доказывать его наличие; уметь проводить химические опыты, доказывающие свойства оксид углерода (IV), распознавать карбонаты с помощью качественной реакции, уметь правильно обращаться с приборами и реактивами при проведении практической работы, соблюдая правила по технике безопасности. | Оборудование и реактивы для ПР, таблицы «Правила техники безопасности при работе со спиртовкой», «Правила техники безопасности в кабинете химии» | Повторить §27-29, упр.22-23, задача 5 на стр. 91 |
|
| 28.12 | 4.6.Кремний и его свойства. Оксид кремния (IV). | Теоретическое занятие | Знать состав, строение, свойства оксидов кремния, кремниевой кислоты и её солей; уметь сравнивать состав и строение оксидов кремния; уметь доказывать химические свойства оксида кремния, кремниевой кислоты и её солей, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Иметь представление о силикатной промышленности, её видах. | Презентация «Силикатная промышленность», коллекция «Стекло и изделия из стекла» и «Минералы и горные породы» Лабораторный опыт №8: Качественная реакция на силикат-ион. | § 30-32, упр.1, 3-5, 8, 9 на стр.101 |
|
| 15.01 | 4.7. Кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность | Теоретическое занятие | § 33, упр.1, 3 на с. 100, упр. 5, 8, 9 на стр.101 | ||
|
| 18.01 | 4.8.Контрольная работа по темам 2–4 | Контрольная работа № 2 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 2 – 4 | Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. | |
| Тема 5. Общие свойства металлов (13 ч) | ||||||
|
| 22.01 | 5.1.Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов | Теоретическое занятие | Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решётки, физические свойства и способы получения металлов. Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПС и строению атома, доказывать химические свойства металлов, используя электрохимический ряд напряжений металлов | Демонстрации •презентация «Физические свойства металлов» •коллекции металлов и их сплавов. | § 34-36, упр.1-4, 8-9, задача 1-2 на стр.112 |
|
| 25.01 | 5.2.Химические свойства металлов. Сплавы | Теоретическое занятие | Учебник. Ряд напряжений металлов | § 37-38, упр.11-12, задача 4 на стр.112 | |
|
| 29.01 | 5.3. Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение | Теоретическое занятие | Знать положение щелочных металлов в ПС, состав и характер их оксидов и гидроксидов, применение Уметь характеризовать элементы на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства щелочных металлов и их соединений. | Демонстрации •Взаимодействие щелочных металлов | §39, упр.1-5,7, 8, задачи 2, 3 на стр.119 |
|
| 01.02 | 5.4. Кальций и его соединения | Теоретическое занятие | Знать физические и химические свойства щелочно-земельных металлов и их соединений, области применения. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений. | Демонстрации •Взаимодействие кальция с водой •Ознакомление с природными соединениями кальция •гашение извести таблица «Общие правила работы со щелочноземельными металлами» | §40-41 (до стр.123), задачи 1-2, на стр. 125 |
|
| 04.02 | 5.5. Жесткость воды и способы ее устранения | Теоретическое занятие | Уметь объяснять последствия использования жесткой воды, предлагать меры по её устранению. | Демонстрации •Устранение жесткости воды. | § 41, упр. 13-14, задачи 3-4 на стр. 125 |
|
| 08.02 | 5.6. Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия | Теоретическое занятие | Знать положение алюминия в ПС, состав и характер его оксида и гидроксида, применение алюминия и его сплавов. Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений алюминия. Знать состав и характер оксида и гидроксида алюминия. Уметь характеризовать химические свойства соединений алюминия. | Демонстрации •Алюмотермия •Взаимодействие алюминия с йодом, кислотами. Презентация «Алюминий» коллекция «Минералы и горные породы», «Алюминий» Лабораторный опыт №9: Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. ЦОР. | §42, упр. 1-11. Задачи 1-3 на стр. 131 |
|
| 12.02 | 5.7. Обобщение знаний по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов» | Теоретическое занятие | Уметь применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений. | Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. | Повторить §40-42, |
|
| 15.02 | 5.8. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа | Теоретическое занятие | Знать положение железа в ПС. Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства простого вещества. | ПСХЭ, учебник. презентация «Железо» | §43, упр.1-3, задачи 1, 4 на стр. 136 |
|
| 19.02 | 5.9. Соединения железа | Теоретическое занятие | Знать состав и характер его оксидов и гидроксидов железа (II), железа (III). Уметь характеризовать химические свойства соединений железа, проводить качественные реакции на ионы железа. | Демонстрации •Свойства соединений железа. Лабораторный опыт №10: Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Лабораторный опыт №11. Качественные реакции на ионы железа (II) и (III). | §44, упр.6-11, задача 3 на стр.136 |
|
| 22.02 | 5.10. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды | Теоретическое занятие | Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов. Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения учения об окислительно-восстановительных процессах знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученных в развитии металлургии; знать понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металла. | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Демонстрации •коллекции металлов и их сплавов. презентация | §35, 45-47, упр.1-3, 5-6 на стр. 147. |
|
| | Теоретическое занятие | § 38, повторить 45-47, упр.13-15 на стр. 147. | |||
|
| 26.02 | 5.11. Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» | Практическая работа | Уметь проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств металлов и их соединений, осуществлению превращений между соединениями металлов | Оборудование и реактивы для ПР, таблицы «Правила техники безопасности при работе со спиртовкой», «Правила техники безопасности в кабинете химии» | Подготовиться к контрольной работе |
|
| 01.03 | 5.12.Контрольная работа по теме 5 | Контрольная работа № 3 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 5 | Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. | |
| ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч) | ||||||
|
| 04.03 | 6.1.Предмет органической химии. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова | Теоретическое занятие | Знать определение органической химии, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. | §48-49, упр.1, 3, 4 на стр.163 |
|
| 11.03 | 6.2.Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений | Теоретическое занятие | Знать причины многообразия органических веществ, основные признаки классификации органических соединений. Уметь определять изомеры из предложенного перечня структурных формул органических веществ, ориентироваться в классификации органических соединений. | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Таблица «Изомерия» | § 49, упр. 2, 5, 8. Задача 1 на стр. 163 |
| Тема 7. Углеводороды (4 ч) | ||||||
|
| 15.03 | 7.1.Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение | Теоретическое занятие | Знать отдельных представителей алканов (метан, этан), их физические и химические свойства, определения гомологов, гомологического ряда. Уметь составлять структурные формулы алканов | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Д Модели молекул органических соединений. | § 51, упр.6, 7. |
|
| 18.03 | 7.2.Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение | Теоретическое занятие | Знать структурную формулу этилена, его физические и химические свойства, качественные реакции на непредельные углеводороды. Уметь составлять структурные формулы гомологов этилена. | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. | § 52, упр.8-10, задача 2 на стр. 163 |
|
| 22.03 | 7.3.Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах | Теоретическое занятие | Знать структурную формулу ацетилена, его физические и химические свойства. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства ацетилена. Иметь понятие о циклических углеводородах и диеновых углеводородах. | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. | § 52, 53, упр. 11-13, задача 3 на стр. 163 |
|
| 25.03 | 7.4.Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения | Теоретическое занятие | Знать важнейшие природные источники углеводородов: природный газ и нефть, знать причины загрязнения атмосферного воздуха. Уметь составлять уравнения реакций получения органических веществ из природных источников углеводородов | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Д Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. | § 54, упр. 14-16, |
| Тема 8. Спирты (2 ч) | ||||||
|
| 29.03 | 8.1.Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение | Теоретическое занятие | Знать определение спиртов, общую формулу спиртов, физиологическое действие метанола и этанола на организм. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства спиртов. Знать определение многоатомных спиртов, их применение. Уметь записывать структурные формулы этиленгликоля и глицерина. | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. | § 55, решение задач на примеси |
|
| 01.04 | 8.2.Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение | Теоретическое занятие | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. | § 55 | |
| Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры (2 ч) | ||||||
|
| 05.05 | 9.1. Карбоновые кислоты | Теоретическое занятие | Знать формулы муравьиной и уксусной кислот. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих общие свойства кислот, на примере муравьиной и уксусной кислот. | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. •Опыты, подтверждающие свойства карбоновых кислот. | § § 56, упр. 4-5, 7, 6 задачи 2, 4 на стр.174 |
|
| 08.04 | 9.2. Сложные эфиры. Жиры | Теоретическое занятие | Знать формулы пальмитиновой и стеариновой кислот. Иметь представление о мылах и сложных эфирах. | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. | § 56, |
| Тема 10. Углеводы (2 ч) | ||||||
|
| 12.04 | 10.1. Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья | Теоретическое занятие | Знать молекулярные формулы глюкозы и сахарозы, качественную реакцию на глюкозу, биологическую роль глюкозы и сахарозы. | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Д Качественная реакция на глюкозу | § 57 |
|
| 15.04 | 10.2.Крахмал, целлюлоза — природные полимеры. Применение | Теоретическое занятие | Знать молекулярные формулы крахмала и целлюлозы, сходство и различие этих углеводов, качественную реакцию на крахмал. | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Д Качественная реакция на крахмал | § 57 |
| Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч) | ||||||
|
| 19.04 | 11.1.Аминокислоты. Белки. | Теоретическое занятие | Знать состав, свойства, применение и биологическую роль аминокислот и белков. Иметь представление о ферментах и гормонах. | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Д Качественные реакции на белок. | § 58 |
|
| 22.04 | 11.2.Полимеры. | Теоретическое занятие | Знать реакцию полимеризации, уметь составлять уравнения реакций полимеризации. Иметь представление о полиэтилене, полипропилене, поливинилхлориде. | Электронное пособие Химия. 9класс. – изд. «Просвещение». – 2006. Д Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, 26.04полипропилена, поливинилхлорида. | §59, сообщения |
|
| 26.04 | 11.3.Химия и здоровье. Лекарства | Теоретическое занятие | Знать о побочном действии лекарственных препаратов. Уметь пользоваться инструкциями по применению лекарств. | Презентация | §60, подготовиться контрольной работе |
|
| 29.04 | 11.4.Контрольная работа по теме «Органические соединения» | Контрольная работа № 4 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 6 - 11 | Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. | |
|
| 13.05 | 11.5. Анализ контрольной работы | Теоретическое занятие | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 6 - 11 | Учебник, рабочая тетрадь. | |
| Всего уроков из них | 66 | |||||
| Теоретические занятия | 56 | |||||
| - уроков практических и лабораторных работ | 6 | |||||
| - уроков контрольных и проверочных работ | 4 | |||||
16
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по ХИМИИ для 8-9 класса (459 KB)
0
73
2
Нравится
0
