Получите свидетельство
Вход
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Солнечная средняя общеобразовательная школа № 1»
филиал «Сытоминская средняя школа»
| Рассмотрено на заседании методического объединения (протокол № __) Руководитель МО ____ З.Ш. Мавлютова «30» августа 2017 года | Согласовано Заместитель директора школы __________ «31» августа 2017 года Протокол № 4 | Утверждаю: Директор МБОУ «Солнечная СОШ №1» ______________ Г.С. Покас Приказ № 750 от 01.09.2017г «01» сентября 2017 года
|
Рабочая программа по химии
для обучающихся 11 класса
Составитель: Г.М. Классен - учитель химии и биологии первой квалификационной категории
с.п.Сытомино
2017-2018 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента Государственного образовательного стандарта, утвержденного Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004 года № 1089, Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / Гара Н.Н. - М.: Просвещение, 2009г и в соответствии с Образовательной программой основного общего и среднего общего образования МБОУ «Солнечная СОШ №1» филиал «Сытоминская СШ» на 2017-2018 учебный год, утвержденной приказом от 01.09.2016 года № 750.
Данная программа ориентирована на использование учебника: Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений с приложением на электронном носителе (DVD): базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2016.
Согласно действующему Базисному плану рабочая программа для 11 класса предусматривает обучение химии в объеме 1 час в неделю. Выпускники 11 класса выбирают химию для прохождения государственной итоговой аттестации, для поступления в ВУЗы, поэтому на изучение химии добавлен 1 час из часов компонента образовательной организации. Рабочая программа по курсу «Химия» 11 класс рассчитана на 70 часов, 2 часа в неделю (32 часа в первом полугодии и 38 часов во втором полугодии). В том числе: контрольных работ - ; контрольных тестов – 1; практических работ – 4; лабораторных опытов -6. Так как лабораторные опыты являются частью урока, то оцениваются на усмотрение учителя.
Изучение химии на ступени среднего общего образования (базовый уровень) целей:
освоение знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи курса:
Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
Формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, таких как: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
Подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически грамотных выпускников. В процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука, - опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку.
Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Содержание тем учебного курса 11 класс
| № | Тема | Кол-во часов | |||
|
| Тема 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов. Решение расчетных задач | 6 | |||
|
| Тема 2. Строение вещества Виды и механизмы образования химической связи Характеристики химической связи Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ Типы кристаллических решеток и свойства веществ Причины многообразия веществ. Решение расчетных задач Дисперсные системы Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией Контрольная работа № 1 по темам 1—3 | 8 | |||
| Тема 3. Химические реакции Сущность и классификация химических реакций Окислительно-восстановительные реакции Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Катализ и катализаторы Практическая работа №1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье Решение задач и упражнений Производство серной кислоты контактным способом Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Реакции ионного обмена Гидролиз органических и неорганических соединений Обобщение и повторение изученного материала. Решение расчетных задач Итоговая контрольная работа № 2 по теме «Теоретические основы химии» | 17 | ||||
| НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
| Тема 4. Металлы Общая характеристика металлов Химические свойства металлов Общие способы получения металлов Электролиз растворов и расплавов веществ Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии Металлы главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов Металлы побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов Оксиды и гидроксиды металлов Сплавы металлов. Решение расчетных задач Обобщение и повторение изученного материала Контрольная работа № 3 по теме | 14 | |||
|
| Тема 5. Неметаллы Химические элементы — неметаллы. Строение и свойства простых веществ — неметаллов Водородные соединения неметаллов Оксиды неметаллов Кислородсодержащие кислоты Окислительные свойства азотной и серной кислот Решение качественных и расчетных задач Контрольная работа № 4 по теме | 11 | |||
|
| Тема 6. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум Генетическая связь неорганических и органических веществ Генетическая связь неорганических и органических веществ Решение экспериментальных задач по неорганической химии Решение экспериментальных задач по органической химии Решение практических расчетных задач Бытовая химическая грамотность Получение, собирание и распознавание газов Анализ выполнения практикума Контрольная итоговая работа № 5 по теме | 9 | |||
|
| Тема 6. Важнейшие химические понятия и законы | 3 | |||
|
| Обобщение и повторение изученного материала | 2 | |||
|
| ИТОГО: | 70 | |||
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должензнать / понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ
И НАВЫКОВ
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (неправильно формулируются законы, правила и т. п.) или неумением применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения, классификации и т. п.
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов обучающихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
ОЦЕНКА ТЕОРЕТИЧЕСКИХ ЗНАНИЙ
Отметка «5»
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий.
Материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком.
Ответ самостоятельный.
Отметка «4»
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий.
Материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»
Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»
При ответе обнаружено непонимание обучающимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые обучающийся не может исправить при наводящих вопросах учителя
ОЦЕНКА ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ
Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»
Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы.
Эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием.
Проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота и порядок рабочего места, экономно используются реактивы).
Отметка «4»
Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»
Работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснение, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»
Допущены 2 и более существенных ошибок в ходе эксперимента, в объяснении, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые обучающиеся не могут исправить даже по требованию учителя.
ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
Отметка «5»
Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»
Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»
Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и 2-3 несущественные.
Отметка «2»
Работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Календарно-тематическое планирование
11 класс
| № п/п | Наименование разделов и тем | Количество часов | Требования к уровню подготовки обучающихся | Дата проведения занятия | Примечание | |
| План | Факт | |||||
|
| Тема 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов
| 6 |
|
|
|
|
| № 1 | Техника безопасности на уроках химии. Модели строения атомов. Периодический закон и периодическая система. | 1 | Знать: современные представления о строении атома, понятия: химический элемент, изотопы, сущность понятий электронная орбиталь и электронное облако, формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС, составлять электронные формулы атомов
| 01.09 |
|
|
| № 2 | Состояние электронов в атомах. | 1 |
| 05.09 |
|
|
| № 3 | Электронная конфигурация атомов химических элементов. | 1 |
| 08.09 |
|
|
|
№ 4 | Электронная конфигурация атомов химических элементов. | 1 | Знать: современные представления о строении атома, понятия: химический элемент, изотопы, сущность понятий электронная орбиталь и электронное облако, формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС, составлять электронные формулы атомов |
12.09 |
|
|
| № 5 | Валентность и валентные возможности атомов. | 1 | Знать структуру ПС, определение периодического закона, строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях, значение периодического закона. Уметь различать понятия «электронное облако» и «орбиталь», характеризовать s-, p-, d-электроны, определять максимальное число | 15.09 |
|
|
| № 6 | Двойственность положения в ПС водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно получаемых элементов. | 1 |
| 19.09 |
|
|
|
№ 7 | Тема 2. Строение вещества
Основные типы химической связи, механизмы из образования. Ионная связь. Ковалентная полярная и неполярная связь. | 8
1 | Знать: пространственное строение молекул, геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов, объяснять причины особенностей строения, основные положения ТХС Бутлерова, важнейшие понятия: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия, изотопы, аллотропные модификации Уметь: определять межмолекулярные взаимодействия, производить расчеты по массовой доле, молярной и моляльной концентрации, называть комплексные соединения, составлять формулы по названиям. |
22.09 |
|
|
| № 8 | Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ | 1 |
| 26.09 |
|
|
| № 9 | Кристаллические решетки и свойства веществ | 1 | Знать основные характеристики химической связи, типы кристаллических решеток.
| 29.09 |
|
|
| № 10 | Причины многообразия веществ. Дисперсные системы | 1 | Иметь представление о дисперсных системах. Уметь приводить примеры различных дисперсных систем, характеризовать их свойства, сравнивать по структуре (величине частиц диспергированного вещества); объяснять причины большей или меньшей устойчивости | 03.10 |
|
|
| № 11 | Практическая работа № 1 «Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией». | 1 |
| 06.10 |
|
|
| № 12 | Контрольная работа № 1 по темам 1—3 | 1 |
| 10.10 |
|
|
| № 13 | Анализ контрольной работы | 1 |
| 13.10 |
|
|
|
№ 14 | Тема 3. Химические реакции
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии | 17
1 | Знать: Тепловой эффект реакции, энтальпия, энтропия, термохимическое уравнение, закон Гесса, стандартная теплота сгорания; понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, отличие ОВР от реакций ионного обмена; Уметь: производить расчеты по термохимическим уравнениям, рассчитывать тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования, определять возможность протекания процессов, решать задачи с применением уравнений гидролиза разных случаев |
17.10 |
|
|
| № 15 | Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. | 1 |
| 20.10 |
|
|
| № 16 | Тепловой эффект химической реакции | 1 |
| 24.10 |
|
|
| № 17 | Окислительно-восстановительные реакции | 1 |
| 27.10 |
|
|
| № 18 | Скорость химических реакций. | 1 | Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, сущность катализа, применение катализаторов и ингибиторов. Уметь объяснить действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на конкретных примерах.
| 07.11 |
|
|
| № 19 | Катализ | 1 |
| 10.11 |
|
|
| № 20 | Практическая работа №2. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. | 1 |
| 14.11 |
|
|
| № 21 | Химическое равновесие и условия его смещения. | 1 |
| 17.11 |
|
|
| № 22 | Решение задач и упражнений по теме | 1 |
| 21.11 |
|
|
| № 23 | Производство серной кислоты контактным способом. | 1 |
| 24.11 |
|
|
| № 24 | Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация | 1 |
| 28.11 |
|
|
| № 25 | Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации | 1 | Уметь записывать уравнение диссоциации кислот, солей и щелочей. | 01.12 |
|
|
| № 26 | Реакции ионного обмена. | 1 | Знать условия протекания реакций ионного обмена до конца. Уметь записывать ионные уравнения сокращенные и полные. | 05.12 |
|
|
| № 27 | Гидролиз неорганических веществ. | 1 | Знать как происходит гидролиз органических и неорганических соединений. Уметь записывать уравнения гидролиза. | 08.12 |
|
|
| № 28 | Гидролиз органических веществ | 1 |
| 12.12 |
|
|
| № 29 | Обобщение и повторение изученного материала. Решение расчетных задач | 1 | Знать алгоритм решения задач Уметь составлять дано, записывать уравнение реакции и осуществлять расчеты по формулам. | 15.12 |
|
|
| № 30 | Контрольная работа № 2 по теме «Теоретические основы химии» | 1 |
| 19.12 |
|
|
|
№ 31 | НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 4. Металлы Общая характеристика металлов | 14
1 | Знать: характеристику основных физических и химических свойств металлов, электролиз растворов и расплавов, Уметь: составлять уравнения реакции, отражающие свойства металлов в свете ОВР, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. |
22.12 |
|
|
| № 32 | Общие способы получения металлов. | 1 |
| 26.12 |
|
|
| № 33 | Электролиз растворов и расплавов. Применение электролиза | 1 |
| 12.01 |
|
|
| № 34 | Коррозия металлов и способы ее предупреждения. | 1 | Знать основные виды коррозии Уметь записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения металлов, записывать уравнения реакций электролиза растворов и расплавов | 16.01 |
|
|
| № 35 | Обзор металлических элементов ΙА - группы. | 1 | Знать характеристику металлов главных подгрупп ПС и строения атомов. Уметь объяснять изменение свойств простых веществ металлов, а также их соединений (оксидов, гидроксидов, гидридов) в пределах одного периода и главной подгруппы ПС, характеризовать химические свойства простых веществ металлов (главных подгрупп 1-3 групп), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. | 19.01 |
|
|
| № 36 | Обзор металлических элементов ΙΙА - группы. | 1 |
| 23.01 |
|
|
| № 37 | Обзор металлических элементов ΙΙΙА - группы. | 1 |
| 26.01 |
|
|
| № 38 | Общий обзор металлических элементов Б - групп. Медь, цинк. Титан, хром | 1 | Знать характеристику химических элементов побочных подгрупп (железа, хрома, меди) по положению в ПС и строению атомов, характеристику простых веществ металлов побочных подгрупп (меди, железа, хрома), важнейшие степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях (оксидах, гидроксидах). Уметь характеризовать физические и химические свойства металлов в сравнении с металлами главных подгрупп, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, прогнозировать химические свойства соединений металлов (железа, меди, хрома) по степени окисления и характеризовать на примере записи уравнений реакций в молекулярном и ионном виде | 30.01 |
|
|
| № 39 | Общий обзор металлических элементов Б - групп. Железо, никель, платина | 1 |
| 02.02 |
|
|
| № 40 | Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» | 1 |
| 06.02 |
|
|
| № 41 | Сплавы металлов. Решение расчетных задач | 1 | Иметь представление о сплавах, их классификации, составе, свойствах, применении. | 09.02 |
|
|
| № 42 | Оксиды и гидроксиды металлов | 1 | Знать классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение. Уметь составлять формулы оксидов металлов, определять в них тип связи, тип кристаллической решётки, предсказать исходя из этого физические и химические свойства оксидов. Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие хим. свойства оксидов металлов в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. | 13.02 |
|
|
| № 43 | Обобщение и повторение изученного материала | 1 |
| 16.02 |
|
|
| № 44 | Контрольная работа № 3мпо теме «Металлы» | 1 |
| 20.02 |
|
|
|
№ 45 | Тема 5. Неметаллы
Химические элементы — неметаллы. Строение и свойства простых веществ — неметаллов | 11
1 | Знать: строение атом неметаллов, физические и химические свойства их, характеристику неМе по ПС, Кислотно-основные свойства водородных соединений неметаллов, сила кислородсодержащих кислот Уметь: определять кислотно-основные свойства водородных соединений неметаллов, силу кислот, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. |
27.02 |
|
|
| № 46 | Неметаллы ΙV А - группы | 1 |
| 02.03 |
|
|
| № 47 | Неметаллы VА - группы | 1 |
| 06.03 |
|
|
| № 48 | Неметаллы VΙ А - группы | 1 |
| 09.03 |
|
|
| № 49 | Неметаллы VΙΙ А - группы | 1 |
| 13.03 |
|
|
| № 50 | Оксиды неметаллов | 1 | Знать классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение. Уметь составлять формулы оксидов химических элементов неметаллов 1-4 периодов ПС, определять в них вид химической связи, тип кристаллической решетки, прогнозировать исходя из этого физические и химические свойства, объяснять причины изменения свойств в периодах и группах, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов неметаллов в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде | 16.03 |
|
|
| № 51 | Кислородосодержащие кислоты | 1 | Уметь: проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, определять Кислотно-основные свойства водородных соединений неметаллов, силу кислот | 20.03 |
|
|
| № 52 | Окислительные свойства азотной и серной кислот | 1 |
| 23.03 |
|
|
| № 53 | Водородные соединения неметаллов | 1 | Знать состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений. Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе
| 03.04 |
|
|
| № 54 | Решение качественных и расчетных задач | 1 |
| 06.04 |
|
|
| № 55 | Контрольная работа № 4 по теме | 1 |
| 10.04 |
|
|
|
№ 56 | Тема 6. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум
Генетическая связь неорганических и органических веществ. | 11
1 | Знать: важнейшие классы неорганических соединений. Уметь: составлять уравнения реакции, отражающие свойства классов неорганических и органических соединений. |
13.04 |
|
|
| № 57 | Генетическая связь неорганических и органических веществ. Упражнения. | 1 | Знать правила выбора продуктов питания, правильное использование средств бытовой химии, лекарственных препаратов. Знать о последствиях загрязнения окружающей среды и способах ее защиты
| 17.04 |
|
|
| № 58 | Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по органической химии» | 1 |
| 20.04 |
|
|
| № 59 | Практическая работа № 5 «Решение практических расчетных задач» | 1 | Уметь: проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций | 24.04 |
|
|
| № 60 | Практическая работа № 6 « Получение, собирание и распознавание газов» | 1 |
| 27.04 |
|
|
| № 61 | Контрольная итоговая работа № 5 | 1 |
| 04.05 |
|
|
| № 62 | Анализ контрольной работы | 1 |
| 08.05 |
|
|
| № 63 | Бытовая химическая грамотность | 1 |
| 11.05 |
|
|
| № 64 | Бытовая химическая грамотность | 1 |
| 15.05 |
|
|
| № 65 | Бытовая химическая грамотность | 1 |
| 18.05 |
|
|
|
| Тема 7. Важнейшие химические понятия и законы | 3 |
|
|
|
|
| № 66 | Химический элемент. Изотопы. | 1 |
| 22.05 |
|
|
| №67 | Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. | 1 |
| 25.05 |
|
|
| №68 | Понятие о веществах постоянного и переменного состава. | 1 |
| 29.05 |
|
|
|
| Повторение (2 часа) |
|
|
|
|
|
| №69 | Повторение. Тестирование по основным темам. | 1 |
| 31.05 |
|
|
| №70 | Повторение. Итоги года | 1 |
|
|
|
|
Учебно-методическое обеспечение предмета
Учебно-методический комплект:
Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений-М.; Просвещение, 2016.
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
РадецкийА.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя,- М.; Просвещение, 2008.
Дополнительная литература:
Брейгер.Л.М., Химия для поступающих в вузы: ответы на примерные экзаменационные билеты, - Волгоград, Учитель, 2007.
ЕрёимнВ.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс – М.;ООО «Издательский дом «Оникс21век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.
Кузьменко. Н.Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы. Н.Е.Кузменко, В.В.Еремин, В.А.Попков.- М.,Ι Федеративная книготорговая компания,2002.
ЕГЭ -2009, ЕГЭ - 2010. Химия: тематические тренировочные задания. - М., Эксмо, 2008,2009.
Кузьменко. Н.Е. Тесты по химии. 8-11 классы: учебное пособие, Н.Е.Кузменко, В.В.Еремин. - М., Экзамен, 2006
Обеспечение учащихся:
Рудзитис.Г.Е. , ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2009.
Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).
Дидактические материалы:
Комплекты карточек - инструкций для проведения лабораторных и практических работ
Комплекты контрольно- измерительных материалов для промежуточной и итоговой аттестации.
Комплекты тестов- тренажеров и тренажеры на электронных носителях.
Рабочая программа по химии для 11 класса (45.14 KB)
0
732
21
Нравится
0
