Проектная работа Вода, которую мы пьем

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Киясовская средняя общеобразовательная школа»

Конкурс проектных и исследовательских работ участников проектно-исследовательского клуба «Открытие»

Проектная работа

«Вода, которую мы пьем»

Выполнил:

Ученик 9б класса

Ф.И.О. Бесогонова Яна

Руководитель

Ф.И.О. Шакирова Н.А.

с. Киясово 2021 г.

Содержание

1. Введение 3-4

2. Описание работы:

Определение запаха воды. 5

Определение прозрачности воды. 5

Определение вкуса. 6

Определение реакции водной среды (pH). 6

Определение посторонних частиц в воде. 7

Качественное обнаружение катионов тяжелых металлов 7

Определение жесткости воды. 8

Определение карбонат-ионов. 8

Определение гидрокарбонат-ионов. 9

Определение железа(+3). 9

Определение хлорид-ионов. 9

Определение сульфат-ионов. 9

3. Заключение 10

4. Основные методы домашней очистки воды без фильтра. 11

5. Список использованной литературы. 12

6. Приложение 1 13

Введение

Всем с детства известна истина, что вода –  источник жизни. Однако, далеко не все осознают и принимают тот факт, что вода является залогом здоровья и хорошего самочувствия. Все знают о важности воды в нашем организме. Вода - источник жизни,  это - не просто слова. Присутствуя во всех клетках и тканях, играя главную роль во всех биологических процессах. Взрослые теряют каждый день 3,5 литра воды. Поэтому, наше тело постоянно нуждается в пополнении запаса чистой водой.

В настоящее время большую озабоченность вызывают проблемы различных этапов питьевого водоснабжения, в том числе негативные изменения качества питьевой воды в водоразводящих системах при централизованном водоснабжении. Потребление недоброкачественной питьевой воды приводит к росту заболеваний. Большинство из нас, несмотря на все угрозы и предостережения врачей, предпочитают водопроводную - собранную в водохранилищах из рек и озер, прошедшую несколько уровней очистки и поступившую по трубам в кран. Некоторые очищают ее дополнительно в домашних условиях при помощи фильтра, другие покупают чистую питьевую воду в бутылках. Но давайте разберемся, насколько мы можем быть уверены в том, что пьем? Можно ли в домашних условиях или в условиях школьной лаборатории определить качество воды?

Гипотеза: Качество воды можно определить в условиях школьной лаборатории.

Цель: Определение химического состава воды с. Киясово в условиях школьной лаборатории. 

Задачи:

1.Изучить литературу по теме исследования

2.Найти методы определения качества воды.

3.Выяснить качественный состав воды.

4.Сопоставить качество воды взятой из разных точек с. Киясово.

Предмет исследования: качество воды

Объект исследования: химический состав воды

Методы исследования: наблюдение, эксперимент, анализ.

ОПИСАНИЕ РАБОТЫ

Лабораторное исследование химического состава водопроводной воды

Для исследования были взяты 3 пробы воды:

Образцы воды:

1- родниковая вода с.Первомайск.

2- водопроводная вода ул.П. Кривоногова

3- водопроводная вода ул. 50лет ВЛКСМ

В школьной лаборатории были проведены следующие исследования:

I. Определение запаха воды.

Запах воды обусловлен наличием в ней пахнущих веществ, которые попадают в неё естественным путём и со сточными водами. Определение запаха основано на органолептическом исследовании характера и интенсивности запахов воды при 20 и 60°С.

Оборудование: пробы воды, стеклянные колбы, спиртовка, спички.

Ход работы: заполняем колбу водой на 1/3 объема и нагреваем пробирку с водой. Нагрев воду в колбе на водяной примерно до 60 °С. Интенсивность запаха определяется по 5-ти бальной системе согласно таблице (Приложение 1). 

Выводы: во всех пробах воды запах не ощущается. Оценка 0.

II. Определение прозрачности воды.

Анализ на прозрачность определяет, насколько вода прозрачна.

Оборудование: мерный цилиндр, лист бумаги с напечатанным текстом.

Ход работы: наливаем воду 20см в прозрачный мерный цилиндр с плоским дном, подложим под цилиндр лист бумаги. Определяем прозрачность и читаемость текста.

Вывод: все три пробы воды прозрачные, читается хорошо.

III. Определение вкуса.

Вкус и привкус вызываются растворенными в воде неорганическими и органическими веществами. Например, большое количество растворенных солей делает воду соленой, присутствие железа придает воде металлический привкус, повышенное содержание углекислого газа (углекислоты) и органических кислот (щавелевой, яблочной, муравьиной и других)- кисловатый привкус, сульфат кальция - вяжущий вкус. Свежесть воде придает растворенный кислород.

Вывод: во всех пробах воды привкуса нет.

IV. Определение реакции водной среды (pH).

Питьевая вода должна иметь нейтральную реакцию среды (pH около 7). Значение pH воды хозяйственного, питьевого, культурно-бытового назначения регламентируется в пределах 6-9.

Оборудование: пробы воды, универсальная индикаторная бумага, пипетка.

Ход работы: капнули исследуемой водой на универсальную индикаторную бумагу. Сравнили полученный цвет со шкалой индикаторной бумаги. Определили pH и среду раствора.

Проба № 1 – рН =6,5, среда слабощелочная.

Проба № 2 – рН=6, среда слабокислая.

Проба № 3– рН=7, среда нейтральная.

Вывод: все пробы воды близки к нейтральной среде (pH=7)

V. Определение посторонних частиц в воде.

В воде не должны находиться посторонние частицы.

Оборудование: пробы воды, воронки, салфетки, мерные цилиндры.

Ход работы: на цилиндр ставим воронку, в воронку кладём салфетку. Наливаем пробу воды в цилиндр постепенно, чтобы вода не выливалась за края воронки и салфетки.

Вывод: во всех пробах воды посторонних частиц не обнаружено

VI. Качественное обнаружение катионов тяжелых металлов.

Оборудование: пробы воды, уксусная кислота, дихромат калия.

Ход работы:

В пробирку с пробой воды внесли по 1 мг 50% раствора уксусной кислоты и перемешали. Добавили по 0,5 мл 10% раствора дихромата калия. Пробирку встряхивали и через 10 минут приступили к определению. Содержимое пробирки рассматривают сверху на черном фоне, верхнюю часть пробирки до уровня жидкости прикрывают со стороны света картоном. При наличии в исследуемой пробе ионов свинца выпадает желтый осадок хромата свинца.

Вывод: Ни в одной исследуемой пробе ионы свинца не обнаружены.

VII. Определение жесткости воды.

Жесткость воды является одним из показателей ее качества. Она определяется по количеству содержащихся в ней солей кальция, магния (карбонатов, сульфатов и т.п.) и выражается в миллиграмм-эквиваленте на литр. Постоянная жесткость обусловлена присутствием некарбонатных солей (хлориды или сульфаты), растворимых в воде, так как эти соли устойчивы при нагревании и кипячении воды. Непостоянная (временная) или карбонатная отличается присутствием большого количества растворимых солей (карбонатов), которые становятся нерастворимыми при кипячении. Суммарная жесткость воды, т. е. общее содержание растворимых солей кальция и магния получила название общей жесткости.

Оборудование: пробирки, пипетка, хлороводородная кислота (0,05 Н), индикатор метиловый оранжевый, фенолфталеин.

VIII. Определение карбонат-ионов.

Ход работы:

Наливаем в пробирку 10 мл анализируемой воды, добавляем 5 капель фенолфталеина.

Вывод: в третьей пробе вода самая жесткая и имеет большее количество карбонат-ионов, чем во второй и первой. А так же вторая и первая проба воды менее жёсткая.  

IX. Определение гидрокарбонат-ионов.

Ход работы: В пробах воды определяем концентрацию гидрокарбонат-ионов. К пробе добавляем 2 капли метилового оранжевого. При этом проба приобретает желтую окраску. Титруем пробу раствором 0,05 Н соляной кислоты до перехода желтой окраски в розовую. Сосчитать количество капель.

Вывод: исследование показало, что в третьей пробе содержание гидрокарбонат-ионов самое высокое, что свидетельствует о наличии более высокой временной жесткости по сравнению с другими образцами.

X. Определение железа(+3).

Соли трехвалентного железа учитывают с помощью роданистого калия. Водный раствор роданистого калия в присутствии следов трехвалентного железа окрашивается в желтый, а при больших количествах – в кроваво-красный цвет.

Оборудование: пробы воды, KCNS, колбы.

Ход работы: к 10мл воды добавляем 3 капли KCNS

Вывод: во всех пробах воды катионов железа не обнаружено

XI. Определение хлорид-ионов.

Оборудование: 10мл пробы воды, AgNO3.

Ход работы: к 10мл воды добавляем 3 капли AgNO3

Вывод: в 1 пробе воды больше всего обнаружено хлорид ионов, чем во 2 и 3 пробах.

XII. Определение сульфат-ионов.

Оборудование: 10мл пробы воды, BaCl2.

Ход работы: к 10мл воды добавляем 3 капли BaCl2.

Вывод: во всех пробах сульфат ионов не обнаружено.

Заключение

Выполненная исследовательская работа показывает, что вода из всех взятых источников, в окрестностях с. Киясово, пригодна для питья. Более чистой, содержащей меньше всего примесей и посторонних частиц, является родниковая вода. Водопроводная вода содержит примеси солей железа, причем в достаточно большом количестве и соли кальция.  В селе нет очистных сооружений. Поэтому перед употреблением водопроводную воду рекомендуется очистить, хотя бы теми элементарными способами, которые предложены в работе.

Основные методы домашней очистки воды без фильтра

• О тстаивание. Налили в посудину воду, дали ей постоять 8 часов – за это время летучий хлор вместе с другими летучими примесями испарится. Однако соли тяжелых металлов из отстоянной воды никуда не денутся, в лучшем случае они оседают на дно. Поэтому, когда будете использовать эту воду, выливайте 2/3 ее содержимого, не взбалтывая, чтобы осадок на дне не смешался с более-менее очищенной водой.

• Кипячение. Когда высокая температура действует на воду, происходит ее стерилизация и вода очищается от микроорганизмов.

• З аморозка.

• С егодня это все более популярный метод очищения воды, который, к тому же, считается еще и самым эффективным. В емкость наливается вода, причем не наливайте воду «с верхом», оставьте свободным небольшое пространство, так как жидкость при замерзании способна увеличиваться в объеме. Чистая пресная вода замерзнет быстрее, чем вода с примесями солей. Потому следите, когда в емкости наполовину вода замерзнет, незамерзшую жидкость вылейте (в ней все вредные примеси), а замороженную воду растопите – ее можно пить и применять для приготовления еды. Размороженная (талая) вода, выпитая сразу после разморозки, является чрезвычайно целебной, способной ускорить многие восстановительные процессы в организме, увеличить работоспособность, облегчить состояние при аллергии, дерматитах, зуде, бронхиальной астме, стоматите.

Список использованной литературы

1. Ахманов М. Вода, которую мы пьем. Качество питьевой воды и ее очистка с помощью бытовых фильтров. СПб.: «Невский проспект», 2002, 192 с. ISBN 5-94371-183-Х.

2. Батмангхелидж Ф. Вода для здоровья. Мн.: ООО «Попурри», 2005, 288 с. ISBN 985-483-371-2.

3. Ершов М.Е. Самые распространенные способы очистки воды. Донецк: Сталкер, 2006, с.94

4. Обербайль К. Чудо-вода. М.: 000 «ТД «Издательство Мир книги», 2005, 128 с.

Приложение 1

15