Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  8 класс  /  Презентация по теме "Оксиды". 8 класс

Презентация по теме "Оксиды". 8 класс

Урок по теме: «Оксиды. Классификация оксидов химическим свойствам» для 8 класса разработан с использованием современных образовательных технологий: проблемного обучения, критического мышления, исследовательских и цифровых технологий. По типу является уроком изучения нового материала. При работе на уроке использована блок-схема. Которая выполняет функцию: актуализации знаний, источником знаний при изучении нового материала и используется учащимися на стадии «рефлексии» и подготовки к домашнего задания.

02.03.2019

Содержимое разработки

( 8 класс)

( 8 класс)

Ребята, у нас с вами сегодня не просто урок, а научно-исследовательская лаборатория, а вы не ученики, а лаборанты-исследователи, которые должны самостоятельно с помощью эксперимента дать ответ на один единственный вопрос: «Что такое оксиды и каковы их свойства»

Ребята, у нас с вами сегодня не просто урок, а научно-исследовательская лаборатория, а вы не ученики, а лаборанты-исследователи, которые должны самостоятельно с помощью эксперимента дать ответ на один единственный вопрос: «Что такое оксиды и каковы их свойства»

 1. Сформировать представления об оксидах, их составе и классификации.  2. Выяснить различия и сходства между кислотными и основными оксидами.  3. Выяснить основные свойства оксидов.  4. Закрепить умения определять валентность элементов в соединении, составлять формулы бинарных соединений, давать названия веществам.  5. Приобрести и закрепить новые умения по изучению веществ, составлению уравнений химических реакций.
  • 1. Сформировать представления об оксидах, их составе и классификации.
  • 2. Выяснить различия и сходства между кислотными и основными оксидами.
  • 3. Выяснить основные свойства оксидов.
  • 4. Закрепить умения определять валентность элементов в соединении, составлять формулы бинарных соединений, давать названия веществам.
  • 5. Приобрести и закрепить новые умения по изучению веществ, составлению уравнений химических реакций.
Прежде чем приступить к исследовательской работе, вы должны пройти небольшой тест:  Сколько химических элементов известно в настоящее время:  а) 101; б) 104; в) 114; г) 63?  2.  Каково из элементов по массе больше  всего на Земле?  а)водорода; б) кислорода; в) углерода?  3. Как вы думаете, какого кислорода больше:  а) свободного (в виде простого вещества);  б) связанного?  4.  В состав каких веществ входит кислород:  а)вода; б)соль; в)углекислый газ; г)сахар;  д)мел; е)соляная кислота; ж)сода; з) жир.

Прежде чем приступить к исследовательской работе, вы должны пройти небольшой тест:

  • Сколько химических элементов известно

в настоящее время:

а) 101; б) 104; в) 114; г) 63?

2. Каково из элементов по массе больше

всего на Земле?

а)водорода; б) кислорода; в) углерода?

3. Как вы думаете, какого кислорода больше:

а) свободного (в виде простого вещества);

б) связанного?

4. В состав каких веществ входит кислород:

а)вода; б)соль; в)углекислый газ; г)сахар;

д)мел; е)соляная кислота; ж)сода; з) жир.

 В нашу лабораторию пришел заказ: «Изучить и дать конкретные выводы о веществах, которые называются «оксиды»  По накладной мы получили восемь склянок и этикетки с названиями, вложенные в эти пробирки. Выньте таблички, прочитайте название, перепишите формулы в тетрадь. Н 2 О AL 2 O 3 СаО SiO 2 CO 2 P 2 O 5 Fe 2 O 3 CuO Щелкнуть по пробиркам. Сравните, что общего и чем отличаются формулы этих веществ друг от друга. Попробуйте распределить их на две  группы. Какой признак вы взяли за основной? Опишите агрегатное состояние при обычных условиях каждого оксида.

В нашу лабораторию пришел заказ: «Изучить и дать конкретные выводы о веществах, которые называются «оксиды»

По накладной мы получили восемь склянок и этикетки с названиями, вложенные в эти пробирки. Выньте таблички, прочитайте название, перепишите формулы в тетрадь.

Н 2 О

AL 2 O 3

СаО

SiO 2

CO 2

P 2 O 5

Fe 2 O 3

CuO

Щелкнуть по пробиркам.

Сравните, что общего и чем отличаются формулы этих

веществ друг от друга. Попробуйте распределить их на две

группы. Какой признак вы взяли за основной?

Опишите агрегатное состояние при обычных условиях каждого оксида.

 Сделайте выводы : 1 . Оксиды- это простые или сложные вещества? 2. Сколько элементов входит в состав оксидов? 3. На какие две основные группы можно раз-  делить оксиды? 4. Какова валентность кислорода в соединении?  Как вы думаете, почему оксиды неметаллов называются кислотными, а оксиды металлов – основными? Щелкнуть по подчеркнутому слову и рукописи.  Если вам, друзья-лаборанты, трудно ответить на этот вопрос, вам поможет разобраться в этом найденное письмо.

Сделайте выводы :

  • 1 . Оксиды- это простые или сложные вещества?
  • 2. Сколько элементов входит в состав оксидов?
  • 3. На какие две основные группы можно раз-

делить оксиды?

  • 4. Какова валентность кислорода в соединении?

Как вы думаете, почему оксиды неметаллов называются кислотными, а оксиды металлов – основными?

Щелкнуть по подчеркнутому слову и рукописи.

Если вам, друзья-лаборанты, трудно ответить на этот вопрос, вам поможет разобраться в этом найденное письмо.

Один невнимательный лаборант составлял перечень оксидов, имеющихся в лаборатории и пропустил некоторые графы в табеле. Заполните их: Название оксида Молекулярная формула Оксид серы( VI) N 2 O 5 Оксид углерода( IV ) AL 2 O 3 Оксид натрия Mn 2 O 7

Один невнимательный лаборант составлял перечень оксидов, имеющихся в лаборатории и пропустил некоторые графы в табеле. Заполните их:

Название оксида

Молекулярная формула

Оксид серы( VI)

N 2 O 5

Оксид углерода( IV )

AL 2 O 3

Оксид натрия

Mn 2 O 7

Для изучения свойств оксидов нам необходимо уметь четко отличать их друг от друга и правильно давать названия. Поэтому сыграем с вами в игру «третий лишний»:  В какой из строк перечислены только:  основные оксиды? кислотные оксиды?  а) CaO, BaO, N 2 O 5 ; в ) P 2 O 5 , С O 2 , SiO 2 ;  б ) Na 2 O, MgO, FeO; г ) SO 3 , CO 2 , Li 2 O.  Составьте формулы оксидов по их названиям: Оксид серы ( IV ) Оксид алюминия Оксид цинка Оксид фосфора ( V ) Оксид натрия Оксид серы (VI ) Оксид кремния Оксид углерода (II )

Для изучения свойств оксидов нам необходимо уметь четко отличать их друг от друга и правильно давать названия. Поэтому сыграем с вами в игру «третий лишний»:

В какой из строк перечислены только:

  • основные оксиды?
  • кислотные оксиды?

а) CaO, BaO, N 2 O 5 ; в ) P 2 O 5 , С O 2 , SiO 2 ;

б ) Na 2 O, MgO, FeO; г ) SO 3 , CO 2 , Li 2 O.

Составьте формулы оксидов по их названиям:

Оксид серы ( IV )

Оксид алюминия

Оксид цинка

Оксид фосфора ( V )

Оксид натрия

Оксид серы (VI )

Оксид кремния

Оксид углерода (II )

 Молодцы, ребята! Действительно кислотные оксиды с водой образуют кислоты, а основные – основания, поэтому они так и называются. Кто догадается, видя стрелки в схеме, какими ещё свойствами обладают оксиды? Оксиды Н 2 О Кислотные Основные Кислоты Основание Соль + вода Соль + вода

Молодцы, ребята! Действительно кислотные оксиды с водой образуют кислоты, а основные – основания, поэтому они так и называются. Кто догадается, видя стрелки в схеме, какими ещё свойствами обладают оксиды?

Оксиды

Н 2 О

Кислотные

Основные

Кислоты

Основание

Соль + вода

Соль + вода

 К нам в лабораторию пришло видеописьмо, в котором говорится о химических свойствах оксидов. Перед вами поставлены задачи: Дополнить и дать полный комментарий к тому, что вы увидите  и услышите. 2. Написать уравнения продемонстрированных химических превращений .  I .Свойства основных оксидов.  1. Взаимодействие с водой. CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 2 . Взаимодействие с кислотами. С uO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O  II . Свойства кислотных оксидов.   1. Взаимодействие с водой. Щелкнуть по видеоленте. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4  2 . Взаимодействие с основанием. СО 2 + Са(ОН) 2 = СаСО 3 + Н 2 О  III . Взаимодействие оксидов друг с другом.  Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4 9

К нам в лабораторию пришло видеописьмо, в котором говорится о химических свойствах оксидов. Перед вами поставлены задачи:

  • Дополнить и дать полный комментарий к тому, что вы увидите

и услышите.

2. Написать уравнения продемонстрированных химических превращений .

I .Свойства основных оксидов.

1. Взаимодействие с водой.

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

2 . Взаимодействие с кислотами.

С uO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

II . Свойства кислотных оксидов.

1. Взаимодействие с водой.

Щелкнуть по видеоленте.

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2 . Взаимодействие с основанием.

СО 2 + Са(ОН) 2 = СаСО 3 + Н 2 О

III . Взаимодействие оксидов друг с другом.

Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4

9

 Внимание, внимание! Пришло задание!  Друзья - научные сотрудники, опытным путем докажите ,что оксид магния– основной оксид, а оксид фосфора( V )–кислотный.  Не забудьте соблюдать правила техники безопасности! Ход работы: Возьмите две пробирки. В одну из них насыпьте немного оксида магния, а в другую – оксида фосфора. 2. В пробирку с оксидом магния осторожно налейте раствор серной кислоты ( около 1 мл). Для ускорения взаимодействия осторожно нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете?  При нагревании держите пробиркодержатель так, чтобы отверстие проборки было направлено в сторону от вас и соседа! 3. В пробирку с оксидом фосфора осторожно налейте раствор гидроксида натрия ( около 1 мл). Что наблюдаете? 4. После окончания реакций поставьте пробирки в штатив и с помощью стеклянной палочки перенесите каплю полученного раствора (из каждой пробирки) на стеклянную пластинку. Выпарите их. Что осталось на пластинке? Щелкнуть по знаку. 9

Внимание, внимание! Пришло задание! Друзья - научные сотрудники, опытным путем докажите ,что оксид магния– основной оксид, а оксид фосфора( V )–кислотный.

Не забудьте соблюдать правила техники безопасности!

Ход работы:

  • Возьмите две пробирки. В одну из них насыпьте немного оксида магния, а в другую – оксида фосфора.

2. В пробирку с оксидом магния осторожно налейте раствор серной кислоты ( около 1 мл). Для ускорения взаимодействия осторожно нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете?

При нагревании держите пробиркодержатель так, чтобы отверстие проборки было направлено в сторону от вас и соседа!

3. В пробирку с оксидом фосфора осторожно налейте раствор гидроксида натрия ( около 1 мл). Что наблюдаете?

4. После окончания реакций поставьте пробирки в штатив и с помощью стеклянной палочки перенесите каплю полученного раствора (из каждой пробирки) на стеклянную пластинку. Выпарите их. Что осталось на пластинке?

Щелкнуть по знаку.

9

Наша лаборатория получила заказ на получение оксидов из следующих веществ: а) серы; б) фосфора; в)магния; г) железа.  Запишите уравнения реакций получения этих оксидов. Дайте названия полученным веществам. в) 2Mg+O 2 = 2MgO а) S+O 2 = SO 2  б ) 4P+5O 2 = 2P 2 O 5  г) 3Fe+2O 2 = Fe 3 O 4 Щелкнуть по подчеркнутым словам. Как называется тип протекающих химических реакций? Дайте определение реакции горения . 9

Наша лаборатория получила заказ на получение оксидов из следующих веществ:

а) серы; б) фосфора; в)магния; г) железа.

Запишите уравнения реакций получения этих оксидов. Дайте названия полученным веществам.

в) 2Mg+O 2 = 2MgO

а) S+O 2 = SO 2

б ) 4P+5O 2 = 2P 2 O 5

г) 3Fe+2O 2 = Fe 3 O 4

Щелкнуть по подчеркнутым словам.

Как называется тип протекающих химических реакций?

Дайте определение реакции горения .

9

 Был найден листок, но записи на нем частично исчезли, необходимо восстановить их. C + ? = CO Na + ? =Na 2 O ? + O 2 =BaO SO 2 + ? = SO 3 Al + O 2 = ? ? + O 2 = CaO Дайте названия полученным веществам.

Был найден листок, но записи на нем

частично исчезли, необходимо восстановить их.

  • C + ? = CO Na + ? =Na 2 O
  • ? + O 2 =BaO SO 2 + ? = SO 3
  • Al + O 2 = ? ? + O 2 = CaO

Дайте названия полученным веществам.

В нашу лабораторию пришло ещё одно письмо:  Здравствуйте, здравствуйте!  Не могли бы вы мне ответить на такой вопрос: почему алюминиевая посуда служит долго и не ржавеет? Правда ли, что при соприкосновении с кислородом воздуха на её поверхности образуется оксидная плёнка, которая защищает металл от дальнейшего разрушения? Сам я плохо знаю химию и не могу написать уравнение реакции. Помогите разобраться!  С уважением Иванов. 4AI + 3O 2 = 2AI 2 O 3( оксид алюминия)

В нашу лабораторию пришло ещё одно письмо:

Здравствуйте, здравствуйте!

Не могли бы вы мне ответить на такой вопрос: почему алюминиевая посуда служит долго и не ржавеет? Правда ли, что при соприкосновении с кислородом воздуха на её поверхности образуется оксидная плёнка, которая защищает металл от дальнейшего разрушения? Сам я плохо знаю химию и не могу написать уравнение реакции. Помогите разобраться!

С уважением Иванов.

4AI + 3O 2 = 2AI 2 O 3( оксид алюминия)

Молодцы, ребята! Вы сегодня хорошо поработали!  И на последок, для закрепления материала давайте отгадаем загадки, которые мы нашли случайно в нашей лаборатории: Узнай меня! Я газ. Я прост. Я рыжий, словно лисий хвост. *** Два элемента в них всего- Кислород важней всего! *** Мы - весёленький народ Элемент и кислород, В формулах оксидов Главные два вида. ***  Чтоб появиться я сумел, Прокаливают белый мел, Меня дает огонь в печи И пламя маленькой свечи И стоит только сделать вдох, Чтоб я на свет явиться смог.  Единственное вещество в природе, которое в земных условиях существует во всех трех агрегатных состояниях: жидком, твердом и газообразном. ***

Молодцы, ребята! Вы сегодня хорошо поработали! И на последок, для закрепления материала давайте отгадаем загадки, которые мы нашли случайно в нашей лаборатории:

Узнай меня! Я газ. Я прост.

Я рыжий, словно лисий хвост.

***

Два элемента в них всего-

Кислород важней всего!

***

Мы - весёленький народ

Элемент и кислород,

В формулах оксидов

Главные два вида.

***

Чтоб появиться я сумел,

Прокаливают белый мел,

Меня дает огонь в печи

И пламя маленькой свечи

И стоит только сделать вдох,

Чтоб я на свет явиться смог.

Единственное вещество в природе, которое в земных условиях существует во всех трех агрегатных состояниях: жидком, твердом и газообразном.

***

1.Выучить схему « Химические свойства оксидов». 2. Составить уравнения реакций химических свойств следующих оксидов: CO 2 и Na 2 O .
  • 1.Выучить схему « Химические свойства оксидов».
  • 2. Составить уравнения реакций химических свойств следующих оксидов: CO 2 и Na 2 O .
-70%
Курсы повышения квалификации

Система работы с высокомотивированными и одаренными учащимися по учебному предмету

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1200 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Презентация по теме "Оксиды". 8 класс (1.45 MB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт