Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  11 класс  /  Презентация Окислительно-восстановительные реакции

Презентация Окислительно-восстановительные реакции

Материал представленный в разработке может быть использован при изучении темы окислительно-восстановительные реакции,а так же при подготовке к ЕГЭ.

12.03.2019

Содержимое разработки

Окислительно-восстановительные  реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Цели урока: Закрепить умения и навыки по расставлению степеней окисления химических элементов в веществах; закрепить умения и навыки по составлению ОВР в части С1, С2, С3 КИМов; закрепить умения и навыки составления электронного баланса для органических и неорганических веществ

Цели урока:

  • Закрепить умения и навыки по расставлению степеней окисления химических элементов в веществах;
  • закрепить умения и навыки по составлению ОВР в части С1, С2, С3 КИМов;
  • закрепить умения и навыки составления электронного баланса для органических и неорганических веществ
Понятие окислительно-восстановительных реакций  Химические реакции, протекающие  с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными

Понятие окислительно-восстановительных реакций

Химические реакции, протекающие

с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными

Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.   Атом превращается в положительно заряженный ион: Zn 0 – 2e → Zn 2+ Отрицательно заряженный ион становится нейтральным атомом:   2Cl - -2e →Cl 2 0  S 2- -2e →S 0 Величина положительно заряженного иона (атома) увеличивается соответственно числу отданных электронов:   Fe 2+ -1e →Fe 3+  Mn +2 -2e →Mn +4

Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

  • Атом превращается в положительно заряженный ион: Zn 0 – 2e → Zn 2+
  • Отрицательно заряженный ион становится нейтральным атомом: 2Cl - -2e →Cl 2 0

S 2- -2e →S 0

  • Величина положительно заряженного иона (атома) увеличивается соответственно числу отданных электронов: Fe 2+ -1e →Fe 3+

Mn +2 -2e →Mn +4

 Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в отрицательно заряженный ион S 0 + 2e → S 2− Br 2 0 + 2 e → 2 Br − Величина положительно заряженного иона (атома)  уменьшается соответственно числу присоединенных электронов: Mn +7 + 5e → Mn +2  S +6 + 2e → S +4  − или он может перейти в нейтральный атом: 2  Н + + е →   Н 2 0 Cu 2+ + 2e → Cu 0

Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

  • Атом превращается в отрицательно заряженный ион

S 0 + 2e → S 2−

Br 2 0 + 2 e → 2 Br −

  • Величина положительно заряженного иона (атома)

уменьшается соответственно числу присоединенных электронов: Mn +7 + 5e → Mn +2

S +6 + 2e → S +4

− или он может перейти в нейтральный атом:

2 Н + + е → Н 2 0

Cu 2+ + 2e → Cu 0

  Восстановители - атомы, молекулы или  ионы, отдающие электроны. Они в процессе    ОВР окисляются   Типичные восстановители:  ● атомы металлов с большими атомными радиусами ( I -А, II- А группы), а также Fe,  Al,  Zn   ● простые вещества-неметаллы: водород, углерод, бор; ● отрицательно заряженные ионы: Cl − , Br − , I − , S 2− , N −3 . Не являются восстановителем фторид- ионы F − .  ●  ионы металлов в низшей с.о.: Fe 2+ ,Cu + ,Mn 2+ , Cr 3+ ;  ●  сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с промежуточной с.о.: SO 3 2 − , NO 2 − ; СО, MnO 2 и др.

Восстановители - атомы, молекулы или

ионы, отдающие электроны. Они в процессе

ОВР окисляются

Типичные восстановители:

атомы металлов с большими атомными радиусами ( I -А, II- А группы), а также Fe, Al, Zn

простые вещества-неметаллы: водород, углерод, бор;

● отрицательно заряженные ионы: Cl − , Br − , I − , S 2− , N −3 . Не являются восстановителем фторид- ионы F − .

● ионы металлов в низшей с.о.: Fe 2+ ,Cu + ,Mn 2+ , Cr 3+ ;

● сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с промежуточной с.о.: SO 3 2 − , NO 2 − ; СО, MnO 2 и др.

 Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в процессе ОВР восстанавливаются  Типичные окислители:  ● атомы неметаллов VII -А, VI- А , V-A группы в составе простых веществ   ● ионы металлов и неметаллов в высшей с.о.:  Cu 2+ , Fe 3+ ,Ag +  … ●  сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с высшей с.о.: SO 4 2 − , NO 3 − , MnO 4 − , С l О 3 − , Cr 2 O 7 2- , SO 3 , MnO 2 и др.

Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в процессе ОВР восстанавливаются

Типичные окислители:

атомы неметаллов VII -А, VI- А , V-A группы в составе простых веществ

ионы металлов и неметаллов в высшей с.о.:

Cu 2+ , Fe 3+ ,Ag + …

● сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с высшей с.о.: SO 4 2 − , NO 3 − , MnO 4 − , С l О 3 − , Cr 2 O 7 2- , SO 3 , MnO 2 и др.

Определение степеней окисления атомов химических элементов С.о. атомов х\э в составе простого в-ва = 0 Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе иона равна заряду иона Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе сложного вещества равна 0. KMnO 4 K +1 MnO 4 -2 + K +1 Mn + 7 O 4 -2 - 1 + 8 1 - 8 7

Определение степеней окисления атомов химических элементов

  • С.о. атомов х\э в составе простого в-ва = 0
  • Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе иона равна заряду иона
  • Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе сложного вещества равна 0.

KMnO 4

K +1 MnO 4 -2

+

K +1 Mn + 7 O 4 -2

-

1

+

8

1

-

8

7

Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции межмолекулярного окисления 2Al 0 + 3Cl 2 0  → 2Al +3 Cl 3 -1 Реакции внутримолекулярного окисления 2 KCl +5 O 3 -2  →2KCl -1 + O 2 0 Реакции диспропорционирования, дисмутации  (самоокисления-самовосстановления): 6 Cl 2 0 + 12KOH (гор.) →2K Cl +5 O 3 +10K Cl -1 +6H 2 O 2 N +4 O 2 + H 2 O →H N +3 O 2 + H N +5 O 3

Классификация окислительно-восстановительных реакций

  • Реакции межмолекулярного окисления

2Al 0 + 3Cl 2 0 → 2Al +3 Cl 3 -1

  • Реакции внутримолекулярного окисления

2 KCl +5 O 3 -2 →2KCl -1 + O 2 0

  • Реакции диспропорционирования, дисмутации

(самоокисления-самовосстановления):

6 Cl 2 0 + 12KOH (гор.) →2K Cl +5 O 3 +10K Cl -1 +6H 2 O

2 N +4 O 2 + H 2 O →H N +3 O 2 + H N +5 O 3

Это полезно знать Степени окисления элементов в составе аниона соли такие же, как и в кислоте, например: (NH 4 ) 2 Cr 2 + 6 O 7  и H 2 Cr 2 + 6 O 7 Степень окисления кислорода в пероксидах  равна -1 Степень окисления серы в некоторых соединениях -1, например: FeS 2 Фтор- единственный неметалл, не имеющий в соединениях положительной степени окисления В соединениях NH 3 , CH 4  и др. знак электроположительного элемента водорода на втором месте

Это полезно знать

  • Степени окисления элементов в составе аниона соли такие же, как и в кислоте, например: (NH 4 ) 2 Cr 2 + 6 O 7 и H 2 Cr 2 + 6 O 7
  • Степень окисления кислорода в пероксидах

равна -1

  • Степень окисления серы в некоторых соединениях -1, например: FeS 2
  • Фтор- единственный неметалл, не имеющий в соединениях положительной степени окисления
  • В соединениях NH 3 , CH 4 и др. знак электроположительного элемента водорода на втором месте
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты Продукты восстановления серы(+6): H 2 SO 4  + оч.акт. металл ( Mg,  Li,  Na…) →  H 2 S H 2 SO 4  + акт. металл ( Mn,  Fe,  Zn…) → S H 2 SO 4  + неакт. металл ( Cu,  Ag,  Sb…) → SO 2 H 2 SO 4  + HBr → SO 2 H 2 SO 4  + неметаллы ( C, P, S…) → SO 2  Примечание: часто возможно образование смеси этих продуктов в различных пропорциях

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Продукты восстановления серы(+6):

  • H 2 SO 4 + оч.акт. металл ( Mg, Li, Na…) → H 2 S
  • H 2 SO 4 + акт. металл ( Mn, Fe, Zn…) → S
  • H 2 SO 4 + неакт. металл ( Cu, Ag, Sb…) → SO 2
  • H 2 SO 4 + HBr → SO 2
  • H 2 SO 4 + неметаллы ( C, P, S…) → SO 2

Примечание: часто возможно образование смеси этих продуктов в различных пропорциях

Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях Продукты восстановления азота: Концентрированная HNO 3 : N +5 +1e → N +4 (NO 2 )  ( Ni, Cu, Ag, Hg ;  C, S, P, As, Se ) ; пассивирует с Fe, Al, Cr Разбавленная HNO 3 : N +5 +3e → N +2 (NO)  ( Металлы в Al …Cu ;  неметаллы S, P, As, Se ) Разбавленная HNO 3 : N +5 +4e → N + 1 (N 2 O)  Ca, Mg, Zn Разбавленная HNO 3 : N +5 + 5 e → N 0 (N 2 ) Очень разбавленная: N +5 + 8e → N -3 (NH 4 NO 3 )  ( активные металлы до Al)

Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях

Продукты восстановления азота:

  • Концентрированная HNO 3 : N +5 +1e → N +4 (NO 2 )

( Ni, Cu, Ag, Hg ; C, S, P, As, Se ) ; пассивирует с Fe, Al, Cr

  • Разбавленная HNO 3 : N +5 +3e → N +2 (NO)

( Металлы в Al …Cu ; неметаллы S, P, As, Se )

  • Разбавленная HNO 3 : N +5 +4e → N + 1 (N 2 O) Ca, Mg, Zn
  • Разбавленная HNO 3 : N +5 + 5 e → N 0 (N 2 )
  • Очень разбавленная: N +5 + 8e → N -3 (NH 4 NO 3 )

( активные металлы до Al)

Продукты восстановления  перманганат – иона в различных средах Среда Продукт кислая Признак реакции Mn 2+ ( соль) щелочная MnO 4 2- ( манганат-ион) бесцветный раствор нейтральная фиолетовый раствор MnO 2 бурый осадок

Продукты восстановления перманганат – иона в различных средах

Среда

Продукт

кислая

Признак реакции

Mn 2+

( соль)

щелочная

MnO 4 2-

( манганат-ион)

бесцветный раствор

нейтральная

фиолетовый раствор

MnO 2

бурый осадок

Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях Среда раствора Окисление (Н 2 О 2 -восстановитель) кислая Восстановление (Н 2 О 2 -окислитель) Н 2 О 2 -2е → О 2 + 2Н + (О 2 - 2 – 2е → О 2 0 ) щелочная Н 2 О 2 +2ОН - → О 2 +2Н 2 О (О 2 - 2 – 2е → О 2 0 ) Н 2 О 2 +2Н + +2е → 2Н 2 О (О 2 - 2 + 2е → 2О - 2 ) нейтральная Н 2 О 2 +2е → 2ОН - (О 2 - 2 + 2е → 2О - 2 ) Н 2 О 2 - 2е → О 2 + 2Н + (О 2 - 2 – 2е → О 2 0 ) Н 2 О 2 +2е → 2ОН - (О 2 - 2 + 2е → 2О - 2 )

Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях

Среда раствора

Окисление

(Н 2 О 2 -восстановитель)

кислая

Восстановление

(Н 2 О 2 -окислитель)

Н 2 О 2 -2е → О 2 + 2Н +

(О 2 - 2 – 2е → О 2 0 )

щелочная

Н 2 О 2 +2ОН - → О 2 +2Н 2 О

(О 2 - 2 – 2е → О 2 0 )

Н 2 О 2 +2Н + +2е → 2Н 2 О

(О 2 - 2 + 2е → 2О - 2 )

нейтральная

Н 2 О 2 +2е → 2ОН -

(О 2 - 2 + 2е → 2О - 2 )

Н 2 О 2 - 2е → О 2 + 2Н +

(О 2 - 2 – 2е → О 2 0 )

Н 2 О 2 +2е → 2ОН -

(О 2 - 2 + 2е → 2О - 2 )

-70%
Курсы повышения квалификации

Методика обучения химии в условиях реализации ФГОС

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1200 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Презентация Окислительно-восстановительные реакции (237.5 KB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт