Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  8 класс  /  Презентация "Окислительно-восстановительные реакции"

Презентация "Окислительно-восстановительные реакции"

Материал раскрывает в доступной форме сущность окислительно-восстановительных реакций
04.11.2020

Содержимое разработки

Окислительно-восстановительные реакции Химия 8 класс

Окислительно-восстановительные реакции

Химия

8 класс

Окисление Процесс отдачи электронов Степень окисления повышается Al 0  + 3 Cl 2   2 Al +3 Cl 3  Al 0  - 3ē  Al +3

Окисление

Процесс отдачи электронов

Степень окисления повышается

Al 0 + 3 Cl 2 2 Al +3 Cl 3

Al 0 - 3ē Al +3

Окислители Присоединяют электроны Восстанавливаются Cl 2 0 +2ē  2Cl - 1  Кислород, галогены, сера, азот – много электронов на внешнем электронном слое

Окислители

Присоединяют электроны

Восстанавливаются

Cl 2 0 +2ē 2Cl - 1

Кислород, галогены, сера, азот – много электронов на внешнем электронном слое

Восстановление Процесс присоединения электронов Степень окисления понижается Al + 3 Cl 2 0   AlCl 3 -1  Cl 2 0 +2ē  2Cl - 1

Восстановление

Процесс присоединения электронов

Степень окисления понижается

Al + 3 Cl 2 0  AlCl 3 -1

Cl 2 0 +2ē 2Cl - 1

Восстановители Отдают электроны Окисляются Al 0 - 3ē  Al +3  Водород, металлы – мало электронов на внешнем электронном слое

Восстановители

Отдают электроны

Окисляются

Al 0 - 3ē Al +3

Водород, металлы – мало электронов на внешнем электронном слое

ОВР – окислительно-восстановительные реакции Реакции, в которых происходит изменение степени окисления элементов Zn 0 + 2H +1  Cl  Zn +2 Cl 2 + H 2 0   Восстановитель, окисляется, окисление Zn 0  – 2е  Zn + 2 2 H +1  + 2е  H 2 0 Окислитель, восстанавливается, восстановление

ОВР – окислительно-восстановительные реакции

Реакции, в которых происходит изменение степени окисления элементов

Zn 0 + 2H +1 Cl Zn +2 Cl 2 + H 2 0

Восстановитель, окисляется, окисление

Zn 0 – 2е  Zn + 2

2 H +1 + 2е  H 2 0

Окислитель, восстанавливается, восстановление

Окислитель восстанавливается , его степень окисления уменьшается Восстановитель окисляется , его степень окисления увеличивается 2 Na 0 + Cl 2 0  = 2 Na +1 Cl -1  Na 0 – 1 е = Na +1  Восстановитель, окисляется, окисление Окислитель, восстанавливается, восстановление Cl 2  0  +2е = 2 Cl -1

Окислитель восстанавливается , его степень окисления уменьшается

Восстановитель окисляется , его степень окисления увеличивается

2 Na 0 + Cl 2 0 = 2 Na +1 Cl -1

Na 0 – 1 е = Na +1

Восстановитель, окисляется, окисление

Окислитель, восстанавливается, восстановление

Cl 2 0 +2е = 2 Cl -1

Положительный Восстановился

Положительный

Восстановился

Упражнения В данных реакциях определите окислитель и восстановитель 1. NH 3 + O 2 = NO + H 2 O  2. CuO + H 2 = Cu + H 2 O  3. P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5  4. Na + H 2 O = H 2 + NaOH  5. CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

Упражнения

В данных реакциях определите окислитель и восстановитель

1. NH 3 + O 2 = NO + H 2 O

2. CuO + H 2 = Cu + H 2 O

3. P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5

4. Na + H 2 O = H 2 + NaOH

5. CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

-3 +1 +1 -2 +2 -2 0 4 5 4 6 +2 -3 4 N N -5 e¯ Окисление В-ль 20 0 -2 O 2 +4е¯ O 5 2 О-ль Восстановление

-3

+1

+1

-2

+2

-2

0

4

5

4

6

+2

-3

4

N

N

-5 e¯

Окисление

В-ль

20

0

-2

O 2

+4е¯

O

5

2

О-ль

Восстановление

6. Li + O 2 = Li 2 O  7. NH 3 + O 2 = N 2 + H 2 O   8. NO 2 + H 2 O + O 2 = HNO 3  9. PH 3 + O 2 = P 2 O 5 + H 2 O  10. P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5

6. Li + O 2 = Li 2 O

7. NH 3 + O 2 = N 2 + H 2 O

8. NO 2 + H 2 O + O 2 = HNO 3

9. PH 3 + O 2 = P 2 O 5 + H 2 O

10. P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5

-70%
Курсы повышения квалификации

Интерактивные методы в практике школьного образования

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1200 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Презентация "Окислительно-восстановительные реакции" (368 KB)