Презентация на тему "Водород"

Водород

Теория, мой друг, суха, но зеленеет жизни древо…

И.Гете

Отгадайте о чём идёт речь

Я, газ, легчайший и бесцветный,

Неядовитый и безвредный,

Соединяясь с кислородом,

Я для питья даю вам воду!

А сейчас - физминутка !

Тема: Водород План урока

• Строение атома и особенности положения в ПС.
• Физические свойства.
• Распространенность в природе.
• Получение водорода.
• Химические свойства водорода.

Водород – химический элемент.

Характеристика водорода по периодической системе.

• 1. Порядковый номер.
• 2. Номер периода.
• 3. Номер группы и ее тип.
• 4. Относительная атомная масса.
• 5. Заряд ядра атома
• 6. Число электронов, протонов и нейтронов

Водород – простое вещество

• 1. Металл – неметалл
• 2. Формула простого вещества
• 3. Агрегатное состояние при обычных условиях

Водород – простое вещество.

Н 2

Физические свойства водорода

• Лёгкий горючий газ без цвета, запаха и вкуса.
• Температура плавления -259,15
• Температура кипения -252,7
• Плохо растворим в воде.

Водород в природе.

Первый я на белом свете:

Во вселенной, на планете

Превращаюсь в лёгкий гелий,

Зажигаю Солнце в небе.

Гость из космоса пришёл

В воде приют себе нашёл!

Нахождение в природе

В земной коре

Во вселенной

Получение водорода из воды с помощью солнечной энергии

Получение водорода

В промышленности :

2СН 4 + О 2 = 2СО + 4Н 2 ↑

2H 2 O = 2H 2 ↑ + O 2 ↑

В лаборатории :

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑

Образование гремучей смеси

Обычно лёгок и летуч,

Он вдруг становится могуч:

Его нагрев неосторожно

Взорвать в округе всё возможно.

Химические свойства водорода

• Водород – окислитель:

2Li 0 + H 2 0 = 2Li +1 H -1 (с активными металлами при повышенных температуре и давлении);

• Водород – восстановитель:
• - с наиболее активными неметаллами:
• Н 2 + Сl 2 = 2HCl
• - с кислородом: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O
• - с азотом: 3H 2 + N 2 = 2NH 3
• - с оксидами металлов: CuO + H 2 = Cu + H 2 O
• - галогенводороды при растворении в воде диссоциируют с образованием гидратированных ионов водорода, т.е. проявляют кислотный характер:
• HCl = H + + Cl -

Выберите утверждения, верные для водорода:

• Газ без цвета, вкуса, запаха, малорастворим в воде.
• В реакциях, как правило, окислитель.
• Используется как восстановитель в металлургии.
• Получают электролизом воды.
• Самый распространенный элемент космоса.
• Входит в состав воздуха.
• Реагирует с неметаллами.
• Входит в состав оксидов.
• Галогенводороды при растворении в воде диссоциируют с образованием гидратированных ионов водорода, т.е. проявляют кислотный характер

Цепочка превращений

• Н 2 --- НСl --- H 2 --- H 2 O --- H 2 --- NH 3

Задача

• Над нагретой серой пропустили водород, полученный газ пропустили через раствор сульфата меди (П), в результате чего выпал осадок массой 12 г. Рассчитайте объем (н.у.) водорода, вступившего в реакцию

Лабораторный опыт № 4

Испытание индикатором растворов водородных соединений неметаллов

• Внимательно слушайте и выполняйте указания учителя.
• Рабочее место надо содержать в чистоте, не загромождая его предметами, не относящимися к данной работе. Лишние книги и тетради не должны находиться на рабочем месте.
• По окончании работы необходимо привести в порядок рабочее место.
• Категорически запрещается проводить опыты, не относящиеся к данной работе, трогать вещества руками и пробовать их на вкус.

Спасибо за урок!

Запишите домашнее задание:

параграф 36, № 3,6

Подготовить сообщения по теме:

«Применение водорода»

Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс.

• 1. Я узнал много нового и интересного.
• 2. На все возникшие в ходе урока вопросы я получил ответы.
• 3. Мне это пригодится в будущей профессиональной деятельности и в повседневной жизни.
• 4. Считаю, что работал добросовестно и достиг цели урока.